高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題和高中化學(xué)學(xué)習(xí)知識點(diǎn)大全及化學(xué)學(xué)習(xí)重要資料(共115頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題和高中化學(xué)學(xué)習(xí)知識點(diǎn)大全及化學(xué)學(xué)習(xí)重要資料內(nèi)容有：中病點(diǎn)·錯點(diǎn)·盲點(diǎn)總結(jié)，新型解讀，專題復(fù)習(xí)題（附答案），解題策略，初高中知識點(diǎn)銜接，第一輪復(fù)習(xí)計(jì)劃，第二輪復(fù)習(xí)計(jì)劃高考化學(xué)復(fù)習(xí)中病點(diǎn)·錯點(diǎn)·盲點(diǎn)總結(jié) 癥狀1 喜歡鉆偏難怪題表現(xiàn)：許多同學(xué)認(rèn)為攻堅(jiān)階段，就是需要大量偏、難、怪的題目才能顯示水平，才能拿下高考中的“壓軸題”。解藥：考試說明明確指出，不考偏題、怪題。建議大家別做無用功。只有牢固掌握常規(guī)思維，常規(guī)方法，才能以不變應(yīng)萬變，即使是尖子生，花費(fèi)很多的時間鉆研偏、難、怪題也不是一個好現(xiàn)象。秘訣：重視雙基、淡化偏怪，

2、針對訓(xùn)練，重點(diǎn)專練。癥狀2 題目做得越多越好表現(xiàn)：許多同學(xué)漫無目的做題，做得麻木了，效果也就差了。有時，基本的東西還模棱兩可，沒有過關(guān)，經(jīng)過大量做題后，鞏固了或默認(rèn)了某種不正確的認(rèn)識，反而有害無益。解藥：考試說明中明確提出，注重基礎(chǔ)，考查能力。只有基礎(chǔ)知識了如指掌，深刻理解了，做題才是有效的。要多做些基礎(chǔ)題，但基礎(chǔ)題一定要強(qiáng)調(diào)落實(shí)，動筆寫出，特別要注意規(guī)范的表述。秘訣：回歸基礎(chǔ)、精選練習(xí)、持之以恒，量力而行。癥狀3 不注意知識系統(tǒng)化表現(xiàn)：不把知識系統(tǒng)化，是復(fù)習(xí)效益低下的最根本原因之一。沒有系統(tǒng)，就難有頭緒，各知識間就彼此孤立，各部分內(nèi)容復(fù)習(xí)到什么火候，哪些地方過關(guān)了，哪些地方還是薄弱環(huán)，心中無

3、數(shù)節(jié)。解藥：第一輪復(fù)習(xí)完后，應(yīng)在各知識點(diǎn)梳理的基礎(chǔ)上，找出各知識點(diǎn)間和方法間的有機(jī)聯(lián)系，形成知識網(wǎng)絡(luò)。通過簡潔的歸納，不僅可梳理這一部分知識，更重要的是對今后做那些有難度的題目提供一種可行的解題思路。秘訣：梳理知識、形成線索，串聯(lián)線索、結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。癥狀4 不注重抓學(xué)科體系重點(diǎn)表現(xiàn)：有些同學(xué)希望各個學(xué)科、各個知識點(diǎn)面面俱到地學(xué)，最終的結(jié)果卻是樣樣都想抓，樣樣抓不牢。解藥：當(dāng)基礎(chǔ)知識和方法復(fù)習(xí)一輪以后，我們應(yīng)該抓住重點(diǎn)來學(xué)。這里的重點(diǎn)，一方面要注意重點(diǎn)學(xué)科的學(xué)習(xí)，差的學(xué)科上升空間大，應(yīng)予以重視，促進(jìn)學(xué)科間平衡。另一方面，要理清學(xué)科內(nèi)的重點(diǎn)內(nèi)容，進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，力爭觸類旁通，形成能力。再一方面，各個知識

4、板塊中的重點(diǎn)內(nèi)容，要能夠在知識梳理過程中，有所把握，高質(zhì)高量地練幾道，不貪多，只求精，精益求精。還有，對重要的方法也要作為復(fù)習(xí)重點(diǎn)，爭取以少勝多，舉一反三。秘訣：合理取舍，深化重點(diǎn)、追蹤熱點(diǎn)、有的放矢癥狀5 沒找到適合自己的方法表現(xiàn)：有的考生在高考復(fù)習(xí)中，不可謂不努力，但成績就是上不去，就是因?yàn)闆]找到適合自己的方法。解藥：首先要明確看書和做題的三重境界?？磿牡谝恢鼐辰缡恰坝洝保褪怯涀纤v的概念、定理、公式，明白有關(guān)知識的意義。第二重境界是“聯(lián)”，就是將現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的知識與已經(jīng)學(xué)過的知識聯(lián)系起來，整理知識組成系統(tǒng)。第三重境界就是“用”，就是所學(xué)的知識用到解題中，只有會用的才算真正的掌握。解

