中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與訓(xùn)練

1、專題一 化學(xué)基本概念和原理 第1講 元素 物質(zhì)的分類【考點(diǎn)1】元素1、元素的定義：元素是指 （即 ）相同一類原子的總稱。元素的種類由 決定；地殼中含量較多的前五種元素是 、 、 、 、 ；生物細(xì)胞中含量較多的前四種元 、 、 、 ；人體中含量最多的金屬元素是： 。2、元素周期表中前二十號(hào)元素的名稱和符號(hào)：（橫著背）氫（ ） 氦（ ） 鋰（ ） 鈹（ ） 硼（ ）碳（ ） 氮（ ） 氧（ ） 氟（ ） 氖（ ）鈉（ ） 鎂（ ） 鋁（ ） 硅（ ） 磷（ ）硫（ ） 氯（ ） 氬（ ） 鉀（ ） 鈣（ ）3、常見的元素的名稱和符號(hào)：錳（ ） 鋅（ ） 銀（ ） 鋇（ ） 鉑（ ） 鉛（ ）溴（

2、）金（ ） 汞（ ） 碘（ ） 銅（ ） 鐵（ ） 錫（ ） 4.書寫：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。例如：鈣 Ca ，鈉 Na ，鎂 Mg ，鋁 Al 等。5.元素的分類：（1） ：“钅”旁，如：鐵、銅、錳等，特殊的：汞、金。（2） ：“石”表示非金屬固體;如：硅、碳、磷等； “氵”表示非金屬液體; 如：溴等 “氣”表示非金屬氣體。如：氧、氟、氫等（3）稀有氣體元素： 、 、 、氪、氙、氡。6.元素和原子的本質(zhì)區(qū)別元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)別只講 ，不講 。既講 ，又講 。使用范圍應(yīng)用

3、于描述物質(zhì)的 組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的 構(gòu)成。舉例如：水是由 和 組成的。如：水由 構(gòu)成；水分子由 和 構(gòu)成，一個(gè)水分子是由 和 構(gòu)成的。7.元素符號(hào)的意義：（1）表示 ；（2）表示 。（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)（ 、 、 ），其元素符號(hào)還可以表示 。例如：H 表示 ；表示 Cu 表示 ；表示 ；表示 。（4）規(guī)律總結(jié)：元素符號(hào)前有數(shù)字只表示微觀的意義（幾個(gè)某原子）（一個(gè)意義）如 3H 表示 。 5N 表示 8.、元素周期表1. 元素周期表是根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和 性質(zhì)，把他們科學(xué)有序地排列起來(lái)。2、元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫 ，每一個(gè)縱行叫做 （8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)

4、族）3.元素周期表按元素原子 （即 ）遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做 原子序數(shù)。4.單元格的構(gòu)造： （ ）或（ ）或（ ）（ ）（ ）（ ）8 O氧16.00【考點(diǎn)2】物質(zhì)的分類1.純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如氧氣，高錳酸鉀等2.混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，如空氣、溶液、海水等3.化合物：組成中含有不同種元素的純凈物叫做化合物。如氯酸鉀（KClO3）（填化學(xué)符號(hào)）等。4.氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物。如過(guò)氧化氫（填化學(xué)符號(hào)）（H2O2）等。5.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。如氮?dú)?填化學(xué)符號(hào))(N2)、氫氣（H2）等。6.由同種元素組成的物質(zhì)不一

5、定是單質(zhì)（填“一定”或“不一定” ）。7.含氧化合物不一定是氧化物，但氧化物一定是含氧化合物（填“一定”或“不一定” ）。8.酸、堿、鹽酸是由氫元素和酸根組成的化合物 。 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物。 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物。 如：氯化鈉、碳酸鈉。9.有機(jī)物：同時(shí)含有碳元素和氫元素的化合物（但含碳酸根或碳酸氫根的除外），如：甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）第2講 化合價(jià) 化學(xué)式【考點(diǎn)1 】化學(xué)式1.化學(xué)式的寫法、讀法規(guī)則金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì) 、

