2018年秋浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)：1.6第2課時(shí)　鹽的制取ppt課件

1、第1章物質(zhì)及其變化;第2課時(shí)鹽的制取第1章物質(zhì)及其變化;第2課時(shí)鹽的制取考綱要求：考綱要求：1 1概述一些常見(jiàn)的鹽的主要性質(zhì)。概述一些常見(jiàn)的鹽的主要性質(zhì)。2 2知道復(fù)分解反響的特點(diǎn)。知道復(fù)分解反響的特點(diǎn)。重要提示：重要提示：1 1并不是一切兩種化合物生成兩種化合物的反響都是復(fù)分解反響，并不是一切兩種化合物生成兩種化合物的反響都是復(fù)分解反響，如：非金屬氧化物堿如：非金屬氧化物堿鹽水：鹽水：Ca(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3CO2=CaCO3H2OH2O，沒(méi)有交換成分，不是復(fù)分解反響。沒(méi)有交換成分，不是復(fù)分解反響。2 2復(fù)分解反響的發(fā)生除對(duì)生成物有條件外，對(duì)反響物也有條件。復(fù)分解反響的

2、發(fā)生除對(duì)生成物有條件外，對(duì)反響物也有條件。酸與堿、酸與鹽反響時(shí)至少有一種易溶于水，堿和鹽、鹽和鹽反響酸與堿、酸與鹽反響時(shí)至少有一種易溶于水，堿和鹽、鹽和鹽反響時(shí)要求兩種反響物都能溶于水。時(shí)要求兩種反響物都能溶于水。;新知一鹽的溶解性規(guī)律新知一鹽的溶解性規(guī)律鹽可分為鹽可分為_(kāi)和和_，常見(jiàn)的可溶性鹽有，常見(jiàn)的可溶性鹽有_等離子與酸根離子構(gòu)成的鹽。常見(jiàn)的不溶性鹽有：等離子與酸根離子構(gòu)成的鹽。常見(jiàn)的不溶性鹽有：硫酸鹽中的硫酸鹽中的_、鹽酸鹽中的、鹽酸鹽中的_和大部分的和大部分的_。人們常利用一些鹽的溶解性來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的人們常利用一些鹽的溶解性來(lái)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的_。可溶性鹽可溶性鹽不溶性鹽不溶性鹽BaSO4Ba

3、SO4AgCl AgCl 碳酸鹽碳酸鹽制取、提純和鑒別制取、提純和鑒別第2課時(shí)鹽的制取;探求點(diǎn)一鹽的溶解性規(guī)律探求點(diǎn)一鹽的溶解性規(guī)律 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn) 陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子 NaNaK KNHNH4 4BaBa2 2SOSO4 42 2溶溶溶溶溶溶不不COCO3 32 2溶溶溶溶溶溶不不第2課時(shí)鹽的制取; 問(wèn)題探求問(wèn)題探求 其他鹽的溶解性有何規(guī)律呢？其他鹽的溶解性有何規(guī)律呢？ 思索交流思索交流 _ 情景分析情景分析 鈉離子、鉀離子和銨根離子與硫酸根離子和碳酸根離子結(jié)合構(gòu)成的鈉離子、鉀離子和銨根離子與硫酸根離子和碳酸根離子結(jié)合構(gòu)成的鹽都可溶于水，鋇離子與碳酸根離子、硫酸根離子結(jié)合構(gòu)成的鹽都鹽

4、都可溶于水，鋇離子與碳酸根離子、硫酸根離子結(jié)合構(gòu)成的鹽都不可溶。不可溶。第2課時(shí)鹽的制取; 歸納提升歸納提升 課堂速記課堂速記 _第2課時(shí)鹽的制取;新知二復(fù)分解反響新知二復(fù)分解反響實(shí)驗(yàn)：在盛有實(shí)驗(yàn)：在盛有Na2CO3Na2CO3溶液的試管里參與溶液的試管里參與CaCl2CaCl2溶液，察看到產(chǎn)生溶液，察看到產(chǎn)生_，反響的化學(xué)方程式為，反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。1 1定義：由于化合物相互交換成分生成新化合物的反響。定義：由于化合物相互交換成分生成新化合物的反響。2 2特點(diǎn)：特點(diǎn)：ABABCD=ADCD=ADCBCB，可簡(jiǎn)記為，可簡(jiǎn)記為“雙交換，價(jià)不變。雙交換，價(jià)不變。3 3條件條件(1)(1)反響物

5、：可溶反響物：可溶( (包括可溶于酸包括可溶于酸) )。(2)(2)生成物：有沉淀、氣體或水生成。生成物：有沉淀、氣體或水生成。白色沉淀白色沉淀Na2CO3Na2CO3CaCl2=CaCO3CaCl2=CaCO32NaCl2NaCl第2課時(shí)鹽的制取;探求點(diǎn)二復(fù)分解反響探求點(diǎn)二復(fù)分解反響 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn) 實(shí)驗(yàn)：在盛有實(shí)驗(yàn)：在盛有Na2CO3Na2CO3溶液的試管里參與溶液的試管里參與CaCl2CaCl2溶液，溶液，看到有白色沉淀生成?？吹接邪咨恋砩?。第2課時(shí)鹽的制取; 問(wèn)題探求問(wèn)題探求 什么是復(fù)分解反響？復(fù)分解反響的條件是什么？什么是復(fù)分解反響？復(fù)分解反響的條件是什么？ 思索交流思索交流

