1-4-2生產(chǎn)生活中的含氮化合物教案

1、高一化學(xué)必修1專(zhuān)題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物4-2-1氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化【教學(xué)目標(biāo)】1、了解氮元素在人類(lèi)生命和生活中的重要意義;2、了解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性質(zhì)；認(rèn)識(shí)氮氧化物的生成和轉(zhuǎn)化；3、能夠正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)方程式; 4、知道含氮化合物對(duì)空氣的污染及對(duì)人類(lèi)環(huán)境的影響和防治方法。5、通過(guò)氮的氧化物的生成和轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力、推理能力。【教學(xué)重點(diǎn)】一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)。【教學(xué)過(guò)程】自主學(xué)習(xí) 一、氮?dú)?氮元素在自然界大多數(shù)以 形式存在，但是游離態(tài)的氮?dú)庵参餆o(wú)法吸收，只有“固定”下來(lái)的化合態(tài)的氮元素

2、經(jīng)過(guò)一定形式的轉(zhuǎn)化，才有可能被植物吸收利用。2氮元素的固定氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)（寫(xiě)方程式）： 二、一氧化氮和二氧化氮1.NO和NO2的物理性質(zhì)：NO： 色、 味、 溶于水的 毒氣體。NO2： 色、有 氣味的 毒氣體，密度比空氣 ，易液化， 溶于水。2.NO和NO2的化學(xué)性質(zhì)（1）NO不與水反應(yīng)，在常溫下易與O2 化合生成NO2 :方程式： （2）NO2難被O2氧化，易與水反應(yīng)生成HNO3和NO。方程式： 板書(shū)4-2-1氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化復(fù)習(xí)空氣中氮?dú)獾捏w積百分含量為多少? 講述氮元素在地殼中含量為0.0046%（質(zhì)量）。自然界里氮主要以游離態(tài)存在于大氣中，其體積分?jǐn)?shù)為78%。生物體中蛋白質(zhì)含有化合

3、態(tài)氮，土壤中有硝酸鹽，如KNO3，Ca(NO3)2等。所以有人說(shuō)“氮是生命的元素”。板書(shū)一、氮?dú)?、氮元素的存在和氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)（1）存在 游離態(tài)：氮?dú)?化合態(tài)： 無(wú)機(jī)物：硝酸鹽和亞硝酸鹽 有機(jī)物：蛋白質(zhì)和核酸等（2）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)設(shè)問(wèn)請(qǐng)大家根據(jù)對(duì)空氣的認(rèn)識(shí)，說(shuō)說(shuō)氮?dú)庥心男┪锢硇再|(zhì)?板書(shū)純凈的氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。加壓和冷卻后分別變成無(wú)色的液體和雪狀固體。板書(shū)2、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)講解通常狀況下，氮?dú)夥浅７€(wěn)定，具有化學(xué)惰性，即使在3000時(shí)也只有0.1%N2發(fā)生解離，但是在一定條件下，如高溫、高壓、放電等,氮分子獲得足夠的能量，就能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。板書(shū)（1）與氫

4、氣反應(yīng)講解工業(yè)上合成氨的反應(yīng)。在高溫、高壓和催化劑的條件下，氮?dú)饪梢愿鷼錃饣仙砂薄2 + 3H2 2NH3 講解氮?dú)饪梢愿恍┙饘俜磻?yīng)。板書(shū)（2）與鎂反應(yīng)：3Mg + N2 Mg3N2 過(guò)渡氮?dú)膺€可以在一定條件下與氧氣反應(yīng)。板書(shū)（3）與氧氣反應(yīng)講解氮?dú)庠诜烹姡ɑ螂娀。┳饔孟屡cO2化合生成NO，NO是無(wú)色、難溶于水的氣體。當(dāng)閃電穿過(guò)大氣時(shí)就有該反應(yīng)發(fā)生，將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，這叫固氮。板書(shū) N2O2 2NO（無(wú)色）講述氮的氧化物有多種，最常見(jiàn)的是NO和NO2。板書(shū)二、氮的氧化物1、NO：無(wú)色、難溶于水的氣體。講述NO不穩(wěn)定易被空氣中的O2氧化，生成紅棕色、有刺激性氣味的氣體NO2。