6、 稀有氣體單質(zhì)的化學(xué)式習(xí)慣上用元素符號(hào)表示。2.化學(xué)式的意義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式的意義有4個(gè)。表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 ； 表示該物質(zhì)一個(gè)分子的原子構(gòu)成 ；如化學(xué)符號(hào)H2O表示的意義有： ； ； ； 。3.由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式右下角的數(shù)字表示一個(gè)某分子中含有幾個(gè)某原子。如 H2O中“2” 表示 ；2NH3中“3”表示 。4.化學(xué)符號(hào)中各數(shù)字的含義如果要表示幾個(gè)分子就在化學(xué)式前加上數(shù)字，如3個(gè)水分子 ，2O2表示 ；如果要表示幾個(gè)原子就在元素符號(hào)前加上數(shù)字；如3個(gè)氫原子 ， 4N 表示 ；如果要表示幾個(gè)離子就在前離子符號(hào)加上數(shù)字。如5個(gè)鎂離子 ，3Fe

7、2+ 表示 。.元素符號(hào)或原子團(tuán)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的正電荷或負(fù)電荷。如3SO42-中“2-”表示 ；Mg2+中“2+”表示 .元素符號(hào)或原子團(tuán)正上方的數(shù)字表示在某化合物中某元素的化合價(jià)。如O2中“+4”表示 ?！究键c(diǎn)2】化合價(jià)1.化合價(jià)的標(biāo)注：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的 標(biāo)出正負(fù)和數(shù)字，正負(fù)在前，數(shù)字在后。(注意：標(biāo)注化合價(jià)時(shí)“1”不能省略) 如2O5,、O2 、 等。2.常見元素的化合價(jià)（在化合物里）（1）氫鋰鈉鉀銀顯+1價(jià)；（2） 鈣鎂鋇鋅 顯+2價(jià)；（3）鐵鋁顯 +3 價(jià)，氧通常顯 -2 價(jià);（3）+1(亞銅)、 +2 銅，+2（亞鐵）、 +3 鐵；（5）硫有-2、 +4 、

8、+6； （6）+2、 +4、 +6、 +7 錳；（7）氟、氯、溴、碘常顯-1價(jià)（也有其他化合價(jià)）3.常見原子團(tuán)的化合價(jià)根的符號(hào)化合價(jià)根的名稱根的符號(hào)化合價(jià)根的名稱銨根-氫氧根硫酸根-碳酸氫根碳酸根磷酸根硝酸根4.化合價(jià)的應(yīng)用（1）元素的化合價(jià)有正有負(fù)，在化合物里，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 。（2）單質(zhì)里，元素化合價(jià)為 。（4）金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 價(jià)，非金屬元素顯 價(jià)。（5）一些元素在不同的化合物中可以顯示不同的化合價(jià)。5.根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式:寫。寫元素符號(hào)，正價(jià)寫在左邊，負(fù)價(jià)寫在右邊。標(biāo)。標(biāo)化合價(jià)約簡(jiǎn)。把正負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值約到最簡(jiǎn)整數(shù)比。交叉。將正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值十字交叉寫在元素

9、符號(hào)的右下角。檢查。檢查化學(xué)式，當(dāng)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零時(shí)，化學(xué)式才是正確的第3講 物質(zhì)的變化和性質(zhì)【考點(diǎn)1】物理變化和化學(xué)變化1.物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系 物理變化化學(xué)變化概念指沒有生成新物質(zhì)的變化指生成了新物質(zhì)的變化根本區(qū)別不產(chǎn)生其他的物質(zhì)產(chǎn)生了其他的物質(zhì)現(xiàn)象區(qū)別一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象微觀區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變舉例水結(jié)成冰，石蠟熔化等木柴燃燒，鐵生銹等聯(lián)系化學(xué)變化中同時(shí)發(fā)生物理變化，但物理變化中一定不發(fā)生化學(xué)變化。注意 不能根據(jù)現(xiàn)象來(lái)判斷物理變化和化學(xué)變化。例如，電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱是物理變化。

10、爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化。【考點(diǎn)2】物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)1物理性質(zhì)：指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性、吸附性等。2化學(xué)性質(zhì)：指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、助燃性、毒性、腐蝕性、毒性、活潑性等。3.性質(zhì)與用途的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì) 決定 物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途 體現(xiàn) 物質(zhì)的性質(zhì)。4.性質(zhì)與變化的區(qū)別：在描述性質(zhì)時(shí)一般有“能”“會(huì)”“可以” “易” “難”等字眼，而變化在描述上沒有上述字眼。這種差異可以幫助我們區(qū)分性質(zhì)與變化

