九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元課題2 溶解度第二課時(shí)教案 人教新課標(biāo)版

1、課題2 溶解度（兩課時(shí)）第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義?學(xué)生回憶并作答引入新課在課題1溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力?；顒?dòng)探究(可投影展示以下內(nèi)容)1向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?2向40克20水中加入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解

2、能力?3向100克20水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?學(xué)生活動(dòng)互相交流討論結(jié)果教師總結(jié)定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。補(bǔ)充定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。引導(dǎo)結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。學(xué)生總結(jié)發(fā)言小結(jié)通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引導(dǎo)請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念。學(xué)生思考并發(fā)言(鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語言描述)板

3、書二、溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。課堂練習(xí)(投影展示)(指導(dǎo)學(xué)生完成)120時(shí)硝酸鉀的溶解度是316克，這句話的含義是什么?220時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是 ( )A. 食鹽的溶解度是36B20時(shí)食鹽的溶解度是36克C食鹽的溶解度是100克D食鹽的溶解度是36克3判斷下列說法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。( )20時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20時(shí)氯化鈉的溶解度

4、是10克。( ) 20時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。( )20時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20時(shí)食鹽的溶解度是36。( )4在60時(shí)50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是 ( )A硝酸鉀的溶解度是55克B硝酸鉀的溶解度是110克C. 60時(shí)硝酸鉀的溶解度是55克D60時(shí)硝酸鉀的溶解度是110克學(xué)生練習(xí)答案：120時(shí)100克水中最多能溶解硝酸鉀316克。2B3×，未指明溫度。×未指明溶劑的量。×未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)。×溶解度的單位應(yīng)該是“克”。4D過渡理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所

5、說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面的資料。投影溶解度的相對(duì)大小(20時(shí)的溶解度)溶解度/g一般稱為0.01難溶0011微溶110可溶10易溶比一比，賽一賽你能很快記住這些關(guān)系嗎?4人一小組，組內(nèi)競(jìng)爭(zhēng)，爭(zhēng)當(dāng)冠軍。學(xué)生活動(dòng)課堂練習(xí)1不溶物就是絕對(duì)不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?220時(shí)碳酸鈣的溶解度是00013克，所以碳酸鈣是_溶物質(zhì)。320時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于_溶物質(zhì)。學(xué)生活動(dòng)(鼓勵(lì)學(xué)生在很短的時(shí)間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進(jìn)行比賽)答案：1不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度<001 g。(請(qǐng)學(xué)生結(jié)合以下投影資料理解本題)2難3易投影為什么用銀器皿盛放的食品不

6、易腐敗?我國有些少數(shù)民族喜愛用銀制器皿盛放食物招待客人，以表示對(duì)客人的尊重。人們發(fā)現(xiàn)，牛奶等食物放入銀器皿后，不易腐敗，能夠保存比較長(zhǎng)的時(shí)間。這是為什么呢?一般認(rèn)為，銀是不溶于水的。但實(shí)際上，絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)幾乎沒有。把食物放人銀器皿后，總有極微量的銀溶解于水，因此水中就有了銀離子。銀離子能有效地殺死細(xì)菌，因此食物就能保存較長(zhǎng)的時(shí)間。過渡我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度那么溶解度是怎樣表示的呢?投影幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.636.036.337.8384390398KCl27.631.034.0

7、37.040.042.645.548.3511540567NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2656713773KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246教師指引上述是表示溶解度的一種方法：列表法。轉(zhuǎn)折列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法?；顒?dòng)與探究(投影展示)繪制溶解度曲線1用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。2繪制的溶解

8、度曲線有什么特點(diǎn)？為什么?3從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25和85時(shí)的溶解度。4從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?學(xué)生活動(dòng)學(xué)生討論發(fā)育(教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動(dòng)中的2、4兩個(gè)內(nèi)容)討論結(jié)果2溶解度曲線比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知：不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度，曲線相交時(shí)的含義，能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，曲線的走向。325時(shí)NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85時(shí)NaCl的溶解度為37克，KCl的溶解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。4可得到以下信息

9、：曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。例：68時(shí)NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。投影設(shè)問從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?回答Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。小結(jié)板書2溶解度曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。過渡研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?投影討論：1打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度

10、與什么有關(guān)?2喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?3對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?學(xué)生討論后發(fā)言1氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。2氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。4對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。引導(dǎo)由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢?學(xué)生討論發(fā)言一定溫度、一定壓強(qiáng)。教師指出我們只研究壓強(qiáng)為101 kPa時(shí)的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101 kPa。引導(dǎo)對(duì)于固體物質(zhì)，

