百師聯(lián)盟2021屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)全國(guó)卷化學(xué)Word版含答案

1、百師聯(lián)盟2021屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（二）全國(guó)卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改 動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在 本試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時(shí)間為90分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Hl Li7 016 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Zn65一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.古代中國(guó)藥學(xué)著作開(kāi)寶本草中記載了如何提取硝酸

2、鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月 地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.硝酸鉀為白色粉末狀固體B. “掃取以水淋汁”是用水溶解后過(guò)濾C “煎煉而成”是將硝酸鉀溶液蒸干后再高溫焙燒得到硝酸鉀晶體D.硝酸鉀可用作化肥，也可用于制備炸藥2.2016年IUPAC命名118號(hào)元素為0g（中文名“氮”，X）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Og是第七周期零族元素B.中子數(shù)為176的Og核素符號(hào)是牒OgC.同族元素中0g最易與F?反應(yīng)生成氟化物D.Og的同位素原子具有相同的電子數(shù)3 .下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.光電池工作時(shí)，太陽(yáng)能一化學(xué)能一電能B.焚燒桔稈發(fā)電時(shí)，化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一

3、電能C.鉛蓄電池充電時(shí)，電能一化學(xué)能D.電解法精煉銅時(shí)，電能一化學(xué)能4 .侯德榜制堿的反應(yīng)原理為NaCl+CO2+NH?4-H2O=NaHCO3 I +NH4CI。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是ACL的結(jié)構(gòu)示意圖為您的 B.NaHCOs的電離方程式為NaHCO3=Na4+HCO3UC.CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OD.NHC1的電子式為 H5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向稀 HNCh溶液中滴加 Feb溶液:4HI4-NO3 +3Fe2* =3Fe3*+N0 t +2H2OB.向 Ca(Q0)2溶液中通入 SO?氣體：Ca21 +SO2+2C1O +H2O=BaSO3 I +2HC1OC

4、.向 NaHCXh溶液中滴力口 NaAKh溶液：HCO3 +A1O2 + H2O=A1(OH)3 I +C0D.向FeCb溶液中滴加澳水：Fe2K + Br2=Fe3+2Br6 .短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與丫最外層電子數(shù)相同，丫的原 子序數(shù)是W的2倍，X原子最外層只有1個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是 A.Y的氧化物水化物為強(qiáng)酸B.簡(jiǎn)單離子還原性Z>Y>WC.氫化物水溶液酸性Y>ZD.簡(jiǎn)單離子半徑Y(jié)>Z>W>X7 .1932年查德威克用a粒子(即氮核；He)轟擊原子；M發(fā)現(xiàn)了中子(；n),開(kāi)啟了核能利用新時(shí)代：川M+；He-9x+；n,其中

5、M與X的原子序數(shù)之和為10c下列敘述錯(cuò)誤的是A.?M的質(zhì)量數(shù)為9B.原子半徑：M<XC.X是形成化合物種類(lèi)最多的元素D.X的最外層電子數(shù)是M的2倍8 .Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24 L的CH4與Cb反應(yīng)生成的CH3C1分子數(shù)為0.1 NA8.1 mol環(huán)己烷(L J)中含6Na個(gè)共價(jià)鍵C.鐵片上鍍64gCu,銅作陽(yáng)極,電鍍液中減少O.INa個(gè)C#+D.32 g臭氧與32 g氧氣均含有16Na個(gè)質(zhì)子9 .鐵鋰電池因其循環(huán)壽命長(zhǎng)，輸出功率高等優(yōu)點(diǎn)，多用于公共交通。電池總反應(yīng)為：(1一x)LiFePO4+xFePO4+LizCnLiFePO4+nC

6、,電池工作原理如圖所示，反應(yīng)過(guò)程中只允 許Li'通過(guò)電池中間的隔膜。下列敘述正確的是鋁箔鋰鹽有機(jī)溶液FePO4銅箔A.鐵鋰電池充放電過(guò)程通過(guò)Li '遷移實(shí)現(xiàn)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ixCnne =xLi +nCC.充電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)D.放電時(shí)，導(dǎo)線中傳遞1 mole ,則有1 mol Li'通過(guò)隔膜向右移動(dòng)10 .甲烷與氯氣在光照下的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)進(jìn)程1A.圖中HvO,其大小與Eal、Ea2無(wú)關(guān)B.反應(yīng)速率：©>C.兩步反應(yīng)均釋放熱量D.反應(yīng)過(guò)程中只有C-H鍵、C1-C1鍵斷裂和C-C