5、題的第一重境界是“解”，就是想盡一切辦法解決當(dāng)前問題。第二重境界是“思”，就是解題后的回顧和反思，總結(jié)解題經(jīng)驗(yàn)和方法。第三重境界是“歸”，就是獲得的知識經(jīng)驗(yàn)與書本知識聯(lián)系起來，回歸到書本上去。如果提升到第三重境界練習(xí)，看書時多想應(yīng)用，設(shè)想應(yīng)用這些知識的情形，并輔之配套練習(xí)，做題時多想課本，建立習(xí)題與書本知識的聯(lián)系，這樣就獲得了學(xué)習(xí)的真經(jīng)。秘訣：學(xué)會看書、提升境界，有效解題、改進(jìn)方法癥狀6 不善于總結(jié)歸納表現(xiàn)：這種癥狀的產(chǎn)生，歸根結(jié)底還是題海戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)致的后果。拼命做題，認(rèn)為做多了，接觸的面廣了，題型見得多了，方法總會練到的。題海茫茫，能做完嗎？效率太低，效益差。解藥：復(fù)習(xí)中，我們應(yīng)該總結(jié)歸納知識系

6、統(tǒng)；也要總結(jié)歸納存在問題，形成錯題檔案；又要?dú)w納解題方法，如歸納某些問題的共同解題思路，并總結(jié)某種方法能夠解決相關(guān)的問題，和某個經(jīng)典問題多種解題途徑；并要?dú)w納不同知識內(nèi)在聯(lián)系和相近知識的本質(zhì)區(qū)別，把知學(xué)透，把方法用活。秘訣：由表及里，總結(jié)得失、總結(jié)方法、舉一反三。癥狀7 學(xué)習(xí)計(jì)劃不合理 表現(xiàn)：有些同學(xué)糊里糊涂地過日子，摸摸這個，碰碰那個，或者完全從興趣出發(fā)，或者干脆將學(xué)習(xí)任務(wù)堆積起來，一直拖到不得不完成為止，但這時新的任務(wù)又來了，無所適從。解藥：復(fù)習(xí)計(jì)劃可以分為三種。其一是階段性計(jì)劃，即對一個時間段的學(xué)習(xí)的大體安排。其二是短期計(jì)劃，常?？梢岳斫鉃橹苡?jì)劃，考生可以非常具體地設(shè)定自己的時間安排，它

7、具有很強(qiáng)的操作性，制定好后，嚴(yán)格執(zhí)行，不輕易改動，只有這樣才能取得預(yù)期的效果。第三是即時性計(jì)劃，即通常說的日計(jì)劃，它是對現(xiàn)實(shí)時間的安排，完全控制一天的時間，知道自己相當(dāng)短的時間內(nèi)要做哪些事情，回頭一看，應(yīng)覺得今天很充實(shí)，效率很高。秘訣：分段計(jì)劃、科學(xué)有序，保證落實(shí)，嚴(yán)格執(zhí)行癥狀8 根據(jù)個人喜好下工夫表現(xiàn)：許多考生學(xué)科發(fā)展不平衡，對某個學(xué)科感興趣，或者對感興趣的老師所任教的學(xué)科格外用功，成績突飛猛進(jìn)。但是對不喜歡的科目漠不關(guān)心，成績無法提高，學(xué)科間的差距越來越大。解藥：要提高總分，在弱勢學(xué)科或平時不太感興趣的學(xué)科上多下工夫，就更實(shí)在，更明智。由于效果的激勵，對它的興趣也逐步提高，只要持之以恒，現(xiàn)

