2022年(完美版)高中有機化學方程式總結(jié)教學文稿

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除高中有機化學方程式總結(jié)一、烴1. 甲烷烷烴通式： CnH2n-2（ 1）氧化反應點燃甲烷的燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不行使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色；（ 2）取代反應一氯甲烷： CH4+Cl 2光CH3Cl+HCl光二氯甲烷： CH3Cl+Cl 2CH2Cl 2+HCl光三氯甲烷： CH2Cl 2+Cl 2CHCl3+HCl（ CHCl3 又叫氯仿）光四氯化碳： CHCl3+Cl 2CCl4+HCl2. 乙烯濃硫酸170乙烯的制?。篊H3CH2OHH2C=CH2

2、+H2O烯烴通式： CnH2n（ 1）氧化反應高溫乙烯的燃燒：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應；圖 1 乙烯的制?。?2）加成反應與溴水加成：H2C=CH2+Br 2CH2Br CH2BrH C=CH+HCHCH催化劑與氫氣加成：22233與氯化氫加成：H 2C=CH2+HClCH3CH2Cl與水加成： H2C=CH2 +H2OCH3CH2OH只供學習與溝通精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - -

3、 - -此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除（ 3）聚合反應肯定條件乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2CH 2 CH 2n3. 乙炔乙炔的制?。篊aC2+2H2OHCCH+CaOH2（ 1）氧化反應乙炔的燃燒：HC CH+5O2點燃4CO2 +2H2O乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應；（ 2）加成反應與溴水加成：HC CH+Br2HC=CH圖 2 乙炔的制取BBr rCHBr=CHBr+Br2CHBr2 CHBr2與氫氣加成：HC CH+H2H2C=CH2與氯化氫加成：HC CH+HCl（ 3）聚合反應催化C劑H2=CHClCl氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CH

4、Cl肯定條件nCH 2 CHn肯定條件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC4. 苯苯的同系物通式：CnH2n-6CCHH=CH（ 1）氧化反應點燃苯的燃燒： 2C6H6 +15O212CO2+6H2 O苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；只供學習與溝通精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除（ 2）取代反應苯與溴反應+Br 2Fe Br+HBr（溴苯）硝化反應+HO NO2濃 H 2SO460 NO 2

5、+H2 O（硝基苯）（ 3）加成催化反劑應+3H 2（環(huán)己烷）；5. 甲苯（ 1）氧化反應點燃甲苯的燃燒：C7H8+9O27CO2 +4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；2（ ）取代反應CH 3|濃硫酸O2N+3HNO 3CH 3| NO 2| NO 2+3H 2O甲苯硝化反應生成2，4，6- 三硝基甲苯， 簡稱三硝基甲苯， 又叫梯恩梯 （ TNT），只供學習與溝通精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -此文檔僅供收集

6、于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除是一種淡黃色晶體，不溶于水；它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等；二、烴的衍生物烴的衍生物的重要類別和主要化學性質(zhì)：類別通式代表性物分子結(jié)構(gòu)特主要化學性質(zhì)質(zhì)點鹵代R X溴乙烷C X鍵有極1. 取代反應：與NaOH溶液發(fā)生取烴C2H5Br性，易代反應，生成醇；斷裂2. 消去反應：與強堿的醇溶液共熱，生成烯烴；醇R OH乙醇C2H5OH有 C O 鍵和O H1. 與鈉反應，生成醇鈉并放出氫氣； 2. 氧化反應： O2：鍵，有極性；生成 CO2 和 H2 O；氧化劑：生成乙醛； OH3. 脫水反應：與 鏈 烴 基 直140：乙醚；170：乙烯；4.接相連酯化反應；苯酚

7、 OH 直接與1. 弱酸性：與NaOH溶液中和；酚OH苯環(huán)相連2. 取代反應： 與濃溴水反應， 生成三溴苯酚白色沉淀；3. 顯色反應：與鐵鹽（FeCl 3 ）反應，生成紫色物質(zhì)乙醛C=O雙鍵有極OO|醛性，1. 加成反應：用Ni作催化劑，與氫加成，生成乙醇；只供學習與溝通精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除R C HCH3 C H具 有 不 飽 和性2. 氧化反應： 能被弱氧化劑氧化成羧酸（如

