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1、第2節(jié) 電解質(zhì)第1課時(shí) 電解質(zhì)及其電離1下列敘述正確的是()A固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)B銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)解析:氯化鈉溶于水或在熔融狀態(tài)均能導(dǎo)電,是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;銅絲能導(dǎo)電,但屬于單質(zhì),銅既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;氯化氫水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì),C正確;三氧化硫溶于水,生成了新的物質(zhì)硫酸能導(dǎo)電,不是自身能夠?qū)щ?,D錯(cuò)誤。答案:C2下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫
2、C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣解析:A項(xiàng),濃鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物;C項(xiàng),碳酸鈣屬于電解質(zhì),D項(xiàng),氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案:B3下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ANaHCO3=NaHCOBNH4NO3=NHNOCH2SO4=2HS24O2DBa(OH)2=Ba2OH解析:A項(xiàng)中HCO不能拆開(kāi)。C項(xiàng)中不能把硫酸根離子拆開(kāi),應(yīng)該為H2SO4=2HSO。D項(xiàng)中氫氧根離子書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,應(yīng)該為Ba(OH)2=Ba22OH。答案:B4下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是()A石墨棒B鹽酸C熔融氫氧化鈉 D固體氯化鉀解析:物質(zhì)導(dǎo)電性能的優(yōu)劣除與物質(zhì)的本性有關(guān)外,還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條
3、件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于自由移動(dòng)離子濃度的大小,鹽酸中有自由移動(dòng)的H、Cl,能導(dǎo)電。熔融NaOH中,因NaOH=NaOH也存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子,故也能導(dǎo)電。固體KCl雖為電解質(zhì),但因缺乏電離的條件,即在固體KCl中雖存在K、Cl,但因不能自由移動(dòng),故固體KCl不導(dǎo)電。答案:D5已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì),進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)階段進(jìn)行探究。思考探究:(1)通入CO2之前,燈泡是否發(fā)光,為什么?(2)開(kāi)始通入CO2時(shí),電解槽中有何現(xiàn)象?燈泡亮度有何變化?(3)當(dāng)Ca(OH)2恰好被完全沉淀時(shí),燈泡是否發(fā)
4、光,為什么?(4)沉淀完全后繼續(xù)通入CO2時(shí),電解槽中有何現(xiàn)象?燈泡亮度有何變化?(5)電解槽中溶液澄清后,再通入CO2時(shí),燈泡亮度有何變化?解析:(1)發(fā)光。通入CO2之前,Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2電離出Ca2和OH,所以燈泡發(fā)光且明亮。(2)當(dāng)通入CO2時(shí),CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O,電解槽中溶液變渾濁;因消耗了溶液中的Ca2、OH,使離子濃度減少,導(dǎo)電性變?nèi)酰瑹襞葑儼怠?3)Ca(OH)2恰好被完全沉淀時(shí),即CO2和Ca(OH)2二者恰好反應(yīng)時(shí),溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子,溶液不導(dǎo)電,燈泡熄滅。(4)當(dāng)繼續(xù)通入CO2時(shí),發(fā)生反應(yīng)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)
5、2,沉淀逐漸溶解,故溶液逐漸變澄清;Ca(HCO3)2=Ca22HCO,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),燈泡變亮。(5)再通入CO2時(shí),離子濃度變化不大,故導(dǎo)電幾乎不變,燈泡明亮程度不變。答案:見(jiàn)解析 (時(shí)間:40分鐘分值:100分)一、選擇題(每小題8分,共48分)1下列說(shuō)法正確的是()A酸堿鹽都是電解質(zhì)B電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C氧化物都是電解質(zhì)D單質(zhì)是非電解質(zhì)解析:酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,屬于化合物,是電解質(zhì),所以A選項(xiàng)是正確的;硫酸鋇、氯化銀難溶于水,但是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;非金屬氧化物,本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,屬于非電解
6、質(zhì),故C錯(cuò)誤;非電解質(zhì)也是化合物,單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。答案:A2下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?,但不是電解質(zhì)的是()A鋁 B食鹽 C硫酸 D蔗糖解析:食鹽與硫酸均是電解質(zhì),蔗糖是非電解質(zhì),所以只有A項(xiàng)符合題意。答案:A3下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl的是()AKClO3固體 BCl2CHCl氣體 DKCl溶液解析:KClO3固體中含有ClO,不含Cl,故A錯(cuò)誤;Cl2不含Cl,故B錯(cuò)誤;HCl氣體不含Cl,故C錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。答案:D4某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D連接好線(xiàn)路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl
7、溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl只有在水溶液中才能導(dǎo)電解析:NaCl固體中離子不能自由移動(dòng),不導(dǎo)電,NaCl固體在水分子作用下電離生成能夠自由移動(dòng)的Na和Cl,故NaCl溶液導(dǎo)電,NaCl在熔融狀態(tài)也能電離出可以自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,故NaCl是電解質(zhì),而NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì),綜合以上分析可知,只有C項(xiàng)正確。答案:C5某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A0.50 mol NaOH B100 mL水C0.50 mol酒精 D0.50 mol Na2SO4解析:溶液導(dǎo)電性和離子濃度大小有關(guān)。A生
8、成硫酸鈉和水,硫酸過(guò)量,溶液中離子濃度變化不大;B硫酸的濃度降低了,減弱;C酒精不能導(dǎo)電,影響了硫酸的電離,減弱;D增加了電解質(zhì),導(dǎo)電性增強(qiáng)。答案:D6下列電離方程式中,正確的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO解析:A中2OH不應(yīng)帶小括號(hào),B中Cl系數(shù)應(yīng)為2,否則電荷不守恒。C中H2SO4應(yīng)電離出2H,而不是H。答案:D二、非選擇題(本題包括3小題,共52分)7(24分).(14分)(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:Ba(OH)2:_。KHSO4:_。HNO3:_。Na2CO3:_。(2)上述物質(zhì)按
9、酸、堿、鹽分類(lèi),其中,屬于酸的是_,屬于堿的是_,屬于鹽的是_。.(10分)以下10種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì):CuNaClNaHSO4SO3H2SO4酒精CaCO3BaSO4NaOHCu(OH)2請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。(1)屬于電解質(zhì)的是_。(2)能電離出H的是_,屬于酸的是_。(3)屬于堿的是_。(4)屬于難溶鹽的是_。解析:.根據(jù)酸、堿、鹽的定義,結(jié)合(1)問(wèn)中的電離方程式中的離子種類(lèi),即能解答。.酸、堿、鹽均為電解質(zhì),電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全為H的為酸,產(chǎn)生的陰離子全為OH的為堿,要記住常見(jiàn)的酸、堿、鹽的溶解性。答案:.Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2
10、CO3=2NaCO(2).(1)(2)(3)(4)8(15分)硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體,易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子,溶液顯酸性;硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是_。(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是_。(3)下列說(shuō)法中,正確的是(多選)()A硫酸氫鈉屬于酸B硫酸氫鈉屬于鹽C硫酸氫鈉屬于電解質(zhì)D硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣解析:硫酸氫鈉的化學(xué)式為NaHSO4,它溶于水電離出三種不同的離子,且溶液顯酸性,則硫酸氫鈉在水中電離出的離子是Na、H和SO。硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子,這兩種離子是Na和HSO。由硫酸氫鈉在水中的電離結(jié)果可知,硫酸氫鈉既屬于鹽又屬于電解質(zhì),不屬于酸;硫酸氫鈉溶液中存在大量H,能跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣。答案:(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4=NaHSO(3)BCD9(13分)已知Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L1,寫(xiě)出
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