初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)考點(diǎn)最新完整總結(jié)10

1、初中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)考點(diǎn)最新完整總結(jié)10九年級(jí)化學(xué)課堂筆記緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩（1課時(shí)）一、什么是化學(xué)?；瘜W(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。（閱讀第1頁(yè)最后一段）二、了解中國(guó)古代化學(xué)的發(fā)展過(guò)程。我國(guó)勞動(dòng)人民商代就會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。與化學(xué)四大發(fā)明有關(guān)的有造紙,和火藥。還制造了許多有實(shí)用價(jià)值的物質(zhì)例如；酒，醋，染料、燒瓷器等丁獷十么要學(xué)習(xí)化學(xué)？（閱讀課本第1、2頁(yè)內(nèi)容）四.如何學(xué)好化學(xué)？1. 預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、劃出不懂的問(wèn)題。2. 聽(tīng)講：邊聽(tīng)、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭(zhēng)取在課堂學(xué)會(huì)-向課堂要質(zhì)量。3. 作業(yè)：認(rèn)真-獨(dú)立-質(zhì)量的完

2、成作業(yè)。4.復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識(shí)（遺忘規(guī)律）。注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)一課前提問(wèn)、聽(tīng)講-做好筆記、作業(yè)、復(fù)習(xí)、作業(yè)五個(gè)環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。其次，要學(xué)好化學(xué)，記憶是關(guān)鍵，初中化學(xué)作為起點(diǎn)學(xué)科，要認(rèn)識(shí)、了解的新東西太多，如元素符號(hào)、元素的化合價(jià)、物質(zhì)的化學(xué)式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽(tīng)懂，要在理解的基礎(chǔ)上牢固記憶，要在勤復(fù)習(xí)、勤記憶的基礎(chǔ)上加深理解。最后，化學(xué)學(xué)習(xí)中，思維習(xí)慣很重要，對(duì)遇到的現(xiàn)象、問(wèn)題要善于動(dòng)腦筋，多問(wèn)幾個(gè)為什么，并學(xué)會(huì)對(duì)知識(shí)的概括和總結(jié)，逐漸培養(yǎng)自己分析推理能力，找出學(xué)習(xí)化學(xué)的“竅門”。在化學(xué)解題過(guò)程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發(fā)散性地進(jìn)行思考，逐步使問(wèn)題

3、明朗化。第一單元、走進(jìn)化學(xué)世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)（1課時(shí)）、理解物理變化和化學(xué)變化，并能加以區(qū)別。物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等（不能作為判斷化學(xué)變化的依據(jù)）本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有新物質(zhì)或分子生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)、電燈發(fā)光，工業(yè)制氧氣，吸附色素，分儲(chǔ)石油，汽油去油污，冰雪融化煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗，食物腐爛，動(dòng)植物呼吸，光合作用，緩慢氧化，燃燒，乳化作用。（爆炸不一定是化學(xué)變化）相互關(guān)系（發(fā)生化學(xué)變化一定發(fā)生物理變化，但發(fā)生物理變化不一定發(fā)生化學(xué)變化）如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生

4、石蠟熔化現(xiàn)象、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能加以區(qū)另黑物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)/、需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性等。氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)注釋：描述物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)用“易”“能”“會(huì)”“可以”。課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)（2課時(shí)）、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究（課本第12頁(yè)

5、）（一）實(shí)驗(yàn)步驟和觀察要點(diǎn)：1、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感；用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉；2、用火柴點(diǎn)燃一支新蠟燭：（1）觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點(diǎn)燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化；周圍氣流穩(wěn)定時(shí)、不穩(wěn)定時(shí)燭火及蠟燭的外型變化；蠟燭周圍溫度的變化等；（2）觀察蠟燭的火焰有無(wú)明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無(wú)明顯差異（可選用火柴梗或稍硬的白紙測(cè)試）；將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內(nèi)壁；然后將其迅速翻轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化；3、吹滅蠟燭，觀察；4、熄滅蠟燭時(shí)，試用火柴點(diǎn)燃白煙，看看會(huì)給你帶來(lái)什么驚喜？5、（拓展實(shí)

6、驗(yàn)）小心地往燭焰里插一根玻璃導(dǎo)管，你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？用火柴在導(dǎo)管的另一端點(diǎn)燃，你又會(huì)發(fā)現(xiàn)什么？（二）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1 :蠟燭是由石蠟和棉線做的燭芯組成的，普通蠟燭的外觀為圓柱形、固體、乳白色，特殊用途的蠟燭因加入配料而顯各種顏色，（如生日蠟燭），形狀也因需要做成各種形式（如螺旋狀、數(shù)字形等），不管何種蠟燭都是手感滑膩，難溶于水，密度比水小。2 .蠟燭被點(diǎn)燃時(shí)，最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。焰心主要為蠟燭蒸氣，溫度最低，內(nèi)焰石蠟燃燒不充分，溫度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，溫度最高，因此，當(dāng)把一根火柴梗迅速平放入火焰中，約1秒鐘后取出，