8、狀會得到改觀。秘訣：優(yōu)勢學(xué)科、穩(wěn)步提高，弱勢學(xué)科、強(qiáng)行入軌癥狀9 舊錯屢犯，成績難提高表現(xiàn)：這種現(xiàn)象的產(chǎn)生是因?yàn)椴簧偻瑢W(xué)沒有從錯題中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，沒有找出犯錯的根本原因，而是一味認(rèn)為自己沒有記住。其實(shí)，有些錯誤的產(chǎn)生是因?yàn)殄e誤思維造成的。解藥：良好的學(xué)習(xí)方法是取得優(yōu)異成績的“制勝法寶”，這在2007年黑龍江文科狀元：“錯題本”里反思失誤的禹奇鋒身上得到了驗(yàn)證。禹奇鋒說，要取得好成績很簡單，用一句話就可以總結(jié)出來：“緊跟老師，勤于回頭看看自己過去的失誤”。作為理科基礎(chǔ)比較薄弱的文科生，禹奇鋒與其他同學(xué)一樣數(shù)學(xué)成績不是很理想。為了彌補(bǔ)這一“短腿”，在老師的建議下，禹奇鋒制作了一個“錯題本”。他將平時學(xué)

9、習(xí)中出現(xiàn)的錯誤，在本子上一一記錄下來。他經(jīng)常翻開看看，認(rèn)真琢磨這些錯誤產(chǎn)生的根源，舉一反三，杜絕在今后的學(xué)習(xí)中出現(xiàn)相同或相類似的錯誤。在平時的學(xué)習(xí)中，禹奇鋒還有一個深刻的感受就是“緊跟老師”?！霸谡n堂上和課余時間的復(fù)習(xí)中，都要緊跟老師的思路，因?yàn)槔蠋煹闹笇?dǎo)和經(jīng)驗(yàn)會讓自己少走許多彎路”。正是有了這些正確的學(xué)習(xí)方法，禹奇鋒在高考中取得了驕人的成績，就連“短腿”數(shù)的學(xué)只差3分就得滿分了。秘訣：分析錯題、追根求源，反思錯題、塞翁失馬。反思錯題、塞翁失馬。癥狀10 患得患失，考前心態(tài)失衡表現(xiàn)：高三各種考試前，有些同學(xué)精神過度緊張，甚至病倒。解藥：考前要防止兩個極端的做法，一是徹底放松，破壞了長期形成的生

10、物鐘，會適得其反。另一個就是挑燈夜戰(zhàn)，加班加點(diǎn)，導(dǎo)致考前過度疲勞，臨考時打不起精神。建議同學(xué)，休息調(diào)整是必要的，但必須是微調(diào)，特別要把興奮狀態(tài)逐步調(diào)整到上午9：00-11：30，下午3：00-5：00?？记耙⒁夂侠盹嬍常M(jìn)考場后就要信心百倍，即使遇到困難也不要慌張。另外，進(jìn)入考場適度緊張是正常的也是必要的，因?yàn)樗欣诩で榈漠a(chǎn)生，千萬不能因此而引起不必要的慌張。秘訣：調(diào)整心態(tài)、保持平衡，放松心情、緩解疲勞，合理飲居，亦張亦弛。盲點(diǎn)教師的困惑：1、剛的內(nèi)容，本次考試中出現(xiàn)，學(xué)生卻不能復(fù)述、再現(xiàn)。2、剛復(fù)習(xí)過的知識，變換角度再出現(xiàn)時，學(xué)生失分嚴(yán)重。3、明明在課堂中強(qiáng)調(diào)這樣寫，考試中卻亂寫一通(如

11、學(xué)科語言的使用不規(guī)范、不準(zhǔn)確，書寫格式不能按照要求)，為此丟分太可惜。原因分析：1、課堂教學(xué)采用“填鴨式”，學(xué)生被動接受，只求字面理解和聽懂普通話，而不去理解其含義，學(xué)生因錯誤理解或一知半解產(chǎn)生的潛意識，非常頑固。例1：某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實(shí)驗(yàn)室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一個方案（忽略N2O4的存在）。（1）硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一觀點(diǎn)是否正確？理由是什么？解釋詞：有的同學(xué)起初就認(rèn)為這一觀點(diǎn)

12、不正確，理由是氧氣也能支持木條燃燒，但我糾正以后，過二個星期再讓他們做，結(jié)果還有不少同學(xué)做錯，原因是從初中一直以來“對氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃”這一結(jié)論不能正確理解，正確的理解應(yīng)是純凈的氧氣或濃度較大的氧氣才能使帶火星的木條復(fù)燃，至少體積分?jǐn)?shù)為21%的氧氣不能使帶火星的木條復(fù)燃。例2：已知250C時0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡時的PH約為3，如果在此溶液中加入等體積的PH為5的鹽酸，則電離平衡向 ，若向原溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH 。解釋詞：對醋酸的電離平衡問題討論時，真正的含義應(yīng)是增大c（H+），平衡才能向左移動，但我們不少教師上課時，就沒有定量地去分析這一問題，只