11、通常研究質(zhì)量，所以選擇“在100克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對(duì)于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時(shí)應(yīng)如何規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，定義氣體的單位?討論 師生總結(jié)選擇“在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積。投影板書3氣體的溶解度：(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大：減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。課堂練習(xí)1在0時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?024。這句話的含義是

12、什么?2加熱冷水時(shí)，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，為什么水中常有氣泡冒出?天氣悶熱時(shí)，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動(dòng)?學(xué)生回答1壓強(qiáng)為101 kPa和溫度為0時(shí)，1體積水里最多能溶解0024體積氮?dú)狻?溫度升高時(shí)，氣體的溶解度減小。所以：水受熱時(shí)有氣泡冒出。魚塘水中溶氧量減少，魚總是接近水面游動(dòng)。本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問題。作業(yè)習(xí)題3、5、6、8課后的家庭小實(shí)驗(yàn)制取明礬晶體板書設(shè)計(jì)二、溶解度1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100

13、克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2溶解曲線：(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。3氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)五因素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。

14、考題回顧1(2003年甘肅)在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是( )A. 升高溫度 B. 降低溫度 C加入溶質(zhì) D加入溶劑2(2003年江蘇南京)目前市場(chǎng)上銷售的汽水飲料大多是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與 有關(guān)。喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，這說明氣體的溶解度還與 有關(guān)。3(2003年江蘇南京)小剛同學(xué)洗衣時(shí)，發(fā)現(xiàn)洗衣粉在冷水中溶解得較慢，其思考后向冷水中加入部分熱水，結(jié)果發(fā)現(xiàn)洗衣粉在溫水中溶解速度變快，試分析小剛這樣做的原因 。4(2003年甘肅)下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。回答下列問題：(1)t2

15、時(shí)，A物質(zhì)的溶解度 (填“>”“<”或“”)B物質(zhì)的溶解度。(2)t3時(shí)將50 g A物質(zhì)溶于150 g水中，得到的溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。答案：1A 2壓強(qiáng) 溫度3提高水溫，使分子運(yùn)動(dòng)激烈，既加快洗衣粉的溶解，又提高了溶解度 4 不飽和備課資料1過飽和溶液有些物質(zhì)的溶解度隨著溫度上升而增大，在較高的溫度下配制成它的飽和溶液，并細(xì)心地濾去過剩的未溶固體，然后使溶液的溫度慢慢地下降到室溫，這時(shí)的溶液中所溶解的溶質(zhì)量已超過室溫時(shí)的溶解度，但還尚未析出晶體，此時(shí)的溶液就叫做過飽和溶液。過飽和溶液能存在的原因，是由于溶質(zhì)不容易在溶液中形成結(jié)晶中心(即晶核)。因?yàn)槊恳痪w都有

16、一定的排列規(guī)則，要有結(jié)晶中心，才能使原來做無秩序運(yùn)動(dòng)著的溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)集合起來，并且按照這種晶體所特有的次序排列起來。不同的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)這種規(guī)則排列的難易程度不同，有些晶體要經(jīng)過相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間才能自行產(chǎn)生結(jié)晶中心，因此，有些物質(zhì)的過飽和溶液看起來還是比較穩(wěn)定的。但從總體上來說，過飽和溶液是處于不平衡的狀態(tài)，是不穩(wěn)定的，若受到振動(dòng)或者加入溶質(zhì)的晶體，則溶液里過量的溶質(zhì)就會(huì)析出而成為飽和溶液，即轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)，這說明過飽和溶液沒有飽和溶液穩(wěn)定，但還有一定的穩(wěn)定性。因此，這種狀態(tài)又叫介穩(wěn)狀態(tài)。2溫度與溶解度大多數(shù)情況下，由于固體物質(zhì)粒子間作用力較強(qiáng)，要將它們分開需要很大的能量，因此，固體物質(zhì)的溶解一般為吸熱過程，根據(jù)勒夏特列原理，固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度升高而增大；氣體物質(zhì)分子間作用力很小，溶解一般放熱，其溶解度一般隨溫度升高而降低。但也有少數(shù)反常的物質(zhì)，比如NaOH溶于水時(shí)，明顯放熱，但其溶解度也隨溫度升高而增大。在20時(shí)溶解度為109 g，而在60時(shí)溶解度為174 g。由于Na+和OH-溶劑化放熱多于從固體中分開Na+和OH-以及破壞水分子的氫鍵需要的能量和，所以放熱，但當(dāng)NaOH溶解將近飽和時(shí)。過程吸熱，近飽和時(shí)的溶解決定了其溶解度也隨溫度升高而增大。溫度