11、。例如“硫能在空氣中燃燒”是化學(xué)性質(zhì)，“水在受熱時(shí)能變成水蒸氣”是物理性質(zhì)，而“硫在空氣中燃燒”是化學(xué)變化，“水在受熱時(shí)變成水蒸氣”是物理變化。第4講分子、原子、離子【考點(diǎn)1】分子與原子1、物質(zhì)是由 和 、 等微觀粒子構(gòu)成的。2、分子與原子的聯(lián)系與區(qū)別分子原子定義由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 如保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì) 分子的質(zhì)量和體積都很小 ； 分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的；分子之間有間隔 ；同種分子化學(xué)性質(zhì) 相同 ，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。原子的質(zhì)量和體積都很??； 原子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的；原子之間有間隔 ；同種原子化學(xué)性質(zhì) 相同 ，不

12、同種原子化學(xué)性質(zhì)不同。區(qū)別 3.分子由 構(gòu)成，有些分子由 原子構(gòu)成，如由一個(gè)氧分子是由 構(gòu)成；有些分子由 原子構(gòu)成，如一個(gè)水分子是由 構(gòu)成；4.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：在化學(xué)變化中，分子可以分成 ， 重新組合成 。6.在化學(xué)變化中 的種類發(fā)生變化而 的種類和數(shù)目不會(huì)發(fā)生變化。7、物質(zhì)間三態(tài)的變化主要由于 發(fā)生改變；氣體比較容易被壓縮而固體和液體不容易被壓縮，其原因是氣體的分子間間隔較大固體分子間間隔較?。痪凭退旌虾蟮捏w積小于二者的體積之和，原因是 ；向盛有水的燒杯中滴一滴品紅溶液，不一會(huì)兒，整杯水都變紅了，這說(shuō)明 。8.用分子原子的觀點(diǎn)解釋下列問(wèn)題物理變化 分子的種類沒有發(fā)生變化，只是分子間間隔

13、改變了 ；化學(xué)變化分子的種類發(fā)生了變化 ；混合物由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；純凈物 由同種分子構(gòu)成的物質(zhì) ；單質(zhì):由同種原子構(gòu)成的純凈物 ；化合物:由由不同種原子構(gòu)成的純凈物?！究键c(diǎn)2】原子的結(jié)構(gòu)二、原子的結(jié)構(gòu)（一）原子的構(gòu)成2、一般情況下，構(gòu)成原子的粒子有 、 、 ，但不是所有的原子中都有中子，如氫原子中只有質(zhì)子和電子，而沒有中子。3、粒子的電性：呈正電的粒子： 、 、；呈負(fù)電的粒子： ；呈電中性（不帶電）的粒子： 、 、 。4、原子為什么不顯電性：原子核與電子所帶的電荷數(shù)相等，但電性相反。5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = = = 核外電子數(shù) 6、原子的質(zhì)量主要集中在 。7、相對(duì)原子質(zhì)量的定義公式：某原

14、子的相對(duì)原子質(zhì)量= （1）相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè) ，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（2）相對(duì)原子質(zhì)量有單位，單位是“ ”，通常省略不寫。9、相對(duì)原子質(zhì)量的近似公式：相對(duì)原子質(zhì)量 。 10.三決定:決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ， 決定原子的質(zhì)量的是 ，決定元素種類的是 （ 即 ）。（二）核外電子的排布1.核外電子的分層排布規(guī)律：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過(guò)個(gè) 2 電子，第二層不超過(guò) 8個(gè)電子，最外層不超過(guò) 8個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。2.原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖各部分的意義：3.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層具8電子(只有一個(gè)電子層時(shí)具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.元素性質(zhì)與元素

