《硫的轉(zhuǎn)化》參考課件

1、第第3 3節(jié)節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化一、自然界中的硫一、自然界中的硫火山爆發(fā)火山爆發(fā)火山口的硫火山口的硫1.火山噴發(fā)時(shí)，產(chǎn)生的許多含有硫元素火山噴發(fā)時(shí)，產(chǎn)生的許多含有硫元素的氣體是什么？的氣體是什么？2.自然界中含硫的化合物有哪些自然界中含硫的化合物有哪些? 它們?nèi)绾斡苫鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的硫單質(zhì)轉(zhuǎn)它們?nèi)绾斡苫鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化而來化而來?1.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化O2、H2O、陽光H2SO3H2SO4微生物還原還原SH2S火山爆發(fā)火山爆發(fā)大氣大氣地表地表地下地下與砷鐵汞銻與砷鐵汞銻 等元素化合等元素化合含硫含硫礦物礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏石膏(CaSO4

2、2H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)受空氣中氧氣、水等作用受空氣中氧氣、水等作用H2SSO2SO3硫硫化物：硫鐵礦（硫化物：硫鐵礦（FeS2)等等硫酸鹽：芒硝（硫酸鹽：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白質(zhì)中蛋白質(zhì)中游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)火山噴口火山噴口地殼巖層地殼巖層天然硫天然硫硫在自然界中的存在色色態(tài)態(tài)溶沸點(diǎn)溶沸點(diǎn)同素異形同素異形體體黃色或淡黃色黃色或淡黃色固體、很脆固體、很脆不溶于水不溶于水微溶于酒精微溶于酒精易溶于易溶于CS2不高不高溶解性溶解性斜方硫、單斜硫斜方硫、單斜硫等多種等多種 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 觀察硫黃樣品觀察硫黃樣品

3、研磨硫塊研磨硫塊 在三個(gè)裝有在三個(gè)裝有硫粉的試管中分硫粉的試管中分別加入蒸餾水、別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳酒精、二硫化碳2.認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)（1）與金屬反應(yīng)（2）與非金屬反應(yīng) 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 把研細(xì)的硫把研細(xì)的硫粉和鐵粉混合物粉和鐵粉混合物放在石棉網(wǎng)上堆放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用一根成條狀，用一根加熱后的玻璃棒加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一去引燃藥品的一端。端。硫與鐵的反應(yīng)硫與鐵的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。發(fā)熱，生成黑色固體。 注意：注意： 生成生成 硫化亞鐵硫化亞鐵 FeS Fe + S = FeS 氧化劑氧化劑0-2不生成不生成 硫化鐵硫化鐵 Fe

4、2S3反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行 討論討論 硫和氯氣都能分別與銅、鐵硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。反應(yīng)，試比較反應(yīng)有何異同。結(jié)論結(jié)論：氯氣氯氣的氧化性比的氧化性比硫硫強(qiáng)強(qiáng) Fe + S = FeS硫是氧化劑硫是氧化劑2Cu + S = Cu2S化合反應(yīng)化合反應(yīng)生成低價(jià)的金屬硫化物生成低價(jià)的金屬硫化物12Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3氯氣是氧化劑氯氣是氧化劑化合反應(yīng)化合反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物生成高價(jià)的金屬氯化物23硫與非金屬的反應(yīng)硫與非金屬的反應(yīng)S + O2 = SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑硫

5、作為還原劑具還原性具還原性H2 + S = H2SC + 2S = CS2高溫高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。硫作為氧化劑，具氧化性。 劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?；鸩耦^成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性 當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價(jià)降低）應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價(jià)降低） 當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)

6、，表現(xiàn)還原當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價(jià)升高）性。（硫元素化合價(jià)升高）硫的用途制造硫酸制造硫酸硫化橡膠硫化橡膠農(nóng)藥（石灰農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）硫黃合劑）黑火藥黑火藥焰焰 火火火火 柴柴醫(yī)藥醫(yī)藥（硫黃軟膏）（硫黃軟膏）長(zhǎng)白山溫泉長(zhǎng)白山溫泉廣東從化溫泉廣東從化溫泉天然溫泉 含有硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大含有硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。那么，在實(shí)驗(yàn)自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。那么，在實(shí)驗(yàn)室中怎樣實(shí)現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？室中怎樣實(shí)現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？提出問題提出問題SO2 + O2 SO3催化劑催化劑2H2SO3 + O2 = 2H2SO4SO2 + Br

7、2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrH2SO42Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4+4+6SS知識(shí)支持 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4硫元素知識(shí)網(wǎng)硫元素知識(shí)網(wǎng)知識(shí)支持知識(shí)支持SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 玻璃片玻璃片H2SSO2析出硫0-2SSS+4+4+6SS Cu+2H2SO4（濃）（濃） CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（濃）（濃） CO2+2SO2+2H2O （1）設(shè)計(jì)的方案盡量減少環(huán)境污染）設(shè)計(jì)的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認(rèn)真對(duì)待尾氣的處理。均有毒），認(rèn)真對(duì)

8、待尾氣的處理。（2）實(shí)驗(yàn)方案要能判斷是否實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。）實(shí)驗(yàn)方案要能判斷是否實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。（3）畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。）畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：探究不同價(jià)態(tài)（）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：探究不同價(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化。（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌瑑r(jià)態(tài)（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌瑑r(jià)態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的）硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)用品：試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔）實(shí)驗(yàn)用品：試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底橡皮塞，酒精燈，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），藥匙，燒

9、杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCl2溶液，溶液，鋅粒，銅片，火柴。鋅粒，銅片，火柴?；顒?dòng)探究活動(dòng)探究第一、學(xué)習(xí)注意事項(xiàng)：第一、學(xué)習(xí)注意事項(xiàng)： 試劑藥品的取量試劑藥品的取量 操作正確操作正確 安全問題安全問題 注意有毒物質(zhì)的吸收注意有毒物質(zhì)的吸收第二、學(xué)生檢查實(shí)驗(yàn)所需的儀器和藥品。第二、學(xué)生檢查實(shí)驗(yàn)所需的儀器和藥品。第三、由學(xué)生依自己的

10、設(shè)計(jì)方案動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并第三、由學(xué)生依自己的設(shè)計(jì)方案動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請(qǐng)完成化學(xué)反應(yīng)方程式。出方程式的請(qǐng)完成化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）通過實(shí)驗(yàn)，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化）通過實(shí)驗(yàn)，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)性質(zhì)。（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，你遇到了哪些問題？是）在實(shí)驗(yàn)過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？如何解決的？問題討論問題討論（4）你還能實(shí)現(xiàn)其它含有不同價(jià)態(tài)硫元素的）你還能實(shí)現(xiàn)其它含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)

11、之間的相互轉(zhuǎn)化呢？物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？（5）黃鐵礦（）黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為H2SO4？請(qǐng)你設(shè)計(jì)？請(qǐng)你設(shè)計(jì)FeS2H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。轉(zhuǎn)化的可能的方法。問題討論問題討論 0 氧化劑氧化劑 +4 氧化劑氧化劑 +6 S 還原劑還原劑 S 還原劑還原劑 S強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。毒氣體，易溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性。酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 與水反應(yīng)與水反應(yīng) SO2+H2O H2SO3氧化性氧化性 SO2+H2S=3S+2H2O還原性還原性 2SO2+O2 2SO3能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗(yàn)驗(yàn)SO2）。）。（1）吸水性）吸水性干燥劑。干燥劑。（2）脫水性；）脫水性；（3）強(qiáng)氧化