2018高考化學(xué)選修三簡(jiǎn)答題匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、熔沸點(diǎn)問(wèn)題（晶體結(jié)構(gòu)、氫鍵）1、氯化鋁的熔點(diǎn)為 190，而氟化鋁的熔點(diǎn)為 1290，導(dǎo)致這種差異的原因?yàn)椤敬稹緼lCl3 是分子晶體，而 AlF3 是離子晶體。 2、P4O10 的沸點(diǎn)明顯高于 P4O6，原因是：【答】都是分子晶體，P4O10 的分子間作用力高于 P4O63、H2S 熔點(diǎn)為-85.5，而與其具有類(lèi)似結(jié)構(gòu)的 H2O 的熔點(diǎn)為 0，極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出 現(xiàn)此差異的原因是：【答】H2O 分子之間極易形成氫鍵，而 H2S 分子之間只存在較弱的范德華力。4、二氧化硅的熔點(diǎn)比 CO2 高的原因：【答】CO2 是分子晶體，SiO2 是原子晶體。5、Cu

2、O 的熔點(diǎn)比 CuS 的高，原因是：氧離子半徑小于硫離子半徑，所以 CuO 的離子鍵強(qiáng)，晶格能較大，熔點(diǎn)較高。6、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，原因是：【答】鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大。 乙二胺分子（H2NCH2CH2NH2）中氮原子雜化類(lèi)型為 SP3 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但 乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是：【答】乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵 。7、丙酸鈉（CH3CH2COONa）和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H

3、2NCH2COOH 中 N 原子的雜化軌道類(lèi)型為 SP3 雜化，C 原子的雜化軌道類(lèi)型為 SP3 、SP2 雜化。常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是：【答】 羧基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子間氫鍵。8、NH3 常用作制冷劑，原因是：【答】NH3 分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化，汽化時(shí)放出大量的熱，所以能夠做制冷劑。9、比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因：GeCl449.583.1GeBr4 26186GeI4 146約 400熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/【答】GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔沸點(diǎn)依次上升。因?yàn)槎际欠肿泳w，其組成和結(jié)構(gòu)

4、相似的物質(zhì)，隨分子量 增大，范德華力增大，熔沸點(diǎn)上升。10、東晉華陽(yáng)國(guó)志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主 要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。氨的沸點(diǎn)（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是：【答】高于 氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強(qiáng)11、砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。GaF3 的熔 點(diǎn)高于 1000，GaCl3 的熔點(diǎn)為 77.9，其原因是：【答】GaF3 是離子晶體，GaCl3 是分子晶體，離子鍵比范德華力強(qiáng)12、A、B、C、D 為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和 B+具有相同的電子構(gòu)型：C、D

5、為同周期元 素，C 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 3 倍；D 元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題（2）單質(zhì) A 有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是（填分子式），原因是：【答】O3都是分子晶體，O3 的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高。專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)13、乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：【答】CH3COOH 存在分子間氫鍵14、硅烷(SinH2n2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：【答】同是分子晶體，硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)(或其他合理答案)15、硝酸和尿素的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請(qǐng)解釋原因：【

6、答】尿素分子間存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高，而硝酸分子內(nèi)存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)降低16、氮化鋁熔點(diǎn) 22000C，其晶體類(lèi)型是，氮化硼的熔點(diǎn)比氮化鋁高，其原因是是： 原子晶體；同為原子晶體，硼原子半徑小于鋁原子半徑，氮化硼中共價(jià)鍵鍵能較大二、溶解性問(wèn)題（相似相溶原理、氫鍵）：1、氨氣極易溶于水的原因?yàn)椋骸敬稹堪睔夂退际?，；氨氣與水分子間能形成氫鍵。2、水由液體形成固體后密度卻減小，原因?yàn)椋骸敬稹克谛纬删w時(shí)，由于氫鍵的作用使分子間距離增大，空間利用率降低，密度減小。3、HF 和 HCl 在水中的溶解度HF較大，原因是：【答】HF 與水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在能增強(qiáng)物質(zhì)在水中的溶解性，所以

7、HF 和 HCl 在水中 HF的溶解度較大。4、某同學(xué)用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，向硫酸銅溶液中滴加氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水 沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體，請(qǐng)解釋 加入乙醇后析出晶體的原因：【答】乙醇分子極性比水分子弱，加入乙醇后溶劑的極性減弱，溶質(zhì)的溶解度減小。5、乙醇在 H2O 中的溶解度大于 H2S，其原因是：【答】 H2O 分子與 C2H5OH 分子間易形成氫鍵，而 H2S 與 H2O 分子間不能形成氫鍵6、 H2O 與 CH3CH2OH 可以任意比例互溶的原因：【答】都是極性分子；H2O 與