7、1鍵形成11 .為了減緩支撐碼頭基礎(chǔ)鋼管樁的腐蝕，技術(shù)人員按如圖所示設(shè)計(jì)，將金屬M(fèi)連接在鋼管 樁表面。下列說(shuō)法正確的是鋼管樁M屬金aA.鋼管樁發(fā)生反應(yīng)：2H +2e =H2 tB.金屬M(fèi)還原性大于鐵即可C.將金屬M(fèi)換成石墨，鋼管樁腐蝕速率加快D.金屬M(fèi)失的電子在溶液中移動(dòng)到鋼管樁表面起保護(hù)作用12 .合成氣(CO和H?)的生產(chǎn)和應(yīng)用在化學(xué)工業(yè)中具有極為重要的地位。甲烷與二氧化碳催化 重整制備合成氣的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)生成1 mol CO轉(zhuǎn)移電子3 molB.由一可知甲烷與二氧化碳催化重整反應(yīng)?!<()CCH4和CO2分子中共用電子對(duì)數(shù)目相等D.該反應(yīng)過(guò)程中碳?xì)滏I

8、完全斷裂13 .N2O和CO均會(huì)造成環(huán)境污染，研究發(fā)現(xiàn)二者可在PLO'表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)進(jìn)程及能量變化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) AH, AH=AHi + AH,B.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)歷程C.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于Ei + E?D.Pr。與均為反應(yīng)的催化劑14 .液體鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖所示(KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移)，下列說(shuō)法正確的是A.放電過(guò)程中S042一向a極遷移B.放電過(guò)程中，b極溶解13 g鋅，a極消耗0.2molH+C.充電時(shí)

9、，b電極反應(yīng)為ZM' +2e =ZnD.充電過(guò)程時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)15 .一次性鋰鎰電池(Li-MnCM體積小，性能優(yōu)良。電池反應(yīng)原理如圖所示，電解質(zhì)是高氯酸 鋰(LiC104),溶于碳酸丙烯酯(PC)和1、2一二甲氧基乙烷(DME)的混合有機(jī)溶劑中，下列敘述正確的是LiLi.LiC104有機(jī)溶劑MnO,LiMnO,XA.b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為MnOa+Li +e =LiMnO2B.外電路電流方向是由a-。一bC.用水代替有機(jī)溶劑更有利于傳導(dǎo)電流D.Li失電子生成的Li'通過(guò)高氟酸鋰有機(jī)溶液向MnCh遷移生成LiMnO216 .一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，其中

10、元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次 增大且總和為26。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是Y YII IIZ+ YXXYW 丁A.該化合物可使酸性KMnO4溶液褪色B.該化合物中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CW2Y2分子中既含極性鍵，也含非極性鍵D.一定條件下Z的單質(zhì)可與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.(8分)氧、硫、硒、硅、針為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)硒在元素周期表中的位置為(2)下列關(guān)于比02和H2O的敘述正確的是(填序號(hào))。A.H2O2和h2o的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B.穩(wěn)定性：H2O>H2O2CH2O2具有強(qiáng)氧化性，故可使酸性KMnO4

11、溶液褪色D.Hq?具有強(qiáng)氧化性，醫(yī)療上可用于傷口消毒(3)向2 mL 0.1 moI L I “化劑。"OC ()過(guò)程I的4H 0(填或)硫酸亞鐵溶液中加入2 mL0.1 mol L 1稀硫酸，再加入5 mL30%雙氧 水，現(xiàn)象為 及大量氣泡，反應(yīng)的離子方程式為，溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的原因是18 .(10分)盡管NO、CO都是有毒氣體，但是它們?cè)谏a(chǎn)、醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中都有重要應(yīng)用。合理 利用或轉(zhuǎn)化CO、NOx等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)己知:CO（g）+Hq（g）=CO2（g）+H2（g）AH=41.2 kJ-mol 1H = 4-180.5 kJ-mol&qu

