全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽初賽試題與答案

1、1994年全國(guó)奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽（浙江賽區(qū)）試題考試時(shí)間3小時(shí)第1題（4分）配平方程式：（ ）P4（ ）P2I4（ ）H2O（ ）H3PO4（ ）PH4I第2題（5分）KClO3和HCl反應(yīng)，在某一條件下產(chǎn)物中含有Cl2和ClO2摩爾比為1比4，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)配平的化學(xué)方程式。第3題（5分）某淡綠色晶體A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，則生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，則生成白色膠狀沉淀C，并很快地變成紅棕色，再加入HCl，此紅棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，則有深紅色物質(zhì)D生成。試推測(cè)上述四種物質(zhì)并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。第4題（4分）現(xiàn)有A、B、C、C、D、E、F、G

2、、H八種氣體，均為無(wú)機(jī)物，根據(jù)下列事實(shí)判斷各是哪種氣體。A、B是難溶于水的無(wú)色氣體，其余均可溶于水，而H溶于水后又產(chǎn)生一種不溶于水的氣體。把A、D混合見(jiàn)光反應(yīng)生成E。一定條件下F能與O2反應(yīng)生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸堿性恰好相反。G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黃色固體。C在較高溫度時(shí)分解得到黃色固體。第5題（6分）某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試營(yíng)中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試營(yíng)口，檢驗(yàn)放出的氣體。當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言；硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)。如有必要，

3、可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。第6題（6分）已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩者的比電導(dǎo)值分別為3×103歐一1厘米一1和8×103歐一1厘米一1。試用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式給出解釋為什么液體SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？第7題（8分）B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體比合物，在70以下，它存在于真空中。結(jié)構(gòu)測(cè)定表明，該化合物中每個(gè)氯原子均結(jié)合一個(gè)硼原子，其鍵長(zhǎng)都是1.70×l010米；任意兩個(gè)硼原子之間為1.71×1010米。試根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫(huà)出B4Cl4分子的空間構(gòu)型。第8題（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察

4、到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過(guò)濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過(guò)量氨水無(wú)顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過(guò)量氨水，生成藍(lán)色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀物的原因是什么？3如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？第9題（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平

5、衡的兩條途徑和：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為a摩，b摩：A、B起始時(shí)的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問(wèn)，當(dāng)abgh時(shí)，兩條途徑最終實(shí)現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？第10題（5分）2 Cl2第11題（10分）已知RXMgRMgX2RMgXRCOOR請(qǐng)用乙炔為基本原料合成3甲基3戊醇。所用到的有機(jī)原料均由乙炔合成，無(wú)機(jī)原料自選。第12題（9分）已知濃HIRI有一芳香族化合物，分子式C10H8O2（A），（A）溶于NaOH溶液，不溶于Na2CO3溶液，與濃HI作用后得（B）C8H8O2和（C）；（C）與NaOHH2O反應(yīng)得（D），同時(shí)用AgNO3檢測(cè)有黃色沉淀；（C）與NaOHC2H5OH作用得（E），將

6、（E）蒸汽導(dǎo)入溴水中，溴水立即退色；（B）與FeCl3作用顯蘭紫色，在單溴化的條件下只得一種一溴取代物。試寫(xiě)出化合物合物A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。第 13題（10分）今有由鐵粉、Fe2O3粉及CuO粉末組成的混和物，跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反應(yīng)后得氫氣896毫升（標(biāo)況）。將反應(yīng)物過(guò)濾，濾渣經(jīng)干燥，冷卻后稱量為1.28克。濾液中的金屬離子全部是Fe2，將濾液稀釋至200毫升，再?gòu)闹腥〕?0毫升，向其中逐滴加入1摩爾/升的NaOH溶液，邊加邊振蕩，當(dāng)加至20毫升時(shí)溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。求：（1）原根和物中的CuO多少克？（2）Fe2O3是多少克？（3）稀釋后的200毫升濾波中Fe2的

7、摩爾濃度是多少？（原子量Cu：64 Fe：56 O：16 H：1 S：32）第14題（10分）充分燃燒18.6克液態(tài)有機(jī)物A，產(chǎn)生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升（1.10克毫升）A跟足量金屬鈉反應(yīng)，在16，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氫氣，在16水的飽和蒸汽壓是1.81千帕。把純堿置于A中，并不反應(yīng)。求A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（請(qǐng)按規(guī)范化計(jì)算，再求A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。R：8.31帕·m3·摩一1·K1，原子量：C：12）【參考答案】113，10，12832，40211KCl318HCl11KCl

8、3Cl212ClO29H2O3A FeSO4 B BaCl2 C Fe(OH)3 D Fe(CNS)x3x （反應(yīng)方程式略） 4ABCDEFGHH2N2H2SCl2HClNH3SO2NO25不合理：2Pb(NO3)22PbONO2O2 生成物中O2僅占20 %體積，得不出木條復(fù)燃的必然結(jié)論?？紤]NO2的強(qiáng)氧化性，也有助燃作用，在檢驗(yàn)之前應(yīng)予排除，可將混合氣體先通入NaOH溶液，剩余的起義干燥后再作檢驗(yàn)。2NaOH2NO2NaNO2NaNO3H2O。（編者：混合氣體通入NaOH溶液后可能得不到剩余氣體，NaOH4NO2O24NaNO32H2O）6液體SO2的自電離與水相似：2SO2SO2SO32

9、；在液體SO2中，SOCl2、Cs2SO3如下電離：SOCl2SO22ClCs2SO32CsSO32兩者混合使電離平衡向左移動(dòng)析出SO2，SOCl2Cs2SO3SO22CsCl78（1）銅、氧化銅、 少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2水解而呈酸性，一部分鋅遇H生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出9不相同（略）102 ；2 ；2 ；2 ；11CHCHCH3CHOCH3COOH（A）CHCHCH2CH2CH3CH2OH（B）CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5（C）CH2CH2CH3CH2Cl（D）CH3CH2NgC