北京四中2017-2018學年上學期高二年級期末考試化學試卷原卷版

1、北京四中2017-2018學年上學期高二年級期末考試化學試卷1 .下列物質中，屬于強電解質的是A.C02B.NaOH溶液C.NH3比0d.HCl2 .某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是A.碳棒為負極H2s0二溶液B.鋅棒發(fā)生還原反應C.該裝置實現電能轉化為化學能D.鋅棒質量減輕3 .2$。捶）+。秀03gAHc(ll+)c(Na+c(OII)C.若用酚酬:作指示劑，當滴定到溶液明顯由無色變?yōu)榧t色時停止滴定D.若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a20.0014 .利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法正確的是A.若X為鋅棒，開關K置于A處,B.若X為鋅棒，開關

2、K置于A處,C.若X為碳棒，開關K置于B處,D.若X為碳棒，開關K置于B處,可減緩鐵的腐蝕鐵極發(fā)生氧化反應可減緩鐵的腐蝕X極發(fā)生氧化反應高鐵電15 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。由池的總反應為：3Zn+2K工、3Zn(CiH)狂儀口孫+4KOH下列敘述不正確的是充電.A.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol/白。4被氧化B.充電時陽極反應為：2Fe(OH)3FT1OOH-=2FeO43-SH.CC.放電時負極反應為：3Zn6H+6OH=3Zn(OH)2D.放電時正極附近溶液的堿性增強16 .在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強

3、堿性溶液中：K/、M屋,、Cf、SO；B.室溫下，pH=1的鹽酸中：nJ、f/+、nd；、304AC.含有Al”的溶液中：Na、K；C。；、ClD.在強酸性或強堿性溶液中：nJ、r+、d、與O一17 .下列有關氯堿工業(yè)敘述正確的是A.在陽極區(qū)發(fā)生還原反應B.陰極區(qū)流入稀氫氧化鈉溶液，流出濃氫氧化鈉溶液C.常使用陰離子交換膜將電解池的陽極區(qū)與陰極區(qū)隔開D.電解過程中氯離子從陰極區(qū)向陽極區(qū)移動18 .在室溫下，下列敘述正確的是A.將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL,若溶液pHcfH*)J)c(OH)B.該溶液不能由等物質的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由pH=3的鹽酸與pH=11

4、的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：22 .下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確.的是A.用排飽和食鹽水法收集C%:C12+H2Oh+i-cr+HClOB.熱的純堿溶液堿性增強：8#+2H：OH2CO3-2OH-C.向Mg(。叫懸濁液中加入FeC”溶液：3Mg(OH+加=2Fe(0Hb-3MgD.用Tl5制備Ti5：TiC14rx+2)比0(過量產TiOxHQI+4HCI23 .如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入K3”(CN)6溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被(填“氧化”或“

5、還原”)；向插入石墨棒的玻璃筒內滴入酚酗:溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應為。(2)裝置2中的石墨是極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為。(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSJ溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚儆，觀察到石墨電極附近首先變紅。電源的M端為極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為;結合平衡移動原理，說明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因乙燒杯中電解反應的離子方程式為停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為mL。

6、24 .氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。(1)根據下列能量變化示意圖，請寫出N6和CO反應的熱化學方程式。VC,T二字!反應迸程(2)在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：+3H2g)=2NH3值)4H、=,0,在溫度分別為/、乙時，平衡體系中NO士的體積分數隨壓強變化曲線如下圖所示。A、C兩點的反應速率：AC(填、=、)A、C兩點N4)4的轉化率：AC(填、=、)由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是。(4)一定溫度下若在1L的密閉容器中，充入1moN三和3molH發(fā)生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7

7、/8,則網2的轉化率a(N2)=,以NH3表示該過程的反應速率V(3)=.若在1L的密閉容器中，充入2molN士和6moil4發(fā)生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時，NI4平衡濃度比中工功平衡濃度的2彳t。(填、=、)25.現有室溫下濃度均為1x107moi1T的幾種溶液鹽酸、硫酸、醋酸、氯化錢、氨水、NaOH溶液，回答下列問題：(1)將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為(填、=、),溶液中的離子濃度由大到小的順序為。(2)將等體積的、混合，則溶液的pH7(填、=、),用離子方程式說明其原因(3)向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為,最終產生總

8、量的關系為。(4)向相同體積的、溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3coONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為(填、=、)。(5)若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH(填、=、)。(6)將等體積的、混合，則溶液中濃度最大的離子是。26.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的銀鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇(CIIQH)廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻?ArFeCljT：CL-SOC1：(1)電解食鹽水時，總反應的離子方程式(2)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電

9、池中負極上的電極反應式是(3)已知:MfiW|盤)=卜母0式5)AH=fikj.m&TLH=.下；：-.J貝U+TiCU(g)=2Mg0hH=_hH=。(4)寫出鈦鐵礦高溫下經氯化法得到四氧化鈦的化學方程式：。(5)某自來水中含有C產、電、N/、K,、HCO。SO；C，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質20c時的溶解度數據有：物質卜頌HCaCO,Ca(OI)CaSOj隨so/溶解度(葭lOOgH。P.OkIC15KIC1.0kIC17xLCXLC26.7請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有卜而不含有Mg。A的原因

10、：鍋爐中的水垢所含有的C湛。g不能直接用酸除去，需要加入試劑X,使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去，CaSO4能轉化為物質Y的離子方程式。水中的Ca2、Mg2可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca*、都以等物質的量進行反應，現取含層+濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL,則該自來水樣中十的物質的量濃度是。27.隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化碳(*5)排放量減少8%,氮氧化物產乂)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法，利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2o(1)在鈉堿循環(huán)法

11、中，NaQa溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收8。二制得，該反應的離子方程式是(2)吸收液吸收的過程中，pH隨tig口：)MHIC%-)變化關系如下表:何才)帥80$)91:91:19:91pH8.27.26.2上表判斷NaHSQ溶液顯性，用化學平衡原理解釋：當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：。a.小匕HS。sir_Urb. I,Isir-Sc. II-，II(3)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSC%在陽極放電的電極反應式是。當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：O28.*也作為一種重要的化工原料，被大量

12、應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的催化劑研究著被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：反應I:4NH式3+50工(g)14NO(g)-6H0自)H=905OkJ-inol-1反應n：,.叫(i)在恒溫恒容裝置中充入一定量的即4和。工，在某催化劑的作用下進行反應I,則下列有關敘述中正確的A,使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率B.若測得容器內4V正(NHD=6v逆(HQ)時，說明反應已達平衡C.當容器內n(NO)力(NH3)=1時，說明反應已達平衡D.當測得容器內氧氣濃度不再變化時，說明反應已達達平衡(2)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、n。為分析某催化劑對該反應的選擇性，1L密閉容器中充入1mol、舊3和2molO2,測得有關物質的量關系如圖該催化劑在高溫時選擇反應(填“I”或n”)520c時，4NH式g)+50值一4NO(g)-6H2O(g)的平衡常數K表達式有利于提高而3轉化為的速率的措施有A.使用催化劑CWTQb.將反應生成的I%。及時移出C.充入稀有氣體D.投料比不變，增加反