5、板書(shū)2NO + O2 = 2NO2（紅棕色）2、2NO2：紅棕色，有刺激性氣味氣體，易溶于水。講述NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO。工業(yè)上利用這一反應(yīng)制取硝酸。板書(shū)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO演示實(shí)驗(yàn)NO與NO2之間的相互轉(zhuǎn)化。操作1：用帶橡皮手套的拇指堵住試管口，將試管從水中取出，把試管正立起來(lái)?，F(xiàn)象水進(jìn)入至試管容積的約2/3處。原因:NO2溶于水,氣體體積減少了2/3。操作2：松開(kāi)拇指。現(xiàn)象：試管內(nèi)的無(wú)色氣體變成紅綜色。原因:是生成的氣體被空氣中的O2氧化成NO2。操作3：再用拇指堵住試管口，振蕩。現(xiàn)象：氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色。原因:NO2又溶于水。操作4：向試管中滴入2滴

6、紫色石蕊試液?，F(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色，溶液呈酸性。設(shè)問(wèn)你知道“雷雨發(fā)莊稼”說(shuō)的是怎么一會(huì)事嗎？P96講述空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用，可形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥，被植物吸收，所以有利于莊稼生長(zhǎng)。小結(jié)2 NO NO2 HNO3 氮肥（可溶性硝酸鹽）強(qiáng)調(diào)每年據(jù)此得到的固態(tài)氮約有45億噸。閱讀和討論閱讀教材第97頁(yè)，試討論大氣中氮氧化物的來(lái)源、危害和防治方法。1、來(lái)源： ， ， 。 2、危害： ， ， 。3、防治： ， ， 等。4、請(qǐng)寫(xiě)出形成硫酸型和硝酸型酸雨的化學(xué)方程式：硫酸型酸雨的形成：硝酸型

7、酸雨的形成:參閱課本相關(guān)內(nèi)容討論以下幾個(gè)問(wèn)題：板書(shū)三、氮氧化物的來(lái)源、污染及治理1、氮肥的生產(chǎn)、金屬的冶煉和汽車(chē)等交通工具的廣泛使用。2、環(huán)境污染：（1）硝酸型酸雨的形成；（2）光化學(xué)煙霧。3、治理措施：開(kāi)發(fā)清潔能源，減少排放；安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置；工業(yè)廢氣處理。布置作業(yè)板書(shū)設(shè)計(jì)一、氮?dú)?、氮元素的存在和氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)（1）存在 游離態(tài)：氮?dú)?化合態(tài)： 無(wú)機(jī)物：硝酸鹽和亞硝酸鹽 有機(jī)物：蛋白質(zhì)和核酸等（2）氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：純凈的氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。加壓和冷卻后分別變成無(wú)色的液體和雪狀固體。2、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（1）與氫氣反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3 （2）與鎂反應(yīng)

8、：3Mg + N2 Mg3N2 （3）與氧氣反應(yīng)N2O2 2NO（無(wú)色）二、氮的氧化物1、NO：無(wú)色、難溶于水的氣體。2NO + O2 = 2NO2（紅棕色）2、2NO2：紅棕色，有刺激性氣味氣體，易溶于水。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO4-2-2氮肥的生產(chǎn)和使用【教學(xué)目標(biāo)】1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氨氣的物理性質(zhì)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驈碾婋x和離子反應(yīng)的角度理解氨氣的堿性，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；2、通過(guò)活動(dòng)與探究掌握銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，能夠正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)方程式。3、知道含氮化合物的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)。4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。讓學(xué)

9、生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和樂(lè)趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】氨和氨鹽的性質(zhì)。【教學(xué)難點(diǎn)】氨和氨鹽的性質(zhì)。【教學(xué)過(guò)程】學(xué)習(xí)過(guò)程：【自主學(xué)習(xí)】 閱讀課本9899頁(yè)1氨是無(wú)色、有_氣味的氣體；密度比空氣_；_溶于水且能快速溶解，在常溫、常壓下1體積水能溶解_體積氨。證明氨極易溶于水的實(shí)驗(yàn)是_。2工業(yè)上如何制備氨氣？寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。 3常見(jiàn)的銨鹽有：_、_、_。銨鹽是_溶于水的_色晶體。4化學(xué)氮肥主要包括銨態(tài)氮肥（主要成分為_(kāi) ）、硝態(tài)氮肥（主要成分為_(kāi)）和有機(jī)態(tài)氮肥尿素_ 。5銨鹽如何保存和使用？農(nóng)家肥主要成分為K2CO3，能否與銨肥一起使用？為什么？6目前含氮量最高的氮肥是 （寫(xiě)出化學(xué)式）講述1905年德國(guó)化學(xué)家

