化學(xué)反應(yīng)熱教案

1、化學(xué)反應(yīng)熱教案【篇一：化學(xué)反應(yīng)熱教案】篇一：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)案第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)案第一課時【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1.了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系。2 .理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。3 .能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算；過程與方法：1.從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力；2.通過熱化學(xué)方程式的計算和蓋斯定律的有關(guān)計算，培養(yǎng)計算能力。情感態(tài)度與價值觀：1 .通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。2 .通過加強練習(xí)，及時鞏固所學(xué)知識，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)

2、慣；形成良好的書寫習(xí)慣。【教學(xué)重點】1、蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算；2、根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的反應(yīng)熱的計算【教學(xué)難點】蓋斯定律的應(yīng)用【教學(xué)過程】【前置作業(yè)】已知石墨的燃燒熱：h=393.5kj/mol1.寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式3 .二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程【小結(jié)11:熱反應(yīng)方程式可以進(jìn)行方向改變，但方向改變時，反應(yīng)熱數(shù)值，而符號。根據(jù)能量守恒定律：若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)（s）到終態(tài)（1）其反應(yīng)熱為4h1,而從終態(tài)（1）到始態(tài)（s）的反應(yīng)熱為hZ,那么4h1與Ah2之間有什么關(guān)系?！疽搿磕芰俊拘〗Y(jié)2】不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是的。換句

3、話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。【定義】一、蓋斯定律（簡單介紹蓋斯）1、內(nèi)容：【理解】a點到b點的位移，即山的高度與起點a和終點b的海拔有關(guān)，而與由a點到b點的途徑無關(guān)。在這里a點相當(dāng)于反應(yīng)體系的始態(tài)，b點相當(dāng)于反應(yīng)體系的終態(tài)，山的高度相當(dāng)于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?！拘≡嚺５丁?、下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)h1=-241.8kj/mol已知h2o(g)=h2o(l)h2=-44kj/mol那么，h2的燃燒熱Ah究竟是多少？2、已知下列熱化學(xué)方程式：zn(s)+1/2o2(g)=zno(s)Ah1;hg(l)+1/2

4、o2(g)=hgo(s)Ah2;貝Uzn(s)+hgo(s)=hg(l)+zno(s),Ah值為二a、Ah2-Ah1b>Ah2+Ah1c、Ah1-Ah2d、-Ah1-Ah2【過渡】2、蓋斯定律的應(yīng)用【思考與回答】石墨和金剛石，哪一個才是更穩(wěn)定的碳單質(zhì)？請在課本p7表11中查找-1-1臺匕目匕量h2(g)+1o2(g)2一【小結(jié)3】蓋斯定律解決問題的一般步驟：【總結(jié)】【作業(yè)】完成本節(jié)課后的習(xí)題p141-6題。篇二：高中化學(xué)選修4反應(yīng)熱焰變教案課時授課計劃篇三：化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)設(shè)計概念辨析中探索與發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)熱的計算一.久含變反應(yīng)熱舊知再探：反應(yīng)熱即恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焰變，用Ah表示

5、，單位kj/mol二.燃燒熱中和熱舊知再探：燃燒熱：101kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位kj/mol。中和熱：在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱，單位kj/mol。新知初探根據(jù)下面的熱化學(xué)方程式能表示出h2的燃燒熱嗎？h2(g)+0,5o2(g)=h2o(g)Ah1=-241.8kj/mol且已知h2o(g)=h2o(l)Ah2=-44.0kj/mol,則h2的燃燒熱為多少？數(shù)學(xué)思想建模：兩式相加消去h2o(g),同時h=4h1+4h2=(241.8)+(44.0)=-285.8kj/mol則h2的燃燒熱為285.8kj/mol

6、。化學(xué)思想建模：能量守恒定律三.蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。或者說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。學(xué)生活動閱讀教材探究c(s)+0.5o2(g)=co(g)的反應(yīng)熱。我們已知c與o2反應(yīng)生成co2以及co與o2反應(yīng)生成co2的反應(yīng)熱：有些反應(yīng)進(jìn)行很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純，給測定反應(yīng)熱造成了困難。應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。發(fā)現(xiàn)根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱(第二課時)四.針對練1 .如圖所示，下列說法或表示式正確的是(d)a.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化b.金剛石

