2020屆二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ)專(zhuān)題卷

1、電化學(xué)基礎(chǔ)一、選擇題 (本題包括 16 小題，每題 3 分，共 48 分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。 )1 中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)， 下面中國(guó)國(guó)寶級(jí)文物的表面不會(huì)因電化學(xué)腐蝕被氧化的是()解析： 秦朝銅馬車(chē)、春秋越王劍、商代司母戍鼎都是由銅合金鑄成，除了銅外，它們中還含有不如銅活潑的金屬，在空氣中能形成原電池，銅作負(fù)極被腐蝕，故A 、 B 、 D 不符合題意；唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故不會(huì)形成原電池，故C 符合題意。答案： C2下列有關(guān)電化學(xué)的描述不正確的是()A.廢舊電池不能隨意丟棄，應(yīng)回收B 氫氧燃料電池中，負(fù)極上的電極反應(yīng)式一定是H 2 2e =2HC.電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上有氫氣

2、生成D 析氫腐蝕發(fā)生在酸性介質(zhì)中解析： 某些廢舊電池中含有重金屬， 隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境， 應(yīng)回收集中處理， A 項(xiàng)正確；氫氧燃料電池中，若電解質(zhì)溶液為堿性溶液，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為H2 2e 2OH =2H2O, B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，C項(xiàng)正確；析氫腐蝕發(fā)生時(shí)，陰極反應(yīng)式為 2H+ +2e-=H2f , D項(xiàng)正確。答案： B()3如圖裝置為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的銅鋅原電池，下列關(guān)于其說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置甲中電子流動(dòng)方向?yàn)閆n-電流表-CuB 裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定C,裝置乙的鹽橋中k+移向Zn極，C移向Cu極D 若裝置己中用鐵絲替代鹽橋，反應(yīng)原理發(fā)生改變解

3、析： 裝置甲是原電池， Zn 為負(fù)極， Cu 為正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，則電子流動(dòng)方向?yàn)閆n f電流表fCu , A項(xiàng)正確；裝置乙中含有鹽橋，使其中產(chǎn)生的電流更穩(wěn)定，B 項(xiàng)正確；裝置乙中， Zn 極上發(fā)生反應(yīng)： Zn2e=Zn2 ， Cu 極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2 2e=Cu,則為保持溶液的電中性，鹽橋中 C向Zn極移動(dòng)，K+向Cu極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若裝置乙中用鐵絲替代鹽橋， 右側(cè)燒杯中能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而形成原電池， 則左側(cè)燒杯中形成電解池，故反應(yīng)原理發(fā)生改變， D 項(xiàng)正確。答案： C4關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A.用裝置精煉銅，則 a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為 CuSO

4、4溶液B.用裝置進(jìn)行電鍍，鍍件接在b極上C.裝置的總反應(yīng)：Cu + 2Fe3 =Cu2 + 2Fe2D 裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)有被腐蝕解析： 裝置 為電解池，根據(jù)電流方向可知， a 為陽(yáng)極小為陰極，精煉銅時(shí)， a 極為粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)“極為精銅，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為CuSO4 溶液，故A 正確；用裝置 進(jìn)行電鍍，鍍層金屬接在陽(yáng)極a 板上，鍍件接在陰極b 極上，故 B 正確；裝置 是原電池裝置，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極Cu的表面發(fā)生還原反應(yīng)，因此總反應(yīng)是 Fe 2Fe3 =3Fe2 ，故C 錯(cuò)誤；濃硫酸具有暖水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以被腐蝕，因此裝置 中的鐵釘幾乎沒(méi)有被腐蝕，

5、故D 正確。答案： C5化學(xué)科技工作者對(duì)含有碳雜質(zhì)的金屬鋁腐蝕與溶液酸堿性的關(guān)系進(jìn)行了研究，25 時(shí)得出溶液pH 對(duì)鋁的腐蝕的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下，金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于在鹽酸中的腐蝕速率B.金屬鋁在pH =8.5的Na2CO3溶液中發(fā)生電化學(xué)腐蝕而析出氧氣C.電解法不能使金屬鋁表面生成致密的氧化膜D.金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕解析：常溫下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁在堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)產(chǎn)生O2,會(huì)消耗O2, B項(xiàng)錯(cuò)誤；AI作陽(yáng)極，稀硫酸作電解液，電解時(shí)可形成 Al 2O3 保護(hù)膜：2Al 6e+ 3H2O=Al2O3+6H+, C項(xiàng)錯(cuò)

