人教版高中化學(xué)必修143 硫和氮的氧化物

1、第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第1課時教學(xué)目標 1、了解SO2和NO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成及了解防止酸雨產(chǎn)生的途徑以及環(huán)境保護方面的知識。2、觀察能力及實驗動手能力、形成規(guī)律性認識和總結(jié)歸納的能力。3、培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認識，以及熱愛科學(xué)，提倡環(huán)境保護的思想。4、實驗觀察、數(shù)據(jù)處理，通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。重點難點：二氧化硫與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。教學(xué)過程課的引入：展示一份含有空氣質(zhì)量日報的報刊或者一段錄象，使學(xué)生較快的投身于學(xué)習(xí)的情景中。引出課題 第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫知識傳授：簡單介紹硫的物理性質(zhì)： 硫

2、是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。二氧化硫的兩條工業(yè)制法的途徑S +O2 = SO2 ；（硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰：在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。）FeS2 +O2Fe2O3+4SO2 ；SO2的物理性質(zhì)。演示實驗：【實驗4-7】注意點：1.收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿，否則液面上升不多，液體變色不明顯。2.可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來制備二氧化硫。3.品紅溶液的質(zhì)量分數(shù)不能太大，以0.01%左右為宜，并使溶液顯酸性。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì),它只能漂白某些有色物質(zhì)。因此,應(yīng)預(yù)先試驗它的漂白效果。歸納小結(jié)：師生一起歸納小結(jié)SO2 的相關(guān)性質(zhì)。指出

3、：SO2+H2OH2SO3是可逆反應(yīng)，這是學(xué)生第一次接觸可逆反應(yīng)的概念，建議說明這一概念的涵義，為學(xué)生今后接觸更多的可逆反應(yīng)，以及學(xué)習(xí)化學(xué)平衡等奠定基礎(chǔ)。觀察對比：二氧化硫漂白作用的機理探討： 齊讀課本P78頁資料卡片。在討論SO2的漂白性時，從反應(yīng)原理上和次氯酸的漂白作用進行比較，使學(xué)生注意它們的區(qū)別并在應(yīng)用中不會搞錯。例題討論：1、 二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)：A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后復(fù)原 D、顏色不褪2、為了減少礦物燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，科學(xué)工作者研究了多種脫硫技術(shù)。“煙氣脫硫技術(shù)

4、”，用石灰漿液在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的二氧化硫?！扳}基固硫”，在含硫的礦物燃料中加入生石灰，及時吸收燃燒過程中的二氧化硫?！按呋D(zhuǎn)化技術(shù)“，煙道廢氣中?；煊写罅恳谎趸己投趸?，在773K和催化劑作用，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺。根據(jù)以上材料，自主提煉成有關(guān)的化學(xué)方程式。課后思考：二氧化硫的食品業(yè)中的應(yīng)用：可使一些食品如：銀耳、果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱為食品的化妝品。一些不法生產(chǎn)者，為了得到更白的銀耳，在大棚內(nèi)放置硫磺，采用“硫磺熏蒸“工藝，生產(chǎn)出的銀耳往往會殘留一定量的二氧化硫。日前，上海質(zhì)檢部門對銀耳進行一次專項抽查，結(jié)果發(fā)現(xiàn)被抽查的21種銀耳產(chǎn)品居然全部存在二氧化

5、硫殘留超標的現(xiàn)象。(根據(jù)食品添加劑使用衛(wèi)生標準GB2760-1996的規(guī)定，銀耳產(chǎn)品中不得含有二氧化硫。)因此銀耳并非越白越好。思考：二氧化硫可使食品具有美好的外觀，利用了二氧化硫的什么性質(zhì)？國家為什么要嚴格控制食品中的二氧化硫含量？課外作業(yè)：教材P83習(xí)題1、2、3、4、5。補充習(xí)題 1向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） ABaSO4 BFeS C BaSO3 DS2 向品紅溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色加深。而將SO2緩慢通入稀品紅溶液的現(xiàn)象是（ ） A紅色加深 B紅色立刻褪去變?yōu)闊o色 C紅色不變 D紅色先變淺后褪色3下列說法中正確的是（ ）