15、最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個(gè) 易 電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 4個(gè) 易 電子不穩(wěn)定5. 元素的周期數(shù)等于原子的 。6.元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定，最外層電子數(shù) ，化學(xué)性質(zhì)相似。但要注意當(dāng)稀有氣體元素（2號(hào)氦，10號(hào)氖，18號(hào)氬等）出現(xiàn)時(shí)，如果不全是稀有氣體元素則化學(xué)性質(zhì)不相似。【考點(diǎn)3】離子（三）離子1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)。帶 正電原子或原子團(tuán)叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電電的原子或原子團(tuán)叫做陰離子。2.在離子中：質(zhì)子數(shù) = = 原子序數(shù) 3.離子形成的本質(zhì)：原子得失電子。4.離子與原子的關(guān)系 5.離子的

16、符號(hào)表示：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角標(biāo)出電荷數(shù)及電性離子陽(yáng)離子Xn+陰離子Xn-X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)，n表示所帶電荷數(shù)，“+” “-”表示電性6離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。注：如果要表示幾個(gè)離子就在離子符號(hào)前加上數(shù)字；同樣，離子符號(hào)正前方的數(shù)字就表示幾個(gè)離子。7.常見離子及符號(hào)（1）帶一個(gè)單位正電的離子（氫鋰鈉鉀銀）氫離子 鋰離子 、鈉離子 、鉀離子 、銀離子 （2）帶兩個(gè)單位正電荷的離子（鈣鎂鋇鋅亞鐵銅）：鈣離子 、鎂離子 、鋇離子 、鋅離子 、亞鐵離子 、銅離子 （3）帶3個(gè)單位正電荷的離子（鐵鋁）： 鐵離子 、鋁離子 （4）帶一個(gè)單位負(fù)電荷的離子（氟氯溴碘）：氟離子 、氯離子

17、 、溴離子 、碘離子 （5）帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的離子（氧硫） ： 氧離子 、 硫離子 （6）帶3個(gè)單位負(fù)電荷的離子（氮磷）： 氮離子 、磷離子 8.常見的原子團(tuán)（1）帶一個(gè)單位正電的： 銨根離子 （2）帶一個(gè)單位負(fù)電荷的： 硝酸根離子 、氫氧根離子 、碳酸氫根離子 （3）帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的： 硫酸根離子 、碳酸根離子 （4）帶3個(gè)單位負(fù)電荷的 ：磷酸根離子 第5講化學(xué)反應(yīng)的基本類型【考點(diǎn)1】四大基本反應(yīng)類型1.化合反應(yīng)：【定義】?jī)煞N或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)?！咎攸c(diǎn)】 2.分解反應(yīng)：【定義】一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一?！咎攸c(diǎn)】 。3.置換反應(yīng)：【定

18、義】一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?！咎攸c(diǎn)】一單換一單4.復(fù)分解反應(yīng)：【定義】?jī)煞N化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一。【特點(diǎn)】二變二，相互交換成分【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】生成物中有 放出、有 生成或 析出。注意：中和反應(yīng)是指 _和 反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)，中和反應(yīng) 基本反應(yīng)類型，屬于 反應(yīng)。第6講 燃燒和滅火【考點(diǎn)1】燃燒和滅火知識(shí)點(diǎn)內(nèi) 容說(shuō) 明燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)有發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒滅火原理1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下注意;可燃物的著火

19、點(diǎn)是不會(huì)改變的，不能說(shuō)降低可燃物的著火點(diǎn)只能說(shuō)降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下。滅火實(shí)例滅火方法分析滅火原理油鍋著火可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離紙箱著火可用水澆滅降溫，使可燃物與空氣隔離森林著火可將大火蔓延前方的樹木砍掉清除可燃物圖書檔案著火用二氧化碳滅火隔絕空氣，降低溫度燃燒條件1、可燃物 2、氧氣（或空氣） 3、達(dá)到著火點(diǎn)（4）使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件： 。（5）爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體，(如： )、可燃性液體的蒸氣(如： )；可燃性粉塵（如: ）與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸?！究键c(diǎn)3】燃料和能量（1）三大化石燃料: （

20、 均為混合物、均為 再生能源）煤：被稱為“ ”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物： （引起酸雨）、CO、煙塵等。石油：被稱為“ ”（主要含碳、氫元素）；天然氣主要成分： ，是較清潔的能源（2）兩種綠色能源：沼氣、乙醇沼氣的主要成分： ，甲烷的化學(xué)式: （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）甲烷的物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 甲烷的化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）乙醇(俗稱: , 化學(xué)式:C2H5OH)；化學(xué)性質(zhì):可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O注意：工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒

