整理高三水溶液中的離子平衡專題復(fù)習(xí)

1、高三 水溶液中的離子平衡專題復(fù)習(xí)第一節(jié) 電離平衡強酸強電解質(zhì)大多數(shù)鹽電解質(zhì)某些金屬氧化物弱電解質(zhì)弱酸化合物弱堿水和少數(shù)鹽非電解質(zhì)單質(zhì)混合物物 質(zhì)一：強、弱電解質(zhì) 強堿 純凈物 概念辨析：“鹽類水解”中的“強、弱”就來自于電解質(zhì)中強堿或弱堿中的陽離子和強酸或弱酸中的陰離子。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 判斷電解質(zhì)看該化合物能否自身電離，如SO3、SO2、NH3等是非電解質(zhì)。 判斷電解質(zhì)的強弱看它能否完全電離（在水溶液或熔化時），與其溶解性的大小、導(dǎo)電性強弱無關(guān)。 溶液的導(dǎo)電性與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)目有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱無必然的關(guān)系。 有

2、的電解質(zhì)只能在水溶液中導(dǎo)電，如酸；有的電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，如堿、鹽。此法可區(qū)分共價鍵和離子鍵。二：電解質(zhì)的電離及電離平衡注：多元弱酸分步電離，每次只電離出一個H+，以 為主 例： 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素：見表。三：本節(jié)題型題型之一：考查電解質(zhì)的判斷（1） 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A B C D題型之二：考查強弱電解質(zhì)的比較（2）體積相同，濃度均為0.1mol/L的醋酸（a）、鹽酸（b）、硫酸（c）溶液。項目C(H+)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時起始速率大小比較（3）體積相同，PH=1的醋酸（a）、鹽酸（b）、硫酸（c）

3、溶液。項目C(酸)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時起始速率大小比較題型之三：考查強弱電解質(zhì)的證明方法提煉：測定某酸為弱酸的方法，一般從三個方面入手：能否完全電離；是否存在電離平衡，外界條件的改變會引起平衡的移動；弱酸根離子水解呈堿性。其方法（HA酸為例，延伸至弱電解質(zhì)）同條件下，測濃度都為0.1mol/L的HA和HCl的導(dǎo)電性，若HA弱則是弱酸。測濃度為0.01mol/L的HA的PH，若PH=2（強酸），若PH2（弱酸）取V相同，PH相同的HA和HCl，加入足量的鋅粒，最終產(chǎn)生H2多的為弱酸。取V相同，PH相同的HA和HCl，滴入NaOH中，耗堿量多的為弱酸。 稀釋

4、后測PH，如10mL、PH=1的HA，稀釋至10L，若PH=4（強酸），若1PH4（弱酸），（PH變化越慢則酸性越弱）同離子效應(yīng)：往HA溶液中加入其相應(yīng)的鹽（如NaA），若發(fā)生移動（指示劑顯示）為弱酸。測HA對應(yīng)的鈉鹽溶液PH，如0.1mol/L的NaA溶液，PH7時，HA為弱酸。（4）下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（ ) A亞硝酸鈉溶液的pH大于7 B用亞硝酸溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗 C亞硝酸溶液不與硫酸鈉溶液反應(yīng) D01mol·L-1亞硝酸溶液的pH為21題型之四：考查弱電解質(zhì)電離平衡的移動（5）0.1mol/L的醋酸溶液中，改變條件的變化情況。平衡移動C(H+)C(OH-)

5、C(CH3COO-)導(dǎo)電能力加CH3COONa加NaOH加H2SO4加純CH3COOH升高溫度加水稀釋（6）0.1mol/L氨水溶液在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是 ( )A. OH-的物質(zhì)的量 C. B. c(H+) c(OH-) D. 第二節(jié) 水的電離和溶液的PH一：水的電離 水的離子積常數(shù) KW = c(H+)·c(OH-) 特點：KW只與溫度有關(guān)，且隨溫度的升高而增大，只有在通常情況下（250C）不論是酸、堿、鹽溶液均有KW= 10-14，且水電離出的c(H+) = c(OH-)。 影響水的電離的因素（見表）二：溶液的酸堿性與PH溶液的酸堿性與PH的關(guān)系酸堿性實質(zhì)250C溶