13、是籠統(tǒng)地定性地說加入鹽酸平衡向左移動，加入NaOH平衡向右移動。例3：充分煅燒黃鐵礦Wg，反應(yīng)完全后冷卻至室溫，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量是mg，生成SO2為VL，則黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)礦石中的雜質(zhì)受熱不分解，也不會與SO2反應(yīng)）A60V/22.4W B.22.4V/60W C.80V/22.4W D.3(W-m)/W解釋詞：在做物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算時，一般都是給學(xué)生訓(xùn)練在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積與物質(zhì)的量的換算，非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的問題討論的過少，所以學(xué)生一遇到物質(zhì)的體積換算成其它物理量時，就不管是否氣體，不管是否標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，全用22.4mol/L來換算。例4：將KOH和Ca（OH）2的混合物1.3g全

14、部溶于一定量水中，配成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體。（1）當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，消耗CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，請問生成沉淀的最大質(zhì)量為 g，沉淀剛好全部溶解時消耗CO2的總體積為 mL。（2）混合物中KOH的質(zhì)量為 g。解釋詞：根據(jù)沉淀質(zhì)量剛好最大時，消耗CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL，可知，n（KOH）和nCa（OH）2分別都為0.01mol，關(guān)鍵是當(dāng)CaCO3和OH-共存時，CO2與CaCO3溶解平衡體系中的CO32-先反應(yīng)還是先與OH-反應(yīng)。不少學(xué)生只顧溶解碳酸鈣了，不管溶液中的OH-了。學(xué)生解題時顧此失彼的現(xiàn)象可以說是司空見慣的。我們教學(xué)時要培養(yǎng)學(xué)生體系分

15、析的方法，加強(qiáng)統(tǒng)攝思維能力的培養(yǎng)。 解決策略：凡是大綱要求理解和應(yīng)用（即C、D級）的內(nèi)容，教師應(yīng)讓學(xué)生深刻理解，懂得每一個概念的內(nèi)涵和外延，明確每一個化學(xué)原理的條件和適用范圍。并讓學(xué)生通過同化和順化的方式，自主內(nèi)化基本概念，正確理解化學(xué)原理，然后采用一題多解，一題多變的方式來訓(xùn)練學(xué)生思維的變通性，以求靈活解決有關(guān)問題，方可得到顯著的效果。例如：（1）電解氯化鈉溶液與電解氯化鎂溶液比較分析 （2）硫酸鋁鉀溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇；硫酸鋁銨溶液中加入氫氧化鈉、加入氫氧化鋇。舉例說明：化合物的概念的理解：（1）如何給概念下定義，培養(yǎng)抽象、收斂思維能力（2）拓寬概念的外延，尋找相關(guān)概

16、念即研究上位概念與下位概念的關(guān)系，培養(yǎng)發(fā)散性思維能力。  2、化學(xué)知識條理不清，理論、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)不能有機(jī)聯(lián)系，審題時抓不住題干要素，沒有析題習(xí)慣，找不到解題切入點(diǎn)。例5：2005全國大聯(lián)考：艦船使用的水基防銹漆，在具有環(huán)保功能的同時，又容易溶解氧氣，為此要在水基防銹漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑的是（ ）A、Na 2SO4 B、FeCl3 C、NaNO2 D、HNO3解釋詞：不理解題意，找不到解題切入點(diǎn)。例6：在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬為m2g，則m1和m2之間的關(guān)系是（ ）A、m

17、1一定大于m2 B、m1一定大于m2C、m1一定大于m2 D、m1一定大于m2解釋詞：不理解硝酸根離子與氫離子的共存體具有強(qiáng)氧化性這一本質(zhì)性，簡單地認(rèn)為硫酸加入是與可能過量的鐵反應(yīng)。要培養(yǎng)學(xué)生的粒子觀。例7：三種可溶性正鹽組成的混合物，其中有二種鹽的焰色呈黃色，按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)以上事實(shí)，可判斷固體混合物中一定含有 ，另外二種鹽可能的組成是 或 或 。解釋詞：此題學(xué)生在審題時沒有抓住題干要素中的“可溶性正鹽”這一關(guān)鍵詞，總認(rèn)為根據(jù)后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，混全物中有一定存在Na+、Ca2+、Cl-、CO32-，只要任意組合便可。其實(shí)從可溶性正鹽來分析，Na2CO3是一定含有的。例8：

