化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)練習(xí)題

1、1.下列分子中偶極矩最大的是化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)練習(xí)題（）。A、HCl;B、HI;C、HBr;D、HF。2 .決定共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的主要因素是（）。A、鍵角；B、鍵長(zhǎng)；C、范德華（VanderWaals）力；D、成鍵原子間電負(fù)性差。3 .下列關(guān)于范德華（vanderWaals）力的敘述中，錯(cuò)誤的是（）。A、非極性分子間沒有取向力；B、色散力通常是主要的；C、分子的極性越大，取向力越大；D、極性分子間沒有色散力。4 .已知CO2的偶極矩為零，對(duì)于CO2分子的下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。A、CO2中存在極性共價(jià)鍵；B、CO2是結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線形分子；C、CO2中僅有非極性共價(jià)鍵；D、CO2是非極性分子。5 .

2、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。A、同核雙原子分子必定是非極性分子；B、異核雙原子分子必定是極性分子；C、分子中鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性也越強(qiáng)；D、通常分子中成鍵原子間電負(fù)性差決定了鍵的極性強(qiáng)弱。6 .下列化合物中，含有極性鍵的是（）。A、P4；B、BF3;C、I2；D、S8O7 .下列化合物中，含有非極性鍵的是（）。A、BF3；B、P4；C、CO2；D、H2S08 .分子間取向力的產(chǎn)生取決于分子的（）。A、固有偶極；B、誘導(dǎo)偶極；C、瞬時(shí)偶極；D、以上三種都可以。9 .由誘導(dǎo)偶極產(chǎn)生的分子間力屬于（）。A、范德華（vanderwaals）;B、共價(jià)鍵；C、離子鍵；D、氫鍵。10 .分子間力的本質(zhì)是（

3、）。A、化學(xué)鍵；B、原子軌道重疊；C、磁性作用；D、電性作用。11 .在液態(tài)HCl中，分子間作用力主要是（）。A、取向力；B、誘導(dǎo)力；C、色散力；D、氫鍵。12 .下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（）。A、He；B、Ne；C、Ar；D、Kr。13 .HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高，其主要原因是（）。A、鍵能依次減弱；B、鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)；C、色散作用依次增強(qiáng)；D、Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小。14 .對(duì)于一個(gè)反鍵分子軌道，下列敘述中正確的是（）。A、它不能有電子占有；B、它的能級(jí)比所在分子中所有成鍵分子軌道的能級(jí)都高；C、它的能級(jí)比相應(yīng)的原子軌道能級(jí)高；D、有電子進(jìn)入反鍵軌道就不能形成有一定穩(wěn)定

4、性的分子。15 .同核雙原子分子中，兩個(gè)原子的能級(jí)相近的p軌道可能組成的兀分子軌道總數(shù)是（）。A、2;B、3;C、4;D、6。16 .氧原子具有順磁性可歸因于（）。A、沸點(diǎn)極低；B、與鐵易化合；C、有三電子痘1;D、鍵級(jí)為2。17 .H2O在同族氫化物中呈現(xiàn)反常的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，這主要是由于H2O分子間存在（）。A、取向力；B、誘導(dǎo)力；C、色散力；D、氫鍵。18 .對(duì)液態(tài)空氣進(jìn)行分儲(chǔ)時(shí)，下列氣體中最后才儲(chǔ)出的是（）。A、氮；B、氧；C、僦；D、氨。19 .下列各化合物的分子間，氫鍵作用最強(qiáng)的是（）。A、NH3；B、H2S;C、HCl;D、HF。20 .下列沸點(diǎn)高低順序中正確的是（）。A

5、、H2Te>H2Se>H2S>H2O;B、H2Se>H2S>H2O>HzTe；C、H2O>H2s>H2Se>H2Te；D、H2O>H2Te>H2se>H2S。21 .下列分子中存在孤對(duì)電子數(shù)最多的是（）。A、CH4；B、PCl3;C、NH3;D、H2Oo22 .用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)NH4+的幾何形狀是（）。A、三角錐形；B、平面四方形；C、四面體形；D、四方錐形。23 .下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的是（）。A、KF;B、H2SO4；C、CUCI2；D、NH4NO3。24 .SiF4分子中Si原子的成鍵雜化

6、軌道應(yīng)是（）。A、sp；B、sp2；C、sp3;D、sp3不等性。25 .已知CCl4分子具有正四面體構(gòu)型，則C原子成鍵的雜化軌道是（）。A、sp3；B、sp2;C、sp；D、sp3不等性。26 .下列分子或離子中未經(jīng)雜化而成鍵的是（）。A、CO2；B、H?S;C、NH4+；D、力+。27 .H2O分子中O原子的成鍵雜化軌道應(yīng)是（）。A、sp；B、sp2；C、sp3d；D、sp3不等性。28 .SiF4分子的空間幾何構(gòu)型為（）。A、平面正方形；B、變形四面體；C、正四面體；D、四方錐。29 .下列分子中幾何構(gòu)型為三角形的是（）。A、ClF3；B、BF3;C、NH3;D、PCl3。30 .BF3

7、分子具有平面正三角形構(gòu)型，則硼原子的成鍵雜化軌道是（）。A、sp3；B、sp2;C、sp；D、sp3不等性。31 .在下列分子中，其中心原子采取sp2雜化軌道成鍵的是（）。A、B2H6,分子中各原子不在同一平面；B、HCN,直線形分子；C、C2H4,分子中各原子均在同一平面；D、NCl3,原子不在同一平面。32 .下列鍵參數(shù)中可以描述共價(jià)鍵的離子性程度的是（）。A、鍵能；B、鍵長(zhǎng)；C、鍵角；D、鍵矩。33 .下列分子中存在噬的是（）。A、PCl3；B、HCl;C、H2；D、N2。34 .根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子不可能存在的是（。A、B2；B、He2+;C、Be2;D、O22+。35 .

