高一化學教案：化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案

1、高一化學教案：化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案【】鑒于大家對查字典化學網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家整理了此文高一化學教案：化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案，供大家參考!本文題目：高一化學教案：化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案專題 2 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第三單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化化學能轉(zhuǎn)化為電能【我思我學】想一想1、你能舉出日常生活中化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的一些例子嗎?2、原電池的工作原理是什么?【同步導(dǎo)學】一、評價要點1 . 原電池的工作原理原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的一種裝置，電子流出的一極稱為極，該極發(fā)生 反應(yīng)，電子流入的一極叫極，該極發(fā)生反應(yīng)。原電池中電子流動的方向為：從極經(jīng)外電路流向極。2 .構(gòu)成原電池的條件(1)具有活潑性

2、不同的兩個電極，較活潑金屬作極，發(fā)生反應(yīng)。較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)(如石墨等)作 極， 發(fā)生 反應(yīng)。(2)具有電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng))(3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)(4)原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。二、方法指引1 . 原電池正負極的判斷方法(1)可由組成原電池的電極材料來判斷。一般活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極;(2)根據(jù)電流的方向或電子流動的方向來判斷。電流是由正極流經(jīng)外電路流向負極，電子流動方向正好相反。2 .原電池電極反應(yīng)的書寫方法原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：(1)寫出總化

3、學反應(yīng)方程式(即氧化還原反應(yīng)方程式);(2)根據(jù)總反應(yīng)方程式從電子得失(或元素化合價升降)的角度，將總反應(yīng)分成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng);(3)氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，注意介質(zhì)可能參與反應(yīng);(4)驗證;兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。三、典型例題1、把a、 b、 c、 d 四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、 b 相連時，a 為負極;c、 d 相連時，電流由d至1J c;a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序為( )A.acd B.adb C.cbd D.bca解析：根據(jù)原電池原理：作為負極的

4、金屬活動性比正極的金屬活動性強，電子流動方向是由負極流向正極，電流方向與電子流動方向相反，因此依次作出判斷：活潑性ad;ab。 答案為B2、在用Zn 片、 Cu 片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法正確的是( )A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變解析：活潑金屬鋅為負極，電流方向由正極到負極，與電子流動方向相反，隨著 H+消耗，pH逐漸增大。答案為 C【隨堂檢學】1、下列關(guān)于原電池的敘述,錯誤的是( )A. 構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.

5、在原電池中，電子流生的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池放電時，電流的方向是從負極到正極2、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是( )A. 銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面由現(xiàn)氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面由現(xiàn)一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，氣泡放出速率加快3、下列變化中屬于原電池的是( )A. 在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.白鐵(鍍鋅)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層D.鐵與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量硫酸銅溶液時，可使反應(yīng)加速4、實驗室中欲制氫氣,

6、最好的方法是( )A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)5、鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成( )A.鋁鋼釘B.銅鋼釘C.鋅鋼釘D.錫鋼釘6、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH 怎樣變化( )A.不變B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小7、對銅-鋅 -稀硫酸構(gòu)成的原電池中,當導(dǎo)線中有1mol 電子通過時,理論上的兩極變化是鋅片溶解了 32.5g鋅片增重了 32.5g銅片上析由1gH2銅片上析由1molH2A. B. C. D. ( )8、 X、 Y、 Z 都是金屬，把X 浸入 Z 的硝酸鹽溶液中，X的表面

7、有Z 析出， X 與 Y 組成的原電池時，Y 為電池的負極，則 X 、 Y 、 Z 三種金屬的活動順序為( )A.X Z B. X Y C. Y Z D. Y X9、將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸溶液中，下列敘述正確的是( )A. 該裝置能形成原電池，其中鋁是負極B. 該裝置能形成原電池，其中銅是負極C.該裝置不能形成原電池D.以上說法均不正確10、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用， 鋅 -錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是( )A. 電池工作時，鋅失去

8、電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過 0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g11、微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI ，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)：2Li - 2e- = 2Li+ B.負極反應(yīng)：I2 + 2e- = 2I-C.總反應(yīng)是：2Li + I2 = 2LiI D.金屬鋰作正極12、莫原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能實現(xiàn)該反應(yīng)的原

9、電池是( )A. 正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液B.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4 13、鋅錳干電池在放電時，電池總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和 NH4+ D. Zn2+ 和 NH4+14、 將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導(dǎo)線相連 ,形成原電池裝置。(1)若電解質(zhì)溶

10、液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應(yīng)的是極 (鋅、銅 ),銅極發(fā)生的反應(yīng)是,該電池的總反應(yīng)方程式是(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導(dǎo)線中電子是由極流向極 ,銅極上反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式是,該電池總反應(yīng)方程式15、某同學想測定A、 B、 C 三種金屬活動順序,他把這三種金屬放到相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,反應(yīng)速率都較慢,不易分辨出三者差異,現(xiàn)只有鹽酸一種化學試劑,應(yīng)該用什么方法迅速測出三種金屬的活動性順序?【活用所學】16、氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負極： 2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e-

11、 =4OH-當?shù)玫?1.8L 飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為( )A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol17、市場上出售的熱敷袋其中主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaCl、水等.熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕，啟用時 ,打開塑料袋輕輕揉搓,就會放出熱量,使用完后,會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成,回答:(1)熱敷袋放出的熱量來源于放出的熱量.(2)碳粉的作用是.(3)加入NaCl 的作用是.(4)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學方程式.18、請設(shè)計一個原電池,其總反應(yīng)為:Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 +2FeCl2參考答案1.AD 2.C 3.BD 4.D 5.AC 6.C 7.A 8.C 9.B 10.C 11.C 12.A 13.C14 .(1) 鋅 2H+ + 2e- = H2 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2(2)鋅 銅 Cu2+ + 2e- = Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu15 .將 A、 B、 C 三種金屬兩兩連接起來，放入鹽酸溶液中，觀察哪種金屬上產(chǎn)生氣泡，則其活動性較差。16 .D17 .(1)鐵屑被氧化(2)碳粉與鐵及NaCl 溶液組成原電池，作為原電池的正極。(3)NaCl 與水作用形成電解質(zhì)溶液。(4)負極Fe - 2e- = Fe2+正極 2H2O + O2 +4e- = 4OH-18