8、CH3CH2OH 可形成分子間氫鍵7、硼酸晶體結(jié)構(gòu)如圖，晶體中存在的作用力有；加熱時(shí)，硼酸的溶解度增大，主要原因是：【答】范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵8、咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下左圖。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為 2g，加適 量水楊酸鈉C6H4(OH)(COONa)可 使其溶解度增大，其原因可能是，分子中氮原 子的雜化類(lèi)型有?！敬稹咳?、鍵角問(wèn)題：1、CH4 的鍵角大于 NH3 的原因?yàn)椋骸敬稹緾H4 中都是 C-H 單鍵,鍵與鍵之間的排斥力一樣,所以是正四面體 109.5 度，而 NH3 有未成鍵的孤對(duì)電 子,孤對(duì)電子間的排斥力>孤對(duì)電子對(duì)化學(xué)

9、鍵的排斥力>化學(xué)鍵間的排斥力,所以由于孤對(duì)電子的排斥,鍵角要 小于沒(méi)有孤對(duì)電子排斥的 CH4 的鍵角.而孤對(duì)電子越多,排斥力越大。2、NF3 的鍵角小于 NH3 鍵角的原因?yàn)椋骸敬稹縁 的電負(fù)性比 H 的大，NF3 中 N 上的孤對(duì)電子偏向 N，而孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力較大。 3、高溫陶瓷材料 Si3N4 晶體中鍵角 NSiN >SiNSi（填“>”“<”“=”），原因是：【答】N 原子上有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力更大，使得 SiNSi 鍵角較小。4、兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦（PH3）和氨（NH3）的鍵角分別為 93.6o 和 107o ，試分析

10、 PH3 的鍵角 小于 NH3 的原因：【答】電負(fù)性 N 強(qiáng)于 P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越近，成鍵電子對(duì)之間的距離越 小，成鍵電子對(duì)之間的斥力增大，鍵角變大。5、已知 H2O 、NH3 、CH4 三種分子中，鍵角由大到小的順序是 CH4>NH3>H2O，請(qǐng)分析可能的原因：【答】CH4 分子中無(wú)孤對(duì)電子，NH3 分子中含有 1 對(duì)孤對(duì)電子，H2O 分子中含有 2 對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子 對(duì)的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小。6、NF3 的鍵角<NH3 的鍵角（填“>”“<”“=”），理由是：【答】F 的電負(fù)性比 H 大，NF3 中 N 周?chē)娮?/p>

11、云密度減小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力較小，因而鍵角較小。7、H3O+中 HOH 鍵角比 H2O 中 HOH 鍵角大，原因是：【答】H2O 中的氧原子有 2 對(duì)孤電子對(duì)，H3O+中氧原子有 1 對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小。8、NH4+中 HNH 的鍵角比 NH3 中 HNH 的鍵角（填“大”或“小”），原因是：【答】大（1 分）；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而 NH3 分子中的氮原子上有一對(duì)孤電子對(duì)（分析結(jié)構(gòu) 1 分），孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力強(qiáng)于成鍵電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力（1 分），導(dǎo)致 NH4+ 中 H-N-H 的鍵角比 NH3 中大（共 2 分）。9、CH4、NH3、H2O

12、 的 VSEPR 模型都是，鍵角分別是、 ；分析它們鍵角差異的原因：【答】四面體形 109.50 1070 1050 CH4 中鍵與鍵之間的排斥力一樣,是正四面體，鍵角為 109.50。而其 他兩個(gè)分子均有未成鍵的孤電子對(duì),孤電子對(duì)間的排斥力>孤電子對(duì)與鍵電子對(duì)間的排斥力>鍵電子對(duì)間 的排斥力。由于孤電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使得成鍵電子間夾角變小，H2O 中有兩對(duì)孤對(duì)電子，NH3 中有一對(duì)孤對(duì)電子，固 H2O 中鍵角比 NH3 更小。10、H2S 鍵角比 H2Se 大的原因：【答】電負(fù)性 S 大于 Se，共用電子對(duì)離 S 近，共用電子對(duì)間的排斥力大11、比較 NH3 和Cu(NH

13、3)42+中 HNH 鍵角的大?。篘H3Cu(NH3)42+（填“”或“”）， 并說(shuō)明理由：【答】四、電子排布問(wèn)題：1、氧元素的第一電離能小于氮元素，原因是：【答】氮原子的 2p 軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)而氧原子的不是，氧原子的原子核對(duì)電子的吸引能力弱于 氟離子。2、尿素CO(NH2)2分子中 N、O 元素的第一電離能 N>O，原因是：【答】N 元素的 2P 能級(jí)為半充滿，是較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，失去 1 個(gè)電子需要的能量多，所以第一電離能 N>O。 3、比較 Mn 和 Fe 的電離能數(shù)據(jù)可知：氣態(tài) Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài) Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是：【答】Mn2+