8、按照分子軌道理論，O22-中電子占有的能量最高的軌道是（）。A、5p；B、*；C、也p；D、,2p*。36 .按照分子軌道理論，O2中電子占有的能量最高的分子軌道是（）。A、mp；B、6p*；C、支p；D、形p*。37 .用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO32-的幾何形狀為（）。A、平面三角形；B、三角錐形；C、“T”字形；D、“V”字形。38 .用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)PCl5（g）的幾何形狀為（）。A、四面體；B、四方錐；C、三角雙錐；D、平面四方形。39 .用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)SF6的幾何形狀為（）。A、四方錐；B、平面四方形；C、三角雙錐；D、八面體。40 .下列關(guān)于分子幾何形狀的推測(cè)中

9、，對(duì)PF3正確的是（）。A、平面三角形，鍵角為120口；B、平面三角形，鍵角小于120C、三角錐形，鍵角為109吃8;D、三角錐形，鍵角小于10998'。41 .NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O與NH3分子間形成了（）。A、色散作用；B、誘導(dǎo)作用；C、氫鍵；D、取向作用。42 .碘易升華的原因是（）。A、分子間作用力大，蒸氣壓高；B、分子間作用力小，蒸氣壓高；C、分子間作用力大，蒸氣壓低；D、分子間作用力小，蒸氣壓低。43 .關(guān)于離子鍵的本性，下列敘述中正確的是（）。A、主要是由于原子軌道的重疊；B、由一個(gè)原子提供成對(duì)共用電子；C、兩個(gè)離子之間瞬時(shí)偶極的相互作用；D、正、負(fù)離子

10、之間的靜電吸引為主的作用力。44 .OF2分子的中心原子軌道雜化方式為（）。A、sp；B、sp2；C、sp3;D、sp3d2。二、是非題1 .極性分子的極化率比非極性分子的大。（X）2 .分子中的共價(jià)鍵有極性，分子不一定是極性分子。（，）3 .非極性分子中可以存在極性鍵。（，）4 .極性分子中的所有化學(xué)鍵都是極性鍵。（X）5 .工業(yè)上利用液化空氣法分離并制取氧和氮，主要利用二者沸點(diǎn)的差異。（，）6 .由分子軌道理論可推知O2-、O2,其鍵級(jí)為;含有單電子仃鍵的是,含有三電子仃鍵的是。N2+;2.5;N2+、Li2+;Be2+。-都比。2穩(wěn)定。（X）7 .分子的變形性與分子的相對(duì)質(zhì)量有關(guān)。分子相

11、對(duì)質(zhì)量越大，變形性越小。（X）8 .OF2是直線形分子。（X）9 .氫氧化鈉晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。（，）10 .CO分子含有配位鍵。（，）11 .非金屬元素組成的化合物都不是離子化合物。（X）12 .原子軌道發(fā)生雜化后可以增強(qiáng)成鍵能力。（，）三、填空題1 .元素A的原子最外層電子的量子數(shù)為n=1,l=0,m=0,ms=+§；元素B的原子是原子序數(shù)最小且p亞層上價(jià)電子為半充滿狀態(tài)。A、B兩元素形成的最常見化合物分子式為,其中心原子以雜化軌道成鍵，有對(duì)孤對(duì)電子，分子的空間構(gòu)型為。NH3；spO3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,其雜化方式為,孤對(duì)電子數(shù)為。O3的幾何形狀為。3;sp2;

12、1;V形。4.鹵族元素從上到下，鹵化氫的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，表明相應(yīng)氫化物的H-X鍵長(zhǎng)從上到下逐漸;鍵能逐漸。增長(zhǎng)；減小。四、簡(jiǎn)答題1.試解釋：（1）NH3易溶于水，N2和H2均難溶于水；（2）HBr的沸點(diǎn)比HCl高，但又比HF低；常溫常壓下，Cl2為氣體，B2為液體，I2為固體。解：（1）H2O為極性溶劑，NH3為極性分子，心和力均為非極性分子，按相似相溶原理，NH3與H2O不僅同為極性分子，且還有氫鍵形成，所以NH3在水中溶解度很大，而出和H2難溶于水。;一；三角錐形。2 .在高空大氣的電離層中，存在著N2+、口2+、Be2+等離子。在這些離子中最穩(wěn)定的是(2)HBr、HCl和HF為同族氫化物，HBr的分子間力比HCl間的大，但HF分子間還存在較強(qiáng)的氫鍵。(3)Cl2、Br2、12為同類型非極性分子，分子間力為色散力，它們的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，色散力依次增強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)依次升高，故常溫常壓下依