10、哈伯赴美國(guó)考察回國(guó)后，采用高壓放電固氮，實(shí)驗(yàn)歷時(shí)一年效果不盡人意。后來(lái)從法國(guó)化學(xué)家用高溫、高壓合成氨發(fā)生爆炸的消息中獲得啟示，他也毅然采用該法進(jìn)行試驗(yàn)。在歷經(jīng)無(wú)數(shù)次失敗后，1909年7月2日哈伯在實(shí)驗(yàn)室采用600、200個(gè)大氣壓和用金屬鐵作催化劑的條件下，人工固氮成功，解決了人類(lèi)人口增長(zhǎng)與糧食短缺的矛盾，為人類(lèi)的發(fā)展作出卓越的貢獻(xiàn)。板書(shū)一、氨氣1、氨的物理性質(zhì)演示展示一瓶NH3，觀察它的顏色和狀態(tài)，并聞其氣味。板書(shū)純凈的氨氣是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小。易液化，液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱。極易溶于水(1:700)。強(qiáng)調(diào)氨極易溶于水，也易液化。液態(tài)氨在氣化時(shí)吸收大量的熱，常用氨做致冷劑。如

11、各大型場(chǎng)所的制冷設(shè)備。提問(wèn)常見(jiàn)易液化的氣體還有哪些?氯氣、二氧化硫。講解氨對(duì)人的眼、鼻、喉等黏膜有刺激作用，接觸時(shí)要小心。如果不慎接觸過(guò)多的氨而感到不適，要及時(shí)吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量的水沖洗眼睛。觀察與思考觀察下列實(shí)驗(yàn)，將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析得到的結(jié)論填入表4-3。和氨鹽的性質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)1】在干燥的燒瓶?jī)?nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入少量水）的膠塞。按圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置。打開(kāi)橡皮管上的止水夾，擠壓膠頭滴管，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)2】在一支潔凈的試管中滴加幾滴氨水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或pH試紙）粘在玻璃棒上靠近試管口觀察試紙顏色的變化情況?！緦?shí)驗(yàn)3】在一只燒杯中放兩個(gè)棉花球，

12、分別在兩個(gè)棉花球上滴加幾滴濃氨水和濃鹽酸，用表面皿蓋住燒杯口，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1燒瓶中液面上升，產(chǎn)生噴泉，滴有酚酞的溶液呈紅色。氨極易溶于水；氨水呈弱堿性。實(shí)驗(yàn)2石蕊試紙變藍(lán)氨水呈弱堿性。實(shí)驗(yàn)3有白煙生成濃氨水具有揮發(fā)性。板書(shū)2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水的反應(yīng)NH3+H2O NH3 ·H2O NH3 ·H2O NH4+OH-強(qiáng)調(diào)上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)。溶液中NH3大部分與水結(jié)合成NH3·H2O(不能寫(xiě)成NH4OH)，只有一小部分電離，所以氨水呈弱堿性。氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物。一水合氨不穩(wěn)定，受熱分解。 NH3 ·H2O NH3+H2O設(shè)問(wèn)氨

13、水應(yīng)如何保存?板書(shū)氨水應(yīng)密閉保存。(不能用金屬容器)過(guò)渡濃氨水用水稀釋后可施入土壤，供給農(nóng)作物生長(zhǎng)所需的氮。但實(shí)際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？氨水作為化肥的不足是：液態(tài)，易揮發(fā)，弱堿性。設(shè)問(wèn)能否把氨轉(zhuǎn)化為固態(tài)化肥？板書(shū)（2）氨與酸的反應(yīng)NH3 + HCl = NH4Cl(此反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)氨氣的存在)練習(xí)請(qǐng)寫(xiě)出氨分別與硝酸和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。NH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4小結(jié)氨 + 酸 = 銨鹽 離子方程式：NH3 + H+= NH4+(溶液中反應(yīng)) 思考干燥氨氣時(shí)能否用濃硫酸?活動(dòng)與探究下列實(shí)驗(yàn)可以幫助我們探究銨鹽的性質(zhì)

14、。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并將有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入表中。【實(shí)驗(yàn)1】取少量氯化銨晶體，放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2】將少量氯化銨與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或方程式實(shí)驗(yàn)1試管底部白色固體減少，至試管口重新凝結(jié)成固體NH4ClNH3+HClNH3+HClNH4Cl實(shí)驗(yàn)2試管口有水珠凝結(jié)，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O(實(shí)驗(yàn)室制氨氣)講解NH4Cl晶體是由NH4+和Cl-構(gòu)成的，像這樣由銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽，如氯化銨晶體、硫酸銨晶體、硝酸銨