6、誤；根據(jù)圖示可知，25 C, pH=7時(shí)，腐蝕度為0,故金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕，D項(xiàng)正確。答案：D6.全鋰電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為VO2+（藍(lán)色）+ H2O+ V3 + （紫色）NO2（黃色）+ V2+（綠色）+ 2H +下列說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)電池放電時(shí)， VO2被氧化B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為 VO2 + 2H + e =VO2 + H2OC.充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶.放電過(guò)程中，正極附近溶液的pH變大解析：當(dāng)電池放電時(shí)，VO2fVO2 + , V元素的化合價(jià)由+ 5變?yōu)?4, VO寸產(chǎn)被還原。故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，負(fù)極失電子，負(fù)極反應(yīng)式為V2+

7、e-=V3+,故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，VO2+-VO 2,陽(yáng)極附近溶液由藍(lán)色逐新變?yōu)辄S色，故C錯(cuò)誤；放電過(guò)程中，正極反應(yīng)式為 VO寸+ 2H+e=VO2+H2O,正極附近溶液的 pH變大，故D正確。答案： D7鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 ()A 正極區(qū)產(chǎn)生的 LiOH 可回收利用B 電池中的有機(jī)電解液可以用稀鹽酸代替C.該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為O2 + 4H+4e =2H2OD 該電池充電時(shí)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)：Li e =Li解析： 金屬 Li 在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Li ， Li 向正極移動(dòng)，與正極區(qū)生成的 OH 結(jié)合形成 L

8、iOH ，從分離出的 LiOH 中可以回收Li 而循環(huán)使用，故正極區(qū)產(chǎn)生的 LiOH 可回收利用，A正確；Li能與鹽酸反應(yīng)生成 H2,故電池中的有機(jī)電解液不能用稀鹽酸代替，B錯(cuò)誤；該電池放電時(shí)， O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O4e=4OH， C 錯(cuò)誤；該電池充電時(shí)，陰極上Li 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i e =Li ， D 錯(cuò)誤。答案： A8濃差電池是指電池內(nèi)物質(zhì)變化僅是由一種物質(zhì)由高濃度向低濃度擴(kuò)散而引發(fā)的一類(lèi)電池。銀和硝酸銀溶液可構(gòu)成如圖所示的濃差電池。下列說(shuō)法正確的是()A NO3 由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B. a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) C b

9、 極的電極反應(yīng)式為Ag e =AgD 膜右側(cè)溶液濃度最終會(huì)大于膜左側(cè)解析： 左側(cè) AgNO 3溶液濃度高，右側(cè) AgNO 3溶液濃度低，該電池工作時(shí)，NO3 由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，Ag +在a極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag單質(zhì)：Ag + + e=Ag,則b極上Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ag +,電極反應(yīng)式為 Ag - e =Ag + ,即b 極為負(fù)極， a 極為正極，膜右側(cè)溶液濃度最終不會(huì)大于膜左側(cè)。綜上可知， A、 B 、 D 項(xiàng)錯(cuò) 誤， C 項(xiàng)正確。答案： C9空間實(shí)驗(yàn)室“天官一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC) ， RFC 是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合

10、的電池。如圖為 RFC 的工作原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是 ()A. c電極為燃料電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解裝置和燃料電池裝置的隔膜均為陰離子交換膜C. d電極的電極反應(yīng)式為 H2 + 2OH -2e =2H2OD.電路中轉(zhuǎn)移 0.4 mol電子時(shí)，b電極上產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。2解析：該裝置的左側(cè)為電解裝置，右側(cè)為燃料電池裝置。由電解裝置的電源正、負(fù)極可知，a電極為陰極，電解生成的氣體 X為H2, b電極為陽(yáng)極，電解生成的氣體 丫為02。O2 通入M中，故c電極上通入的是氧化劑，在原電池中發(fā)生還原反應(yīng)，則 c電極為正極，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由右側(cè)裝黃的 “酸性電解質(zhì)溶液”可知，c電極

