高中化學學業(yè)水平考試會考復習資料詳細

1、第一部分 基礎知識一、物質的量1物質的量（1）物質的量的單位是摩爾（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)6.02×1023（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.02×1023 mol1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。（4）物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關系：n = 。2摩爾質量（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量（M），單位為gmol1。（2）物質的摩爾質量數(shù)值上等于該物質的相對分子/原子質量。（3）物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量之間的關系：n = 。3氣體摩爾體積（

2、1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為Lmol1。（2）標準狀況下，Vm22.4 Lmol1。（3）物質的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關系：n = 。4物質的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度（cB），單位為molL1 。（2）在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量（n）、溶液的體積（V）和溶質的物質的量濃度（cB）之間的關系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體1定義：分散質的微粒直徑介于1100 n

3、m之間的分散系稱為膠體。2溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。3丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。4丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應1電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質。2酸、堿、鹽是電解質；其它化合物為非電解質。3離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應。4將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質不改寫。四、氧化還原反應1定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧

4、化還原反應。2氧化還原反應的本質：電子轉移。學習筆記學習筆記3化合價升高失去電子被氧化/發(fā)生氧化反應/生成氧化產(chǎn)物本身作還原劑/具有還原性；化合價降低得到電子被還原/發(fā)生還原反應/生成還原產(chǎn)物本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結構1對一個原子來說：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)2質量數(shù)（A）質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3一般用符號A ZX表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子。4具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半

5、徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4最高化合價元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價+最低化合價8 。元素NaMgCNSiPSCl最高價最低價+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4氣態(tài)氫化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數(shù)周期序數(shù)；電子層數(shù)主族序數(shù)。7同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強； 同主族從上到下，元素原子的失

6、電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。七、化學鍵1定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。2共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。3離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。舊化學鍵斷裂（吸收能量E1）舊化學鍵斷裂（釋放能量E2）5含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。6反應物 生成物E1>E2 反應吸收能量；E1&l

7、t;E2 反應釋放能量。7常見的放熱反應有燃燒反應、中和反應、金屬和酸的反應；吸熱反應有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應。八、化學反應速率1定義：化學反應速率指的是單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化：v = 。2決定化學反應速率大小的因素：物質本身的性質。3提高化學反應速率的條件：增加反應物濃度、升高溫度、增大反應物間的接觸面積、使用催化劑等。九、化學平衡1定義：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。2化學平衡是一種動態(tài)平衡。3化學平衡的移動：當條件改變時，原來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化

8、學平衡。十、原電池1定義：原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。2形成原電池的條件：活動性不同的電極；電解質溶液；氧化還原反應；閉合回路。3負極較活潑金屬失去電子（被氧化）；正極較不活潑導體得到電子（被還原）。4銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應方程式：負極：Zn 2e- Zn2+；正極：2H+ + 2e- H2；總反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 。十一、無機物1無機物鈉 Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉 Na2O2淡黃色固體氯氣 Cl2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵 Fe（OH）2白色氫氧化鐵 Fe（OH）3紅褐色亞鐵離子溶液 Fe2+淺綠色鐵

9、離子溶液 Fe3+黃色一氧化氮 NO無色氣體二氧化氮 NO2紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學煙霧的原因氨氣 NH3無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸 HNO3無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫 S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫 SO2無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質溴、碘 Br2、I2可以用四氯化碳將溴或碘單質從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。溴化銀 AgBr常被用作感光材料晶體硅 Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導體二氧化硅 SiO2沙子、石英的主要成分，熔點高，硬度大；常被

10、用來制造光導纖維氧化亞銅 Cu2O紅色硫酸銅晶體 CuSO45H2O藍色硫酸銅固體 CuSO4白色2化學反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H2鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅學習筆記學習筆記4Na + O2 = 2Na2O鈉放置在空氣中表面變暗2Na + O2 Na2O2鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源2Fe + 3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕色的煙Cu + Cl2 CuCl2產(chǎn)

11、生棕黃色的煙H2 + Cl2 2HCl產(chǎn)生蒼白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白作用，Cl2可用作漂白劑（Cl2不能使干燥的紅紙條退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3+ + 3SCN 顯紅色可用KSCN溶液檢驗Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe具有還原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+既有

12、氧化性又有還原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2N2 + O2放電 2NON2 + 3H22NH3使空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH3·H2ONH3·H2O NH4+ + OHNH3·H2O呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅NH3 + HCl

