九年級(jí)化學(xué)培優(yōu)資料

1、1 計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練 姓名 _ 班級(jí) _ 題型一：有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算 1 無(wú)土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品 種茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有 6%勺 KN0 3。 KNO3屬于_ (填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”)； KNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 _ ; KNO3中鉀、氮、氧元素白 _ ; 要配制 150kg 該營(yíng)養(yǎng)液，需要 KNO3的質(zhì)量為 kg 。 (5)求硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)為 _ .。 2 鋁土礦的主要成分是 AI2O3,請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算： (1) AI2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 _ 。 (2) Al 2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 _。 (

2、3) 求 AI2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過(guò)程。(計(jì)算結(jié)果保留至 0.1%) A.Z nO B.MgO 4已知氮的氧化物中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為 A.NO B.N2O C.N2O5 D.N2O3 5. 在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量 如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 10 10 10 2 3下列物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的是( C.CO D.CaO 7:4,則該氧化物可能是(C. b 物D .反應(yīng)后 a 物質(zhì)的質(zhì)量為 3g 1. 制作“葉脈書簽”需要 lOOg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)問：

3、(1) 配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是_L .水的質(zhì)量是 g ; (2) 若用 20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要 20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是_g 。 2. 已知 20E硝酸鉀的溶解度為 31.6g。在該溫度下將 20g 硝酸鉀放入 50g 水中, 充分?jǐn)嚢瑁瑒t所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為( ) A. 24.0% B . 28. 6% C . 31. 6% 3. 實(shí)驗(yàn)室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所 示,請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題 (1) 瓶?jī)?nèi)濃鹽酸的質(zhì)量為 _ g,溶質(zhì)的質(zhì)量為 _ g (2) 用 5mL 濃鹽酸可以配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺鹽酸 _ g 4. 對(duì)

4、100g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺某物質(zhì)的溶液， 分別進(jìn)行 如下操作：蒸發(fā)掉 10g 水，無(wú)晶體析出 加入溶質(zhì)質(zhì) D . 40. 0% 鹽酸 體積:500mL 相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度:1019g/mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37% 量分?jǐn)?shù)為 10%勺同種溶質(zhì)的溶液 10g加入 10g 同種溶質(zhì)，且完全溶解 加入 10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是 ()A. B. C. D. 5. 右圖是 A、 B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線， 回答下列問題: (1) _ A物質(zhì)在 ta r時(shí)溶解度為 _ 。 (2) P 點(diǎn)表示 _。 2 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測(cè) 2 21 r 2 A .該反應(yīng)是化

5、合反應(yīng)，d 可能是催化劑 B. a、b 兩種物質(zhì)中元素種類一定與 c 物質(zhì)中元素種類相同3 3. 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。 某興趣小組為了測(cè)定 雞蛋殼中 CaCO3的含量，現(xiàn)取 15g 雞蛋殼，搗碎， 放在燒杯中，然后向其中加入 80g 某濃度的稀鹽酸， 使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除 CaCO3外的其他成分不 與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量 （m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣 的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 B 點(diǎn)時(shí)，所有鹽酸剛好 消耗了加入量的一半。試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留 1 位小數(shù)）：（注：B 點(diǎn)的縱坐標(biāo)應(yīng) 為 90.6） （1）該雞蛋殼中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）

6、所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4） 要從 A 物質(zhì)的飽和溶液中得到 A 物質(zhì)，可用 的方法是，要從 B 物質(zhì)的飽和溶液中得到 B 物質(zhì)，可用的方法是 _ o （5） 如果 A 物質(zhì)中混有少量 B 和 C 物質(zhì)，可 用 _ 的方法得到較純的 A 物質(zhì)。 （6） t3 C時(shí)，將 50g A 物質(zhì)放入 50g 水中，充分?jǐn)?拌，所得溶液的質(zhì)量是 _ g o 題型三：綜合計(jì)算 1 質(zhì)量相同的 Mg、Fe、Zn分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速度與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的關(guān) 系正確的是（ ） Mg * Fe Zn Fe H2 / Mg H2 Mg Zn Zn Fe Mg /

7、 Zn Fe D t 2.化學(xué)興趣小組的同學(xué)取 10 g 某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不 與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為 93.7 g 時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間 的關(guān)系如下圖所示，試回答下 列問題：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 （1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的 質(zhì)量為 L o （2）樣品中鋅的質(zhì)量為 g （3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為多少？ H2 A . t t B t H2 O 4 （二）標(biāo)簽題 4. 右圖為哈藥集團(tuán)制藥六廠生產(chǎn)的“新蓋 中蓋牌” 高鈣片標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)仔 細(xì)閱讀后

8、回答下列問題： 維生素 D 種類較多，其中維生素 D2的化 學(xué)式為C28H44O，試計(jì)算 維生 素 D2的相對(duì) 分 子質(zhì)量為 _ ；維生素 D2中碳、氫、 氧三種元素的質(zhì)量比 為 ； 計(jì)算高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ ； 根據(jù)你對(duì)補(bǔ)鈣產(chǎn)品的調(diào)查和已有的化學(xué) 知識(shí)，判斷下列物質(zhì)可作為補(bǔ)鈣品直接服用 的是 （填字母） 。 A.氧化鈣 B .氫氧化鈣 C .葡萄糖酸鈣 目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣產(chǎn)品很多，請(qǐng)你再舉出一種補(bǔ)鈣產(chǎn)品的名稱 （不能使用本題中已出現(xiàn)過(guò)的名稱 ）。 （三）表格分析 5.石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用 4 g 石灰石樣品, 把 20 g稀鹽酸分 4 次加入樣品中（樣品

9、中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反 應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 稀鹽酸用量 第一次加入 5 g 第二次加入 5g 第三次加入 5g 第四次加人 5 g 剩余固體 3 2 1 1 （1） 該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ; （2） 計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到 0.1 %） （3） 求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6. 某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)一批鋼鐵樣品 （含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫 酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所 取的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 甲 乙 丙 燒

10、杯+稀硫酸 P 200g 150g : 150g 加入的鋼鐵樣品 9g 9g 14g 充分反應(yīng)后，燒杯+剩余 物 208.7g 158.7g 163.7g 請(qǐng)你根據(jù)所給數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1） 所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)的是 _ 學(xué)。 （2） 該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （四）純文字?jǐn)⑹鲂?7. 為測(cè)定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量， 某同學(xué)取 25.0 g 樣品，溶于水得到 匚融垠乘門碳於鈣、雉朱靠D I功嫂施倚補(bǔ)訶 鈣似 6 計(jì)）5（）加氓 堆生索1）LOOIU 食用方注恒口 1次，傘次1斤 5 100g 溶液，再加入 100g 足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測(cè)得

11、溶液 質(zhì)量為 197.8g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量。 （2）樣品中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （課后作業(yè)） 8. 現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽已破損的過(guò)氧化氫溶液， 為測(cè)定瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 取 該溶液 34g 于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物 質(zhì)的總質(zhì)量是 34.4g,將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣 2g。計(jì)算： （1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）瓶?jī)?nèi)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9. 某小組同學(xué)將 530 g 碳酸鈉溶液加入到一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.074%的石灰水 中，使之恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀 10 g,計(jì)算所得溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)：取合金 10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所 加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求： _ 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。f氣體的質(zhì)量 o 加稀硫酸的質(zhì)量 10. Cu 與 Zn 的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用于制作各種儀 器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成， 取 20g 該黃銅樣品于燒 杯中，向其中分 5 次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸， 使之充分