化學(xué)反應(yīng)速率 (2)

1、1為什么木炭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺？這說(shuō)明了為什么木炭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺？這說(shuō)明了什么？什么？提示提示由于氧氣中由于氧氣中O2的濃度大于空氣中的濃度大于空氣中O2的濃度，因此木的濃度，因此木炭在氧氣中燃燒速度快，看起來(lái)燃燒更旺。該事實(shí)說(shuō)明，燃燒炭在氧氣中燃燒速度快，看起來(lái)燃燒更旺。該事實(shí)說(shuō)明，燃燒有快有慢，即化學(xué)反應(yīng)有快有慢。有快有慢，即化學(xué)反應(yīng)有快有慢。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率2夏天，將食品放在冰箱里不易腐敗說(shuō)明了什么？夏天，將食品放在冰箱里不易腐敗說(shuō)明了什么？提示提示冰箱內(nèi)的溫度低，食品放在冰箱中不易腐敗，說(shuō)明冰箱內(nèi)的溫度低，食品放在冰箱中不易腐敗，說(shuō)明食品的腐敗有

2、快有慢，并且腐敗的速度與外界溫度有關(guān)。食品的腐敗有快有慢，并且腐敗的速度與外界溫度有關(guān)。 1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。2了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法。3掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。4了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法。篤學(xué)一篤學(xué)一化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率篤學(xué)二篤學(xué)二化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1.測(cè)定原理測(cè)定原理利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的 (或或 )相相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。2測(cè)定方法測(cè)定方法(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定利用

3、能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積的氣體的如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積的氣體的來(lái)測(cè)定反應(yīng)速來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率?；驕y(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。率。或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。(2)利用依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，如顏色的利用依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。(3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用時(shí)，常常利用和和的正比關(guān)系來(lái)的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率

4、。濃度濃度質(zhì)量質(zhì)量時(shí)間時(shí)間顏色深淺顏色深淺顯色物質(zhì)濃度間顯色物質(zhì)濃度間【慎思【慎思2】 反應(yīng)反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)中，中，能否用鐵粉的質(zhì)量變化來(lái)表示反應(yīng)速率？能否用鐵粉的質(zhì)量變化來(lái)表示反應(yīng)速率？提示提示化學(xué)反應(yīng)速率不用固體或純液體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率不用固體或純液體物質(zhì)的“濃度變濃度變化化”來(lái)表示。因?yàn)樵谝欢囟认?，固體或純液體物質(zhì)單位體積來(lái)表示。因?yàn)樵谝欢囟认?，固體或純液體物質(zhì)單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)(如碳的質(zhì)量從如碳的質(zhì)量從12 g減少為減少為6 g或水的體積從或水的體積從50 mL減

5、少為減少為25 mL，并不意味著它，并不意味著它們的濃度減小了一半們的濃度減小了一半)，因而，因而“濃度變化濃度變化”無(wú)意義。無(wú)意義。【慎思【慎思3】 已知已知ZnH2SO4=ZnSO4H2，你有幾種方，你有幾種方法測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？法測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？提示提示測(cè)定收集一定體積的測(cè)定收集一定體積的H2時(shí)所用的時(shí)間或測(cè)定一段時(shí)所用的時(shí)間或測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)收集到時(shí)間內(nèi)收集到H2的體積。的體積。測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)溶液中H濃度的變化。濃度的變化。測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化。 解析解析首先看各物質(zhì)表示的速率單位是否一致，如果不一首先看各物質(zhì)表示的速率

6、單位是否一致，如果不一致，需轉(zhuǎn)化為一致，然后根據(jù)相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系將不同物質(zhì)表示的致，需轉(zhuǎn)化為一致，然后根據(jù)相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率，最后再進(jìn)行大小比較。速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率，最后再進(jìn)行大小比較。方法一：四種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率單位是相同的，所以可方法一：四種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率單位是相同的，所以可以將不同物質(zhì)表示的速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比以將不同物質(zhì)表示的速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值大小。較速率數(shù)值大小。若以物質(zhì)若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用A物質(zhì)表示的速率，則有：

