高一化學(xué)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用(1)ppt課件

1、 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 1.;2021-03-28一、碳酸鈉（一、碳酸鈉（Na2CO3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1澄清石灰水中滴加碳酸鈉澄清石灰水中滴加碳酸鈉氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉現(xiàn)象現(xiàn)象？Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：用：用PH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的PH值值測(cè)定結(jié)果：溶液呈堿性測(cè)定結(jié)果：溶液呈堿性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4：熱的碳酸鈉溶液能去油污（堿性）熱的碳酸鈉溶液能去油污（堿性）純堿或蘇打純堿或蘇打從鹽類角度分析從鹽類角度分析:碳酸鈉能和哪些物質(zhì)反應(yīng)碳酸鈉能和哪些物質(zhì)反應(yīng)?碳酸鈉能與

2、某些碳酸鈉能與某些堿堿和和鹽鹽反應(yīng)反應(yīng)2NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClNaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCI+H+2HCl=2NaCI+H2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3+Ca+Ca（OHOH）2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaNa2 2COCO3 3+BaCl+BaCl2 2=BaCO=BaCO3 3+2NaCl+2NaCl1.1.與堿與堿2.2.與鹽與鹽3.3.與酸與酸4 4、水溶液呈堿性、水溶液呈堿性Na2CO3的性質(zhì)的性質(zhì)41、與酸反應(yīng)：、與酸反應(yīng)：

3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢）（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）（快）實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)： 把少量鹽酸分別加入盛著碳酸鈉和把少量鹽酸分別加入盛著碳酸鈉和碳酸氫鈉的兩支試管中。碳酸氫鈉的兩支試管中。 現(xiàn)象：現(xiàn)象：均有無(wú)色氣體產(chǎn)生，但后者速率較快！均有無(wú)色氣體產(chǎn)生，但后者速率較快！二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和碳酸氫鈉5若把若把Na2CO3溶液滴加到鹽酸中，開始時(shí)鹽酸相溶液滴加到鹽酸中，開始時(shí)鹽酸相對(duì)過量，則發(fā)生的反應(yīng)是：對(duì)過量，則發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O,即即開始就有開始就有COCO2 2氣體放出

4、氣體放出。若把鹽酸逐滴滴加到若把鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，開始時(shí)溶液中，開始時(shí)Na2CO3相對(duì)過量，則發(fā)生的反應(yīng)是：相對(duì)過量，則發(fā)生的反應(yīng)是： Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3進(jìn)一步滴加鹽酸才有反應(yīng)：進(jìn)一步滴加鹽酸才有反應(yīng)： NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O即即開始階段沒有明顯現(xiàn)象，最后才有氣體產(chǎn)生。開始階段沒有明顯現(xiàn)象，最后才有氣體產(chǎn)生。這一實(shí)驗(yàn)常用于不需外加試劑區(qū)別這一實(shí)驗(yàn)常用于不需外加試劑區(qū)別NaNa2 2COCO3 3和鹽酸，和鹽酸，即采用即采用互滴互滴的方法。的方法。62、實(shí)驗(yàn)：、實(shí)驗(yàn)：分別加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體分別加

5、熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2現(xiàn)象：現(xiàn)象：碳酸鈉受熱沒有變化。碳酸氫鈉受熱，碳酸鈉受熱沒有變化。碳酸氫鈉受熱，試管壁有無(wú)色液滴，放出無(wú)色氣體，該氣體試管壁有無(wú)色液滴，放出無(wú)色氣體，該氣體使石灰水變渾濁。使石灰水變渾濁。73、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較： 名名 稱稱 碳酸鈉碳酸鈉 碳酸氫鈉碳酸氫鈉化學(xué)式化學(xué)式Na2CO3NaHCO3 俗俗 名名純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打色色 態(tài)態(tài)白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體水溶性水溶性溶液酸堿性溶液酸堿性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定用途用途相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化易溶，相同溫

6、度下易溶，相同溫度下Na2CO3 NaHCO3堿性，同物質(zhì)的量濃度時(shí)堿性，同物質(zhì)的量濃度時(shí)Na2CO3 NaHCO3 都有氣體產(chǎn)生，速率：都有氣體產(chǎn)生，速率： NaHCO3 Na2CO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加熱加熱86、怎樣鑒別、怎樣鑒別碳酸鈉碳酸鈉和和碳酸氫鈉碳酸氫鈉 加熱固體加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 的是碳酸氫鈉。的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(2)(2)在溶液中加入相同濃度的鹽酸，在溶液中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈 的是碳酸氫鈉。的是碳酸氫鈉。CO32- + Ca2+

7、 = CaCO3(3)(3)溶解，加入氯化鈣溶液，溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。(4)(4)溶解，測(cè)溶解，測(cè)pHpH值，值，pHpH值相對(duì)大的是碳酸鈉溶液。值相對(duì)大的是碳酸鈉溶液。11討論：討論：（1）向飽和）向飽和NaCO中通入中通入CO會(huì)有何現(xiàn)象？會(huì)有何現(xiàn)象？（）如何除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)？（）如何除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)？12中國(guó)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)中國(guó)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)： 在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化工事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于祖國(guó)的化工事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國(guó)寶國(guó)寶”的侯德榜的侯德榜。 侯德榜發(fā)明的侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的原理侯氏制堿法的原理是將二氧化碳是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸通入氨水的氯化