化學試驗表述要點與部分試驗中的細節(jié)

1、模塊四化學實驗表述要點與部分實驗中的細節(jié)一、化學實驗表述要點1、洗凈標志：玻璃儀器內壁上附著的水膜均勻，倒置時，既不聚成水滴，也不成股流下。2、固體藥品取用：往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。塊狀的藥品可用鐐子夾取。3、液體藥品取用：取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般

2、往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。4、過濾：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，5、分液：下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。滴定管調零：調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0或“0以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。6、氣密性檢查：把導管口的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管。如果觀察到導氣管會有氣泡冒

3、出，而且在松開手后，水又會回升到導管中，形成一端水柱，則證明裝置氣密性好，不會漏氣。7、試管加熱：加熱試管時，要先進行預熱，集中于固體部位加熱。其目的在于使試管受熱均勻，避免試管破裂。8、托盤天平稱量物質：先放平天平后再調零；托盤上先放紙片（防止藥品與托兒直接接觸而腐蝕托盤），后放藥品和祛碼；加祛碼時，先加質量大的后加質量小的；稱量完畢時，先放祛碼回盒，后把游碼歸零。9、量筒使用：應根據需量取的液體體積，選用能一次量取即可的最小規(guī)格的量筒。操作要領是量液體，筒平穩(wěn)；口挨口，免外流；改滴加，至刻度；讀數時，視線與液面最低處保持水平10、容量瓶檢漏：加自來水到標線附近，蓋好瓶塞后，用食指按住塞子，

4、其余手指拿住瓶頸標線以上部分，另一只手用指尖托住瓶底，倒立兩分鐘，如不漏水，將瓶立正，將塞子旋轉180度，再倒過來試一次。第1頁共8頁11、滴定管檢漏：用自來水充滿，夾在滴定臺架上，靜止約2分鐘，觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉180度，再檢查一次，若前后兩次均無水滲出，活塞轉動也靈活，即可使用。12、裝配發(fā)生發(fā)生裝置：以C12實驗室制法為例，順序是：放好鐵架臺-擺好酒精燈-根據酒精燈位置固定好鐵圈-石棉網-固定好圓底燒瓶。13、稀釋濃硫酸：燒杯中務必先加入一定體積的蒸儲水，后把濃硫酸沿器壁慢慢地流入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使溶解過程放出的熱量迅速地擴散，避免濃硫酸飛濺。14、試紙的使用：（1）

5、檢驗溶液的性質：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。不允許把試紙浸入大量待測液中，更不允許把試紙投入大量待測液中，否則會污染未知液。測定溶液的pH時，用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標準比色卡比較來確定溶液的pH。（2）檢驗氣體的性質：先用蒸儲水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質。15、加熱塔竭：加熱增竭時，應把塔蝸放在鐵圈上或泥三角上，用酒精燈（噴燈）加熱。取放增竭時，應用塔蝸鉗夾取。要夾取高溫的增竭時，應把塔竭鉗尖端在火焰下預熱一下或待增期稍

6、冷再夾取。16、少量棉花的作用：（1）加熱KMnO4制氧氣，防止KMnO4粉末進入導管；（2）制乙快，防止實驗中產生的泡沫涌入導管；（3）收集NH3,防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。17、強酸強堿處理：如果濃硫酸不慎滴到皮膚上，先要迅速用布榛去，后用大量的水沖洗，在涂上稀的碳酸氫鈉溶液；如果堿溶液沾到皮膚上，先用較多量的水沖洗，再用硼酸溶液涂抹在皮膚上。18、中和滴定實驗：用蒸儲水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點19、鎂條與空氣：鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出

7、耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。20、鈉與空氣：在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色物質。21、硫與氧氣：硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體，22、鐵絲與氧氣：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。23、氫氣與氯氣：氫氣在氯氣中安靜燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發(fā)生爆炸。24、銅絲與氯氣：細銅絲在氯氣中燃燒后，有大量棕色的煙生成，加水后生成藍綠色的溶液。25、紅磷與氯氣：紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成。26、銅絲與硫：銅絲在硫蒸氣中燃燒，生成黑色物質。第2頁共8頁2

8、7、鐵粉與硫粉：鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱，反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。28、二氧化硫與品紅：二氧化硫氣體通入品紅溶液后，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色。29、銅與濃硫酸：少量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，反應完畢，待溶液冷卻后加水，加水后溶液呈天藍色。30、鈉與水：鈉投入水中，反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有嗤嗤”聲，小球逐漸減小，最后消失。31、銅與濃硝酸：銅片與濃硝酸反應，反應激烈，有紅棕色氣體產生。32、銅與稀硝酸：銅片與稀硝酸反應，試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。33、鎂與二氧化碳：點燃的鎂條伸入盛有

