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1、 第三節(jié) 影響化學平衡的條件 可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。 一.濃度對化學平衡的影響練習1.2SO2+O2=2SO3在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為：c(SO2)=0.1 molL1 ，c(O2)=0.05 molL1 c(SO3)=0.9 molL1如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？162005. 01 . 09 . 0)()()(2222223OcSOcSOcK162005. 01 . 09 . 02105. 021 . 09 . 0)()()(222222223OcSOcSOcK當濃度增大1倍氧氣），溫度不變時， 增大反應物

2、濃度（或減小生成物濃度都可使平衡向正反應方向移動。 二.壓強對化學平衡的影響 1.固態(tài)、液態(tài)物質的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。 2.反應中有氣體參加： 其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動； 減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。 三.溫度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動， 降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。四.勒沙特列原理 如果改變影響平衡的一個條件如濃度、壓強、溫度平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 練習2.對于反應：2SO2O2=2SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入空格里(填寫“增

3、大”“減小”“不變”)編 號改變的條件生成SO3的速率升高溫度降低溫度增大O2的濃度使用V2O5作催化劑壓縮體積 練習3.在密閉容器中，進行下列反應：g）3g） 2g），達到平衡后，其他條件不變， 只增加X的量，試填下空(填“增大”“減小或“不變”)(1)正反應速率 ;(2)逆反應速率 ;(3)X的轉化率 ;(4)Y的轉化率 ; (5)容器中Z的物質的量 。 練習4.化學反應2）2） 2）0）,達到平衡狀態(tài)時，圖212中各曲線符合平衡移動原理的是( )A C練習5.圖213表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響：） 2），則圖中Y軸是指( )A.平衡混合氣中R的質量分數(shù)B.平衡混合氣中G的質量分數(shù)C.G的轉化率 D.L的轉化率B 練習6.對于可逆反應：A）2B） 2C），圖217中正確的是( ) D練習7.在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學平衡：A） B）C），在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，判斷在下列情況下有關物質量的變化趨勢(在下列空白中填寫“增大”“減小或“不變”)(1

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