21、精配制酒！（4）新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕埽?） 是最理想的燃料：【考點(diǎn)4】與燃燒和爆炸有關(guān)的一些圖標(biāo)第7講質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 反應(yīng)物和生成物的 不變 宏觀 元素的 不變 不變 六個(gè)不改變 原子的 不變 微觀 原子的 不變 原子的 不變 宏觀：物質(zhì)的 改變二個(gè)一定變 微觀：分子的 改變?nèi)齻€(gè)可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)、物質(zhì)的狀態(tài)可能改變。質(zhì)量守恒定律本質(zhì)原因【考點(diǎn)1】質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2使用范圍： (1)質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于 變化。(2)質(zhì)量守恒定律指“ ”守恒，不包括其他方面的

22、守恒，如體積等。(3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量 (“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。3驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在 容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。第8講 溶液【考點(diǎn)1】溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征： 注意：a、溶液不一定無(wú)色。如海水是藍(lán)色的。b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體； 是最常用的溶劑。c、溶液的質(zhì)量 = 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）碘酒中溶質(zhì)是碘(I2)，溶劑是酒精。鹽酸溶

23、質(zhì)是HCl，石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2， ，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為乙醇C2H5OH。固體、氣體溶于液體， 液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體無(wú)水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷飽和溶液、不飽和溶液方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 ；（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化（以下轉(zhuǎn)化適用于溶解度隨溫度升高而增大的固體物質(zhì)） 增加溶劑升溫飽和

24、溶液 不飽和溶液 增加溶質(zhì)降溫恒溫蒸發(fā)溶劑注：由于溫度的影響，飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液最可靠的方法是： 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液最可靠的方法是： （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定 要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 ：溶解吸熱：如硝酸銨(NH4NO3)溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解，生石灰（CaO）；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl【考點(diǎn)2】溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的

25、質(zhì)量。四要素：條件一定溫度標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義:20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： （3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線 例： （1）t3時(shí)A的溶解度為 ；( 2)P點(diǎn)的的含義 （3）N點(diǎn)為t3時(shí)A的 溶液 ，可通過(guò) 的方法使它變?yōu)轱柡停唬?）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 ；（5）從A的飽和溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。注意：理解溶解度曲線時(shí)需

26、要注意以下幾點(diǎn)：曲線上的任何一點(diǎn)表示的都是物質(zhì)在某溫度下的溶解度；曲線上以及曲線上方的各點(diǎn)表示的都是某溶質(zhì)在不同溫度下的飽和溶液；曲線下方的各點(diǎn)表示的都是某溶質(zhì)在不同溫度下的不飽和溶液；曲線上升：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，并且曲線越陡，表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大，宜采用降溫結(jié)晶（即冷卻熱的飽和溶液）；(如上圖的A)；曲線下降：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，并且曲線越陡，表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大；(如上圖的C)；曲線平緩：表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，宜采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶；(如上圖的B)交點(diǎn)：兩條曲線的交點(diǎn)表示在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶

27、質(zhì)兩分?jǐn)?shù)相等。2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（ ）壓強(qiáng)（ ）。 【考點(diǎn)3】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟： ；儀器： （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒專題二身邊的化學(xué)物質(zhì)第1講 空氣和氧氣【考點(diǎn)1】空氣的組成及用途1.（空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。）空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他

28、氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)0.94%0.03%0.03%2、空氣中各成分的用途：（1）氮?dú)?【物理性質(zhì)】無(wú)色無(wú)味的氣體， 溶于水，密度比空氣的密度略小?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì) ，一般情況下不能支持燃燒也不能燃燒， 供給動(dòng)植物呼吸。【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猓?（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長(zhǎng)使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)； 超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。（2）稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光?！净瘜W(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑,所以稀有氣體又叫做惰性氣體。

29、【用途】 用作保護(hù)氣（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術(shù)； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑?！究键c(diǎn)2】空氣成分的測(cè)定 1、實(shí)驗(yàn)原理：利用可燃物消耗密閉容器中的 ，使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng) ，水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶且體積=消耗的氧氣體積）2、實(shí)驗(yàn)裝置：如右圖所示。彈簧夾關(guān)閉。集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)。3、實(shí)驗(yàn)步驟： 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。4:、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入