9、二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。34、硫酸亞鐵與氫氧化鈉：硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。35、氯化鐵與硫氧化鉀：含氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色。36、甲烷與空氣：在空氣中點燃甲烷，火焰呈淡藍色；在火焰上放干冷燒杯，燒杯內壁有液滴產生。37、甲烷與氯氣：光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺，（時間較長，容器內壁有液滴生成）。38、乙醇與濃硫酸：加熱（170C）乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入濱水，通入酸性高鎰酸鉀溶液：有氣體產生，澳水退色，紫色逐漸變淺。39、乙烯與空氣：空氣中點

10、燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。40、乙快與空氣：空氣中點燃乙快：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。41、苯與空氣：苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。42、乙醇在空氣：乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現淡藍色。43、乙烯（乙快）與澳水：乙烯（乙快）通入濱水，濱水顏色褪去。44、乙烯（乙快）與高鎰酸鉀：乙烯（乙快）通入酸性高鎰酸鉀溶液，紫色逐漸變淺，直至退去。45、澳與苯：澳與苯在有鐵粉做催化劑的條件下反應，有白霧產生，生成物油狀且?guī)в泻稚?6、苯酚與濃澳水：盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃澳水，有白色沉淀生成。47、苯酚與三氯化鐵：盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。4

11、8、乙醛與銀氨：在試管中把乙醛與銀氨溶液混合，水浴加熱，潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。49、乙醛與氫氧化銅：加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應，有紅色沉淀生成。50、乙醇和乙酸：在濃硫酸催化作用下，加熱乙醇和乙酸，反應后有透明的帶香味的油狀液體生成。第3頁共8頁二、部分實驗中的細節(jié)”1、實驗中的6個“0”(1)滴定管的度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液體的體積時，液面可在“帔1度或“(0度以下；滴定管讀數時，裝液或放液后，需等12分鐘后才能觀察液面高度。(2)量杯、量筒、容量瓶沒有“(0度。(3)溫度計的“(刻度在溫度計的中下部。(4)托盤天平中的“(0度在標尺的最左邊，

12、天平在使用時要調“0,”使用后要回“0”(5)實驗記錄中的一切非“激字均是有效數字。(6)25C,pH計測出溶液的pH=0指的是溶液中c(H+)=1.0mol/L。2、實驗中的6個標志”(1)儀器洗滌干凈的標志是內壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。(2)中和滴定終點的標志是滴入最后一滴液體后溶液顏色發(fā)生突變且半分鐘內保持不變。(3)容量瓶不漏水的標志是加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒立觀察，然后將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉180。后塞緊，再倒立，均無液體滲出。(4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志是平視時，視線與凹液面的最低處相切。(5)天平平衡的標志是指針在分度盤的中央

13、或指針左右擺動的幅度相等。(6)沉淀洗凈的標志是取最后洗滌液加入沉淀所洗離子的沉淀劑，沒有沉淀生成。3.實驗中的6個上、下”(1)收集氣體時，相對分子質量大于29的用向上排空氣法收集，小于29的用向下排空氣法收集。(2)分液操作時，下層液體應打開旋塞從下口放出，上層液體要從分液漏斗的上口倒出。(3)配制一定物質的量濃度的溶液，在引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上(即下靠上不靠，下端靠線下)。(4)用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下端口流入上端口流出(逆流原理)。(5)溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面下，而測蒸氣溫度時，應在液面上。(6)制氣體實驗中，長頸漏

14、斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。4、實驗操作中的7項原則”(1)裝配復雜裝置應遵循從下往上”從左到右”的原則；拆卸裝置與此相反。(2)添加藥品時應遵循先放固體”后加液體”的原則。因為固體加入液體中時會將液體濺出，為了實驗安全，所以先加固體。而鈉與水反應則先加液體再加固體，避免鈉快速氧化，及產生氫氣過多發(fā)生爆炸。(3)塞子與燒瓶連接時要遵循先塞“后定”原則，即帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后第4頁共8頁因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。(4)裝置在裝入藥品前遵循先驗氣密性原則。(5)物質檢驗的原則”，即一看(顏色、狀態(tài)卜二嗅(氣味)、三實驗(

15、加試劑)。(6)物質分離和提純物質遵循的原則：不增不減，易分易復。(7)制備干燥純凈的氣體時應遵循先除雜后干燥原則。5、實驗中的15個數據”(1)實驗儀器的精確度托盤天平的精確度為0.1go10mL量筒的精確度為0.1mL;100mL量筒的精確度為1mL,無“成U度，小刻度在下方。滴定管的精確度為0.01mL,“0刻度在接近上口處。容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個值，該數為容量瓶的容量值。(2)實驗操作時的有關數據標準1試管在加熱時所加液體不能超過試管容積的1,且要與桌面成45。角；用試管夾夾持試管時，應夾在3一11,離官口3處。液體取用時，若沒有說明用量，一般取12mL。12酒精燈內酒精的