12、ot;1H=-241.8 kJ mol 1 NKg）+C）2（g）=2NO（g）HMg）+ ； O2（g）=H2O（g）CO和NO按一定比例混合，在適當(dāng)催化劑作用下可生成無(wú)毒氣體實(shí)現(xiàn)安全排放，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (2)研究發(fā)現(xiàn)CO和水蒸氣在雙功能催化劑(能吸附不同粒子)作用發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H<0,反應(yīng)變化過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))A.使用催化劑可降低水煤氣變換反應(yīng)的B.使用催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率C.過(guò)程I和過(guò)程H都只有鍵的斷裂，沒(méi)有鍵的生成D.過(guò)程HI既有氫氧鍵斷裂，也有氫氧鍵生成(3)直接電解吸收NOx制備硝酸。用稀硝酸

13、吸收NO,生成HNO2,再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解, 使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如下圖所示。圖中a極的電極反應(yīng)式為, b接 電源的 極，若b極放出的氣體可直接排放到空氣中，b電極反應(yīng)式為 oabj氣體石墨顆 陽(yáng)離子粒電極魂交網(wǎng)循環(huán)利用吸收n。而儼臥的吸收液金施萍二三才怖硝酸19 .(12分)用84消毒液等含氯消毒劑對(duì)環(huán)境消毒，阻止新冠肺炎傳染。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝ABC(1)A中儀器甲的名稱(chēng)是,乙中反應(yīng)的離子方程式為, (2)裝置B中試劑為,作用是,(3)寫(xiě)出按上圖裝置制備N(xiāo)aQO溶液，其連接順序?yàn)?用小寫(xiě)字母表示)。由Cb制 備N(xiāo)aOO的反應(yīng)放熱，溫度高于70時(shí)會(huì)生成NaCICh，為防止副反應(yīng)發(fā)生

14、，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采 取的措施是。(4)用離子方程式說(shuō)明84消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用的原因 0(5)工業(yè)上可以用金屬鎂和NaClO溶液制成“鎂一次氯酸鈉”電池，其工作原理如圖所示， 該電池反應(yīng)的離子方程式為20 .(10分)二氧化硫是大氣主要污染物之一，也是硫酸原料氣的主要成分。工業(yè)生產(chǎn)用Na2s溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO?，再用于制備硫酸，其工藝流程如下:反應(yīng)I的離子方程式為，工業(yè)上常用NaSO3除去水中溶解 的氧，防止輸水管道被腐蝕，用化學(xué)方程式說(shuō)明其原因是(2)若某工廠每次用1X1O4L濃度為2 moLL 1的Na2s溶液恰好完全吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96XiaL含有SO2氣體的

15、工業(yè)尾氣，該工廠產(chǎn)生的尾氣中SO2氣體的體積分?jǐn)?shù)是%，證明尾氣中SO2被完全吸收的實(shí)驗(yàn)方法是 O(3)將硫酸工廠排放的含有SO2的尾氣經(jīng)凈化后，設(shè)計(jì)成SO2一空氣燃料電池,既可以減少SO2 排放，又可以有效提高硫元素利用率°其工作原理如圖所示，電解質(zhì)是稀硫酸C電池工作時(shí)離子向B極移動(dòng)，物質(zhì)M為21 .(12分)堿式碳酸鎂是制備金屬鎂及其化合物的原料，以鹵塊(主要成分為MgCL,此外還含有Fe3 Fe2'等離子)為原料制備堿式碳酸鎂MgCCh Mg(OH)2的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題：(DHC1的電子式為。(2)溶液中加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為.(3)向溶液II中加入N

16、aOH的目的是。(4)由溶液III制備堿式碳酸鎂時(shí)加熱溫度不宜過(guò)高，原因是. 生成堿式碳酸鎂反應(yīng)的離子方程式為。(5)采用上述流程制得的堿式碳酸鎂常含一定量結(jié)晶水，化學(xué)式為MgCO3Mg(OH)2 - xH2Oo 稱(chēng)取42.8 g樣品，進(jìn)行熱重分析，并繪制出如圖所示熱重曲線示意圖。已知T時(shí)固體樣品 為MgO,計(jì)算x=o溫度凡(6)寫(xiě)出用惰性電極電解MgCb溶液化學(xué)反應(yīng)方程式百師聯(lián)盟2021屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(二)全國(guó)卷化學(xué)參考答案及評(píng)分意見(jiàn)1. C【解析】據(jù)“冬月地上有語(yǔ).”可知硝酸鉀為臼色粉末狀固體，A項(xiàng)正確；“掃取以水淋汁”即收 集后加水溶解，過(guò)渡E項(xiàng)正確；硝酸鉀高溫易分解，不能高溫焙燒,