7、物質(zhì)表示的速率，則有：v(A)v(B)13，則，則表示為表示為v(A)0.2 molL1s1v(A)v(C)12，則，則表示為表示為v(A)0.2 molL1s1v(A)v(D)12，則，則表示為表示為v(A)0.225 molL1s1故該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)楣试摲磻?yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?。答案答案比較化學(xué)反應(yīng)速率常用方法比較化學(xué)反應(yīng)速率常用方法(1)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)法：將以某一物質(zhì)表示的速率選定為比較標(biāo)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)法：將以某一物質(zhì)表示的速率選定為比較標(biāo)準(zhǔn)，把其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率全部換算成用同一物質(zhì)表示的準(zhǔn)，把其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率全部換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后直接依據(jù)數(shù)值比較速率的大小。反應(yīng)速率，

8、然后直接依據(jù)數(shù)值比較速率的大小。(2)比較比值法：先求出不同的物質(zhì)表示的速率，用各物質(zhì)比較比值法：先求出不同的物質(zhì)表示的速率，用各物質(zhì)表示的速率除以化學(xué)方程式中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較大表示的速率除以化學(xué)方程式中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較大小，其比值大者反應(yīng)速率大。小，其比值大者反應(yīng)速率大。(2)由由v(A) v(B)2 1則則v(B)v(A)/20.8 molL1min1/20.4 molL1min1答案答案(1)n3(2)v(B)0.4 molL1min1答案答案A在應(yīng)用三步曲法進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要特別注意起始量、轉(zhuǎn)化在應(yīng)用三步曲法進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要特別注意起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量三者物理量及單位

9、要統(tǒng)一，都是物質(zhì)的量或物質(zhì)量、某時(shí)刻量三者物理量及單位要統(tǒng)一，都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，否則無(wú)法計(jì)算。該法是最基本也是準(zhǔn)確率較高的計(jì)的量濃度，否則無(wú)法計(jì)算。該法是最基本也是準(zhǔn)確率較高的計(jì)算方法。算方法?！倔w驗(yàn)【體驗(yàn)2】在】在25 時(shí)，向時(shí)，向100 mL含含14.6 g氯化氫的鹽酸里氯化氫的鹽酸里放入放入5.60 g純鐵粉純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始，反應(yīng)開(kāi)始至至2 min末，收集到末，收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)氫氣。在此之后，又經(jīng)過(guò)4 min，鐵粉完全溶解。則：，鐵粉完全溶解。則：(1)在前在前2min內(nèi)用內(nèi)

10、用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是表示的平均反應(yīng)速率是_。(2)在后在后4min內(nèi)用內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是表示的平均反應(yīng)速率是_。(3)前前2min與后與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是相比，反應(yīng)速率較快的是_，其原因是其原因是_。答案答案(1)0.250 molL1min1(2)0.250 molL1min1(3)前前2 min隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢率減慢實(shí)驗(yàn)探究四探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較實(shí)驗(yàn)探究四探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)用品【實(shí)驗(yàn)用品】測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。錐形瓶、雙

11、孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 mL注射器、注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 molL1硫酸、硫酸、4 molL1硫酸。硫酸。(1)取一套裝置取一套裝置(裝置如圖所示裝置如圖所示)，加入，加入40 mL 1 molL1的硫的硫酸，測(cè)量收集酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。所需的時(shí)間。(2)取另一套裝置，加入取另一套裝置，加入40 mL 4 molL1的硫酸，測(cè)量收集的硫酸，測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。所需的時(shí)間?！緦?shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)步驟】【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)結(jié)果【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】加入試劑加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率反應(yīng)速率40 mL 1 molL1硫酸硫酸40 mL 4 molL1硫酸硫酸鋅跟硫酸反應(yīng)鋅跟硫酸反應(yīng)_，收集，收集10 mL氣體，氣體，(2)所用時(shí)間所用時(shí)間比比(1)所用時(shí)間所用時(shí)間_。4 molL1硫酸與鋅反應(yīng)比硫酸與鋅反應(yīng)比1 molL1硫酸與鋅反應(yīng)速率硫酸與鋅反應(yīng)速率_。為使實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性更高，在該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？為使實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性更高，在該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問(wèn)題？【實(shí)驗(yàn)討論【實(shí)驗(yàn)討論】 答案答案實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)討論：實(shí)驗(yàn)討論：加入試劑加入試劑反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率反應(yīng)速率40 mL 1 molL1硫酸硫酸長(zhǎng)長(zhǎng)小小40 mL 4