11、的電極反應(yīng)式為 O2+4H + + 4e =2H2O, d電極的電極反應(yīng)式為 H2 2e =2H +,故H +由N通過(guò)隔膜遷移到 M ,則隔膜 為質(zhì)子交換膜或陽(yáng)離子交換膜， B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上生成02,生成1 mol 02, 轉(zhuǎn)移4 mol電子，故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.4 mol電子時(shí)，b電極上產(chǎn)生0.1 mol O2,即2.24 L（標(biāo)準(zhǔn) 狀況下）02, D項(xiàng)正確。答案：D10 . CNaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的 一、.放電續(xù)航能力提升 7倍。該電池的電池反應(yīng)式為NaM02+nC 充電 Nai-xMO2+NaxCn,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法

12、正確的是 （）A 電池放電時(shí)，溶液中 Na 向負(fù)極移動(dòng)B 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為NaMO 2 xe =Na1 xMO 2 xNaC.消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少D 電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為nC xNa xe =NaxCn解析： 電池放電時(shí)，溶液中Na 向正極移動(dòng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為 NaMO2xe=Na1xMO2 xNa， B 項(xiàng)正確；由于Li 、 Na 形成化合物時(shí)均失去1 個(gè)電子， Li 、 Na 相對(duì)原子質(zhì)量分別是7.23，故消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)多， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧

13、化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NaxCn xe =nC xNa ， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： B11 .如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開(kāi) K2,閉 合Ki 一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍；此時(shí)斷開(kāi)Ki,閉合K2,觀察到電流計(jì) A 的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是()A.斷開(kāi)K2,閉合Ki 一段時(shí)間，溶液的 pH變大B.斷開(kāi)Ki,閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為 2H+2e =h2TC.斷開(kāi)K2,閉合Ki時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為 4OH -4e =O2? + 2H2OD.斷開(kāi)Ki,閉合K2時(shí)，OH向b極移動(dòng)解析：當(dāng)斷開(kāi)K2,閉合Ki時(shí)為電解池，此時(shí)根據(jù)電源判斷a

14、極為陽(yáng)極，b極為陰極，相當(dāng)于電解水，故 A項(xiàng)正確；a極的電極反應(yīng)式為 4OH -4e =O2 T +2H2O,故C項(xiàng)正 確；當(dāng)斷開(kāi) Ki,閉合 K2時(shí)，該裝置為原電池， a極為正極，電極反應(yīng)式為 O2+4e+ 2H2O=4OH , b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 2H2+4OH 4e=4H2O,故 D項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： Bi2 H3PO2 可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”的工作原理如圖所示( 陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)) ，下列說(shuō)法正確的是()A.產(chǎn)品室中的氫離子擴(kuò)散到陽(yáng)極室中B 陰極室中的鈉離子擴(kuò)散到原料室中C.產(chǎn)品室中的氫氧根離子擴(kuò)散到原料室中D 原料室中的H2PO2 擴(kuò)散到

15、產(chǎn)品室中解析：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 2Ho-4e =O2? +4H+,陰極的電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=H2T +2OH 。陽(yáng)極室中的氫離子擴(kuò)散到產(chǎn)品室中，原料室中的鈉離子擴(kuò)散到陰極室中。根據(jù)電荷守恒關(guān)系可知，原料室中的H2PO2 擴(kuò)散到產(chǎn)品室中。答案： D13 .氨硼烷(NH 3 BH 3)作為一種非常有前景的儲(chǔ)氫材料，近年來(lái)日益受到人們的重視。氨硼烷電池可在常溫下工作，裝置如圖所示，該電池的總反應(yīng)為NH3BH3 +3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是 ()A.右側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B 電池工作時(shí)， H 通過(guò)質(zhì)子交換膜向左側(cè)移動(dòng)C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e =2OH

16、D 每消耗31 g 氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移 6 mol 電子解析：根據(jù)總反應(yīng) NH3 BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，H2O2在右側(cè)電極上發(fā)生還原反應(yīng)，NH3BH3在左側(cè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)電極為電池負(fù)極，右側(cè)電極為電池正極，正極反應(yīng)式為H2O2 + 2H + + 2e =2H2O,故電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動(dòng)，A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)知，每消耗 31 g氨硼烷，則消耗3 mol H 2O2,結(jié)合 正極反應(yīng)式可知，理論上轉(zhuǎn)移 6 mol 電子， D 項(xiàng)正確。答案： D14將 0.2 mol AgNO 3、 0.4 mol Cu(NO 3)2、 0.6 mol