18、已知2SO2+O2 2SO3（g）；H=-akJ/mol（a0）。在一個有催化劑的固定體積的容器中充入2molSO2和1molO2，在5000C時充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO3的濃度為Wmol/L，放出熱量為b kJ。（1）比較a、b大小 a。（2）若在原來的容器中只加入2molSO3，5000C時充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO3的濃度為 mol/L，吸收熱量ckJ，則a、b、c三數(shù)值滿足何種關(guān)系 。（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同）充入2molSO2和1molO2，在5000C時充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出熱量為d kJ。請比較d、b大小 d。（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同）

19、充入2molSO3，5000C時充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO3的吸收熱量為e kJ。請比較e、c大小 ec。解釋詞：此題只要以下概念和原理不理解的，就無法入手解題：（1）不理解可逆反應(yīng)中H=-akJ/mol的含義；（2）不理解等效平衡的原理；（3）正逆反應(yīng)是二個在同樣條件下，同時進(jìn)行的二個反應(yīng)，在同樣條件下，若正反應(yīng)某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為80%，則逆反應(yīng)這一物質(zhì)的生成率則為20%；（4）對于以上氣體前后計(jì)量數(shù)縮小的反應(yīng)，恒溫恒壓相對于恒溫恒容來說，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大。 解決策略：針對化學(xué)知識比較零散，難以，教師在教學(xué)中要明確要求，對化學(xué)各要加強(qiáng)理解和聯(lián)系，養(yǎng)成良好的審題、析題習(xí)慣。策略一：學(xué)習(xí)

20、化學(xué)的一個重要目的是熟悉常見物質(zhì)的性質(zhì)，而物質(zhì)的性質(zhì)和理論、實(shí)驗(yàn)、用途、定量計(jì)算都有密切的聯(lián)系。這一點(diǎn)作為教學(xué)組織者心中應(yīng)非常清楚。  策略二：課堂教學(xué)中應(yīng)多采用問題式、討論式等教學(xué)模式組織教學(xué)，盡量從知識的各個層面和各個角度入手，利用遷移、聯(lián)想等方法加強(qiáng)知識間的聯(lián)系。策略三：平時試卷講評分析習(xí)題時，要養(yǎng)成“與題目對話”的良好習(xí)慣，圈出題干條件有哪些？這些條件的化學(xué)含義是什么？它讓我往哪個方向去思考？這個問題考什么知識點(diǎn)？要解決這個問題通常有哪些途徑？然后針對這個問題可以從其它角度來變式訓(xùn)練學(xué)生。以培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性和發(fā)散性。3、審題、答題時思維定勢，想當(dāng)然，不按題給條件

21、和題意要求答題，我稱這些同學(xué)是“強(qiáng)奸”題意。或者說是不規(guī)范答題。常見錯誤有：（1）有機(jī)分子結(jié)構(gòu)式中有幾個苯環(huán)要看清楚，千萬不要認(rèn)為六邊形一定是苯環(huán)；（2）量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；（3）第VIII、第IVA等容易寫錯；（4）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，H單位“kJ/mol”、 放熱為“”、吸熱為“+”不寫；（5）書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團(tuán)離子忘了加中括號；（6）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：一步寫成和不寫可逆符號；（7）離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式、元素符號和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡式和分子式、化學(xué)方程式和結(jié)構(gòu)簡式要混淆；（8）有機(jī)化

22、學(xué)方程式書寫時，小分子往往要丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時反應(yīng)條件和n不寫；策略一：請學(xué)生根據(jù)自己的情況整理出點(diǎn)（知識點(diǎn)和思維盲點(diǎn)），教師把學(xué)生整理的易錯點(diǎn)歸納成文，印發(fā)給學(xué)生。讓他們經(jīng)?；仡?，以防出錯。策略二：備課組根據(jù)各校實(shí)際，編選以往作業(yè)中錯誤率較高而又是大綱要求，以能力立意的習(xí)題，給學(xué)生加強(qiáng)訓(xùn)練。策略三：一定要組織“化學(xué)用語”的專題復(fù)習(xí)。特別強(qiáng)調(diào)： 只要你以大綱為依據(jù)，以教材為根本，扎扎實(shí)實(shí)打好基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬變，并能針對學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，采取有效的補(bǔ)救措施，你就大可不必為成績而過度地焦慮。 易混易錯點(diǎn)在高三化學(xué)復(fù)習(xí)階段，如何提高復(fù)習(xí)的針對性和時效性，達(dá)到查漏補(bǔ)缺。根據(jù)考試說明和近年高考試題所涉

23、及的關(guān)鍵知識點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生復(fù)習(xí)過程中出現(xiàn)的易混易錯的知識編制成系列小案例，供大家參考。一“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊1、與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2、分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫4、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物5、原子核外最外層電子數(shù)為2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/76、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)7、質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）