30、集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的 。5、化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5 （化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）6、實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。7、注意事項(xiàng)： 如果紅磷的量不足，集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣沒有被完全消耗，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。 。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進(jìn)入集氣瓶，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏小。 ，否則測(cè)量結(jié)果偏小。在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷同時(shí)防止集氣瓶底炸裂。不要用木炭或硫代替紅磷原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，水面不會(huì)有變化。如果預(yù)先在集氣瓶?jī)?nèi)放入氫氧化鈉溶液

31、，就可以用木炭或硫代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！究键c(diǎn)3】空氣的污染和防治1. 空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的三大有害氣體 ，還包括工業(yè)廢氣等方面。2. 計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為： ?？諝馕廴镜奈：Γ涸斐墒澜缛蟓h(huán)境問(wèn)題 、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡等。3. 防治空氣污染：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。【考點(diǎn)4】氧氣的性質(zhì)和用途1、【物理性質(zhì)】：氧氣無(wú)色無(wú)味的氣體，密度略大于空氣（收集方法： ）；不易溶于水，（收集方法： ）。2.【化學(xué)性質(zhì)】：總體描述：化學(xué)性質(zhì)

32、比較活潑，具有 和 ，常作氧化劑；【氧氣的特性】能 使復(fù)燃；（用于檢驗(yàn)氧氣或區(qū)分氧氣與其他氣體）。（1）木炭燃燒實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變 ?！净瘜W(xué)方程式】C+O2CO2（2） 硫燃燒實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出 色火焰 ，在氧氣中燃燒發(fā)出 色火焰。生成一種有 氣味的氣體?！净瘜W(xué)方程式】S+ O2SO2【注意事項(xiàng)】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液或水，可以 。（3） 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象： 。【化學(xué)方程式】3Fe+2O2Fe3O4 【注意事

33、項(xiàng)】集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。 3、【氧氣的用途】供給呼吸（醫(yī)療急救、登山、潛水等）、支持燃燒（煉鋼、金屬切割等）【考點(diǎn)5】催化劑和催化作用1、概念：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。2、特點(diǎn)：一變二不變；3、理解：（1）催化劑只能改變 ，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。（2）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后 不改變。（3）不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。生物體內(nèi)的酶屬于催化劑。4、注意：二氧化錳不一定是催

34、化劑，在過(guò)氧化氫和氯酸鉀分解制取氧氣的反應(yīng)中作催化劑。在其他反應(yīng)中可能是反應(yīng)物，也可能是生成物；第2講 自然界的水【考點(diǎn)1】水的組成電解水(牢記： )（1）試管中的氣體是 ，用 來(lái)檢驗(yàn)。（2）試管中的氣體是 ，用 來(lái)檢驗(yàn)。（3）A是電源的 B是電源的 極。(4)由此實(shí)驗(yàn)得出的有關(guān)水組成的結(jié)論是 (5)電解水的化學(xué)方程式為： ；屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。【考點(diǎn)2】氫氣性質(zhì)、用途1. 氫氣的物理性質(zhì)： 無(wú)色無(wú)味的氣體， 溶于水，密度比空氣 ；2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：（1） 。它在空氣中能燃燒，發(fā)出 色火焰?；煊幸欢靠諝饣蜓鯕獾牡臍錃庥龅矫骰饡?huì)發(fā)生 。所以在點(diǎn)燃可燃性的氣體之前，一定要 。檢驗(yàn)氫氣純

35、度的方法是：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，試管口向下，靠近火焰移開手指。如果聽到 表明氫氣不純，如果聲音 表示氫氣較純凈。氫氣在空氣中燃燒化學(xué)方程式為2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。還原性（氫氣還原氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵）氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式：H2 + CuO Cu + H2O氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)步驟： 通、點(diǎn)、停、通A.通氫氣排盡玻璃管內(nèi)的空氣（防止氫氣混有空氣受熱發(fā)生爆炸）B.點(diǎn)燃酒精燈加熱氧化銅C.當(dāng)黑色粉末全變成紅色后停止加熱（即熄滅酒精燈）D.繼續(xù)通氫氣至試管冷卻。（防止還原得到的銅又被氧化）注：氧化銅為黑色粉末狀固體3.氫氣的用