17、 KCl 溶于水，配成100 mL 溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，某一電極上析出了 0.3 mol Cu ，此時(shí)在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )為()A 7.84 LB 6.72 L C 5.6 L D 4.48 L解析：混合后Ag +先與C作用形成AgCl沉淀(此時(shí)溶液中還剩 Cl 0.4 mol),當(dāng)有0.3 mol Cu生成時(shí)，電路中共轉(zhuǎn)移 0.6 mol e ,此時(shí)陽(yáng)極上先生成 0.2 mol Cl 2,然后是OH一放 電生成 0.05 mol O 2，即陽(yáng)極共生成0.25 mol 氣體，其在標(biāo)況下的體積為 5.6 L 。答案： C15一種處理SO2 的流程如圖所示，下列說(shuō)

18、法不正確的是()A 該流程中原電池的負(fù)極反應(yīng)是SO2 2H2O 2e =SO42 4HB 該流程的優(yōu)點(diǎn)是Br2 可循環(huán)利用，同時(shí)得到清潔燃料C.電解槽陰極附近 pH變大D.該流程說(shuō)明反應(yīng)SO2+2H2O=H2SO4+H2可自發(fā)進(jìn)行解析： 在原電池負(fù)極上，還原性物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)， A 正確；根據(jù)流程可知有H2 生成，電解生成的Br2參與原電池反應(yīng)，B正確；電解槽陰極反應(yīng)式為2H+ + 2e-=H2f ,酸性減弱， pH 增大， C 正確；原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的，電解池反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的，反應(yīng)SO2 2H2O=H2SO4 H2 不能直接沒(méi)計(jì)成原電池，反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行，D 錯(cuò)誤。答案： D1

19、6我國(guó)預(yù)計(jì)在2020 年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供。2,我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖)，實(shí)現(xiàn)了 “太陽(yáng)能-電能-化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是()A 圖中 N 型半導(dǎo)體為正極， P 型半導(dǎo)體為負(fù)極B 圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D 人體呼出的氣體參與X 電極的反應(yīng)：CO2 2e H2O=CO 2OH解析： 題圖中左邊為原電池，由原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，可以判斷N 型半導(dǎo)體為負(fù)極， P 型半導(dǎo)體為正極， A 錯(cuò)誤。 電極 X 接原電池

20、的負(fù)極， 為電解池的陰極，則電極Y為陽(yáng)極，OH 在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH- 4e-=2H2O+O2f ；CO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+4e+ 2H2O=2CO + 4OH一,可以看出OH在陽(yáng)極消耗，在陰極生成，故離子交換膜為陰離子交換膜。 B 錯(cuò)誤。電解過(guò)程中 OH 的數(shù)目基本不變，故電解質(zhì)溶液的堿性不變，C錯(cuò)誤。CO2在X電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),D 正確。答案： D二、非選擇題 (本題包括 5 小題，共 52 分)17 (10分)電解原理在化學(xué)中有廣泛應(yīng)用。如圖所示電解池裝置中裝有電解液a， X 、 Y 是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

21、：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中 X 電極附近的現(xiàn)象是 ， X 電極的電極反應(yīng)式NaCl 溶液的離子方程式是(2)若要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀溶液，則 X 電極材料是 ，電極反應(yīng)式是。(3)若 Y 電極為銅鋅合金， X 電極為純銅，且電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2 ，通電一段時(shí)間后，假設(shè)陽(yáng)極恰好完全溶解，此時(shí)陰極質(zhì)量增加7.68 g ，溶液質(zhì)量增加0.03 g ，則合金中 Cu 、 Zn 的物質(zhì)的量之比為 。解析：(1)若X、丫都是一情性電極，a是飽和NaCl溶液，H +在X電極上放電生成氫氣，同時(shí) X 電極附近有OH

22、生成，導(dǎo)致溶液呈堿性，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色，X 電極的電極反應(yīng)式為2H+ + 2e-=H2f ；電解飽和NaCl溶液的離子方程式是 2C+ 2H2。2OH通電丫為Ag ,陰極X為+ H2f +Cl2f。（2）若要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀溶液，則陽(yáng)極Fe, X電極的電極反應(yīng)式為 Ag+ + e-=Ag。（3）Y電極（陽(yáng)極）為銅鋅合金，X電極（陰極）為純銅，且電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2+,則Cu2+在陰疲上發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銅，陰極增加的銅的物質(zhì)的量為 7.68 gnO.IZmol,由于金屬活動(dòng)性:Zn>Cu,故陽(yáng)極上Zn先氧化 64 g mol 1溶解，Cu后氧化溶解，當(dāng)陽(yáng)極恰好完