24、分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子8、鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間10、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H+COOH-13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n是自然數(shù)）16、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以

25、任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA18、同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比19、納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級20、1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子21、同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小22、碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化24、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)

26、生水解反應(yīng)25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-；過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1；石英中只存在Si，O原子26、將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L27、常溫常壓下，32g氧氣中含有NA28、構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多31、只有在離子化合物中才存在陰離子32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質(zhì)34、分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低35、同一主族元素的音質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點(diǎn)一定升高36、電解硫酸銅溶液或硝

27、酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強(qiáng)37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)二“元素化合物”知識模塊1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)也越高，單質(zhì)的活潑性越大2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體4、能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬音質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)5、將空

28、氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe311、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍

29、不消失13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理16、用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)18、在含有較高濃度的Fe3的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應(yīng)21、在

30、FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉24、有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA25、含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性26、單質(zhì)的還原性越弱、則其氧化性越強(qiáng)27、下列物質(zhì)與水反應(yīng)能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等28、單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，則單質(zhì)X與Y的物質(zhì)屬性可以

31、是：（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬29、H2S、HI、FeCI2、濃H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應(yīng)三“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識模塊1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用2、實(shí)驗(yàn)室抽取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤濕4、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密

32、封保存6、濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL8、準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式確定管9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出10、蒸餾時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀位置（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的

33、右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃16、除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化CoCl2·H2O(藍(lán)色)COCl2·6H2O(紅色)參考答案一“基本概念基礎(chǔ)理論”知識模塊1.錯。NO2

34、 2.對。如N2、HF等 3.錯。金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應(yīng)不明顯。氧化性酸也不能 4.錯。如SiO2+NaOH/HF都能反應(yīng)。 5.錯。原子核外最外層e-2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e-的117好金屬元素明確沒分析6.對。7.錯。這幾組不行。（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；8.錯。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 9.錯。2H2S+H2SO3=3S+3H2O；H

35、ClO+H2SO3=HCl+H2SO4 10.錯。不溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)、濃H2SO4等不寫成離子的形式 11.錯。H2O 12.錯?？赡骐婋x、甲酸根離子HCOO- 13.錯。分子晶體許多是單質(zhì) 14.對。15.對。注意n不是周期序數(shù) 16.錯。強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱 17.對。 18.錯。V=m·同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比 19.對。 20.對。4OH-4e-=2H2O+O2 21.對。從電荷守恒角度理解較好 22.對。注意對象：“碳-12” 23.錯。電解、電泳需在通電條件下才能進(jìn)行，電泳為物理變化；電離

36、不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流 24.錯。乙烯不水解 25.錯。過氧化鈉中Na+與O22-為21，在石英中存在Si、O原子還有雜質(zhì)元素 26.錯。降溫，NO2向N2O4方向移動 27.錯。SiO2中沒有分子 28.錯。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價建 29.錯。膠粒帶有電荷 30.錯。體積不知。31.錯。電解質(zhì)水溶液中也有 32.對。 33.錯。液氯不是非電解質(zhì) 34.對。如金屬汞熔點(diǎn)很低 35.錯。氫化物的熔沸點(diǎn)也一定升高，考慮氫鍵 36.錯。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱 37.錯。12個 38.錯。生成膠體微料大大小于NA個 39.錯。HF、SF6中，所有原子不都滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)

37、40.錯。過渡金屬元素原子最外層都是1-2e-二“元素化合物”知識模塊1、錯。熔點(diǎn)遞減2.錯。低級有機(jī)酸易溶于水3.對。濃硫酸吸水性4.錯。Na2O2+H2OO2 5.錯。先制得氮?dú)庥嘞乱貉?.錯，降C% 7.錯。自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對。9.錯。溶于HF溶液10.錯。碘水生成FeI2 11.錯。鈍化是化學(xué)性質(zhì)12.錯。Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失13.對。14.對。NH4Cl+AgNO3+NaOHAg(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl2H2O 17.錯Na2S+H2S=2NaHS 18.對。Fe3+SCN（絡(luò)合反應(yīng)）

38、、S2-/I-（氧化還原反應(yīng)）、AlO2-/CO32-/HCO3-（雙水解反應(yīng)）19.對?；钚蕴浚ㄎ?，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學(xué)反應(yīng)）、氯水（氧化還原、不可逆） 20.錯。重晶石不反 21.錯。還原性：Fe2+>Br-，F(xiàn)eCl2+Br2不共存 22.錯。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失 23.錯。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.錯。1molFe+HNO3等氧化性酸失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25.對。如：HCLO4、稀硫酸不具