14、的 3d 軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；而 Fe2+的 3d 軌道電子數(shù)為 6，不是較穩(wěn)定的狀態(tài)。 4、元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu >INi 的原因是：【答】Cu+核外電子排布呈全充滿狀態(tài)，比 Ni+穩(wěn)定，難以失去電子 5、某同學(xué)書(shū)寫(xiě)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為 3d94s2，該排布式違背了 洪特規(guī)則特例 。簡(jiǎn)單金屬離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層含有未成對(duì)電子有關(guān)，Cu+呈無(wú)色，其主要原因可能是：【答】?jī)r(jià)層無(wú)未成對(duì)電子 。6、P 和 S 是同一周期的兩種元素，P 的第一電離能比 S 大，原因是：【答】P 的 p 亞

15、層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比硫的大7、從原子結(jié)構(gòu)角度分析 Fe2和 Fe3的穩(wěn)定性相對(duì)強(qiáng)弱：【答】Fe2：Ar3d6，F(xiàn)e3：Ar3d5，F(xiàn)e3的 3d 能級(jí)電子為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故穩(wěn)定性：Fe3>Fe2。8、A、B 均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：電離能/kJ·mol1A BI1932738I21 8211 451I315 3907 733I421 77110 540寫(xiě)出 A 原子的核外電子排布圖，Al 原子的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)738kJ·mol1，原因是：【答】 小于由表中數(shù)據(jù)判斷 B 為 Mg，其最外層電子排布

16、式為 3s2，而 Al 最外層電子排 布式為 3s23p1，當(dāng) 3p 處于全充滿、半充滿或全空時(shí)較穩(wěn)定，因此，失去 p 能級(jí)的 1 個(gè)電子相對(duì)比較容易。五、原子結(jié)構(gòu)問(wèn)題：1、穩(wěn)定性 H2S>H2Se 的原因是：【答】H 鍵的鍵能比 Se-H 鍵的鍵能大。2、焰色反應(yīng)發(fā)生的原因?yàn)椋骸敬稹考ぐl(fā)態(tài)電子向基態(tài)躍遷，能量以光的形式釋放（發(fā)射光譜）。3、檢驗(yàn) K 元素的方法是焰色反應(yīng)，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：【答】當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)電子，電子從能量較高的激 發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。4、NaBH4 的陰離子中

17、一個(gè) B 原子能形成 4 個(gè)共價(jià)鍵,而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè) Al 原子可以形 成 6 個(gè)共價(jià)鍵，原因是：【答】B 原子價(jià)電子層上沒(méi)有 d 軌道，Al 原子價(jià)電子層上有 d 軌道。5、Ge 與 C 是同族元素，C 原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但 Ge 原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原 子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是：【答】Ge 原子半徑大，原子間形成的單鍵較長(zhǎng)，pp 軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成碳酸鹽熱分解溫度/ 陽(yáng)離子半徑/pmMgCO3 40266CaCO3 90099SrCO3 1172112BaCO3 1360135鍵，不易形成雙鍵或叁鍵。 6、碳酸鹽在一定溫

18、度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，分解溫度不同，如下表所示：試分析隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高的原因：2-2-【答】碳酸鹽分解過(guò)程實(shí)際上是晶體中的金屬陽(yáng)離子結(jié)合 CO3中的氧離子，使 CO3分解為 CO2 的過(guò)程，所以當(dāng)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)目相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子的能力就越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容 易分解 。7、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是：【答】C 有 4 個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、Si、C 和 O 的成鍵情況如下：化學(xué)鍵鍵能（kJ·mol-1）CO360C=O803Si

19、O464Si=O640C 和 O 之間易形成含有雙鍵的 CO2 分子晶體，而 Si 和 O 之間則易形成含有單鍵的 SiO2 原子晶體，請(qǐng)結(jié)合 數(shù)據(jù)分析其原因?yàn)椋骸敬稹刻寂c氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量（803kJ·mol-1 ×2=1606kJ·mol-1）大于形成含單鍵的 原子晶體放出的能量（360kJ·mol-1 ×4=1440kJ·mol-1），故 CO2 易形成含雙鍵的分子晶體；硅與氧之間形成含 有雙鍵的分子晶體放出的能量（640kJ·mol-1 ×2=1280kJ·mol-1 ）小于形