6、液酸堿性與PH的關(guān)系酸性c(H+)c(OH-)PH7PH越小，酸性越強，c(H+)越大中性c(H+) = c(OH-)PH = 7堿性c(H+)c(OH-)PH7PH越大，堿性越強，c(OH-)越大 PH及其性質(zhì) PH小的酸性溶液，不一定是強酸溶液。（如NaHSO4溶液） PH一般是指常溫下，其它溫度下，中性溶液的PH 7 對于PH=a的酸，稀釋10n倍時，強酸的PH=a+n，弱酸為aPHa+n。對于PH=b的堿，稀釋10n倍時，強堿的PH=b-n，弱堿為bPHb-n。PH變化越大則酸性或堿性越強。常溫下，不論稀釋多少倍，酸溶液的PH值都7，堿溶液的PH值都7。 PH的計算公式：PH = -l

7、g c(H+) ,適用范圍c(H+)或c(OH-)1mol/L單一溶液的計算類型及計算方法A 強酸溶液，如HnA的濃度為Cmol/L，c(H+) = nC PH = -lg nCB 強堿溶液，如B(OH)n的濃度為Cmol/L，c(H+) = KW c(OH-) PH =14+lg nC酸或堿混合的PH的計算A 強酸與強酸混合，c(H+)混 = c(H+)1V1 + c(H+)2V2 （V1+V2），再求PH。（若等體積混合PH混 =PH小+ lg2）B強堿與強堿混合，c(OH-)混 = c(OH-)1V1 + c(OH-)2V2 （V1+V2），再求c(H+)，再求PH。（若等體積混合PH混

8、 =PH大- lg2）強酸和強堿混合的PH值的計算A 若恰好中和，溶液的n(H+) = n(OH-)B 若酸剩，則先求 c(H+)混 = c(H+)酸V酸 - c(OH-)堿V堿 （V酸+V堿），再求PH。C 若堿剩，則先求c(OH-)混 = c(OH-)堿V堿-c(H+)酸V酸 （V酸+V堿），再求c(H+)，再求PH。三：本節(jié)題型題型之一：考查水的電離平衡平衡移動C(H+)C(OH-)水的電離程度Kw升高溫度加燒堿加鹽酸加FeCl3溶液加純堿加金屬鉀題型之二：考查水的電離出的C(H+)或C(OH-)的計算（7）下列溶液： pH0的鹽酸， 0.5 mol / L鹽酸，pH4的NH4Cl溶液，

9、0.1 mol / L NaOH溶液，由水電離的氫離子物質(zhì)的量濃度濃度由大到小的順序正確地是 （ ) A. B. C. D.方法提煉：水的電離出的C(H+)或C(OH-)的計算純水中：c(H+)水 = c(OH-)水= Kw 加酸或堿的溶液中：酸則Kw = c(H+)酸×c(OH-)水 或堿則Kw = c(H+)水×c(OH-)堿，再根據(jù)水中有c(H+)水 = c(OH-)水來計算。鹽類水解的溶液中：溶液顯什么性，就根據(jù)什么離子的濃度計算。題型之三：考查PH計算常溫下PH=a的溶液，則C(H+) = 10-a mol / L，C(OH-) = 10a-14 mol / L。

10、（8）常溫下，某一元強堿溶液的pH值為a，某一元酸HA溶液的pH值為b，HA的電離度為1.0%，若將1體積此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為（ ） A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 （9）將的溶液跟的溶液混合，所得混合溶液的為（ ） A. 9.7 B. 10 C. 10.3 D. 10.7（10）鹽酸與溶液混合后，溶液的 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3（11）常溫下，有體積為的稀硫酸和體積為的溶液混合。（1）如果時，則溶液顯_性；，則溶液的_7（填“”） （2）如果混合后時：，則_ _；，則_ _。（12）題 現(xiàn)有pH=2的

11、HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水 ml，如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_ml將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=_；將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后，該混合溶液的pH=_。(4) 25時，PH=a的10體積的某強酸與PH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系_題型之四：考查溶液酸堿性的表示（13）為更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出酸度（AG）概念，AG=lg c(H+)/ c(OH-)，則下列敘述正確的是（ ）A. 中性溶液的AG=0 B. 常溫下0