36、途： ， ，4.氫氣作燃料的三大優(yōu)點(diǎn)是： 無(wú)污染、熱值高、 來(lái)源廣?！究键c(diǎn)3】水的凈化1、純水與天然水純水是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)臭、清澈透明的液體，屬于 純凈物 ，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)常呈渾濁，屬于 混合物 。2.用水不方便的地區(qū)可以用 來(lái)凈化水，它是通過(guò)溶于水形成的膠狀物來(lái)吸附水中的雜質(zhì)，使雜質(zhì) 沉降 出來(lái)。3. 自來(lái)水廠凈化水的過(guò)程中，投藥消毒是 變化。4. 沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸餾是常見的凈化水的方法，其中凈化水的程度最高的是 。5.過(guò)濾是一種分離 難溶固體和 液體的一種操作，是物理方法。（1） 過(guò)濾裝置如下圖所示，請(qǐng)寫出圖中所標(biāo)儀器的名稱 、 、 、

37、；除了以上四種儀器外，過(guò)濾時(shí)還需要 。（2）過(guò)濾操作過(guò)程中要注意以下幾點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低： 濾紙邊緣低于漏斗邊緣 液面低于濾紙邊緣。三靠： 漏斗下端管尖緊靠燒杯內(nèi)壁、 玻璃棒緊靠三層濾紙一面 燒杯口緊靠玻璃棒。（3）過(guò)濾操作中玻璃棒的作用： 。 （4）如果過(guò)濾后濾液仍然渾濁，可能原因有： 、 液面高于濾紙邊緣 、 儀器不干凈 ?？刹扇〉拇胧┦?。6. 經(jīng)過(guò)沉淀、過(guò)濾、吸附等操作后，渾濁的水變澄清了，所得的水 純水。（填“是”或“不是” ）7.簡(jiǎn)易凈水器由小卵石、石英沙?；钚蕴康任镔|(zhì)組成，其中，小卵石、石英沙的作用是 ，活性炭的起 作用。8.硬水和軟水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水

38、叫做 ，不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水叫做 。9.區(qū)分硬水和軟水加入 ，軟水中 有大量泡沫 ，硬水中 無(wú)泡沫或有較少泡沫 。10.硬水軟化的方法，生活中用 的方法，實(shí)驗(yàn)室用 的方法?！究键c(diǎn)4】愛護(hù)水資源節(jié)約用水，防止水體污染1.愛護(hù)水資源的途徑：（1）一方面要 。生活上養(yǎng)成節(jié)約用水的習(xí)慣、一水多用、使用節(jié)水龍頭等；農(nóng)業(yè)上農(nóng)業(yè)和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌 ；工業(yè)上 通過(guò)新工藝、新技術(shù)重復(fù)用水；（2）另一方面要 。水體污染的來(lái)源有：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。工業(yè)污染是指工業(yè)廢水、廢渣未經(jīng)處理任意排放 農(nóng)業(yè)污染是指化肥、農(nóng)藥的不合理施用；生活污染是指生活污水任意排放，生活垃圾隨意堆放。2

39、.水體污染的危害：影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)、 破壞水生生態(tài)系統(tǒng) 、 直接危害人體健康。3.防治水體污染的措施：工業(yè)上： 通過(guò)新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，工業(yè)污水處理達(dá)標(biāo)后再排放；農(nóng)業(yè)上：提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥生活上：生活污水集中處理和排放，生活垃圾集中處理。第3講 碳和碳的化合物【考點(diǎn)1】碳的幾種單質(zhì)性質(zhì)用途金剛石無(wú)色透明、正八面體形狀的固體，研磨后有璀璨奪目的光澤。 經(jīng)仔細(xì)琢磨后，成為裝飾品鉆石自然界中存在 的物質(zhì)，熔點(diǎn)高劃玻璃、切割大理石、加工堅(jiān)硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅(jiān)硬的巖層等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)磷片狀固體 鉛筆芯 電極滑膩潤(rùn)滑劑備注：1.同種元素（碳

