第二章化學(xué)能與熱能

1、第一節(jié)化學(xué)能與熱能第一節(jié)化學(xué)能與熱能化學(xué)反應(yīng)與能量情情 境境 導(dǎo)導(dǎo) 入入課課 標(biāo)標(biāo) 點(diǎn)點(diǎn) 擊擊典典 例例 精精 析析課課 時(shí)時(shí) 訓(xùn)訓(xùn) 練練知知 識(shí)識(shí) 導(dǎo)導(dǎo) 學(xué)學(xué)第一節(jié)化學(xué)能與熱能第一節(jié)化學(xué)能與熱能返回“十一”長(zhǎng)假期間，小明和爸爸媽媽一起到野外旅游。臨到中午時(shí)，他們一家圍在一起準(zhǔn)備就餐，只見(jiàn)小明爸爸拿出一個(gè)包裝盒，輕輕一拉露在外面的繩頭，幾分鐘后打開(kāi)盒蓋，熱氣騰騰的飯菜便呈現(xiàn)在眼前。周?chē)娜梭@嘆不已：他們沒(méi)有生火為什么吃的飯是熱的呢？原來(lái)，盒底部有夾層，內(nèi)部設(shè)有水袋和氧化鈣加熱袋，當(dāng)拉起開(kāi)關(guān)時(shí)，水袋中的水和氧化鈣接觸，反應(yīng)放出的熱量使飯菜變熱。返回 反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物結(jié)構(gòu)發(fā)生了怎樣的變化？該反應(yīng)為

2、什么能夠放熱？所有反應(yīng)都能夠放熱嗎？返回1知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2知道反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過(guò)程中能量變化的決定因素。3了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。返回化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_，即反應(yīng)物中_的斷裂和生成物中_的形成。2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的直接原因(1)物質(zhì)中的原子之間是通過(guò)_結(jié)合的。原子或原子團(tuán)的重新組合舊化學(xué)鍵 新化學(xué)鍵化學(xué)鍵返回(2)斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要_能量；形成生成物中的化學(xué)鍵要_能量。(3)化學(xué)鍵的_和_是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。3化學(xué)反應(yīng)中能

3、量變化的根本原因反應(yīng)物總能量與生成物總能量_。吸收釋放斷裂 形成不同返回 4化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系吸收放出返回5化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化返回應(yīng)用思考：1.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl溶于水能導(dǎo)電，該過(guò)程有化學(xué)鍵斷裂嗎？屬于化學(xué)變化嗎？2.化學(xué)反應(yīng)中都有能量變化嗎？為什么？提示：都有，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵，需要吸收一定的能量來(lái)克服原子(或離子)間的相互作用；形成新化學(xué)鍵時(shí)，又要釋放一定的能量。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，不僅有新物質(zhì)生成，而且伴隨著能量變化。提示：當(dāng)HCl溶于水時(shí)，在水分子的作用下，HCl化學(xué)鍵被破壞，但無(wú)新化學(xué)鍵的形成，故不屬于化學(xué)變化。返回 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)

4、化1兩條基本的自然定律(1)質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，_不變。(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，但是體系包含的_不變。2吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)吸熱反應(yīng)：_熱量的化學(xué)反應(yīng)。(2)放熱反應(yīng)：_熱量的化學(xué)反應(yīng)。總質(zhì)量總能量吸收放出返回3化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。氣泡升高2Al6HCl=2AlCl33H2化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)返回(2)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。刺激性氣味氣體降低BaCl22NH310H2O熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)返回4.中和熱在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_稱為中和熱，單位為kJmol1。5化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用(1)化

5、學(xué)物質(zhì)中的_通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_，是人類生存和發(fā)展的動(dòng)力之源。(2)_轉(zhuǎn)化成_是人們進(jìn)行化學(xué)科學(xué)研究，創(chuàng)造新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑。1 mol H2O時(shí)所釋放的熱量化學(xué)能 熱能熱能 化學(xué)能返回6人類利用能源的三個(gè)階段(1)柴草時(shí)期。該時(shí)期從火的發(fā)現(xiàn)至18世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命，以樹(shù)枝雜草為主要能源。(2)化石能源時(shí)期。從18世紀(jì)中期到現(xiàn)代，以_為主要能源。煤、石油、天然氣返回(3)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。以_能源和_能源(綠色能源)為主要能源，主要包括_、生物質(zhì)能、地殼地表能等。太陽(yáng)能、氫能、核能可再生 清潔返回應(yīng)用思考：3.水蒸氣液化時(shí)向環(huán)境釋放熱量，該變化是放熱反應(yīng)嗎？提示：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是針對(duì)化學(xué)反應(yīng)而