7、火柴梗接觸外烙部分首先變黑。3 :.蠟燭燃燒時(shí)，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒壞內(nèi)壁有小水珠生成，片刻后取下燒杯,迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水（用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）振蕩，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭燃燒后生成了二氧化碳和水。4 .蠟燭剛熄滅時(shí)，燭心會(huì)冒出由蠟燭蒸氣形成的白煙，點(diǎn)燃這白煙，可以燃燒并再次點(diǎn)燃蠟燭。綜上所述，蠟燭能在空氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放出熱量，生成水并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體一一二氧化碳。二：對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（課本第14頁(yè)）要點(diǎn)：二氧化碳、氧氣特性及其應(yīng)用，排水集氣法（1）:利用二氧化碳能使澄清的石灰水變成渾濁的特性，可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)?/p>

8、體。實(shí)驗(yàn)中，白色渾濁越多，說(shuō)明氣體中二氧化碳含量越多。（2） .氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃、以此可以檢驗(yàn)氧氣。木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣越多。（3） .二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。（4） .所有不溶于水的氣體都可用排水集氣法來(lái)收集。探究：我們吸入的空氣和呼出的氣體有什么不同？步驟1:如第14頁(yè)圖1-13至15,收集二瓶呼出的氣體。步驟2:用澄清的石灰水分別滴入裝有空氣和呼出的氣體的集氣瓶，觀察現(xiàn)象。空氣二氧化碳現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象（有一點(diǎn)點(diǎn)渾濁）澄清的石灰水變渾濁結(jié)論CO2能使澄清的石灰水變渾濁，而空氣不明顯。證明空氣中CO2含量少。步驟3:將燃著的木條分別插入二個(gè)集氣瓶，觀察現(xiàn)象。空氣二氧化碳現(xiàn)象燃著

9、的木條慢慢地熄滅燃著的木條立即熄滅結(jié)論二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，能滅火。步驟4:取二塊干燥的玻璃片，在其中的一張上呼氣，觀察現(xiàn)象。呼氣的玻璃片沒(méi)有呼氣的玻璃片現(xiàn)象有水蒸氣無(wú)現(xiàn)象結(jié)論呼出時(shí)后較多水烝氣三、能簡(jiǎn)單敘述一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。（一）實(shí)驗(yàn)探究步驟1、提出假設(shè)2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)3、完成實(shí)驗(yàn)4、分析試驗(yàn)結(jié)果5、得出結(jié)論（二）實(shí)驗(yàn)探究應(yīng)關(guān)注1、物質(zhì)的性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、吸附性等；氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸性、堿性等。2、物質(zhì)的變化3、物質(zhì)的變化過(guò)程及其現(xiàn)象課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（3

10、課時(shí)）、掌握常見(jiàn)化學(xué)儀器的操作方法：分類名稱圖形主要用途使用時(shí)的注意事項(xiàng)在常溫或加熱時(shí)用作少量試劑的反應(yīng)容器；用于少量物質(zhì)的溶解或收集少量氣體或作簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置加熱前應(yīng)擦干試管外壁，先預(yù)熱后加熱，加熱后不能驟冷；加熱時(shí)，試管夾或鐵夾應(yīng)夾在距試管口的1/3處；加熱固體時(shí)，試管口要略向卜傾斜；加熱液體時(shí)，液體不能超過(guò)試管容積的1/3,且管口應(yīng)與桌面成45°角，試管口不能對(duì)著自己或別人用于試管I1可耐高溫，能直接用火加熱；熱的蒸發(fā)皿應(yīng)避免驟冷及被濺上水，以防炸裂；用完之后立即清洗干凈；蒸發(fā)皿中的液體不能超過(guò)其容積的2/3,注意及日微拌加執(zhí)八、的儀器蒸發(fā)皿1用于少量溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶燒

11、杯EqJL用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用于間接加熱加熱時(shí)，應(yīng)擦干試管外壁并放在石棉網(wǎng)上，以使其均勻受熱；溶解固體時(shí)，要輕輕攪拌燃燒匙1少量固體燃燒反應(yīng)器可以直接加熱；硫磺等物燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在匙底墊少許石棉或細(xì)砂加執(zhí)八、儀器添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不能少于1/3;嚴(yán)禁用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈；用酒精燈的外焰給物質(zhì)加熱；不加熱時(shí)，應(yīng)用燈帽盍火，不引用嘴吹火酒精燈用于加熱盛放物質(zhì)集氣瓶U1用作收集或貯存少量氣體；用于有關(guān)氣體的化學(xué)反應(yīng)不能用于加熱；做物質(zhì)在氣體里燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如有局溫固體物質(zhì)生成如Fe,S燃燒，應(yīng)預(yù)先在瓶底鋪一薄層細(xì)沙（防止炸裂瓶底）或裝入少量的水（

12、吸收SQ防止污染空氣）的儀器滴液時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸空放在谷器口上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；膠頭滴管用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品；取液后的滴管應(yīng)保持橡膠乳頭在上，/、要平放或倒置，防止試液倒流，腐蝕橡膠乳頭膠頭滴管（滴瓶）11用于吸取和滴加少量液體，滴瓶用于盛放液體藥品3二稱量前，將游碼撥到標(biāo)尺“0”處，調(diào)節(jié)螺母調(diào)節(jié)零點(diǎn)；稱量時(shí)，左盤放稱量物，右盤放祛碼，不能計(jì)托盤天平用于粗略稱量物質(zhì)的質(zhì)量，一般只能稱準(zhǔn)至稱量熱物質(zhì)；稱量物需放在紙（一般）、表向皿或燒杯中（后腐蝕性的藥品如NaOH/-，-量2QH0.1g儀器運(yùn)tt4AO<F°才Lr度量液體體積，一般能準(zhǔn)

13、確至0.1ml不能加熱；不能用作反應(yīng)容器；根據(jù)量取液體體積的多少，選才i適合的量筒（最大刻度值大于量取的液體體積但盡可能接近）；讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平漏斗漏斗7用于過(guò)濾或1可小口谷器里加液體過(guò)濾時(shí)要放在二角架或鐵架臺(tái)的鐵圈上長(zhǎng)頸漏斗用于注入液體長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面卜，形成液封避免氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出夾持儀器鐵架臺(tái)（含鐵夾、鐵圈）固定和放置各種儀器鐵圈、鐵夾方向應(yīng)與鐵架臺(tái)底盤向側(cè)；鐵夾夾在試管中上部w夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；拇指不要按在試管夾的短柄上試管夾夾持試管進(jìn)行簡(jiǎn)單的加熱實(shí)驗(yàn)11""L塔竭鉗夾持塔竭加熱或夾持尖端向上

14、平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；溫度高時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上熱的蒸發(fā)皿等水槽b一3千U排水集氣水不要加滿，防止實(shí)驗(yàn)時(shí)用水溢出輔助儀器藥匙取用固體藥品每次用完及時(shí)用紙擦干凈玻璃棒攪拌液體、引流、蘸取液體攪拌時(shí)切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時(shí)洗滌、擦凈二、基本實(shí)驗(yàn)操作1、實(shí)驗(yàn)室中藥品的取用規(guī)則（1）三不原則：嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；不得嘗任何藥品的味道，即“不觸”“不聞”“不嘗”。（2）節(jié)約原則：嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量：液體12ml,固體只需蓋滿試管底部。（3）處理原則：實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶；不能隨意丟棄；更不能拿

15、出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。2nt用廣口瓶里的固體藥品取用塊狀固或密度大的金屬用鐐子，先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)）不能豎直放入容器；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽,先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立3、取用細(xì)口瓶里的液體藥品要先拿下瓶塞，而放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口緊貼。用完瓶塞，把瓶子放回原取用很少量時(shí)可用膠頭滴管,使用時(shí)要保持膠帽在上不能倒放或平放，不能伸入儀器內(nèi)部，不能和儀器內(nèi)壁接觸，4、物質(zhì)的加熱間接加熱可使用燒瓶、燒杯；直接加熱可使用試管、蒸發(fā)皿、塔埸，燃燒匙A:給試管中的液體加熱試管一般與桌面成4

16、5。角,先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B:給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。5;.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí),先用水潤(rùn)濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。,口_給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。君切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。6.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外

17、壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。7、溶液的配制A:物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B:濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）8、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過(guò)程計(jì)算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過(guò)程計(jì)算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒聞與體氣味的方法9、過(guò)濾條件是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化鎰的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三

18、靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣;“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁10、蒸發(fā)與結(jié)晶A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用堪竭鉗夾持，加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上11結(jié)晶是as而可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。12儀器的裝配裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的