13、= NH4Cl產(chǎn)生白煙4NH3 + 5O24NO + 6H2O NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2NH4Cl NH3 + HCl NH4+ + OH NH3+ H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3+ 2H2O實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否收集滿4HNO3受熱或見光4NO2 + O2 + 2H2O為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑瓶里Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OC + 4HNO3(濃) CO

14、2+ 2NO2+ 2H2O濃、稀硝酸有強氧化性Fe + S FeS S + O2 SO2SO2 + O22SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OCu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O濃硫酸表現(xiàn)強氧化性2Mg + CO2 2MgO + CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2氧化性：Cl2 > Br2 > I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi + 2C

15、O工業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaOCaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反應常被用來刻蝕玻璃SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學反應4Al + 3O2 2Al2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2AlCl3 + 3NH3&#

16、183;H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH）4Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH）4Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固體變紅CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O藍色固體變白十

17、二、有機物1有機物有機物僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮剑哂胁煌Y構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象；具有相同分子式而結構不同的兩種化合物互為同分異構體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4 結構：CH2CH2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜的混合物將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯

18、分子式：C6H6 結構：或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反應苯不能與溴水反應，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。┮掖冀Y構：CH3CH2OH（OH稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑學習筆記學習筆記乙酸COHO 結構：CH3 （COOH稱為羧基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白質屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會

19、使蛋白質從溶液中析出，不影響蛋白質的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質聚沉，蛋白質失去生理活性。高分子材料蛋白質、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2化學反應CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O火焰呈淡藍色CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl屬于取代反應C2H4 + 3O2 點燃 2CO2 + 2H2O火焰明亮并伴有黑煙 Br BrCH2CH2 + Br2 CH2C

20、H2屬于加成反應乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 點燃 12CO2 + 6H2O產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰NO2 + HONO2 + H2OC2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2OCH3COOH + CH3CH2OH濃硫酸CH3COOCH2CH3 + H2O屬于酯化反應。用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O酸或堿CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ NaOHCH3C

21、OONa + CH3CH2OH酯的水解n CH2CH2 引發(fā)劑 CH2CH2 n屬于加聚反應第二部分 練習題一、物質的量1山東蒙山風景區(qū)是國家4A級旅游景點，被稱為“天然氧吧”，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，O2就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（ ）A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol12標準狀況下的1 mol CO2的體積約為（ ）A11.2 LB22.4 LC33.6 LD44.8 L3下列說法正確的是（ ）AN2的摩爾質量是28 gB17 g NH3的物質的量是1 molC22.4 L N2的物質的量為1 molD標準狀況下NH3的體積為22

22、.4 L4（2010）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O所含有的原子數(shù)為NAB32 g O2含有的氮原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NAD1 L 0.1 molL1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA5（2009）下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A1 mol S與鐵完全反應轉移的電子數(shù)為NAB32 g O2和32 g O3所含原子數(shù)目均為2NAC在常溫常壓下，22.4 L NH3所含質子數(shù)為10NAD在標準狀況下，2.24 L水所含分子數(shù)為0.1 NA6若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A

23、1 mol氯氣中含有的原子數(shù)為NAB22.4 L氫氣的物質的量為1 molC14 g氮氣中含有7 NA個電子 DNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為747NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最少的是（ ）A0.8 mol 氧氣B標準狀況下2.24 L氮氣C3.6 g水（水的摩爾質量為18 gmol1）D含NA個氫分子的氫氣8實驗室中配制250 mL 0.10 molL1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（ ）A錐形瓶B試管C分液漏斗D容量瓶91 mol H2SO4分子中含 mol硫原子， mol氧原子。10（2010）在同溫同壓下，同體積的氫氣和二氧化碳氣體分子數(shù)之比為 ，

24、物質的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，電子總數(shù)之比為 ，質量之比為 ，密度之比為 。11等物質的量O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比為 ，其質量之比為 。12同溫同壓下，等質量的CO和CO2 ：（1）二者的物質的量之比 ， （2）二者的體積之比 ，（3）二者的氧原子之比 ， （4）二者的密度之比 。13實驗室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：燒杯 100 mL量筒 1 000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）（1）配制時，必須使用的儀器有 （填代號），還缺少的是 。（2）實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否 。（3）配制