23、全溶解時(shí)，溶液增加的質(zhì)量為合金中鋅和銅的質(zhì)量差，即0.03 g。設(shè)合金中鋅的物質(zhì)的量為x mol,則：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu淅65 g96 g 1 g65x g0.03 g651. 一 一 ,一 ,解得x=0.03o設(shè)合金中銅的物質(zhì)的量為y mol,由得失電子守恒可知，0.0365x 0.03molX2 + y mol x 2= 0.12 molX2,解得y = 0.09。則合金中 Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為 0.09 mol : 0.03 mol = 3 ： 1。答案：（1）產(chǎn)生氣泡，溶液變紅色2H+ + 2e=h2 T2Cl + 2H2O=2OH +H2 T + C12

24、 T（2）Fe Ag + e =Ag（3）3:118. （10分）充電寶基本都由聚合物鋰電池作為儲(chǔ)電單元，它本身就是一個(gè)鋰電池聚合物的存電裝置，通過(guò)IC芯片進(jìn)行電壓的調(diào)控，再通過(guò)連接電源線(xiàn)充電或儲(chǔ)電，然后可以將貯 存的電量釋放出來(lái)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：放電（1）某品牌充電寶屬于鋰鋰氧化物凝膠電池，其電池總反應(yīng)為V2O5+xLi充電LixV2O5,下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。A .該充電寶充電時(shí)，鋰電極與外電源的負(fù)極相連B.該充電寶的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替C.該充電寶充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為L(zhǎng)i xV2O5xe =V2O5+xLi +D.若該充電寶放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，則消耗鋰1.4x

25、g放電（2）另一品牌充電寶工作原理如圖所示，該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i 1-xMnO2+LixC6充電LiMnO 2+ C6（Li xC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）。K與N相接時(shí)，Li +由(填“A”或" B”，下同)極區(qū)遷移到 極區(qū)。 K 與 M 相接時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為 K 與 N 相接時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為 。解析： (1)A 項(xiàng)，放電時(shí)，鋰電極是負(fù)極，鋰被氧化，充電時(shí)鋰電極連接外電源的負(fù)極作陰極，化合態(tài)鋰被還原為鋰單質(zhì)，正確。 B 項(xiàng)，由于單質(zhì)鋰能與水反應(yīng)，故該電池不能使用水溶液作電解液，錯(cuò)誤。 C 項(xiàng)，充電時(shí)陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為xLi xe =xLi ，錯(cuò)誤

26、。D 項(xiàng)，放電反應(yīng)中 Li 轉(zhuǎn)化為 Li ，化合價(jià)從 0 上升至1，故消耗1 mol金屬Li,轉(zhuǎn)移1 mol電子，則每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，理論上消耗0.2 mol(1.4 g)金屬Li,錯(cuò)誤。(2)K與N相接時(shí)，充電寶給平板電腦充電，充電寶為原電池，由電源正、負(fù)極可知，A為屯池正極，B為電池負(fù)極，負(fù)極上 LixC6失電子被氧化為 Li+ , Li +向正極移動(dòng)，Li+應(yīng)由B 極區(qū)遷移到 A 極區(qū)。 K 與 M 相接時(shí)， 外接電源給充電寶充電， 此時(shí) A 極為陽(yáng)極， LiMnO 2失電子，其電極反應(yīng)為L(zhǎng)iMnO 2- xe =Li 1 xMnO2 + xLi + oK與N相接時(shí)，Li xC6

27、在負(fù)極上失去電子生成 Li +和C6,其電極反應(yīng)為 Li xC6 - xe =C6 + xLi + o答案： (1)A(2) B A LiMnO 2 xe =Li 1 xMnO 2 xLi Li xC6 xe =C6 xLi 19. (10 分)為探究金屬的腐蝕情況，某同學(xué)取一張用飽和NaCl 溶液浸濕的石蕊試紙，平鋪在一塊金屬板上，按如圖所示的方法連接電路。(1)若試紙為紅色石蕊試紙，金屬板為一鋅片， B 處為一靈敏電流計(jì)，接通電路，將鉛筆芯(主要成分為石墨)放置在試紙上一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應(yīng)式為 ， 此時(shí)鉛筆芯作 極， 鉛筆芯與試紙接觸處顏色 (填