6、言的，水蒸氣液化是放熱過(guò)程，但無(wú)化學(xué)變化，故不是放熱反應(yīng)。返回一、化學(xué)鍵與能量變化的關(guān)系1判斷化學(xué)反應(yīng)吸收或放出能量的依據(jù)化學(xué)反應(yīng)放出能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的能量和生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量的相對(duì)大小。(1)若反應(yīng)物中的化學(xué)鍵全部或部分?jǐn)嚅_(kāi)時(shí)所吸收的能量高于生成物成鍵時(shí)所釋放的能量，即E總吸E總放，則該反應(yīng)吸收能量，吸收的能量為EE總吸E總放。返回(2)若反應(yīng)物中的化學(xué)鍵全部或部分?jǐn)嚅_(kāi)時(shí)所吸收的能量低于生成物成鍵時(shí)所釋放的能量，即E總吸生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)放出能量，反之，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。返回三、物質(zhì)具有的能量與其穩(wěn)定性之間的關(guān)系1物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定

7、，參加反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量就越多，而如果是通過(guò)新鍵形成而生成該物質(zhì)，則放出的能量就越多。2物質(zhì)具有的能量高，則其不穩(wěn)定，參加反應(yīng)時(shí)斷鍵所需能量低，該物質(zhì)性質(zhì)活潑，而形成該物質(zhì)時(shí)，放出的能量較少。返回四、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較返回（續(xù)上表）返回2.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)返回特別關(guān)注：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)。NaOH固體溶于水、濃H2SO4溶于水，屬于放熱過(guò)程，不屬于放熱反應(yīng)；NH4NO3固體溶于水、升華、蒸發(fā)、分子形成原子等屬于吸熱過(guò)程，不屬于吸熱反應(yīng)。返回五、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱【實(shí)驗(yàn)用品】大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、量筒(50

8、 mL)兩個(gè)、碎泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒；0.50 mol/L鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液。【實(shí)驗(yàn)裝置】返回【實(shí)驗(yàn)步驟】在大燒杯底部墊上碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。用一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入實(shí)驗(yàn)記錄表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取5

9、0 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入實(shí)驗(yàn)記錄表。返回把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中(注意不要灑到外面)，并把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入盛有鹽酸的小燒杯中，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，作為終止溫度，記入實(shí)驗(yàn)記錄表。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得溫度數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。返回實(shí)驗(yàn)記錄表返回【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。為了使計(jì)算更簡(jiǎn)便一些，我們近似地認(rèn)為0.50 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，所以50 mL 0.50 mol/L的鹽酸的質(zhì)量m150

10、g,50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液的質(zhì)量m250 g。近似認(rèn)為中和后生成的溶液的比熱容c4.18 J/(g)，由此可以計(jì)算出50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為(m1m2)c(t2t1)返回特別關(guān)注：“中和熱”測(cè)定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)：1注意“量”的問(wèn)題(1)反應(yīng)物的濃度和體積取定值。(2)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度值。(3)做平行實(shí)驗(yàn)取平均值。0.418(t2t1)kJ。又因 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸中含有0.025 mol的HCl,0.025 mol HCl與足量NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025

11、 mol H2O，放出的熱量是0.418(t2t1)kJ，所以，生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，即中和熱為H kJ/mol。返回2盡量減小實(shí)驗(yàn)誤差(1)用經(jīng)過(guò)標(biāo)定的鹽酸和氫氧化鈉溶液。(2)量液器最好用移液管或滴定管(量筒誤差大)。(3)攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行。(4)及時(shí)散熱，使混合液溫度均衡。(5)溫度計(jì)的精確度高，最好使用精度優(yōu)于0.1 的溫度計(jì)。(6)鹽酸和氫氧化鈉混合液上方的空間盡可能小。(7)使用絕緣裝置，避免熱量散發(fā)到反應(yīng)體系之外。(8)溫度計(jì)要讀準(zhǔn)確。返回1下列變化過(guò)程中吸熱的是()AHH H2BHCl HClCI2 II DSO2 SO2解析：分子斷開(kāi)化學(xué)鍵變成原子，需要吸收能

12、量；原子結(jié)合成分子，需要放出能量。A、B放熱，C吸熱，D是S燃燒生成SO2，放出熱量。答案：C返回2下列說(shuō)法不正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量B化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)D任何分子或化合物都是通過(guò)原子間形成化學(xué)鍵相結(jié)合的返回解析：稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。答案：D返回3下列說(shuō)法中正確的是()A凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化B凡是物質(zhì)的化學(xué)變化就一定伴隨著化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化C凡是放熱反應(yīng)都不需要人為加熱D凡是吸熱反應(yīng)都需要人為加熱A返回一、有關(guān)反應(yīng)能量的計(jì)算 已知1