12、.1mol/L 鹽酸溶液的AG=12 C.常溫下0.1mol/L 氫氧化鈉溶液AG=12 D. 酸性溶液的AG0 第三節(jié) 鹽類的水解一：鹽類的水解實質(zhì)：水的電離平衡正向移動。鹽類水解促進(jìn)水的電離。規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性。書寫：單水解一般非常弱，用“ ”，不標(biāo)“”或“”，生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，也寫化學(xué)式。多元弱酸根分步水解，每次只結(jié)合一個H+，第 步為主。例： 水解：弱酸根離子結(jié)合水電離的H+，溶液顯堿性。弱陽離子結(jié)合水電離的OH-，溶液顯酸性。 二：影響鹽類水解的因素：見表。專題： 離子濃度大小比較題型歸類解析所用知識考慮平衡 水的電離平衡 弱電解質(zhì)的電離

13、平衡 弱酸根離子的水解平衡 鹽的電離分清主次：多元弱酸分步電離，多元弱酸根離子分步水解，都以第一步為主。 酸式鹽的水解和溶液的酸堿性 A多元強酸和強堿形成的酸式鹽：只電離，不水解，其水溶液呈酸性，如NaHSO4 。B 多元弱酸和強堿形成的酸式鹽：因鹽溶液中電離出酸式酸根離子既電離又水解，溶液的酸堿性由電離和水解程度的相對大小而定。電離能力大于水解能力的酸式鹽主要有：NaHSO3、NaH2PO4等,其水溶液呈酸性；水解能力大于電離能力的酸式鹽主要有：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等,其水溶液呈堿性。如都為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液顯酸性，是因為CH3COO

14、H的電離大于CH3COO-的水解；都為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl的混合液顯堿性，因為NH3·H2O電離大于NH4+的水解。但HCN的電離小于CN-的水解，所以同濃度的HCN和NaCN混合液顯堿性。但有時看題中給出的信息。三個守恒 電荷守恒：溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，如NaHCO3溶液中c(Na+) +c(H+)= c(HCO3-) +2c(CO32-)+ c(OH-) 物料守恒（原子守恒）溶液中某元素的各種存在形式中，原子個數(shù)守恒：如0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+) =2c(CO32-)未水解= 2c(HCO3

15、-) +2c(CO32-)+ 2c(H2CO3)質(zhì)子（H+）守恒：溶液中由水電離的H+和OH-數(shù)目相同，如Na2S溶液中c(OH-) =c(H+)水解的= c(H+)剩下的 +c(HS-)+ 2c(H2S)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡屬于化學(xué)平衡，具有化學(xué)平衡的一切特征。溶解平衡的表達(dá)式：MmAnmMn（aq）nAm（aq），溶度積Kspc（Mn）m·c（Am）n，它反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)。沉淀溶解平衡移動方向的判斷：溶度積規(guī)則：離子積Qcc（Mn）m ·c（Am）nQcKsp，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生

16、成沉淀。QcKsp，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液。QcKsp，溶液未達(dá)飽和，沉淀發(fā)生溶解。注意：電離平衡、水解平衡、溶解平衡的共性加水均能促進(jìn)三大平衡；   加熱均能促進(jìn)三大平衡（溶解平衡個別例外）三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強的影響.均遵循勒夏特列原理。題型例析 溶質(zhì)單一型（14）0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A c(Na+) =2c(CO32-) B c(OH-) =2c(H+) C c(HCO3-) c(H2CO3) D c(Na+) c(CO32-) +c(HCO3-)（15）明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠

17、確定的是（ ）A c(K+) c(Al3+) B c(K+) =c(Al3+) C c(OH-) =c(H+) D c(Al3+)c(H+) （16）在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH-) B c(NH4+)c(Cl-)c(H+) c(OH-)C c(Cl-)=c(NH4+) c(H+) =c(OH-) D c(NH4+)=c(Cl-)c(H+) c(OH-) 酸堿中和性恰好中和型（17） 在10mL 0.1mol/LNaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（ ）A c(Na+)c(Ac-) c(H