7、的穩(wěn)定性強于石墨c.1mol石墨的能量比1mol金剛石的總能量大一2 .根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：(a)b.q1>q3>q2d.q2>q1>q33 .今有如下三個熱化學(xué)方程式：1(d)b.a、b和c均為正值d.反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=cc.反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b4.已知：2so2(g)+o2(g)發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時放出314.3kj熱量，so2的轉(zhuǎn)化率最接近于(c)a.40%b.50%c.80%d.90%6.肺(n2h4)可作為火箭發(fā)動機的燃料，有關(guān)肺化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kj):n三n為942、o=o為500、nn為154,則斷裂1m

8、olnh鍵所需的能量是kjo答案：391【篇二：新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算word教案】教案教案【篇三：高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案5新人教版選修4】第三節(jié)教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：化學(xué)反應(yīng)熱的計算1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題；3、學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運用知識分析問題解決問題的能力教學(xué)重點：蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算教學(xué)難點：蓋斯定律的應(yīng)用課時安排：1課時教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學(xué)教學(xué)過程：【引入】在化學(xué)科學(xué)的研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)

9、的反應(yīng)熱很難直接測得，那么如何獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？這就是這節(jié)課要研究的內(nèi)容?！景鍟康谌?jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算【知識回顧】已知石墨的燃燒熱：h=-393.5kj/mol1)寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2)二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式【講解】正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號相反。、不能省去?！舅伎肌?98k,101kpa時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：n2(g)+3h2(g)=2nh3(g);Ah=-92.38kj/mol在該溫度下，取1moln2(g)和3molh2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kj,其原因是什么？【學(xué)生討論后回

10、答，教師總結(jié)】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，1moln2(g)和3molh2(g)不能完全反應(yīng)生成2molnh3(g),因而放出的熱量總小于92.38kj。【思考】如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：【學(xué)生回答】不能測量，因為c燃燒很難使其完全生成co而沒有co2.【過渡】既然不能測量，那應(yīng)如何才能知道該反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？【學(xué)生回答】通過蓋斯定律進(jìn)行計算。【指導(dǎo)閱讀】閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，討論并回答下列問題：(1)什么是蓋斯定律？(2)蓋斯定律在科學(xué)研究中有什么重要意義？(3)認(rèn)真思考教材以登山經(jīng)驗山的高度與上山的途徑無關(guān)”的道理，深刻理解蓋斯定律。【學(xué)生討論后回答，教師板書】一、蓋

11、斯定律1、蓋斯定律的內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2、通過蓋斯定律可以計算出一些不能直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。【講解】因為有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副產(chǎn)物產(chǎn)生)，這給測定反應(yīng)熱造成了困難。此時用蓋斯定律就可以間接地把他們的反應(yīng)熱計算出來。【思考】應(yīng)如何用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算呢？【講解】2.蓋斯定律直觀化Ah=Ah1+Ah2【引導(dǎo)】由以上計算過程總結(jié)利用蓋斯定律進(jìn)行計算的步驟。【學(xué)生總結(jié)回答，教師板書】3、蓋斯定律的應(yīng)用(1)寫出目標(biāo)方程式確定過渡物

12、質(zhì)”要消去的物質(zhì))(2)然后用消元法逐一消去過渡物質(zhì)丁導(dǎo)出四則運算式屋【例1】已知co(g)+1/2o2(g)=co2(g);h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l);c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l);試計算：【練習(xí)】已知25C、101kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：c(石墨，s)+o2(g)=co2(g)h1=-393.5kj/molc(金剛石，s)+o2(g)=co2(g)h2=-395.0kj/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是()a,由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低b,由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨

13、的能量比金剛石的高；c,由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低d,由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高【過渡】以上我們研究了利用蓋斯定律進(jìn)行的反應(yīng)熱的計算，而對于反應(yīng)熱的計算的方法很多，下面我們來研究一下有關(guān)反應(yīng)熱計算的綜合計算?！景鍟慷⒎磻?yīng)熱的計算利用反應(yīng)熱的概念、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算：常見題型：題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量具體內(nèi)容：1,已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。2、有關(guān)反應(yīng)熱的計算：(1)蓋斯定律及其應(yīng)用(2)根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量(或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式)，進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算或比較大小。(3)利用鍵能計算反應(yīng)熱【閱讀】讓學(xué)生自己閱讀教材例1和例2從中反思有關(guān)反應(yīng)熱計算的方法、思路和具體步驟。()a.2:3.25b.12:3.25c.1:1d.393.5:241.82、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉品體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的