19、順序進(jìn)行。13檢查裝置的氣密性先督導(dǎo)管浸入水中，后邑手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。14玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是:儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一點(diǎn)K膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。15粗鹽（主要是NaCl次要MgCbCaCb）提純實(shí)驗(yàn)儀器:麗一而一玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率16常用的意外事故的處理方法A:使用酒精

20、燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹佗B:酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。（了解）C:堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。（了解）D:濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心、不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水7中洗，并涂上磁酸氫鈉溶液;堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。E:濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。F:若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬(wàn)不能先用大量水沖洗。_17、指示劑的使用他用指示劑員能說(shuō)明溶液呈酸性或堿也不能確定溶液一定是酸或堿。操

21、作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚Mt遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。18、溶液的酸堿度常誣pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH記五PH的范圍在014之間，pH>7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大堿性越理，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。19、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。（2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過(guò)試管容積的1/3,反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。（3）使

22、用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3;酒精燈內(nèi)的酒精不得超過(guò)其容積的2/3,也不得少于其容積的1/4。（4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣井S內(nèi)的液體為瓶的1/2;如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角,加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。20物質(zhì)的稱量托盤天平的使用程序天平調(diào)零一一托盤墊紙（或小燒杯）一左物右碼（從大到?。┮黄胶庾x數(shù)一祛碼回盒一游碼回零量筒的使用程序量筒平放一一倒入液體一一平視刻度一一準(zhǔn)確讀數(shù)一天倒出液體一一洗凈量

23、筒21.物質(zhì)的加熱<1>加熱前要將試管的外壁擦干，防止水滴附著受熱不均勻，使試管破裂；<2>加熱固體時(shí)試管口稍向下傾斜，防止固體受熱時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流引起試管炸裂;<3>加熱藥品時(shí)先均勻加熱，再集中加熱有藥品的部位；<4>加熱液體，試管與桌面成45°角，管口不得對(duì)人。22 .儀器的裝備實(shí)驗(yàn)裝置順序：從下到上，從左到右；制備氣體時(shí)發(fā)生裝置在左，收集裝置在右，氣流方向從左到右。23 .儀器的洗滌少量水注入儀器中，經(jīng)振蕩或毛刷輕輕屈耽，再用清水沖洗幾次即可。如果內(nèi)壁有油脂，可使用熱純堿或洗衣粉洗滌。玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：水膜均勻，既不

24、聚成水滴，也不成股流下。24加熱A:不能加熱:量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等B:能直接加熱:試管、蒸發(fā)皿、塔蝸、燃燒匙C:間接加熱:燒杯、燒瓶、錐形瓶第二單元、我們周圍的空氣課題1空氣（2課時(shí)）1、了解空氣的主要成分,空氣成分QN2CO、稀有氣體He、Ne、Ar其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)P21量1/5178母4/5Q）、液氮（Q）、蒸儲(chǔ)注釋：純凈物：只由一種物質(zhì)組成，可以用專門的化學(xué)式表示。例：液氧（水、冰水混合物、CO、P2Q混和物：由二種或多種物質(zhì)混和而成。例：純凈的空氣、食鹽水、礦泉水、鹽水、河水、雨水、白酒。2、空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固

25、體b、裝置要求：氣密性良好c、原理：磷+氧氣點(diǎn)慰:五氧化二磷d、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約（A.）仍）圖1-1瞬在密閉容器里燃燒1/5體積e、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5,可支持燃燒;Nk約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水能否用鐵、鋁代替紅磷？不熊能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒氧氣動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氨冷凍機(jī)等原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)3、認(rèn)識(shí)空氣成分對(duì)人類生活的作用。思考：稀有氣體和氮?dú)鉃槭裁炊寄茏霰Ｗo(hù)氣？4、了解空氣的污染

26、、。2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（COSO、NO）和煙塵等f(wàn)、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為COSO、NO、Q和可吸入顆粒物等。5、空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等6、來(lái)源及防治措施加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔育窗工廠的廢氣經(jīng)姐I過(guò)后才能抖璇，積極植樹(shù)、造林、種草等7、目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO、CH等）酸雨（NO、SO等）白色污染（塑料垃圾等）課題2氧氣（2課時(shí)）1、掌握氧氣的物理性質(zhì)

27、無(wú)色無(wú)味、氣體、不易溶于水、密度大于空氣，溫度低能變成藍(lán)色液體固體（顏色改變不一定是化學(xué)變化）2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒（能使帶火星的木條復(fù)燃，具有氧化性），供給呼吸（1）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體碳+氧氣修二氧化碳C+O2-CO2磷產(chǎn)生大量白煙磷+氧氣一與五氧化二磷4P+5O22P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體硫+氧氣二氧化硫S+O2SO2鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）鐵+氧氣上二四氧化三鐵