18、+) c(OH-) B c(Na+)c(Ac-) c(OH-) c(H+)C c(Na+)=c(Ac-) +c(HAc) D c(Na+)+ c(H+) = c(Ac-) +c(OH-)（18）等體積等濃度MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，下列關(guān)系正確的是）A c(M+)c(OH-) c(A-)c(H+) B c(M+)c(A-) c(H+) c(OH-)C c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D c(M+) + c(H+) = c(OH-) c(A-)PH等于7型（19）常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液PH=7，則此溶液中（ ）A c(CH3COO-) c(Na+) B

19、c(CH3COO-) c(Na+) C c(CH3COO-) =c(Na+) D 無法確定c(CH3COO-) 和c(Na+)的關(guān)系（20）在常溫下10mL PH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（ ）A c(K+) =c(A-) B c(H+)= c(OH-)c(K+)c(A-) C V后20mL D V后20mL反應(yīng)過量型（21）將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L 的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性，下列關(guān)系正確的是（ ）A c(HCN) c(CN-) B c(Na+) c(CN-)C

20、c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) D c(HCN)+ c(CN-)=0.1 mol/L （22）將0.02mol/L的CH3COOH溶液和0.01mol/L 的NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系正確的是（ ）A c(CH3COO-) c(Na+) B c(CH3COO-)- c(CH3COOH)= 0.01mol/LC 2c(H+)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH) D c(CH3COO-) c(CH3COOH)（23）將PH=3的鹽酸溶液和PH=11氨水等體積混合后，下列離子關(guān)系正確的是（ ）A c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B c(NH4+)c(

21、Cl-)c(OH-)c(H+)C c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)鹽與堿（酸）反應(yīng)型（24）將0.1mol/L 的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L 的鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C c(CH3COO-) = c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D c(Na+) +c(H+) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c(OH-)（25）0.1m

22、ol/L 的NaOH和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）A c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-) D c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) 不同物質(zhì)同種離子濃度比較型（26） 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3三：鹽類水解題型例析題型之一：考查判斷鹽溶液的酸堿性及其相對強弱（27）相同物質(zhì)的量濃度的下列互化物的水溶液，按P

23、H減小順序排列的是（ ）A NaHSO4、CH3COONa、NH4Cl、NaNO3B NaNO3、CH3COONa 、NaHSO4、NH4Cl（1）非煤礦礦山的建設(shè)項目（注：對煤礦建設(shè)項目有單獨特別規(guī)定）；C CH3COONa、NaNO3 、NH4Cl、NaHSO4（3）生產(chǎn)、儲存煙花爆竹的建設(shè)項目；D NaNO3 、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4疾病成本法和人力資本法是用于估算環(huán)境變化造成的健康損失成本的主要方法，或者說是通過評價反映在人體健康上的環(huán)境價值的方法。（28）等濃度、等體積的下列各組物質(zhì)的溶液混合后，PH7的是（ ）A NaCl、CuSO4、Ba(NO3)2 B Al

24、Cl3、NaOH、KNO3 C K2CO3、HNO3、HCl D Na2CO3、HCl、KCl3）遷移。題型之二：考查鹽溶液中離子的種類判斷與比較（29）室溫下，0.5mol/L相同體積的四種溶液中：KCl FeCl3 HF Na2CO3,所含陽離子數(shù)由多到少的順序是（ ）每名環(huán)境影響評價工程師申請登記的類別不得超過2個。A = B C D 2.環(huán)境影響評價工程師職業(yè)資格制度題型之三：考查鹽類水解平衡的移動（5）公眾意見采納與不采納的合理性；（30）0.1mol/L的FeCl3溶液中，改變條件的變化情況。（1）可能造成重大環(huán)境影響的建設(shè)項目，編制環(huán)境影響報告書，對產(chǎn)生的環(huán)境影響應(yīng)進(jìn)行全面評價；