6、 A同溫同壓下，SO2比Cl2更易溶于水B檢驗溶液中是否含SO32 離子方法是加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀HCl白色沉淀消失，則含SO32 離子C氧、硫、硒、碲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D二氧化硫通入紅色石蕊試液中褪為無色。4硫的非金屬性比氯弱，下列現(xiàn)象可以說明這一點的是（ ）A常溫下硫是淺黃色固體，氯氣是黃綠色氣體B同條件下，與Fe反應(yīng)時，分別生成FeS和FeCl3C硫不溶于水，氯氣可溶于水D與氫氣反應(yīng)時，硫為2價，氯為1價5.用化學(xué)方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學(xué)試劑是( )A.紫色的石蕊試液B.品紅溶液C.澄清的石灰水D.氫氧化鈉溶液6.Na2SO3、Na2SO

7、4及NaHSO4三種物質(zhì)的混合物。取上述樣品5.14g與足量的鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生448mL氣體；另取上述樣品5.14g與NaOH溶液反應(yīng)，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)。7.我們所學(xué)過的物質(zhì)中有很多具有漂白作用，比如有活性炭、SO2及氯水等，請你以SO2使品紅褪色和氯氣使有色布條褪色為例，談?wù)勊鼈兪侨绾芜M行漂白的。參考答案：1、A 2、D 3、A 4、B 5、B第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第2課時二、二氧化氮和一氧化氮閱讀材料：信使分子NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人體中毒的原理。知識介紹：1、氮氣的結(jié)構(gòu)： 氮分子結(jié)構(gòu)（以后會學(xué)

8、習(xí)）決定了氮氣的化學(xué)性質(zhì)通常不活潑。2、氮氣的性質(zhì)：氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，N2+O2 = 2NO2NO+O2 = 2NO23NO2+H2O = 2HNO3+NO生活化學(xué)：哪位同學(xué)能解釋雷雨發(fā)莊稼的道理或者一場雷雨一場肥的科學(xué)道理？（空氣中氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。）實驗探究：自學(xué)課本P79【科學(xué)探究1】，思考一下問題：1、 畫出實驗裝置圖。2、 簡述實驗操作步驟。3、 描述實驗現(xiàn)象，完成課本P80

9、的表格。  實驗步驟現(xiàn)象解釋（可用化學(xué)方程式表示）(1)將一支充滿NO2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NONO2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水(2)制取少量氧氣    2KClO3=2KCl+3O2或2H2O22H2O+O2(3)(3)將氧氣慢慢地通入步驟（1）的試管中無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體積逐漸縮小，液面不斷上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO問題討論：討論課本P79【科

10、學(xué)探究2】：硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸?？茖W(xué)視野：自學(xué)課本P80“科學(xué)視野”。 三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。介紹二氧化硫和二氧化氮污染物的重要來源，以及對人類和大自然的危害。知識拓寬：1、下列關(guān)于酸雨的論述中，不正確的是：A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小C、空氣中硫和氮的氧化物D、正常雨水也有微弱的酸性。2、 減少酸雨的產(chǎn)生，下列方法中，你認為可取的是：少用煤作燃料 把煙囪

11、造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源A、 B、 C、 D、3、自學(xué)課本P81“資料卡片”。例題討論：目前，我國酸雨監(jiān)測網(wǎng)絡(luò)已初步搭好骨架，并建設(shè)啟用了許多監(jiān)測站點，為了進一步開展酸雨研究和控制酸雨提供了依據(jù)。下列是某監(jiān)測站點采集的酸雨，每隔一段時間測定pH數(shù)據(jù)：時間開始8h16h24h32h40h48hpH5.34.84.54.34.24.04.0能否分析酸雨放置一段時間后，pH變化的主要原因。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！緦嵺`活動1、2】 根據(jù)各學(xué)校具體情況適當布置。 課外作業(yè)：教材P83習(xí)題1、2、3、4、5。補充習(xí)題： 1常見的大氣污染物為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入

12、環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，下列四種氣體SO2 、NO、NO2、Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是（ ） A B C D只有2SO是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg·L-1。 下列措施中不能夠減少SO2排放量的是( ).用天然氣代替煤炭做民用燃料 .提高熱能利用率.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率 .燃煤中加入生石灰后使用3 為防治酸雨,降低煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請寫出燃燒時,有關(guān)"固硫"(不使硫化合物進入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 近年來,某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClO=H2O+NH2Cl （一氯氨). NH2Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因: .4 據(jù)1997年3月18日中國環(huán)境包報道：從一份科技攻關(guān)課題研究結(jié)果顯示，我國酸雨區(qū)已占國土面積的40%，研究結(jié)果還表明，酸雨對我國農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)域較大。某學(xué)校課題組為研究酸雨的