16、量為其容積的22燒杯、燒瓶加熱時盛放體量均為谷積的烝發(fā)皿加熱時披體量不宜超過谷積的-O33配制一定物質的量濃度的溶液時，燒杯和玻璃棒要洗滌23次。用燒杯往容量瓶中加蒸儲水時一般加到距離刻度線12cm處要改用膠頭滴管定容。中和滴定實驗時，酸堿指示劑的用量一般是23滴。在測定晶體中結晶水含量時，為保證加熱過程中使結晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最后兩次稱量值之差不超過0.1g。當溶液中的某離子濃度小于1x105mol/L,說明該離子沉淀完全。6、實驗中的16個先與后”(1)實驗器材的規(guī)范使用加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水，

17、后洗滌干凈。組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左至右，先里后外，拆卸裝置與之順序相反。43稱量藥品時，先在兩盤上各放一張大小、重量相等的紙(腐蝕性藥品放在小燒杯等玻璃器皿中)，再放藥品。(2)化學實驗的規(guī)范操作制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品。用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。用石蕊試紙、淀粉-碘化鉀試紙檢驗氣體性質時，要先用蒸儲水將試紙潤濕，再將氣體靠近試紙檢驗。而用pH試紙測定溶液的pH時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許，滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。中和滴定實驗，用蒸儲水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌23次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面

18、開始在“0刻度以上，當趕走滴定管尖嘴部分的空氣后，溶液液面應在“0刻度或“0刻度以下。點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃，比如H2的爆炸極限是在與氧氣混合4%到74.2%時，如果不驗純，就不知道集氣瓶內有沒有摻雜的氧氣，點燃時就容易爆炸；凈化氣體時，應先凈化后干燥。做焰色反應實驗，每做一次，鉗絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色后再做下一次。做鉀的焰色反應實驗時，先通過藍色鉆玻璃，再觀察火焰顏色。配制一定物質的量濃度的溶液時，溶解或稀釋后的溶液應先冷卻再移入容量瓶。濃酸或濃堿沾到皮膚上先用大量水沖洗再涂上NaHCO3溶液或硼酸溶液。檢驗蔗糖、淀粉水解程度時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中

19、和H2SO4,再加銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。7、實驗基本操作中規(guī)范操作中20不”(1)藥品的規(guī)范存放、取用和使用試紙不能直接用手拿，要用鐐子夾取。不能用手直接接觸藥品，更不能品嘗藥品的味道。液態(tài)澳有毒且易揮發(fā)，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，不能用橡膠塞；盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。(2)實驗器材的規(guī)范使用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。酒精燈的使用，不能用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈，不可用嘴吹滅，燃著時不可加酒精。燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。第6頁共8頁加熱試管中的液體時，不超過

20、容積的三分之一；加熱時試管口不能對著人。量筒不可用于配制溶液或作反應容器；不可用于加熱。使用膠頭滴管四不能"：不能接觸容器內壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未經清洗的滴管不能吸取別的試劑。錐形瓶在做酸堿中和滴定實驗時，不需干燥，不能用待裝液潤洗。酸式滴定管用來盛裝酸性溶液，不能盛裝堿性溶液；堿式滴定管用來盛裝堿性溶液，不能盛裝酸性溶液和強氧化性溶液。容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不能加熱，瓶塞不能混用。(3)化學實驗的規(guī)范操作測反應混合液的溫度時，溫度計的水銀球應插入混合液中，但不能接觸容器內壁；測蒸氣的溫度時,水銀球應在液面以上，不能插入溶液中。用pH試紙測定溶液

21、的pH時，不能用蒸儲水潤濕。過濾時不能攪拌，否則會損壞濾紙；在蒸發(fā)濃縮結晶時不能將溶液蒸干，否則有的物質溫度過高時會受熱分解。鈉、鉀著火，不能用泡沫滅火器或水撲滅，應用干燥的沙土蓋滅。濃硫酸不能干燥堿性及具有還原性的氣體，CaCl2不能干燥NH3。配制一定物質的量濃度溶液時，定容搖勻后液面低于刻度線時不能再加蒸儲水。進行焰色反應時，選用的材料本身灼燒時不能帶有顏色，最好選用鉗絲或無銹鐵絲。8、教材中涉及的二十五個實驗現象(1)鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，有白色粉末生成。(2)硫在空氣中燃燒：淡藍色火焰；在氧氣中燃燒：藍紫色火焰。(3)鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑

22、色固體。(4)氫氣在氯氣中燃燒：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。(5)H2、CH4在空氣中燃燒：淡藍色火焰，點燃他們與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸。(6)新制氯水中加石蕊試液：先變紅色后褪色。(7)濕潤的淀粉-KI試紙遇氯氣：試紙變藍。(8)氯氣遇到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。(9)澳(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。(10)二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。(11)鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。第7頁共8頁(12)加熱碳酸氫鈉固體，并將產生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。(13)氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產生。(14)新制氯水光照：有氣泡(02)逸出。(15)加熱NH4C1:試管底部固體消失，管口內壁有白色晶體產生。(16)裝有濃鹽酸和濃硝酸的試劑瓶開口:瓶口有白霧出現。(17)銅片與濃硝酸反應：反應劇烈，有紅棕色氣體產生。(18)銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣泡，氣體上升逐漸變