39、有強(qiáng)氧化性 26.錯。稀有氣體單質(zhì)不符合 27.錯。水+過氧化鈉O2：助燃，不可燃 28.錯。（4）非金屬和金屬不可能 29.錯。濃H2SO4不發(fā)生氧化還原反應(yīng) 30.錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應(yīng)。三“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”知識模塊 1.對。2.對。3.錯。pH試紙事先不潤濕。 4.對。5.錯。漂白粉不會揮發(fā)，但要密封保存 6.錯。先干燥布拭去再用水沖洗 7.對。8.錯。酸式滴定管9.對。10.對。測定溶解度（試管水）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水?。?、苯磺酸（水?。?、酚醛樹脂（沸水?。?、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水?。?、糖水解（水?。?1.錯。眼睛注視錐形瓶中指示顏色變化 12.錯。左物右碼 1

40、3.SO2+品紅溶液 14.對。濃溴水 15.錯。酚酞16.錯。滲析17.對。18.錯。錐形瓶隔石棉網(wǎng)微熱 19.錯。硅膠：nSiO2·mH2O,硅膠變色化學(xué)變化。 高考化學(xué)新型解讀一、改編、重組、整合教材內(nèi)容，拓寬思維的廣度、深度這類試題往往以教材實(shí)驗(yàn)、重要文字描述及課后習(xí)題為素材，對其進(jìn)行改編、重組、整合或延伸，所以陌生度不大，故學(xué)生在解答時感到簡單，但因問題設(shè)計(jì)的角度、深度或說法發(fā)生變化，又易導(dǎo)致答題錯誤?！纠?】（2007年上海卷）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼

41、燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿e.坩堝鉗 f.試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 。a. 灼燒過程中部分氧化銅被還原b. 灼燒不充分銅未被完全氧化c. 氧化銅在加熱過程中分解生成銅d. 該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有

42、明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是： 、 。（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行 次。（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 。a. 加熱溫度過高b.膽礬晶體的顆粒較大c. 加熱后放在空氣中冷卻d.膽礬晶體部分風(fēng)化【解析】（1）因坩堝加熱后溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒環(huán)桌面，燒后的坩堝要在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。（2）灼燒后含有少量銅其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。（3）利用途徑制取膽礬時，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制

43、氧化銅中的不溶物雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。（4）根據(jù)途徑的反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O和途徑的反應(yīng)方程式2CuO22H2OS4(稀)2CuSO42H2O，可以看出途徑的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量的膽礬比途徑耗硫酸少；途徑不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。（5）稱量操作至少進(jìn)行4次，分別是：稱量坩鍋；稱量加入晶體后的坩堝；稱量加熱冷卻后的坩堝；稱量再加熱、再冷卻后的坩堝至兩次稱量的值相差不超過0.1g。（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能是加熱溫度過高使CuSO4晶體中的CuSO4分解了，其他三項(xiàng)均使x值偏低?！敬鸢浮浚?）c e b

44、 （2）a b （3）蒸發(fā) 過濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少 途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體 （5）4 （6）a【點(diǎn)評】本題以高一化學(xué)教材第六章氧族元素、環(huán)境保護(hù)復(fù)習(xí)題（2）:用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅時，可用下列兩種方法：硫酸O2濃H2SO4（1）Cu CuSO4，（2）Cu CuO CuSO4，這兩種方法中，哪種較好？為什么？和高三選修教材上的實(shí)驗(yàn)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定為題材進(jìn)行改編、重組，和整合命制的，陌生度小，這類試題的出現(xiàn)，有利于引導(dǎo)對教材知識的進(jìn)一步整合，融合和思考，拓寬了命題的角度，提升了思維的空間?！咀兪接?xùn)練】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

45、其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol (CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 稱取樣品1.500g。步驟 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞度液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”

46、、“偏低”或“無影響”）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。A、滴定管內(nèi)液面的變化 B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時，溶液由 色變成 色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 mol·L1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！敬鸢浮浚?）偏高 無影響 B 無 粉紅（或淺紅）（2）18.85

47、二、以圖表或某一物質(zhì)為載體，強(qiáng)化學(xué)科間知識的綜合以圖表或某一物質(zhì)為載體，將基本概念，基本理論，元素化合物，計(jì)算和實(shí)驗(yàn)，無機(jī)和有機(jī)等知識進(jìn)行融合創(chuàng)新，具有較高的區(qū)分度，有利于高校選拔人才，是近年來高考化學(xué)命題的一大亮點(diǎn)?！纠?】（2008年全國卷）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)生的數(shù)據(jù)）。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 。（2）PCl3分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是 ，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度為T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，