25、時一般可分為以下幾個步驟：稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻。其正確的操作順序為 。（每步只能使用一次）學習筆記學習筆記二、物質的分類、膠體1（2010）近年來，我國許多城市實行了生活垃圾分類投放，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）A無機物B鹽類C有機物D非金屬單質2分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是（ ）A化合物B氧化物C碳酸鹽D鈉鹽3分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列對于Na2O的分類合理的是（ ）A屬于鹽B屬于堿C屬于酸D屬于氧化物4三聚氰胺（C3H6N6）是一種重要的化工原料，

26、屬于（ ）A單質B混合物C有機物D無機物5下列關于CH3COOH類別的描述中不合理的是（ ） A含氧酸B有機酸C電解質D氧化物6（2010）下列物質燒堿、Fe（OH）3膠體、NaCl、CO2、鐵片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3，其中屬于混合物的是（請?zhí)顚懶蛱枺峦?；屬于酸的是 ；屬于酸性氧化物的是 ；屬于鹽的是 ；屬于單質的是 ；屬于非電解質的是 。7（2009）下列物質NaHCO3氫氧化鈉溶液乙醇Fe（OH）3膠體HNO3SO2Cl2其中屬于混合物的是 ；屬于酸的是 ；屬于酸性氧化物的是 ；屬于鹽的是 ；屬于單質的是 ；屬于非電解質的是 （填序號）。8（2010）下列關于膠體的說法不

27、正確的是（ ）A膠體分散質顆粒的直徑在1100 nm之間B向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象C一束可見光透過膠體時，發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D采用滲析的方法可以凈化膠體9下列分散系中，能產(chǎn)生丁達爾效應的是（ ） A硫酸銅溶液B氫氧化鐵膠體C溴水D稀硫酸10溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）A是否是大量分子或離子的集合體B是否能通過濾紙C分散質粒子直徑的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定11當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）A鹽酸BFe(OH)3膠體CNaCl溶液DCuSO4溶液三、電解質、離子反應1（2009）下列說法正確的是（ ）A強電解質與弱電解質的本質區(qū)別，是其水溶液導電性的

28、強弱B電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質，其它化合物都是非電解質D常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其它化合物都是弱電解質2下列物質中，屬于電解質的是（ ）ACH3CH2OHBAlCCH4DH2SO43（2010）下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應：H+ + OH = H2OB大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32 + 2H+ = H2O + CO2C鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D用小蘇打治療胃酸過多：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O4（2009）下列反應的離子方程式書寫正

29、確的是（ ）A鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B鹽酸加到氫氧化銅中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OC少量金屬鈉放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH + H2D碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O5下列離子方程式不正確的是（ ）AH2SO4與NaOH反應：H+ + OH=H2OBHCl與AgNO3反應：Ag+Cl=AgClCCH3COOH與KOH反應：H+ + OH=H2ODNa2CO3與BaCl2反應：CO32+Ba2+=BaCO36下列離子方程式正確的是

30、（ ）AFe粉加入稀鹽酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2B金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na+OH+H2C石灰石投入到稀鹽酸中：CO32+2H+=CO2+H2OD氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH+H+=H2O7（2009）下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）AK+ HCO3 NO3 ClOBNa+ SO32 NH4+ Ba2+CBa2+ S2 Cl SO42DAlO2 CO32 Cl Na+8下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+ Na+ CO32BBa2+ Cl SO42CNH4+ SO42 OHDAl3+ NO3 H+9有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO

31、3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗。（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末中一定含有 （填化學式），可能含有 （填化學式）。寫出（3）中有關反應的離子方程式 。四、氧化還原反應1下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）A2H2O2 2H2O + O2B2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OCCu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2ODFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2（2010）

32、下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）AFe3+ Fe2+BCuO CuCCl Cl2DH2SO4 BaSO43在反應4HCl(濃)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，離子方程式為： 。4鋁熱反應在工業(yè)上有廣泛應用：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 。在該反應中，Al作 （填“氧化劑”或“還原劑”），若反應中消耗1 mol Al，則生成 mol Fe 。5已知銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2+ 2H2O ，試回答下列問題：（1）銅元素的化合價 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“還原”），

33、作 劑；（2）濃H2SO4作 劑（填“氧化”或“還原”，下同），具有 性。（3）在該反應中，若消耗了1 mol Cu ，則生成 mol SO2 。學習筆記學習筆記五、原子結構、元素周期律1質量數(shù)為37的氬原子（Ar）的中子數(shù)為（ ）A18B20C19D37212 6C是確定NA標準的原子，12 6C原子核中子數(shù)是（ ）A12B6C18D43（2010）最新報道，科學家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內有161個中子，質量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為（ ）A111B161C272D4334下列關于12C和13C說法正確的是（ ）A兩者互為同位素B兩者互為同素異形體C兩者屬于同一種核素D兩者