13、g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121 kJ 的能量，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496 kJ 的能量，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出463 kJ的能量，則氫氣中l(wèi) mol HH鍵斷裂時(shí)吸收的能量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D181 kJ返回解析：由“1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121 kJ的能量”可知，2 g H2(含1 mol HH鍵)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的能量為121 kJ2242 kJ。由化學(xué)方程式H2(g) O2(g) H2O(g)，可設(shè)1 mol HH鍵斷裂吸收的能量為Q，則Q 496 kJ2463 kJ242 kJ，解得Q4

14、36 kJ。 答案：C=點(diǎn)燃 名師點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化值反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。利用這一公式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要特別注意：返回(1)既可以利用所有化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算具體反應(yīng)中的能量變化，又可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化計(jì)算某一個(gè)具體的化學(xué)鍵的鍵能。(2)計(jì)算得到的數(shù)值如果為正值，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；如果是負(fù)值，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。返回1斷開(kāi)1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ，求：(1)1 mol N2生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。 (2)1 mol H2生成NH3需_(填“吸收”或“放出”

15、)能量_kJ。(不考慮可逆反應(yīng))返回解析：(1)N23H2 2NH3，生成2 mol NH3形成6 mol NH鍵時(shí)要放出6 mol391 kJ/mol2 346 kJ 的能量，拆開(kāi)1 mol N N鍵和3 mol HH鍵時(shí)吸收的總能量為946 kJ3 mol436 kJ/mol2 254 kJ，整個(gè)過(guò)程中的能量變化為放出能量，為2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。返回答案： (1)放出92(2)放出30.67返回 二、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷 下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化將膽礬加熱變成白色粉末濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰ABCD解析：放熱反應(yīng)和吸熱反

16、應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)。放熱反應(yīng)為，吸熱反應(yīng)為；而液態(tài)水汽化是吸熱過(guò)程、濃硫酸稀釋是放熱過(guò)程，二者均為物理變化。答案：D返回名師點(diǎn)睛：判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法：(1)根據(jù)反應(yīng)類型判斷：化合反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)；需要加熱的分解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)記住一些特殊反應(yīng)：Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體在一起反應(yīng)吸熱；所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；活潑金屬與水或酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)必須是化學(xué)反應(yīng)才稱得上是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。下列變化雖然有吸熱或放熱過(guò)程，但都不是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)：返回物質(zhì)溶解產(chǎn)生的熱量變化。例如，NaOH溶解放熱、NH4NO3溶解吸熱等。稀釋溶

17、液引起的熱量變化。例如，濃硫酸用水稀釋時(shí)放熱。物質(zhì)的三態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))變化引起的熱量變化。返回2(雙選題)下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是()ABa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合攪拌B鹽酸和氫氧化鈉溶液混合C鋅放入稀硫酸中D木炭和水蒸氣高溫下反應(yīng)解析：酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)、木炭與水蒸氣的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。答案：AD返回 三、有關(guān)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)探究題在一個(gè)小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g NH4Cl晶體，并立

18、即用玻璃棒迅速攪拌，如下圖所示。返回試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。(2)如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是_(答出3個(gè)或3個(gè)以上原因)。返回(3)如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，為說(shuō)明該反應(yīng)吸熱，我們還可以采取的方式是_(答出兩種方案)。(4)實(shí)驗(yàn)中即使不“結(jié)冰”，提起燒杯的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“黏在一起了”，原因是_。 (5)試用簡(jiǎn)單的方法說(shuō)明燒杯與玻璃片之間是因?yàn)椤敖Y(jié)冰”而黏在一起的。返回解析：明確反應(yīng)原理，針對(duì)提出的具體問(wèn)題，結(jié)合生活常識(shí)及相關(guān)知識(shí)來(lái)加以解決。本題是教材實(shí)驗(yàn)的拓展探究，對(duì)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行了綜合分析，對(duì)跨

