高中階段常用化學(xué)方程式

1、高中階段常用化學(xué)方程式蘇靈育1、鈉 1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2、鈉與水反應(yīng)（浮、游、熔、響，紅） 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng) 鹽酸中滴加純堿溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +

2、H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 純堿溶液中滴加少量鹽酸 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 6、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 其他7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)8、金屬鋰在空氣中燃燒 4Li + O2 2Li2OCl9、銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu + Cl2 CuCl210、鐵在氯氣中劇烈燃燒2Fe

3、+ 3Cl2 3FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl12、氯氣溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO13、次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑） 2HClO = 2HCl + O2（光照）14、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 +

4、CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl + O2 Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶） MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +Cl2+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-S17、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe + S= FeS18、硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

5、 FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S19、二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點(diǎn)16.8) 2SO2 + O2 2SO320、銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu + 2H2SO4 (濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 21、碳與濃硫酸反應(yīng)： C + 2H2SO4（濃） 2H2O+CO2+2SO2硅22、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO23、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O氮24、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨） N2 + 3H2 = 2NH3（放電）25、氮

6、氣和氧氣放電下反應(yīng) N2 + O2 = 2NO 26、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O =2H+ + 2NO3- + NO27、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 = 4NO + 6H2O32.碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3= NH3+ H2O+CO2（加熱）33. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成） HCl + NH3 = NH4Cl34. 硫酸銨

7、溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 (NH4)2SO4 + 2NaOH =2NH3+ Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH -= NH3 + H2O35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱） NH4NO3 + NaOH = NH3H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3H2O 磷29、五氧化二磷與熱水反應(yīng) P2O5 + 3H2O(熱） = 2H3PO430. 磷在氯氣中充分燃燒 2P + 5Cl2 =2PCl5鋁36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al + 3O2 = 2Al2O337. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+

8、 = 2Al3+ +3H238.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H239. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 2Al + Fe2O3= 2Fe + Al2O3鎂40. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg + CO2 = 2MgO + C41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH

9、4)2SO4Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+43.氫氧化鋁的兩性 氫氧化鋁溶液中加鹽酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O鐵44. *高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe + 4H2O（g)= Fe3O4 + 4H2 45. 鐵與鹽酸反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H246. 氧化鐵溶于鹽酸中

10、 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)349. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

11、 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+有機(jī)物51. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2= CCl4 + 4HCl52. 乙烯實(shí)驗(yàn)室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑） CH3CH2OH = H2O + CH2=CH2 （170 ，加熱）53. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2= CH2BrCH2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯55. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O= Ca(OH)2 + 乙炔（催化劑，加熱）56. 由乙炔制聚氯乙烯 57.苯與液溴反應(yīng)（需鐵作催化劑）苯+Br2=溴苯+HBr 58. 苯的硝化反應(yīng) 苯 + HNO3 =一硝基苯 + H2O（濃硫酸，5560）

12、110時(shí)為2，4，6-三硝基苯59. 苯與氫氣加成生成環(huán)己烷苯 + 3H2 =環(huán)己烷60. 甲苯發(fā)生硝化反應(yīng) 甲苯+HO-NO2 = 三硝基甲苯+H2O61. 溴乙烷水解CH3CH2Br + NaOH = CH3CH2OH + HBr（水，加熱）62. 溴乙烷消去反應(yīng)CH3CH2Br +NaOH = CH2=CH2 +NaBr + H2O（醇，加熱）63. 乙醇與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH + 2Na =2CH3CH2ONa + H264. 乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O2=2CH3CHO+2H2O（-OH氧化成-CHO氧化成-COOH） （ -CHO還原成-OH ）65. 苯酚與氫氧

13、化鈉溶液反應(yīng)苯酚+ NaOH =苯酚鈉 + H2O（苯酚溶液由渾濁變澄清，原因：室溫下苯酚鈉在水中的溶解度比苯酚大，苯酚不斷反應(yīng)成苯酚鈉，所以溶液變澄清） 66. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳苯酚鈉+ CO2 + H2O =苯酚+Na2CO3（根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸得：酸性，H2CO3.苯酚 )67. 苯酚的定性檢驗(yàn)定量測(cè)定方法： 苯酚 + 3Br2 = 三溴苯酚(白色) + 3HBr 68. 丙醛制1-丙醇 CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH69. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH70. 乙醛的銀鏡反應(yīng)CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag+

14、 3NH3 + CH3COONH471. 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液 CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O + 2H2O + CH3COOH72. *乙酸與氫氧化銅懸濁液2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O73. 乙酸乙酯制?。ㄓ蔑柡吞妓徕c溶液收集）CH3COOH + CH3CH2OH = CH3COOC2H5 + H2O(濃硫酸,加熱)74. 74. 葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHOCH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO75. 75. 蔗糖水解方程式蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H1