28、3Fe+2O4FesQ石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟+氧氣（02）點(diǎn)燃,二氧化碳（C02）+水（H20）（是氧化反應(yīng)但不是化合反應(yīng)）注釋：a、鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底b、鐵、鋁在空氣中不可燃燒。c、硫、氧反應(yīng)后生成氣體3、化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)（1）化合反應(yīng)兩種物質(zhì)參加反應(yīng)生成一種物質(zhì)。特點(diǎn)：多變一，A+EHAB（2）氧化反應(yīng)物質(zhì)和氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。氧氣有氧化性，是一種常見(jiàn)的氧化劑。（3）氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)的區(qū)別：氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)。了靜燃料劇烈反應(yīng)j在有限空間中氧化反應(yīng)/-急速燃料>

29、爆炸（后面學(xué)）I可能引起緩慢氧化>自燃課題3制備氧氣（2課時(shí)）1、催化劑（1）催化劑的定義：改變（加快減慢）反應(yīng)速率而本身的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量沒(méi)有改變的物質(zhì)（2）催化劑的特點(diǎn)：一變二不厭一即改變（加快減慢）反應(yīng)速率而本身的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變2、實(shí)驗(yàn)室制氧氣_（1）原理過(guò)氧化氫三空水+氧氣2H2Q”22屋0+02T（固液不加熱型）高鎰酸鉀急四鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣2KMnOK2MnO+MnQ+02T（固固加熱型）氯酸鉀急些氯化鉀+氧氣2KCI03"22KCI+3QT（固固加熱型）b、（2）發(fā)生裝置選擇（如左圖）a、吐品k固固加熱型，（傾斜的大試管）則用制Q的發(fā)生裝置。b、固液不加熱型（

30、豎直的大試管）加熱，制氣體時(shí)則用制H的發(fā)生裝反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)a、（3）收集裝置選擇：物質(zhì)的密度、溶解性（如右圖）a、b、c、密度比空氣大理向上排空氣法密度比空氣小處向下建空氣法難或不溶于水用排水法收集（CO、Q）a（H2）（O2、H2）反應(yīng)物是固體與液體，不需要注釋：1、根據(jù)空氣的分子量29比較氣體密度的大??；排空氣法收集到的氣體干燥而不純凈，排水法則反之。2、裝藥品-先固后液；加熱原則-先均勻后集中；連接儀器的順序-從左到右、從下往上。2、CHCI、NH只能用向上排空氣法（易溶于水）（4）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一查一裝一固

31、一點(diǎn)一收一離一熄（實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的注意事項(xiàng)）（5）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口（6）氧氣的檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶里，若木條復(fù)燃，證明瓶?jī)?nèi)是氧氣操作現(xiàn)象結(jié)論（7）注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部3、工業(yè)制氧氣一分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）空氣漕北;液

32、態(tài)空氣分掰：024、分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。特點(diǎn)：一變多，ABA+B第三單元、自然界的水課題1水的組成（1課時(shí)）1、通過(guò)水的電解實(shí)驗(yàn)知道水的組成。（1）電解水的實(shí)驗(yàn)（陽(yáng)氧負(fù)氫）水氫/T+啊，-也延（i3O（H,）（OJA.現(xiàn)象：兩極都產(chǎn)生無(wú)色氣體與正、負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比為約1:2B.電源種類-直流電增強(qiáng)水的導(dǎo)電性（了解）2H2O=2H4+02TC.加入硫酸或氫氧化鈉的目的D.化學(xué)反應(yīng)水通電氫氣+氧氣產(chǎn)生位亶負(fù)極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗(yàn)：Q-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃Hz-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）

33、結(jié)論：與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氧氣與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氫氣水是由氫、氧元素組成的。（3）、氫氣（H2）A.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水B.化學(xué)性質(zhì)：可燃性（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）C、驗(yàn)純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，就說(shuō)明氫氣不純，如果聲音很小，就說(shuō)明氫氣較純。（可燃性氣體點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。如氫氣、一氧化碳、甲烷）2、理解單質(zhì)、化合物、氧化物、純凈物、混合物的概念并能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。（1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，叫單質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)?，鐵，鎂，碳，硫，磷，等等都是單（2）化合物：由不同種元素組成的