17、(：項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸可用作化 肥及制備炸藥，1)項(xiàng)正確。2. B【解析】據(jù)0g原子序數(shù)118可知其為第匕周期零族元素,A項(xiàng)正確；中子數(shù)為176,質(zhì)量:數(shù)為 294,該核素符號(hào)為涓0g,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0g在同族元素中原子半徑最大，最易與F?反應(yīng)生成氨化 物,C項(xiàng)正確;同位索的原子,質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同,D項(xiàng)正確。3. A【解析】光電池工作原理是將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤;利用焚燒桔稈燃燒釋放的熱 量轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確;鉛蓄電池充電時(shí)即電解，即將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， C項(xiàng)正確；電解精煉銅利用的是電解原理，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項(xiàng)正確。4. D【解析】C1原子最外層得一個(gè)電子變?yōu)镼

18、- . A項(xiàng)正確；NaHCO,為強(qiáng)電解質(zhì).電離方程式為 NalIC()；=Na. +HCO；,B項(xiàng)正確;CO2分子中一個(gè)碳原子與2個(gè)找原子分別形成2個(gè)共價(jià) 鍵,其結(jié)構(gòu)式為。=C =(),(：項(xiàng)正確；NH4cl為離子化合物,Q-最外層有8個(gè)電子，其電子式 H為H：沁11兀5了, D項(xiàng)錯(cuò)誤: H5.C【解析】還原性:廠> Fe2，所給離子方程式未被氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CIO-有強(qiáng)氧化性，可將 S()2氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤； + (：0丁，A10可結(jié)合HCO；電離出的H '生成Al(Oll)?, 促進(jìn)HCO；電離,C項(xiàng)正確;F/ +1兄=F/ +2BL電荷不守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. I)【解析】W與

19、Y最外層電子數(shù)相同，即為同主族元素，據(jù)Y的原子序數(shù)是W的2倍，則短周期 元素同族只有S的原子序數(shù)是。的2倍,W是(),Y是5,X原子最外層只有1個(gè)電子，原子序 數(shù)大于。小于S.X只能是Na,短周期主族元索原子序數(shù)比S大的只有CI,所以Z元素是CU 未說(shuō)明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;簡(jiǎn)單離子還原性:Y(s?-)>z(cr)>w (O)5項(xiàng)錯(cuò)誤；氮化物水溶液酸性：Y(也S) <Z(HCI),C項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子半徑: Y(S2" ) > Z(CI) >W(0") >X(Na'),D 項(xiàng)正確。7.B【解析】據(jù)題意:z+y = 1

20、0,z+2 =y，則z=4,y=6。m+4 = 12 + 1 ,m =9,A項(xiàng)正確;原子半徑: >X(C),B項(xiàng)錯(cuò)誤;X(C)可形成有機(jī)物，是形成化合物種類(lèi)最多的元素,C項(xiàng)正確;M(Be)的最外層電子數(shù)為2.X(C)的最外層電子數(shù)為4.D項(xiàng)正確,8.D【解析】甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CHCLCHzCLCHjCI,CQ HCI的混合物,A項(xiàng)錯(cuò) 誤;1皿1環(huán)(2烷()中含18砥個(gè)共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤;電鍍此陽(yáng)極為銅，電鍍液濃度不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;32 g臭氧與32 g氧氣均含有2%個(gè)氧原子，均含16M質(zhì)子,1)項(xiàng)正確Q9. D【解析】充放電過(guò)程中鋰和鐵元素價(jià)態(tài)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，