15、晶體、碳酸氫銨晶體等。板書(shū)二、銨鹽的性質(zhì) 1、銨鹽的物理性質(zhì)：都是無(wú)色晶體，且都能溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）銨鹽受熱分解： NH4ClNH3+HCl（2）銨鹽與堿反應(yīng)： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O結(jié)論銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生能使紅色的濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的NH3氣，所以可將無(wú)色晶體與氫氧化鈉溶液共熱或在待檢液中加NaOH溶液加熱，看是否能產(chǎn)生可使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的且有刺激氣味的氣體，若能生成則說(shuō)明無(wú)色晶體是銨鹽或該溶液中含銨離子，否則則不是或無(wú)銨離子。我

16、們也正是利用這一性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)銨離子存在，也是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理。板書(shū)3、銨鹽的用途：主要用作氮肥。設(shè)問(wèn)根據(jù)銨鹽的性質(zhì)，在施用的時(shí)候就注意哪些問(wèn)題？布置作業(yè)板書(shū)設(shè)計(jì)一、氨氣1、氨的物理性質(zhì)：純凈的氨氣是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小。易液化，液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱。極易溶于水(1:700)。2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水的反應(yīng)NH3+H2O NH3 ·H2O NH3 ·H2O NH4+OH-NH3 ·H2O NH3+H2O（2）氨與酸的反應(yīng)NH3 + HCl = NH4Cl(此反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)氨氣的存在)NH3 + H+ = NH4+(溶液中反應(yīng))二、銨鹽的性質(zhì) 1

17、、銨鹽的物理性質(zhì)：都是無(wú)色晶體，且都能溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）銨鹽受熱分解： NH4ClNH3+HCl（2）銨鹽與堿反應(yīng)： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2ONH4+OH- NH3+H2O(銨根離子的檢驗(yàn))3、銨鹽的用途：主要用作氮肥。4-2-3硝酸的性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】1、了解硝酸的物理性質(zhì)；2、類(lèi)比濃的硫酸的強(qiáng)氧化性，掌握濃、稀硝酸的氧化性，能夠正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。3、掌握硝酸的熱不穩(wěn)定性，寫(xiě)出其分解反應(yīng)的方程式。了解硝酸保存的注意事項(xiàng)。4、了解工業(yè)制取硝酸的反應(yīng)原理。5、通過(guò)探究硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力、觀察能力。通過(guò)介紹硝酸的用途和我國(guó)硝酸

18、工業(yè)的情況，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用。從而對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣【教學(xué)重點(diǎn)】硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】硝酸的強(qiáng)氧化性?！窘虒W(xué)過(guò)程】自主學(xué)習(xí)一、硝酸的用途：制 、 、 、 等。二、硝酸的物理性質(zhì)。硝酸是 色、有 氣味的液體， 溶于水，低沸點(diǎn)（83）， 揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，15.6mol/L。三、硝酸化學(xué)性質(zhì)1. 硝酸具有酸的通性：強(qiáng)酸 HNO3 = H+ + NO3-2. 硝酸的不穩(wěn)定性： （化學(xué)方程式） 思考：硝酸應(yīng)如何保存？ 3.硝酸的強(qiáng)氧化性（1）與金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究1濃硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程

19、式： 實(shí)驗(yàn)探究2稀硝酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象： 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 離子方程式： 拓展視野 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。 FeHNO3(濃) 致密的氧化膜（鈍化） AlHNO3(濃) 致密的氧化膜（鈍化）歸納 濃硝酸能與除 和 等以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)但一般不生成氫氣。金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成 ,與稀HNO3反應(yīng)一般生成 。（2）與某些非金屬反應(yīng)與C 反應(yīng)： （化學(xué)方程式） 四、硝酸的工業(yè)制法：試寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮； (2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。引入硝酸是我們中學(xué)常見(jiàn)的三大強(qiáng)酸之一，那么它具