34、純凈物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷,四氧化三鐵，高鎰酸鉀，二氧化鎰，等等，都是化合物（3）氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素如：二氧化碳（C0）、水（HQ概念舉例區(qū)別相同點(diǎn)單質(zhì)由同種兀素組成的純凈物氫氣（H0氧氣（Q）同種兀素組成純凈物化合物:亡由小何種兀素組成的純凈物水（HO）、二氧化碳（CO）|不同種兀素組成純凈物中考復(fù)習(xí)用（暫時(shí)不記）混合物純凈物潔凈溶液?jiǎn)钨|(zhì)化合物1空合金金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物石油天然氣_ZnHSQNaOHFeCl3Na2COCOHO1鹽自來(lái)水FeCHClKOHNaSQCaCOhbOFe3O4水煤氣河水MgPHNOCa(O

35、H)2CuSOMgCbCuOMgO海水泉水AlQCHCOOHNH?HOAlCl3ZnCl2FeQCuO;凈乳懸濁液FeNbHzCQBa(OH)2Al2(SO4)3CaCl2P2QMnO水課題2分子和原子（2課時(shí)）1、理解分子原子的概念及基本性質(zhì)實(shí)驗(yàn)3-2活動(dòng)與探究（1） 分子是真實(shí)存在的（2） 分子原子的特點(diǎn)及區(qū)別原子分子備注概念是化學(xué)變化中的最小微粒保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒或最小微粒原子一定比分子小嗎？否相似性小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)相同；小同種原子性質(zhì)不同；小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；小同種分子性質(zhì)不同；異化學(xué)變化中不可再分化學(xué)變化中可再分為原子關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成

36、物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子后幾種？分子、原子、離了2、用分子、原子的知識(shí)能解釋一些生活中常見(jiàn)現(xiàn)象（1）分子的性質(zhì)a、分子質(zhì)量和體積非常小。b、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。聞到花的香味，濕衣服會(huì)晾干，糖放入水中會(huì)溶解等c、分子之間有間隔物質(zhì)三態(tài)變化、水受熱變成水蒸氣、1+1w2,又重新組成新分（3） 化學(xué)變化的本質(zhì)（微觀）由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子破裂成原子子。身沒(méi)有發(fā)生改變由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本例如：用分子、原子的知識(shí)能解釋水的沸騰和水的電解有什么不同；水的沸騰過(guò)程中水分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，

37、只是分子之間的間隙變大水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；水的電解過(guò)程中水分子本身發(fā)生變化；分子分裂成原子，原子重新組合新分子，新分子重新構(gòu)成新物質(zhì)課題3水的凈化（1課時(shí)）1、除不溶性雜質(zhì)的方法靜置過(guò)濾注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣;“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁2、除可溶性雜質(zhì)的方法吸附蒸儲(chǔ)（可降低水的硬度）3、凈化水的方法：凈化能力由高到低依次為沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)硬水是指的水：軟水指的水硬水和軟水的區(qū)分方法是硬水軟化的方法有課題4愛(ài)護(hù)水資源（1課時(shí)）1、通過(guò)了解我國(guó)水資源狀況知道防

38、止水體污染的措施及凈化水的方法。（1）水資源A.地球表面71%（3/4）被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。日防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。2、愛(ài)護(hù)水資源：（1）節(jié)約用水（1）防止水體污染第四單元、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成（1課時(shí)）1、了解原子的結(jié)構(gòu)，原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義及相對(duì)原子質(zhì)量。（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)_原子核_電子原子核核內(nèi)質(zhì)

39、子數(shù)上+12282,I*最外層上有2個(gè)電子第一電子層決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（下一決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（下一課學(xué)）1決定原子的質(zhì)量原子核,Mg,He最外層電子數(shù)為2）（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)wy（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定（4）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)說(shuō)明（了解）：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、相對(duì)原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。（2）公式：相對(duì)原子質(zhì)量（A

40、r）=一個(gè)某原子的質(zhì)量x12（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）一個(gè)碳原子的質(zhì)量課題2元素（2課時(shí)）1、理解元素的概念。（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同（2）特點(diǎn)：只講種類不講個(gè)數(shù)（3）元素符號(hào)的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子.注釋：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬元素符號(hào)還表示該物質(zhì)（4）元素和原子的本質(zhì)區(qū)別70ft原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

41、舉例如：水中含有氫兀素和氧兀素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系兀素的最小粒子元素原子一類原子的總稱2、元素符號(hào)：看書(shū)，重點(diǎn)理解格式與要求。（1）寫(xiě)法（一大二小）、讀法（課本75頁(yè)）120號(hào)元素是按質(zhì)子數(shù)120排列的。（2）元素名稱的一般規(guī)律：“車”表示金屬；“石”表示非金屬固體；“7”表示非金屬液體；“氣”表示非金屬氣體3、知道地殼中前四種元素的含量及元素的分類，件殼中前四種元素氧。2、硅Si、鋁Al、鐵Fe元素JC金屬元素：如MgAl,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：v4（下一課學(xué)）j元素的分類I口非金屬元素：叫MC,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：-4（下一課/