25、平衡移動（3）環(huán)境影響分析、預(yù)測和評估的可靠性；C(H+)目前，獲得人們的偏好、支付意愿或接受賠償?shù)囊庠傅耐緩街饕幸韵氯悾簭闹苯邮艿接绊懙奈锲返南嚓P(guān)市場信息中獲得；從其他事物中所蘊含的有關(guān)信息間接獲得；通過直接調(diào)查個人的支付意愿或接受賠償?shù)囊庠斧@得。PHFe3+水解率現(xiàn)象升高溫度加燒堿加鹽酸加H2O加純堿加金屬Mg（31）下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是（ ） FeCl3 綠礬 碳酸氫鈉 Na2SO3 KNO3 CaCl2 HCl A B C D 方法提煉：此類題要考慮鹽自身分解，鹽類水解， 鹽與空氣中O2反應(yīng)。（32） PH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeC

26、l3雜質(zhì)。為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至PH=4。在調(diào)節(jié)溶液PH時，應(yīng)選用的試劑是（ ）A NaOH B NH3·H2O C ZnCO3 D Fe2O3題型之四：考查比較鹽溶液中離子濃度的大?。ㄒ娚希╊}型之五：考查某些活潑金屬（若Mg、Al、Zn）與強酸弱堿鹽溶液作用（33）下列溶液能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（ ）A 甲酸溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 氯化銨溶液 D 碳酸鈉溶液AlO2-CO32-(HCO3-)S2-Fe3+(Fe2+)Al3+NH4+題型之六：考查離子共存 （34）下列各組離子在溶液中能大量共存是A Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B Al3+、HCO3-、Al

27、O2-、Na+C NH4+、SO42-、S2-、Fe2+ D Fe3+、SCN-、CO32-、Na+方法提煉： 單弱離子水解很弱，此類題不考慮。雙水解的請記住。 兩種弱離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)時，不考慮水解。如FeCl3溶液與Na2S溶液。FeCl3溶液與KSCN溶液題型之七：考查強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽配制（35）為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH（ ）A B C D 題型之八：考查鹽類的水解在實際生活中的應(yīng)用泡沫滅火器的反應(yīng)原理：NaHCO3和Al2(SO4)3混合反應(yīng) 。FeCl3、K

28、Al(SO4)2·12H2O等可作凈水劑、可制膠體 。某些化肥不能混合使用。（36） 同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 NH3·H2O ,其中最合理的組合方式是（ ）A B C D 第四節(jié) 酸堿中和滴定實驗步驟 滴定前的準(zhǔn)備： 滴定： 注意事項：誤差分析（以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿為例）未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液洗滴定管，則測量值 。滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測量值 。滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則測量值 。滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則測量值 。滴定前，用待測液洗錐形瓶，則測量值

29、 。未用待測液洗移液管，則測量值 。綜合練習(xí)1常溫下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）A點所示溶液中：B點所示溶液中：C點所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：2根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 （ ）ABC D3某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為 （ ）A. >>>H+ B.> >H+>C. >

30、>H+> D. >>>H+4將物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3和NaHSO3兩種溶液（前者呈堿性，后者呈酸性）比較時，下列關(guān)系中正確的是 （ ） A. = B. =C. Na+相等 D. 水的電離度相等50.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中CN-<Na+，則下列關(guān)系正確的是 （ ）ANa+>>>H+ BHCN+ =0.04 mol·L-1CNa+H+=+ D>HCN6.（2009山東卷28）（1）在25下，向濃度均為0.1 mol·L-1

31、的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時KspMg(OH)2=1.8×10-11,KsP Cu(OH)2=2.2×10-20。（2）在25下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_7.（09安徽卷）向體積為Va的0.05mol·L1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L1K

32、OH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（ ）AVaVb時：c (CH3COOH) +c (CH3COO)>c (K+)BVaVb時：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH)CVaVb時：c (CH3COO)>c (K+)> c (OH)>c (H+)DVa與Vb任意比時：c (K+)+ c (H+) c (OH)+ c (CH3COO)8.（09山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。判斷正確的是（ ）A.II為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C.a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D

33、.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度9.(2009天津卷4)下列敘述正確的是 （ ） mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降10.以下是25時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過濾結(jié)晶請回答下列問題：（1）上述三個除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為 而除去（2）中加入的試劑應(yīng)該選擇_為宜，其原因是_。（3）中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_。（4）下列與方案相關(guān)