20、有酸的通性應(yīng)在情理之中，除此以外，硝酸會(huì)不會(huì)也像硫酸一樣也有自身的某些特性呢？通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們就會(huì)對(duì)硝酸有一個(gè)更全面的認(rèn)識(shí)。板書(shū)一、硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。投影鹽酸、硫酸、硝酸主要物理性質(zhì)對(duì)比：色、態(tài)味揮發(fā)性常用濃酸的濃度鹽酸無(wú)色溶液刺激性易揮發(fā)37%硫酸無(wú)色溶液無(wú)難揮發(fā)98%硝酸無(wú)色溶液刺激性易揮發(fā)69%設(shè)疑剛才同學(xué)們看到硝酸保存在棕色瓶中，我們學(xué)過(guò)的保存在棕色瓶中的試劑有哪些？它們具有什么共同特點(diǎn)？從硝酸用棕色瓶保存，我們可推測(cè)硝酸具有什么性質(zhì)？講述我們學(xué)過(guò)的氯水、AgNO3溶液等均用棕色瓶保存，它們的共同特點(diǎn)是見(jiàn)光易

21、分解，因此我們可推測(cè)硝酸具有不穩(wěn)定性。板書(shū)二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)展示用無(wú)色試劑瓶盛裝的濃HNO3(觀察，注意到其略帶黃色)。或光照講解這是因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生了紅棕色的NO2，NO2少量的溶解在濃硝酸中而使其略顯黃色。這就是硝酸的第一個(gè)特性不穩(wěn)定性。板書(shū)1、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2+O2+2H2O（使?jié)饬蛩犸@黃色）設(shè)疑在以前我們?cè)鴮W(xué)過(guò)一種常見(jiàn)的酸，其市售的濃溶液也往往呈黃色，大家想想它是哪種酸？為什么顯黃色？講述那是濃鹽酸，市售的濃鹽酸中含有Fe3+而顯黃色。過(guò)渡我們知道一般的酸在與金屬反應(yīng)的時(shí)候都將生成氫氣，但硝酸無(wú)論是濃的還是稀的，它們與金屬反應(yīng)生成的氣體主要的都不是氫氣，這就是由于硝

22、酸的第二個(gè)特性強(qiáng)氧化性的緣故。板書(shū)2、硝酸的強(qiáng)氧化性:觀察與思考觀察下列有關(guān)硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析所得結(jié)論填入下表?！緦?shí)驗(yàn)1】如圖所示，將銅片置于具支試管的底部，通過(guò)分液漏斗加入2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)2】在上述裝置中，從分液漏斗向試管內(nèi)加5mL水，稀釋硝酸，繼續(xù)收集產(chǎn)生的氣體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1紅棕色氣體，通入后變無(wú)色，溶液變藍(lán)色稀硝酸具有氧化性實(shí)驗(yàn)2無(wú)色氣體，溶液呈藍(lán)色稀硝酸具有氧化性板書(shū)Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（?。? 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O講解硝酸與不活潑金屬

23、Cu反應(yīng)所表現(xiàn)出的強(qiáng)氧化性與濃H2SO4很相似。另外，HNO3被部分還原為NO2或NO，另一部分未被還原，以NO存在于硝酸鹽中，所以在上述兩個(gè)反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性。小結(jié)金屬與HNO3反應(yīng)的規(guī)律：不論稀HNO3還是濃HNO3都有強(qiáng)氧化性，能氧化除Au、Pt以外的幾乎所有的金屬。HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)主要不生成氫氣，對(duì)于氫后金屬、濃HNO3的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO。提問(wèn)在上述反應(yīng)中，濃硝酸與Cu反應(yīng)，N元素只得到一個(gè)電子，而稀硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)N元素得到三個(gè)電子，那么能否說(shuō)得到較多電子的稀硝酸的氧化性比只得到一個(gè)電子的濃硝酸的氧化性強(qiáng)呢？解析不能這樣認(rèn)為，因

24、為氧化性、還原性的強(qiáng)弱跟得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，而跟得失電子的難易程度有關(guān)，銅與濃HNO3在通常情況下即十分劇烈地反應(yīng)，而Cu與稀HNO3反應(yīng)較為緩慢，甚至需要加熱，可見(jiàn)濃HNO3的氧化性要比稀HNO3強(qiáng)。提問(wèn)大家可記得濃H2SO4和Fe、Al之間有種什么特殊關(guān)系呢？回答常溫時(shí)濃H2SO4能使Fe、Al鈍化，即在Fe、Al的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。講解濃硝酸也同樣有這一特性，也可以使Fe、Al鈍化，故常溫時(shí)可用Fe或Al制容器盛放或裝運(yùn)濃HNO3。板書(shū)濃HNO3可使Fe、Al鈍化講解硝酸不僅可以氧化金屬，還可以氧化非金屬，它能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如可以和C發(fā)生反應(yīng)，生