28、序號(hào) ) 。a.變白b.變藍(lán)c.不變 d.無(wú)法確定(2)若金屬板為一鉗片，B處為一直流電源，接通電源后，當(dāng)試紙為紅色石蕊試紙，用鉛筆在試紙上寫(xiě)字，若出現(xiàn)藍(lán)色字跡，則鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應(yīng)式為 ； 當(dāng)試紙為藍(lán)色石蕊試紙， 將鉛筆芯放置在試紙上一段時(shí)間后， 若接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色， 則鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應(yīng)式為 。(3)上述(1)中的變化在本質(zhì)上與鋼鐵的 腐蝕類(lèi)似，若將(1)中的鋅換成鐵，寫(xiě)出其總反應(yīng)方程式： 。解析： (1)該裝置為原電池，鋅為負(fù)極，鉛筆芯為正極，正極上發(fā)生的是吸氧腐蝕型反應(yīng)，正極區(qū)溶液呈堿性，故試紙變藍(lán)色。 (2) 當(dāng) B 為直流電源時(shí)

29、，整套裝置相當(dāng)于電解池。 出現(xiàn)藍(lán)色字跡表明鉛筆為陰極，陰極上發(fā)生H2O 得電子的反應(yīng)； 當(dāng)出現(xiàn)雙色同心圓時(shí)，表明有氯氣生成，鉛筆芯為陽(yáng)極，C放電生成C12。(3)鐵在中性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕，生成的Fe2+會(huì)與正極上生成的OH-結(jié)合生成Fe(OH)2。答案：(1)O22H2O4e=4OH正 b(2)2H 2O + 2e =2OH + H2 T2cl 2e =Cl2f(3)吸氧 2Fe+ O2+ 2Ho=2Fe(OH)220. (10分)以甲醇為燃料的新型電池，其成本遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池, 目前得到廣泛的研究，如圖甲是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池的工作原理示意 圖。請(qǐng)回答

30、下列問(wèn)題：(1)B極上的電極反應(yīng)式為(2)若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為 g,要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的 物質(zhì)有。(3)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO 2的新工藝。如圖乙所示，用石墨作電極，在一定條件下電廨飽和食鹽水制取C1O2。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則電解池的電極 a連接甲醇燃料電池的 (填“A”或" B”) 極，寫(xiě)出陽(yáng)極上產(chǎn)生 ClO 2的電極反應(yīng)式：電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極上產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，停止電解，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為 mol。解析

31、：(1)甲醇在B電極上失去電子轉(zhuǎn)化為 CO2與H2O,其中O2一參與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH + 3O2 6e-=CO2+2H2O°(2)陽(yáng)極上收集的氣體是 。2,當(dāng)其體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為 2 mol,結(jié)合甲醇放電的電極反應(yīng)式易求出需要消耗1的甲醇為2 mol X 6X32 g mol 1=10.67 g;由于電解 CuSO4溶寢時(shí)有H+生成，且有Cu、O2脫離溶液體系，故可加入 CuO或CuCO,使溶液復(fù)原。（3）由圖中Na+的移動(dòng)方向知a電極是陽(yáng)極，它應(yīng)連接電源的正極（A極），電池工作時(shí)CL失去電子轉(zhuǎn)化為 C1O2,相應(yīng)的電極反應(yīng)式為 2H

32、 20 + Cl 5e =ClO 2 T + 4H + ;陰極反應(yīng)式為 2H2。+ 2e =H2 f + 20H,陰極上生成0.005 mol氫氣時(shí)，產(chǎn)生0.01 mol OH ,由電中性原理知通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子應(yīng)該為 0.01 mol。答案：（1）CH 30H + 3O2 6e =C02 + 2H2010.67 CuO 或 CuC03（3） A 2H20+Cl 5e =ClO2f + 4H + 0.0121. （12分）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以黃銅礦礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：I .將黃銅礦精礦（主要受成分CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。n .采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)。將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，勻速攪拌，使礦粉溶解。 在陰極區(qū)通入氧氣， 并加入少量催化劑。出.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