21、放電時(shí)負(fù)極反 應(yīng)為L(zhǎng)i、C0- xe-+ n(：,B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)原電池正極為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),(：項(xiàng)錯(cuò) 誤;放電時(shí)Li向正極遷移.即通過(guò)隔蟆向右遷移，導(dǎo)線中傳遞1 inol e-,則彳1 mol Li ,通過(guò)隔 膜向右移動(dòng),D項(xiàng)正確°10. A【解析】A"只由反應(yīng)物和產(chǎn)物能層決定,與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān),圖中反應(yīng)物能最高于產(chǎn)物能既. A，<0.A項(xiàng)正確;% >%，第步反應(yīng)速率慢.B項(xiàng)錯(cuò)誤;據(jù)圖示可知，第步反應(yīng)吸熱.第 步反應(yīng)放熱.C項(xiàng)錯(cuò)誤;第步反應(yīng)產(chǎn)物還有HC1,有H -C1健形成,D項(xiàng)錯(cuò)誤，11. C【解析】自然界碼頭水體接近中性，鋼管樁發(fā)生反應(yīng)：O? +2H?O

22、+4c-=4OHA項(xiàng)錯(cuò)誤； 還原性大于金屬M(fèi)的鈉、鉀等可與水反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬M(fèi)換成石墨,鋼管樁為負(fù)極，腐飩 速率變快,C項(xiàng)正確；自由移動(dòng)的電子不能通過(guò)電佛質(zhì)溶液.D項(xiàng)錯(cuò)誤。12. B【解析】CH, +CO2=2CO+2H據(jù)方程式可知，生成2 n)ol CO轉(zhuǎn)移6 tnol電子，則生成 1 mol C。轉(zhuǎn)移3 mol電子,A項(xiàng)正確;->為反應(yīng)中間步腺，不能由此確定甲烷與一氧化 碳催化重蜷反應(yīng)的能量變化.B項(xiàng)錯(cuò)誤;C1L分子中仃4對(duì)共用電子對(duì),(：(),分子中碳原子分 別與2個(gè)碳原子各形成2個(gè)共價(jià)鍵,CO：分子中右4對(duì)共用電子對(duì),C項(xiàng)正確；該反應(yīng)過(guò)程 CIL,分子中碳?xì)滏I完全斷裂,1)項(xiàng)

23、正確，13. A【解析】據(jù)圖示可知MO(g)+1。*=$(8)+也0；,出2。； 4-co(g)=n?of +co2(g), 可見(jiàn)，反應(yīng)及0(g) +C()(g)-N,(g) +C(),(g) A/ = A/, + A也,A 項(xiàng)正確;使用催化劑 會(huì)改變反應(yīng)歷程.B項(xiàng)錯(cuò)誤;活化能不等于£； +旗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示可知，該反應(yīng)的總反應(yīng) 方程式為-0(g) +CO(g)-N2(g) +CO2(g)；由題給信息可知,NzO和CO二者是在Pt2 。.表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，所以PlO .是催化劑.PhO；是中間產(chǎn)物，不是催化劑.D項(xiàng)錯(cuò)誤Q1.1) )【解析】A.放電時(shí),Zn為負(fù)極,SO：應(yīng)向b極遷

24、移，八項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí),b極溶解13 gZn,轉(zhuǎn)移 電子 0.4 mol,則 a 極反應(yīng):MnO +2e- +4H*Mn2+ + 2IL0,a 極消耗 0. 8 mol ，B 項(xiàng) 錯(cuò)誤；電池充電時(shí)，1)極反應(yīng)為:Zn(OH)： +2e-=Zn+4()l，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí).a極為 陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確j15 . D【解析】b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)MnO2+Li" +e-=LiMnO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;a為負(fù)極，外電路電 流方向?yàn)镚)Ta,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Li可與H20反應(yīng)生成LiOll,所以不能用水代替有機(jī)溶劑, C項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極Li -e-=Li ,1通過(guò)高氯酸鋰有機(jī)溶液向正極遷移、與MM)；結(jié)

25、合生成 LiMrA，D項(xiàng)正確。16 . B【解析】根據(jù)圖示,W為1價(jià)形成共價(jià)鍵,w為氫,Z為+ 1價(jià)陽(yáng)離子,Z為Na,X為4價(jià),X為 C,26-l -11 -6=8,Y為。元素。該化合物為NallC/%,碳元素為+3價(jià)，具有還原性，可 被酸性KMnO,溶液氧化,并使其褪色,A項(xiàng)正確;該化合物中H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng) 錯(cuò)誤必0?中既含極性鍵，也含非極性鍵,C項(xiàng)正確;Na可以在CO?中燃燒,D項(xiàng)正確。17 .（8 分）（1）第四冏期，HA族（1分）（2）RD（2 分）（3）溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（1分）HQ+2H4 +2F'=2FJ-2H,0 （2分）2H2O2= 2H2O + 0&