34、屬于不同的元素5下列元素中，屬于第3周期的是（ ）A氫B氧C鋰D氯6（2010）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）A左下方區(qū)域的金屬元素B右上方區(qū)域的非金屬元素C金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D稀有氣體元素7根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是（ ）A質子數(shù)B中子數(shù)C最外層電子數(shù)D最高正化合價8下列同族元素的單質，在相同條件下最易與水反應的是（ ）ALiBNaCKDRb9原子序數(shù)為17的氯元素位于周期表中第 周期，第 族。10A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。（1）A元素在周期表中的位置為

35、 ，B元素的原子結構示意圖為 。（2）A、B兩元素形成的化合物的化學式是 。11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。根據(jù)元素周期律，請你預測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4 H3PO4 。（用“>”、“<”或“”表示）（2）元素S的最高正價和最低負價分別為 、 ，S元素的最高價含氧酸屬于 （填“強”或“弱”）電解質。（3）其中Si、P、S、Cl元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ，C、N、O、F的氣態(tài)氫

36、化物中穩(wěn)定性最差的是 。（填寫化學式）12現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價完成下列問題：（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 。（2）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式 。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明的是 。a常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應（4）T、X

37、、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是 （用化學式表示）。六、化學鍵、化學反應與能量、原電池1（2009）下列關于化學鍵的敘述正確的是（ ）A兩個原子之間的相互作用叫化學鍵B共價鍵存在于原子之間，也存在于分子之間C離子鍵是陰陽離子之間的相互吸引力D化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用2下列物質中，只含離子鍵的是（ ）AHClBNaOHCH2ODNaCl3下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（ ）AKClBNH4ClCH2ODCH44下列物質中屬于離子化合物的是（ ）A苛性鈉B碘化氫C硫酸D醋酸5（2010）下列關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）A中和

38、反應是吸熱反應B燃燒屬于放熱反應C化學鍵斷裂放出能量D反應物總能量與生成物總能量一定相等6（2009）有關能源的下列說法不正確的是（ ）A煤、石油、天然氣都是化石能源B核能是無污染的可再生能源C氫能是可再生能源D化石能源是非再生能源7（2010、2009）下列過程需要吸收熱量的是（ ）AH2 2HB2H2 + O2 = 2H2OCCaO + H2O = Ca(OH)2D2Cl Cl28下列說法不正確的是（ ）A分解反應肯定是吸熱反應B物質燃燒和中和反應均放出熱量C化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化D化學反應是吸熱還是放熱取決于生成物和反應物具有的總能量大小9下列關于能量轉化的認識不正

39、確的是（ ）A綠色植物的光合作用是將光能轉變?yōu)榛瘜W能B煤燃燒時化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽蹸原電池工作時，化學能轉變?yōu)殡娔蹹白熾燈工作時，電能全部轉變?yōu)楣饽?0下列有關原電池的說法不正確的是（ ）A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負極學習筆記學習筆記11（2009）下列組合中不能構成原電池的是（ ）ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸12一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該原電池的合

40、理組成是（ ）正極負極電解質溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl213（2010）（1）下列裝置屬于原電池的是 ；Cu Fe Cu Cu Cu Zn Cu Zn Zn 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 （2）在選出的原電池中， 是負極，發(fā)生 反應， 是正極，該極的現(xiàn)象 。（3）此原電池反應的化學方程式為 ?；瘜W反應反應物的總能量高生成物的總能量低14（2009）（1）化學反應中均伴隨著能量的變化，化學鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學鍵形成時會 能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個化學反應，化學鍵斷裂時的能量變化大于化學鍵形

41、成時的能量變化，則該反應屬于 反應；如果一個化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應屬于 反應。鋅 銅 金屬導線稀硫酸（2）不同形式的能量可以相互轉換，如：化學能和電能、熱能之間的相互轉換。如圖是一個原電池工作原理的示意圖。試回答： 從能量角度看，它屬于 能轉化為 能。 裝置中Zn為 極。七、化學反應速率、化學平衡1影響化學反應速率的因素有很多，下列措施能加快化學反應速率的是（ ）A降低溫度B升高溫度C減小壓強D降低反應物濃度2下列措施中，能減慢化學反應速率的是（ ）A食物儲存在冰箱里B將塊狀固體藥品研細后再反應C用MnO2作H2O2分解反應的催化劑D用30%H2SO

