[課件]高二化學第二章化學反應速率之二

1、12學習目標：學習目標：1.掌握化學反應速率掌握化學反應速率 的概念的概念 . 及化學反應速率及化學反應速率 的表示方法的表示方法 . 2 .掌握影響化學反應速率的因素掌握影響化學反應速率的因素重點、難點：重點、難點：1.化學反應速率化學反應速率 的表示方法的表示方法 . 2.外界條件對化學反應速率外界條件對化學反應速率 的影響的影響342.表示方法：用單位時間內某一反應物的物質的量濃度的減少或生成物的物物質的量濃度的減少或生成物的物質的量濃度的增加來表示。質的量濃度的增加來表示。 數(shù)學表達式：數(shù)學表達式： V=C/t52.表示方法：用單位時間內某一反應物的物質的量濃度的減少或生成物的物物質的

2、量濃度的減少或生成物的物質的量濃度的增加來表示。質的量濃度的增加來表示。 V=C/t3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )62.表示方法：用單位時間內某一反應物的物質的量濃度的減少或生成物的物物質的量濃度的減少或生成物的物質的量濃度的增加來表示。質的量濃度的增加來表示。 V=C/t3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )eg1. N2 + 3H2 2NH3 起始起始 2mol/L 6mol/l 0 10min 1mol/L 3mol/l 2mol/l 72.表示方法：用單位時間內某一反應物的物質的量濃

3、度的減少或生成物的物物質的量濃度的減少或生成物的物質的量濃度的增加來表示。質的量濃度的增加來表示。 V=C/t3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )4一個化學反應的速率用不同的一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來或生成物來表示，數(shù)值可能表示，數(shù)值可能 但含意但含意 , 速速 率之比等率之比等 于該于該反應方程式中對應反應方程式中對應 之比。之比。82.表示方法：用單位時間內某一反應物的物質的量濃度的減少或生成物的物物質的量濃度的減少或生成物的物質的量濃度的增加來表示。質的量濃度的增加來表示。 V=C/t3單位:mol/(L.h ) 、mol

4、/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )4一個化學反應的速率用不同的一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來或生成物來表示，數(shù)值可能表示，數(shù)值可能不同不同但含意但含意是一致的是一致的 ,速速 率之比率之比等等 于該反應方程式中對應物質的系數(shù)比。于該反應方程式中對應物質的系數(shù)比。92.表示方法：用單位時間內某一反應物的物質的量濃度的減少或生成物的物物質的量濃度的減少或生成物的物質的量濃度的增加來表示。質的量濃度的增加來表示。 V=C/t3單位:mol/(L.h ) 、mol/ ( L.min) 、mol/ ( L.s )4一個化學反應的速率用不同的一個化學反應的速率用不同的反應物或生成

5、物來或生成物來表示，數(shù)值可能表示，數(shù)值可能不同不同但含意但含意是一致的是一致的 ,速速 率之比率之比等等 于該反應方程式中對應于該反應方程式中對應物質的系數(shù)物質的系數(shù)之比。之比。10111.內因：物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因化學反應速率大小的決定因素素 反應類型不同有不同的化學反應速率反應類型不同有不同的化學反應速率反應類型相同但反應物不同，化學反反應類型相同但反應物不同，化學反應速率也不同的應速率也不同的121.內因：物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素化學反應速率大小的決定因素l2外因(反應物的濃度、溫度、體系的反應物的濃度、溫度、體系的壓強、催化劑、溶劑、光

6、、顆粒分壓強、催化劑、溶劑、光、顆粒分)131.內因：物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素化學反應速率大小的決定因素2.外因 :(1)濃度對化學反應速率大小的影響化學反應速率大小的影響141.內因：物質本身的結構和性質是化學反應速率大小的決定因素化學反應速率大小的決定因素2.外因 :(1)濃度對化學反應速率大小的影響化學反應速率大小的影響當其它條件不變時，增加反應物的濃度可以增大反應的速率。 ？ 15化學反應的過程是反應物分子中的原子重新組合成生成物化學反應的過程是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分分子的過程，也是反應物分子中化學鍵

7、的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成的過程。舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是子中化學鍵的形成的過程。舊鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應物分子通過反應物分子( (或離子或離子) )的相互碰撞來實現(xiàn)的，如果反應的相互碰撞來實現(xiàn)的，如果反應物分子物分子( (或離子或離子) )的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化的相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學反應。學反應。因此，因此，反應物分子反應物分子( (或離子或離子) )的碰撞的碰撞是發(fā)生化學反是發(fā)生化學反的先決條件。的先決條件。eg1.eg1.在在101101k Pak Pa和和500500O OC C時，時，0.0010.001mol/Lmol/L的的 HIH

8、I氣體，每升氣體中，碰撞分子達每秒氣體，每升氣體中，碰撞分子達每秒3.53.5x10 x102828 次之多。次之多。 eg2.eg2.在常溫下常在常溫下常 壓下壓下, , H H2 2和和O O2 2混合可以長時間入置而不混合可以長時間入置而不發(fā)生明顯反應，可見發(fā)生明顯反應，可見反應物分子反應物分子( (或離子或離子) )的的每次每次碰撞碰撞不一不一定都能發(fā)生化學反定都能發(fā)生化學反應。應。 . . 把能夠發(fā)生化學反應的把能夠發(fā)生化學反應的碰撞碰撞叫做有效叫做有效碰撞碰撞，把能夠發(fā)生有，把能夠發(fā)生有效效碰撞碰撞的分子叫活化分子。的分子叫活化分子。 . .取代反應取代反應1617溫度hx2418二影響化學反應速率的因素二影響化學反應速率的因素：1.內因1920l催化劑 2122l1 1對于在一個密閉容器中進行的可逆反應：對于在一個密閉容器中進行的可逆反應：l C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s)l下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )( )lA A