化學(xué)反應(yīng)速率和限度測試題

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、選擇題：1 .化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是（）A.使用催化劑B .改變濃度C .升高溫度D.降低溫度2 . 關(guān)于催化劑的理解中不正確的是A.催化劑只具有加快化學(xué)反應(yīng)速率性能B.催化劑具有高度的選擇性（即催化的專一性）C.酶是生物體內(nèi)的一種催化劑D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量不變3下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A.工業(yè)上利用氮氣和氫氣合成氨氣B.水電解生成氫氧混和氣體和氫氧混和氣體爆炸生成水C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓力下可以相互轉(zhuǎn)化D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定的條件下可以生成三氧化硫，同時三氧化

2、硫又可以分解為二氧化硫和氧氣4. 一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時候，就達(dá)到了 “化學(xué)平衡”。對于化學(xué)平衡的下列說法中正確的是 （）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物與生成物的濃度（含量）保持 不變；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，整個反應(yīng)處于停滯狀態(tài)；影 響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)可能會被破壞。A.只有 B .只有C.只有 D.5. 化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是A.能夠節(jié)約原料和能源B.能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C.能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D.能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率6. Ba（OH8H。與NHCl的吸

3、熱反應(yīng)實驗中，需要將 Ba（OH 8H2O與NHCl晶體在研缽中研細(xì)，其作用是A.提高反應(yīng)限度B.降低反應(yīng)限度C.加快反應(yīng)速率D.減小反應(yīng)速率7. 一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A (g) +3B (g) =2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是()A. C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變C.單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時生成3amol物質(zhì)BD. A、R C隨著物質(zhì)的分子數(shù)之比為1:3: 28 .高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe (s) +4HO (g) = FeO(s) +

4、4H (g),下列條件的改變對其 反應(yīng)速率幾乎無影響的是()。A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D.體積不變，充入氮氣使容器壓強增大9 .在一個2L的容器中，放入2mol氣體A, 5分鐘后，測得這種氣體A 還剩余，該反應(yīng)中氣體 A的化學(xué)反應(yīng)速率是A. (L min) B. (L min)C. (L min)D. (L min)10 .下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是A.常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B .常溫下鎂與3mol/L的醋酸C.常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D .常溫下鎂與3mol/L的硫酸11 .化學(xué)反應(yīng) A (g) +3B (g) 2C (g

5、) +2D (g),在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是()A. u (A) = (L min) B . u (B)= mol(L - s)C. u (C) = mol(L - min) D . u ( D) = mol(L - min)12 .將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實驗，實驗測得氫氣產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線解釋中正確是A.從ti-t 2的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系溫度升高B.從11-t 2的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高C.從t 2ft 3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行酸的濃度下降D.從t 2ft 3

6、的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來越低13、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A、反應(yīng)物的濃度B、反應(yīng)溫度 C、使用催化劑D、反應(yīng)物的性質(zhì) 14、合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 - 2NH,其反應(yīng)的速率可分別表示為v(Hz)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol - L 1 - s 1),則下列關(guān)系正確的是A、v(H2)=v(N2)= v(NH 3) B、v(Hz)=3 v(N 2)C、v(N2) = 2 v(NH3)D 、v(NH) = 3/2v(H 2)15、20mL L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是()A、力口入10mL 1mol/L的鹽酸 B 、力口入30mL L的鹽酸

7、C、所用的大理石研磨成粉末D 、力口入 10mL HO16、合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH,其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH)(單位為mol -L 1 -s 1),則下列關(guān)系正確的是()A、v(H2)=v(N2)= v(NH 3) B 、v(Hz)=3 v(N 2)C、v(N2) = 2 v(NH3)D 、v(NH) = 3/2v(H 2)17、20mL L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是()A力口入10mL 1mol/L的鹽酸 B 、力口入30mL L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末D 、加入10mL HO18、可逆反應(yīng)H2(g) + I

8、 2(g)三 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A H、I2、HI的濃度相等B 、屋、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變D、混合氣體的顏色不再改變19、在一定溫度下，反應(yīng) A2(g) + B2(g)12AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時間內(nèi)生成nmoA同時生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2口 單位時間內(nèi)生成nmoA的同時生成nmolB20、已知反應(yīng)A + 3B = 2C + D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示 的化學(xué)反應(yīng)速率為1molL-minT,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表 示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A、 L 1 -

9、 min 1 B 、1 mol L 1 min 1C、2 mol L 1 - min 1 D 、3 mol L 1 min 121、天然氣（CH）、液化石油氣（主要含C3H8）燃燒的化學(xué)方程式分別為 CH+2O應(yīng) 2 + 2H 2O CH + 5O3CO燃.2 + 4H2Q現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒石油氣，應(yīng)采取的正確措施是A、減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B、增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量C、減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量 口增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量 22.面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是（）。A.防止火災(zāi)發(fā)生 B .防止污染面粉 C .吸煙有害健康D.面粉顆粒極小

10、，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng),極易發(fā)生爆炸23 .可逆反應(yīng)2S02+O2s匕如果u（S02）= mol/ （L min）,用一定的SOW口 O2在容積固定的密閉容器 內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，則2 min后SO的濃度為（）。A . 1 mo1/L B . O. 9 mol/L C . O. 2mol/L D . 0. 1mol/L24 .在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后 3 s末的勘U (H2)= mol/ (L s),則3 s末NH的濃度為()。A mol L B mol L C mol L D mol L25在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是( )A

11、 溫度 B 壓強C 濃度D 催化劑26 .在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()。增大壓強升高溫度通入 CO2增加碳的量降低壓強A BC D 27 . 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能 使氫氣生成速率加 大的是()A. 加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫C.滴加少量CuSO容液D. 不用鐵片，改用鐵粉28 . 工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： 2c (焦炭)+ Q (空氣)=2CO Fe2Q+3CQ= 2Fe+ 3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是:過量與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠與FezQ的

12、反應(yīng)有一定限度29 .已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g) bB(g)= 2C(g)起始濃度(mol/L):3.01.002s 末濃度(mol/L):180.60.8據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比是():3: 4B. 3:1:2 C. 2: 1: 3 D. 3:2:130 .下列說法中正確的是A. 0.1 mol / L HCl 和 01mol / L H 2 sO4 與 2mol / L NaOH 溶液反應(yīng)速率相同B.大理石塊與大理石粉分別同0.1 mol / L鹽酸反應(yīng)速率相同C. Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同D. 01 mol /

13、 L HCl和01 mol / L HNO3與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率 相同31 .在10c時某化學(xué)反應(yīng)速率為 mol / (L ? s),若溫度每升高10c反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到 mol / (L ? s),該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行()A 30 CB、40 CC 50 cD 60 c32 .可逆反應(yīng)：aA(g) bB(g)= cC(g) dD(g),取 a mol A和 bmol B 于 V L容器內(nèi)。1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L,這時B的濃度為mol/L, C的濃度為 mol/L。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為。33 .在2SQ+C2,、2SC3反應(yīng)中：如果