40、元素）形成的不同單質(zhì)；包括： ； 2、一種元素不可能組成化合物 ，可以組成混合物、單質(zhì)、純凈物；3、碳單質(zhì)物理性質(zhì)存在很大差異的原因？ ；4、幾種無(wú)定形碳：木炭、焦炭、炭黑、活性炭。5.用途：a作吸附劑，除異味、吸附色素活性炭還能吸附毒氣（木炭和活性炭）； b冶金工業(yè)（工業(yè)煉鐵）(焦炭)【考點(diǎn)3】二氧化碳的性質(zhì)和用途1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的 ； 溶于水；二氧化碳的固體形式叫 ； 2、化學(xué)性質(zhì)： a、通常情況下，二氧化碳 燃燒，也不 燃燒；b、二氧化碳能與水反應(yīng)，生成 ；化學(xué)方程式：CO2 + H2O H2CO3；備注：利用 可以檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w； c、二氧化碳能與高溫的碳反應(yīng)

41、，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：C+CO2高溫2CO3、用途：滅火 、供植物光合作用 、制汽水等碳酸飲料 、作制冷劑、人工降雨、舞臺(tái)上創(chuàng)造云霧繚繞的景象、作氣體肥料、化工產(chǎn)品的原料等?！究键c(diǎn)4】溫室效應(yīng)及其危害1、概念：大氣中的二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽(yáng)透過(guò)，又能使地面吸收的熱量不易向外散失，起到了對(duì)地球的保溫作用，這種現(xiàn)象叫做 ，又叫做全球氣候變暖； 2、溫室效應(yīng)主要由 等物質(zhì)引起； 3、危害有：導(dǎo)致兩極冰川融化，使海平面上升，淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化，造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)；引起暴雨、洪水等極端氣候；影響自然生態(tài)態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性。4、防治的措施：減少使用煤、石油、天燃?xì)獾然?/p>

42、料，更多地利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿惹鍧嵞茉?；大力植樹造林，?yán)禁亂砍濫伐；采用物理或化學(xué)的方法，人工吸收二氧化碳；倡導(dǎo)低碳生活 ；【考點(diǎn)5】一氧化碳的性質(zhì)和用途1、物理性質(zhì)：一氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的 略小 ，難溶于水；2、化學(xué)性質(zhì)： a、具有 ；寫出化學(xué)方程式：2CO + O2點(diǎn)燃 2CO2；可以作為 ；b、具有 。一氧化碳中毒原理： CO極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧而中毒。 c、具有 （可以還原氧化銅、氧化鐵、四氧化三鐵等）。第4講 金屬和金屬材料【考點(diǎn)1】金屬材料金屬材料包括 和 。1.金屬的物理性質(zhì)：金屬都具有 光澤、具有良好

43、的 、 、 等。2.金屬的特性：大多數(shù)金屬都呈銀白色（但 呈紫紅色， 呈黃色），在常溫下大多數(shù)為固體（但 呈液體）。3.合金是由金屬在加熱中熔合某些金屬 或非金屬，具有金屬特征的物質(zhì)。4.合金與純金屬相比，抗腐蝕性更好，硬度更大，用途更廣泛，熔點(diǎn)更低。5.常見的兩種鐵的合金： 生鐵 （含碳量2%4.3%） 和鋼（含碳量0.03%2%） 【考點(diǎn)2】金屬活動(dòng)性順序的含義及應(yīng)用1.金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕 Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱2.應(yīng)用：(1)在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性 。 (2)在金屬活動(dòng)性順序里，位

44、于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，且金屬位置越靠前，與酸反應(yīng)就越 。 (3)在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊?鹽溶液里 置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。【考點(diǎn)4】 鐵的冶煉1一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn) (1)裝置圖： （2）反應(yīng)原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)?，澄清的石灰水 ，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生 火焰。 (4)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（通、點(diǎn)、停、通）先通入一氧化碳?xì)怏w，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后，發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)完畢后要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w，直到玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二是還可防止澄清石灰水倒吸；尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要收集或點(diǎn)燃，以防止直接排放污染空氣。【考點(diǎn)5】金屬資源的利用與保護(hù)（1）鐵生銹的條件是：