20、成含單鍵的原子晶體放出的能量（464kJ·mol-1 ×4=1856kJ·mol-1），故 SiO2 易形成含單鍵的原子晶體。 9、Na+和 Ne 互為等電子體，電離能 I2（Na） >I1（Ne），原因是：【答】Na+和 Ne 電子排布結(jié)構(gòu)相同，而 Na+比 Ne 的核電荷數(shù)大，因此 Na+原子核對(duì)核外電子的吸引力大于 Ne 原子核對(duì)核外電子的吸引力，所以 Na+更難失去電子，電離能更大。10、一定條件下，CH4 和 CO2 都能與 H2O 形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下 表。CH4 與 H2O 形成的水合物俗稱“可燃冰”?！翱扇急?/p>

21、”中分子間存在的 2 種作用力是。為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用 CO2 置換 CH4 的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為 0. 586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是：【答】氫鍵、范德華力C02 的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與 H20 的結(jié)合能大于 CH411、周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b 的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有 3 個(gè)，c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，d 與 c 同族；e 的最外層只有 1 個(gè)電子，但次外層有 18 個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題；(5)這 5 種元素

22、形成的一種 11 型離子化合物中，陰離子 呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。(a)(b)該化合物中，陰離子為，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有；該化合物加熱時(shí)首先失去 的組分是，判斷理由是?！敬稹縎O2共價(jià)鍵和配位鍵H OH O 與 Cu2的配位鍵比 NH與 Cu2的弱422312、硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能 如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí):1硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是：2SiH4 的穩(wěn)定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是：【答】CC 鍵和 CH 鍵較強(qiáng)，所形

23、成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中 SiSi 鍵和 SiH 鍵的鍵能較低，易斷裂。 導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成CH 鍵的鍵能大于 CO 鍵，C 一 H 鍵比 CO 鍵穩(wěn)定。而 SiH 鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于 SiO 鍵，所以 SiH 鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的 SiO 鍵13、已知苯酚( )具有弱酸性，其 Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子 能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同 溫度下電離平衡常數(shù) Ka2(水楊酸)Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是：【答】14、下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)的：（單位：kJ/mol）AB351139A=B 745418AB 1071.9946

24、CON2結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明 CO 比 N2 活潑的原因：【答】CO 中第一個(gè)鍵的鍵能是 326.9kJ/mol，N2 中第一個(gè)鍵的鍵能是 528 kJ/mol，所以 CO 的第一個(gè)鍵比N2 更容易斷裂，所以 CO 比 N2 活潑。15、已知 NF3 與 NH3 的空間構(gòu)型相同，但 NF3 不易與 Cu2+形成配離子，其原因是：【答】N、F、H 三種元素的電負(fù)性為 FNH，在 NF3 中，共用電子對(duì)偏向 F，偏離 N 原子，使得氮原子 上的孤電子對(duì)難于與 Cu2+形成配位鍵。16、與 H2O 分子相比，OF2 分子的極性更（填“大”或“小”），原因是：【答】小都是 V 形分子，且孤電子對(duì)均為 2，F(xiàn)

25、與 O 的電負(fù)性差值小于 H 與 O 電負(fù)性差值，導(dǎo)致正負(fù)電 荷中心偏離程度減小。17、氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如下，該晶體中存在配位鍵與共價(jià)鍵；判斷晶體中有配位鍵的依據(jù)是：【答】氮化鋁晶體中，每個(gè)鋁原子與 4 個(gè)氮原子結(jié)合，而鋁原子只有 3 個(gè)價(jià)電子，需提供 1 個(gè)空軌道形成 配位鍵以達(dá)到 8 電子對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。18、（1）FeO 熔點(diǎn)比 Fe2O3 熔點(diǎn)（填“高”或“低”），原因：（2）SO3 的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖，較短的鍵為(填圖 1 中字母)，原因是：（3）四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層,四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng),導(dǎo)致二者 性質(zhì)不同的原因是：（4）PBr5 氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與 PCl5 相似，它的熔體也能導(dǎo)電,經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種 PBr 鍵長(zhǎng)，試用電 離方程式解釋 PBr5 熔體能導(dǎo)電的原因：【答】（1）低Fe2半徑比 Fe3大，電荷數(shù)小，F(xiàn)eO 的晶格能較小（2）b形成 b 鍵的氧原子與兩個(gè)硫原子結(jié)合，作用力較小。（3）硅原子有 3d 空軌道，而碳原子沒(méi)有 d 空軌道（因?yàn)闆](méi)有 2d），不能接受氧原子的孤對(duì)電子，所以四氯 化硅能水解而四氯化碳不能水解。4（4）PBr5= PBr + Br