26、quot; （1分）卜小對(duì)小。2分解起催化作用（1分）【解析】（1）氧位于WA族，硒與我同族，硫位于第三周期，所以硒元索在周期表中位置為第 四周期，WA族.（2）HQ中有非極件鍵，而HQ中只有極性鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;比0?易分解，穩(wěn) 定性比水差中項(xiàng)正確；比0?使酸性溶液褪色是因表現(xiàn)還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤；醫(yī)療上用雙 氧水給傷口消毒,1）項(xiàng)正確c （3）Fe-溶液為淺綠色，酸性條件F,H2O2 +2H- +2Fe?一 2Fe3. +2%0,Fe”溶液為棕黃色,Fe"可以催化分解。18 .（10分）（1） 2C0（g） + 2N0（g）-2 CO2（g） + N 式 g） A= -746.5 kJ

27、mcL （2 分）（2）>（1分）CD（2分）（3）IINO, -2e- +H2O=3H* + NO； （2 分） 負(fù)（1 分）2N0； 4-lOe- +12ir=N2 1 + 6比0（2 分）解析：（）據(jù)蓋斯定律.x2-+x2可得2c0（/ + 2N0（g）2C0:（g） +N2（g） A/ = （ -41.2 x2 -180.5 -241.8 x2） kJ - moK1 = -746.5 kJ - moK（2）分析反應(yīng)過(guò)程示意圖知，過(guò)程1中水分子中的H -。鍵斷裂需要吸收熱量。催化劑不能改變A. A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不影響平衡，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò) 誤;據(jù)圖示可知，過(guò)程I和口都

28、只有H?。分子氫氧鏈的斷裂,C項(xiàng)正確;據(jù)圖示可知，過(guò)程HI 既有氫氧鋪斷裂.也行氫氧健生成，D項(xiàng)正確。（3）據(jù)題意可知電解時(shí)a電極是將HNO?溶 液轉(zhuǎn)化為HNOa電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為HNO? -2-+比。=3H+ +NO，b為陰極, 接電源的負(fù)極.b極生成的氣體可直接排入到空氣中,說(shuō)明I）極生成的是N2電極反應(yīng)式為 2N0； +10e- +12IC=N2 T +6H2（）o19 .（12 分）（1）分液漏斗（I 分）2Mn（）； + 1611* +10Cr=2Mn2> +502 f +8H2O （2 分）（2）飽和食鹽水（1分）除去HQ （1分）（3）adHl （I分）將C中燒杯浸于冷

29、水浴中（答案合理即可給分）（2分）（4）CIO- +CT + 2H*=C12 f +H20 （2 分）（5）Mg + CIO- +H2（） =（：r +M£（）H）2 1（2 分）【解析】（1）儀器甲為分液漏斗，乙中為濃鹽酸與KMnO,制Cl?的反應(yīng)2MnO； +16II+ + 10C1-2Mn24 +5C2 f +8II20o （2）制備N(xiāo)iCIO用Cl?與NaOH溶液反應(yīng)，濃鹽酸具石揮 發(fā)性,應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCI.使（九和aOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaCIO。（3）由上述分析可知 儀器連接順序?yàn)閍dxl,為防止溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)，可將C中燒杯浸于冷水浴中。（4）潔廁靈主要成分為鹽酸,

30、84消毒液與其混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)Q。- $ Q- + 2ir=Ch T +H2O 生成的Cl/j毒。(5)據(jù)電池.作原理圖可知，鎂發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極電解質(zhì)溶液呈堿性. 負(fù)極反應(yīng)為；Mg-2L +2OH-=Mg(OH)2,正極。一發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為:。一 + H2O+2e-=r +2OFT ,電池反應(yīng)為 Mg + CIO- +H2O=Cr +Mg(OH)2 ； o20 .(10 分)SO；- +SO2 +H2O=2HSO；(2 分)2N叱SO? +O2=2Na2SOM (2 分)(2) 5(2分)將氣體通入品紅溶液不褪色,證明SO,已被完全吸收(2分,其它合理答案 也給分)(3)11*(1分)濃度較大的硫酸(I分)【解析】(1) SO