6、_ 情景闡明情景闡明 在上述反響中，碳酸鈣的溶解度小，從溶液中在上述反響中，碳酸鈣的溶解度小，從溶液中析出，兩種鹽反響生成了另兩種鹽，發(fā)生了復(fù)分解反響。析出，兩種鹽反響生成了另兩種鹽，發(fā)生了復(fù)分解反響。第2課時(shí)鹽的制取; 歸納提升歸納提升 復(fù)分解反響是由兩種化合物相互交換成分生成新化合物的反響復(fù)分解反響是由兩種化合物相互交換成分生成新化合物的反響。其本質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反響的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離。其本質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反響的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成沉淀、氣體或水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反響子，結(jié)合成沉淀、氣體或水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反響即向著離子濃度降低的方向進(jìn)展

7、?？珊?jiǎn)記為即向著離子濃度降低的方向進(jìn)展?？珊?jiǎn)記為ABABCD=ADCD=ADCBCB。復(fù)。復(fù)分解反響能否能發(fā)生需求看能否生成了沉淀、氣體或水。另外，分解反響能否能發(fā)生需求看能否生成了沉淀、氣體或水。另外，酸與堿或鹽反響時(shí)要求反響物至少有一種可溶于水，堿與鹽、鹽酸與堿或鹽反響時(shí)要求反響物至少有一種可溶于水，堿與鹽、鹽與鹽的反響還需反響物都能溶于水。與鹽的反響還需反響物都能溶于水。 課堂速記課堂速記 _第2課時(shí)鹽的制取;新知三新知三 鹽的制取鹽的制取利用物質(zhì)間能夠發(fā)生的化學(xué)反響及生成物中有鹽的原理制取鹽類利用物質(zhì)間能夠發(fā)生的化學(xué)反響及生成物中有鹽的原理制取鹽類物質(zhì)。如：物質(zhì)。如：1 1酸金屬酸金屬

8、鹽氫氣鹽氫氣 2 2酸金屬氧化物酸金屬氧化物鹽水鹽水3 3酸堿酸堿鹽水鹽水4 4堿多數(shù)非金屬氧化物堿多數(shù)非金屬氧化物鹽水鹽水第2課時(shí)鹽的制取;5 5酸鹽酸鹽新酸新鹽新酸新鹽6 6堿鹽堿鹽新堿新鹽新堿新鹽7 7鹽金屬鹽金屬新金屬新鹽新金屬新鹽 后面學(xué)后面學(xué) 8 8鹽鹽鹽鹽新鹽新鹽新鹽新鹽 留意留意 制取鹽類物質(zhì)，除了分析反響的能夠性外，還需留意環(huán)保制取鹽類物質(zhì)，除了分析反響的能夠性外，還需留意環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、可行性等。、經(jīng)濟(jì)、可行性等。 拓展拓展 我國(guó)化學(xué)家我國(guó)化學(xué)家_對(duì)制堿工業(yè)有艱苦奉獻(xiàn)，他發(fā)明對(duì)制堿工業(yè)有艱苦奉獻(xiàn)，他發(fā)明的制堿方法被譽(yù)為的制堿方法被譽(yù)為_(kāi)，廣泛運(yùn)用于工業(yè)消費(fèi)中。，廣泛運(yùn)用于工業(yè)消

9、費(fèi)中。侯德榜侯德榜“侯氏制堿法侯氏制堿法第2課時(shí)鹽的制取;探求點(diǎn)三鹽的制取方法探求點(diǎn)三鹽的制取方法 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn) 有些鹽是天然存在的。如可從海水、有些鹽是天然存在的。如可從海水、鹽湖或鹽井中提取食鹽。也有些鹽是用鹽湖或鹽井中提取食鹽。也有些鹽是用化學(xué)方法制取的?；瘜W(xué)方法制取的。海水曬鹽海水曬鹽第2課時(shí)鹽的制取; 問(wèn)題探求問(wèn)題探求 生成鹽的反響有哪些？參照酸和堿性質(zhì)的推斷方法，他能否推斷出生成鹽的反響有哪些？參照酸和堿性質(zhì)的推斷方法，他能否推斷出鹽有哪些性質(zhì)？鹽有哪些性質(zhì)？ 思索交流思索交流 _第2課時(shí)鹽的制取; 歸納提升歸納提升 生成鹽的反響有以下幾種：生成鹽的反響有以下幾種：(1)(1)酸鹽酸鹽新酸新鹽新酸新鹽(2)(2)堿鹽堿鹽新堿新鹽新堿新鹽 (3)(3)鹽鹽鹽鹽新鹽新鹽新鹽新鹽(4)(4)鹽金屬鹽金屬新鹽新金屬新鹽新金屬( (將在第將在第2 2章學(xué)習(xí)章學(xué)習(xí)) ) (5)(5)酸金屬酸金屬鹽氫氣鹽氫氣(6)(6)酸金屬氧化物酸金屬氧化物鹽水鹽水(7)(7)酸堿酸堿鹽水鹽水(8)(8)酸某些非金屬氧化物酸某些非金屬氧化物鹽水鹽水其中表達(dá)了鹽的化學(xué)性質(zhì)的是鹽與酸、堿、鹽、金屬的反響。其中表達(dá)了鹽