19、學(xué)科知識(shí)也進(jìn)行了綜合考查。要想證明該反應(yīng)吸熱，不一定要通過(guò)“結(jié)冰”現(xiàn)象，還可以是“人的感覺(jué)”、“溫度計(jì)”等，但是無(wú)論通過(guò)什么方式，實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是讓反應(yīng)快速進(jìn)行，從而在較短的時(shí)間內(nèi)使體系溫度得到明顯的下降。返回答案： (1)使反應(yīng)物迅速混合而充分反應(yīng)，使溫度迅速下降(2)藥品用量太少；Ba(OH)28H2O晶體未研成粉末，反應(yīng)太慢；沒(méi)有迅速攪拌；環(huán)境溫度太高；玻璃片上加水太多；氫氧化鋇晶體失水等(3)用皮膚感受，感覺(jué)很涼；用溫度計(jì)來(lái)檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溫度降低(4)水排開(kāi)了燒杯底部與玻璃片之間的空氣，在大氣壓的作用下，燒杯與玻璃片黏在一起了。返回(5)看玻璃片能否從側(cè)面相對(duì)滑動(dòng)，若不能，則是由于“結(jié)冰”

20、而黏在一起的。名師點(diǎn)睛：Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問(wèn)題：(1)注意藥品的用量。因?yàn)榉磻?yīng)物越多，吸收的熱量越多，溫度降低得越快，所以該反應(yīng)所用藥品的量不能少于教材中提供的藥品用量：Ba(OH)28H2O 20 g、NH4Cl 10 g。返回(2)注意器材的選擇。燒杯以選擇100 mL規(guī)格的為宜；對(duì)于玻璃片應(yīng)該選擇質(zhì)量輕、面積和燒杯底部吻合(比燒杯底面積稍大)的，最好選用薄的毛玻璃。(3)注意正確的操作。玻璃片上鋪水要均勻；攪拌要快、要穩(wěn)。返回350 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)

21、程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。返回(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL1鹽酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_ (填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_。返回 (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)，用50 mL 0.50

22、molL1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_。返回解析：(1)本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)后的溫度，因此所用裝置必須保溫、絕熱且可使體系溫度盡快達(dá)到一致，故缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒。(2)碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。(3)不蓋硬紙板會(huì)損失熱量，故所測(cè)結(jié)果偏小。(4)中和反應(yīng)放出的熱量跟生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān)。而中和熱是指酸跟堿的稀溶液生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，必須換算成生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量。(5)弱堿與酸反應(yīng)時(shí)，弱堿電離需吸熱；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，堿不能使鹽酸反應(yīng)充分，因此

23、這兩種情況下放出的熱量均減小，故測(cè)得的中和熱的數(shù)值均偏小。返回 答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失(3)偏小(4)不相等相等中和熱是指酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)(5)偏小偏小返回1下列說(shuō)法正確的是()A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小返回解析：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了以熱能的形式表現(xiàn)外，還有電能等，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。判斷某化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)不應(yīng)根據(jù)是否加熱，如Fe與硫粉在常溫下不能反應(yīng)

24、，必須加熱后方可反應(yīng)，但該反應(yīng)是放熱的，B、C選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D返回2.鋁片與鹽酸的反應(yīng)屬于（ ）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.既是吸熱反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)D.都不是B返回3人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)階段：柴草時(shí)期、化石能源時(shí)期、多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。以下說(shuō)法正確的是()A原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們用天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)B目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石燃料C多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期指的是新能源時(shí)代，廣泛使用的能源包括核能、太陽(yáng)能、氫能D化石燃料的燃燒沒(méi)有污染返回解析：原始人是鉆木取火，主要燃料是木柴等，直到現(xiàn)在，我國(guó)廣大農(nóng)村依然主要靠植物的秸稈、木柴等做飯，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；化石燃料燃

25、燒會(huì)產(chǎn)生SO2及大量的CO2，使目前的酸雨、溫室效應(yīng)等環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越嚴(yán)重。答案：C返回4已知斷開(kāi)1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ，形成1 mol HN鍵放出的能量為 391 kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N23H2 2NH3，反應(yīng)完 1 mol N2放出的能量為 92.4 kJ，則斷開(kāi)1 mol NN鍵需吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJC649 kJ D869 kJ返回解析：設(shè)斷開(kāi)1 mol NN鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應(yīng)放出的能量形成新鍵放出的能量斷開(kāi)舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4 kJ6391 kJ3436 kJx，x945.6 kJ。答案：B返回5下列能源是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是()A太陽(yáng)能 B潮汐能C風(fēng)能 D氫氣燃燒產(chǎn)生的熱能D返回 6在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下圖：(1)若E1E2，反應(yīng)體系的總能量_(填“升高”或“降低”)，為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若E1E2，反應(yīng)體系的總能量_(填“升高”或“降低”)，為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其原因是_。降低放熱升高吸熱反應(yīng)物從環(huán)境中吸收能量返回7(雙選題)石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收E kJ 能量，下列說(shuō)法正確的是()