42、I稀有氣體元素：-H&Ne最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8（下二課學(xué)）4、元素周期表（1）周期：每一橫行叫做一個(gè)周期說(shuō)明：每周期開(kāi)頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。（2）族：每一縱行叫一個(gè)族（3）每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)，元素符號(hào)、元素名稱，相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。課題3離子（1課時(shí)）、核外電子的排布1、排布特點(diǎn)（1）電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域（這個(gè)區(qū)域叫電子層）（2）電子在原子核外是分層排布的。（3）電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量由低到高，由里向外排布。（4）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有一個(gè)電子

43、層不超過(guò)2個(gè)）2、原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）含義小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（看課題1圖）弧線表示電子層原理心眠電鎖弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)首由工“、于層（2）原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：鄴MgAl,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：V4（下二W!元素的分類1非金屬元素：-MC,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：或4（下一課?。┫∮袣怏w元素：叫H&Ne最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8（下巳課學(xué)）i、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)ii、稀有氣體最外層都是8個(gè)電子（氨hai為2個(gè)）且性質(zhì)穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)iii、金屬元素如McbAl最外層電子數(shù)：V4易失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素如N、C,最外層電

44、子數(shù)4易得電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)昵1儂曰'm就育人3磁50硝爐）藏勻融01）簸區(qū)幻原子結(jié)構(gòu)示意圖：圖1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子的形成1、離子定義：帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。分類：i、陽(yáng)離子ii、陰離子符號(hào)的含義：離子符號(hào)是用來(lái)表不'離子的化學(xué)符號(hào)。離子符號(hào)表不'式Xn+或Xn-,X表小兀素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。根離子。例如，A13+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸帶的電荷數(shù),兩個(gè)鎂離子:離子的寫(xiě)法：先寫(xiě)出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子

45、注意“+、一”于數(shù)字后面例：3個(gè)硫酸根離子：3SO42-=;2Mg2+離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)薪悻個(gè)俁窩于料個(gè)單岫正電荷i、質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3ii、質(zhì)子數(shù)手電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖t質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陰離子，O2-與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽(yáng)離了陰離子區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù):=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)別粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用兀素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示央生電子31Na門-電子舊.求不顯電性的化儻物）2、氯化鈉（NaCl）形成過(guò)程：鈉原子最外層的一個(gè)電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

46、Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）;鈉離子（Na）和氯離子（Cl-）通過(guò)靜電作用而結(jié)合成氯化鈉（NaCl）。3、物質(zhì)的構(gòu)成（課本79頁(yè)）（1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)大部分金屬M(fèi)gAl、Fe固態(tài)非金屬稀有氣體（2）大部分由分子構(gòu)成如氫氣H、氧氣、水HQ氮?dú)釴2（3）離子化合物由離子構(gòu)成氯化鈉NaCl,氯化鎂MgC2課題4化學(xué)式與化合價(jià)（2課時(shí)）一、會(huì)書(shū)寫(xiě)一些常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式1,化學(xué)式的意義化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。（只有純凈物才能用化學(xué)式表示）化學(xué)式的意義有2,化學(xué)式的寫(xiě)法和意義化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)根據(jù)。（1）因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)

47、定的，因此化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。（2）還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來(lái)推求。單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法；用元素符號(hào)直接表示的有金屬；稀有氣體；個(gè)別非金屬；碳，硫，磷。例如名稱鐵鎂鋁鉀鈣鈉鋅銅化學(xué)式名稱汞銀氨演僦硅碳硫化學(xué)式用元素符號(hào)和右下標(biāo)的組合表示為總的有:氮?dú)?，氧氣，氫氣，氯氣，氟氣，澳單質(zhì)，碘單質(zhì)，臭氧；它們的元素符號(hào)只能表示,不能可以表示這些單質(zhì)的化學(xué)式分別為：氮?dú)?氧氣,氫氣,碘單質(zhì)臭氧,由此可見(jiàn)元素符號(hào)的意義有個(gè)別元素符號(hào)還可以表示化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法是：用元素符號(hào)和數(shù)字組合的形式。正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（即：正前負(fù)后）（NH,CH除外）（1）氧化物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：在右，例如，二氧化碳：,氧化鎂：