42、4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應3（2009）下列關于反應速率的說法錯誤的是（ ）A反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0C決定反應速率的主要因素是反應物的性質D增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率4（2010）下列關于化學反應速率的說法錯誤的是（ ）A化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質C可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零D增大反應物濃度或升高反應物溫度都能加快化學反應速率5某化學興趣小組欲探究反應物濃度對化學反應速率的影響，在保持其它條件都相同的情況下

43、，使四份質量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應：2H2O2 = O2+ 2H2O，其中氧氣生成速率最大的是（ ）A5% H2O2溶液B10% H2O2溶液C20% H2O2溶液D30% H2O2溶液6反應4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO + 6H2O（g）在密閉容器中進行3 s后，NO的物質的量濃度增加了0.045 mol/L，則用NH3表示的平均反應速率為（ ）A0.045 mol/（Ls）B0.015 mol/（Ls）C0.010 mol/（Ls）D0.0075 mol/（Ls）7對于可逆反應N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g），下列特征不能表明體系達到平衡的是（ ）A正逆反應

44、速率相等B的濃度保持不變CN2、H2、NH3的濃度相等DN2、H2、NH3的百分含量不變8在一定溫度下，對可逆反應A（g）+ 2B（g） 3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達平衡的是（ ）AC的生成速率與C的分解速率相等B單位時間內消耗a mol A，同時生成3a mol CC容器內壓強不再變化D混合氣體的物質的量不再變化9對于某可逆反應的下列敘述中，不能說明反應一定達到平衡的是（ ）A正反應速率與逆反應速率相等B反應物的濃度與生成物的濃度不再改變C在給定條件下反應達到最大限度D反應物的濃度與生成物的濃度相等八、化學常識、無機物1（2009）下列做法符合食品衛(wèi)生法的是（ ）A用SO2熏制銀耳

45、B在奶粉中添加三聚氰胺C用蘇丹紅做食品添加劑D用小蘇打做焙制糕點的發(fā)酵粉2社會的進步、生活水平的提高與化學知識是密不可分的。下列有關化學常識的敘述不正確的是（ ）A人類歷史上使用最早的合金是青銅B人類使用的材料，經(jīng)過石器、青銅器、鐵器等時代C從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉D能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱3中國2010年上海世博會山東館展示了國內外有重大影響的科技創(chuàng)新成果，其中包括太陽能技術，下列有關太陽能的說法不正確的是（ ）A太陽能是可再生能源B太陽能可轉換為熱能C利用SiO2可將太陽能轉化為電能D利用太陽能不會污染環(huán)境4“低碳生活，節(jié)能減排”越

46、來越被人們認可。下列氣體不會造成空氣污染的是（ ）ANO2BSO2CCODN25五岳之首泰山是著名的游覽圣地，為保證旅游圣地的環(huán)境，泰安市推出了“藍天碧水工程”，下列做法不符合要求的是（ ）A加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表B植樹造林實施綠化工程，防治揚塵污染C改進汽車動力，減少汽車尾氣排放D推廣使用無磷洗滌劑62010世界環(huán)境日的主題是“多樣的物種、唯一的地球、共同的未來”。“環(huán)境問題”的直接來源主要是（ ）學習筆記學習筆記A溫室效應B厄爾尼諾現(xiàn)象C人類對環(huán)境的污染與破壞D火山噴發(fā)和地震7為中國近代化學發(fā)展做出突出貢獻的科學家是（ ）A李四光B華羅庚C侯德榜D錢學森8（2010）下列實驗

47、操作或事故處理正確的是（ ）A金屬Na著火，立即用水撲滅B實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈C皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌9下列有關實驗事故或藥品的處理方法中，不正確的是（ ）A大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去B不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布蓋滅C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗D金屬鈉著火時，立即用水撲滅10有一關于實驗操作的謎語：“我入水中較安全，水入我中真危險，我與水合多放熱，實驗牢記保安全?！边@一實驗操作是指（ ）A將金屬鈉保存在水中B將盛有一粒白磷的一燒杯水加熱至60 C用壓強劑測某一深度處的水壓D稀釋濃硫酸11下列實驗操作正確的是（ ）A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