48、反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為， （填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 。（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5 的H4 H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 ?！窘馕觥浚?）由圖可以看出，1 mol P與Cl2中完全燃燒放出的熱量為306 kJ·mol1，所以P與Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為P

49、(s)Cl2(g)PCl3(g)；H306 kJ·mol1。（2）中間產(chǎn)生PCl3和未完全反應(yīng)的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其H93 kJ·mol1，所以PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)；H93 kJ·mol1；分解率×10025，由熱化學(xué)方程式可知，此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，PCl5的分解率增大，。（3）由圖可知，P與Cl2反應(yīng)生成PCl3，PCl3和Cl2進(jìn)一步反應(yīng)生成PCl5，都是放熱反應(yīng)，分兩步進(jìn)行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。（4）由蓋期定律可知，一步生成P

50、Cl5和兩步生成PCl5的總熱效應(yīng)相等，即H4H3H1H2306 kJ/mol93 kJ/mol399 kJ·mol1。（5）PCl5與水反應(yīng)生成H3PO4和HCl，化學(xué)方程式為：PCl54H2OH3PO45HCl。【答案】（1）P(s)Cl2(g)PCl3(g)；H306 kJ·mol1。（2）PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)；H93 kJ·mol1 25% 大于（3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。（4）399 kJ·mol1 等于（5）PCl54H2OH3PO45HCl【例3】（2007年四川卷）二甲醚（CH3O

51、CH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是： 。（2）二甲醚可由合成氣（COH2）在一定件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是： 。（3）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是： 。（4）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下：在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反

52、應(yīng)均為可逆反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是 （填“增大”“減小”或“不變”）。在上述煉鐵過程的某時間段內(nèi)，若有x m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，還原反應(yīng)室有5y kg（即×103 mol）鐵生成，假設(shè)燃燒室與還原反應(yīng)室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進(jìn)入催化反應(yīng)室，則這些高溫尾毛在理論上可產(chǎn)生合成氣 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）?！窘馕觥浚?）由于醇與等碳原子數(shù)的醚為同分異構(gòu)體，顯然相對分子質(zhì)量相等，C2H5OH符合條件，由于1 mol O的質(zhì)量等于1 mol CH4的質(zhì)量。1 mol碳的質(zhì)量等于12 mol H的質(zhì)量，在C2H6O的基礎(chǔ)上去掉1個CH4而同時增加一個氧即CH2O2應(yīng)符合

53、條件，經(jīng)驗(yàn)證，沒有其他的分子符合題意。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得如下符合條件的化學(xué)方程式：3CO3H2CH3OCH3CO2或2CO4H2CH3OCH3H2O。（3）由原電池原理可知負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，由于CH3OCH3被氧化的產(chǎn)物在堿性溶液中不能存在，故負(fù)極反應(yīng)物應(yīng)為和H2O，即CH3OCH316OH12e211H2O。（4）由CH4H2O(g)CO3H2和反應(yīng)CH4CO22CO2H2 知，增大壓強(qiáng)可使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少CH4的轉(zhuǎn)化率。由反應(yīng)CH42O2CO22H2O知x m3的CH4可產(chǎn)生3x m3的CO2與H2O的混合氣體；又由Fe2O33CO2Fe3CO

54、2，F(xiàn)e2O33H22Fe3H2O知，生成×103 mol的Fe產(chǎn)生3y 103的高溫尾氣，故由反應(yīng)知最后可得合成所12(xy) m3。【答案】（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3COH2CH3OCH3CO2或2CO4H2CH3OCH3H2O（3）CH3OCH316OH12e211H2O（4）減少 12(xy)【點(diǎn)評】例2以圖表為載體，將反應(yīng)熱的本質(zhì)，熱化學(xué)方程式的書寫，反應(yīng)熱的計(jì)算，化學(xué)平衡等知識進(jìn)行融合創(chuàng)新。例3以二甲醚為載體，考查了有機(jī)和無機(jī)、同分異構(gòu)體、原電池及化學(xué)平衡等知識內(nèi)容，這類試題的出現(xiàn)使人感到耳目一新，充分出現(xiàn)了“深化基礎(chǔ)、知識與能力并重、穩(wěn)中求變”的命題特點(diǎn)

55、?！咀兪接?xùn)練】銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2CU2OCu2S6CuSO2，反應(yīng)的氧化劑是 。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱 。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法清制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理： 。（5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是 （填字母