48、,（2）一般化合物書(shū)寫(xiě)：金屬元素的符號(hào)在,非金屬元素的符號(hào)在。例如，氯化鈉：，氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅（3）用化合價(jià)原則書(shū)寫(xiě)：一般正價(jià)在,負(fù)價(jià)在。例如：氯化氫：,氧化汞：,碳酸鎂：,過(guò)氧化氫：化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:,H2s若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO,KMnO4（NH4）2CO,AgNO3若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOHCa（OH）2,Cu（OH）2二、會(huì)確定化學(xué)式中未知元素的化合價(jià)。1、化合價(jià)定義：一種元素一定數(shù)目的原子與其他元素一定數(shù)目的原子相互化合的性質(zhì)。2、化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別：化合價(jià)離于表小方法用+1、+2、一1、一2

49、去i小標(biāo)在元素符號(hào)的正上方（“1”不省）用+、2+、一、2表小標(biāo)在兀素符號(hào)右上角（“1”省去）實(shí)例Cl-,Na+聯(lián)系與區(qū)別同種兀素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫(xiě)法/、同。3、化合價(jià)的一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a.氧元素通常顯價(jià)；b.氫元素通常顯價(jià)；c.金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素虛價(jià)，非金屬元素顯價(jià);d.一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。（據(jù)此可以計(jì)算元素化合價(jià)）元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為元素化合價(jià)的確定化合價(jià)的數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)舉例化合

50、價(jià)得失電子的數(shù)目失電子的原子（陽(yáng)離子）顯正價(jià)得電子的原子（陰離子）顯負(fù)價(jià)Fe°+、Fe2+Al3+、Na+、CsTSd+、NH+、CO2-注意：離子所帶電荷數(shù)目和所帶電荷的正負(fù)與化合價(jià)相同4、常見(jiàn)元素的化合價(jià)口訣：金正非負(fù)單質(zhì)零，氫一氧二要記準(zhǔn)K、Na、HAg+1;F、Cl、Br、I-1;Ca、MgBaZn、Hg+2;+3Al;+4Si;O-2（定價(jià)元素，求其它元素化合價(jià)的基礎(chǔ)）D）八k+1、+2Cu;+2、+3Fe;+2、+4C;+2+4、+6S2相反；乜“感£（變價(jià)元素）5、默寫(xiě)常見(jiàn)原子團(tuán)或根（作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)）的符號(hào)和化合價(jià)：名稱俊根氫氧根硝酸根硫酸根碳

51、酸根磷酸根符號(hào)+NHOHNOSO2-CO2-PO3-化合價(jià)+1-1-1-2-2-36、默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序：（由強(qiáng)到弱）（P162）（下冊(cè)課本學(xué)）元素符號(hào)：元素名稱：7、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：（下冊(cè)課本學(xué)）K、NaNH4、NO溶；Cl鹽除Ag、Hg；SO不溶有Ba、Pb;CO只溶K、N&NH4溶堿不過(guò)只五種，即有KNa、Ca、NH4;Ca（OH2微溶；注釋：酸全部溶于水；CaSQ微溶于水三、根據(jù)化合價(jià)求化學(xué)式的步驟-十字交叉法（課本84頁(yè)）四、掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算方法。（一）相對(duì)分子質(zhì)量的定義（Ar）:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和（二）相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算類型：（1）求（NH）

52、2SO和N&CO?10HO的分子質(zhì)量。（2）組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比:求：Na2CO沖C:Na:O的質(zhì)量比為多少？（3）化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求Ca（OH2中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）化合物中某一元素的真實(shí)質(zhì)量（5）求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比（6）計(jì)算元素種類（一種大寫(xiě)字母代表一種元素）（7）計(jì)算原子總數(shù)3、能用化學(xué)符號(hào)正確表示分子、原子、離子、化合價(jià)，并能正確敘述各化學(xué)符號(hào)意義。（1）化合物的化學(xué)式的意義:例如H2SO4的意義有另外還可以表不化學(xué)式H2O的意義:化學(xué)式Fe的意義:化學(xué)式N的意義:_宏觀2點(diǎn)一微觀2點(diǎn)宏觀2點(diǎn)一微觀1點(diǎn)'宏觀1點(diǎn)微觀1點(diǎn)五、知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒分子、原子、離子。廠組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬Fe:Al:Mg、稀有氣體He:Ne、碳C、物質(zhì)構(gòu)成分子:離子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成oH2、O、硅N、Si等。由原子直接構(gòu)成物質(zhì)I2、°NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl-）構(gòu)成廣混合物（多種物質(zhì)）空氣、自來(lái)水、稀有氣體分類J單質(zhì)：金屬、非金屬、稀