8、銀鏡反應、O|羧酸R C OHO|酯R C OR乙酸O|CH3 C OH乙酸乙酯CH3COO2CH5受 C=O影響， O H能夠電離， 產(chǎn)生 H+分子中 RCO和 OR之 間 容 易 斷裂仍原氫氧化銅） ；1. 具有酸的通性；2. 酯化反應：與醇反應生成酯；水解反應：生成相應的羧酸和醇6. 溴乙烷：（ 1）取代反應溴乙烷的水解：C2H5 Br+H2OC2H5 OH+HBr（ 2）消去反應醇溴乙烷與NaOH 溶液反應：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2 +NaBr+H2O7. 乙醇（ 1）與鈉反應乙醇與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（乙醇鈉）（ 2）氧化反應催

9、化劑乙醇的燃燒：2CH3CH2OH+O2（ 3）消去反應 2CH3CHO+2H2O （乙醛）只供學習與溝通精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170生成乙烯；留意：該反應加熱到140時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醚；2C2H5OH8. 苯酚濃硫酸140 C2H5 O C2H5+H2O （乙醚）苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色；苯酚具有特別的氣

10、味，熔點43，水中溶解度不大， 易溶于有機溶劑； 苯酚有毒， 是一種重要的化工原料；（ 1）苯酚的酸性 OH+NaOHONa +H 2O（苯酚鈉）苯酚鈉與CO2 反應：+COONa2+H2O+NaHCOOH 3（ 2）取代反應+3BrOH 2Br OH|Br| Br +3HBr（三溴苯酚）（ 3）顯色反應苯酚能和FeCl 3 溶液反應，使溶液呈紫色；只供學習與溝通精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)

11、站刪除9. 乙醛乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點20.8 ，密度比水小，易揮發(fā)；（ 1）加成反應O|催化劑乙醛與氫氣反應：CH3 C H+H2CH3CH2OH（ 2）氧化反應O|催化劑乙醛與氧氣反應：2CH3 C H+O22CH3COOH（乙酸）乙醛的銀鏡反應：CH3CHO +2AgNH3 2OHCH3COON4H+2Ag+3NH3+H2O （乙酸銨）留意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有AgNH3 2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag；有關(guān)制備的方程式：Ag+NH H O=AgOH + NH +3243232AgOH+2NH H O=AgNH +O

12、H- +2H O2乙醛仍原氫氧化銅：CH3 CHO+2CuOH210. 乙酸（ 1）乙酸的酸性33乙酸的電離：CHCOOHCHCOO- +H+（ 2）酯化反應CH3COOH+C2Ou +2H2O濃硫酸CH3 C OH+C2H5 OHO|CH3 C OC2H5+H2O （乙酸乙酯）留意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應；只供學習與溝通精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除11. 乙酸乙酯

13、乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀液體；（ 1）水解反應無機酸CH3COO2CH5+H2OCH3COOH+2CH5OH（ 2）中和反應CH3COO2CH5+NaOHCH3 COONa+2CH5OH附加：烴的衍生物的轉(zhuǎn)化水解酯化鹵代烴水解R X加醇ROH氧化仍原醛氧化RCHO羧酸RCOOH酯化水解酯RCOOR 消加消成去成去不飽和烴甲烷燃燒CH4+2O2CO2+2H2O條件為點燃 甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜，以下是最終分解；CH4C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）只供學習與溝通精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 18 頁 - - - - - - -

14、- - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除甲 烷 和 氯 氣 發(fā) 生 取 代 反 應CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl （條件都為光照；） 試驗室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH（4 條件是 CaO加熱）乙烯燃燒精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 20 頁，共 18 頁 - - - - - - - - - -CH2=CH2+3O22CO2+2H2O條件為

15、點燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2O（H條件為催化劑）乙烯和氯化氫CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氫氣CH2=CH2+H2 CH3-CH3（條件為催化劑）乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）試驗室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）乙炔燃燒C2H2+3O22CO2+H2O（條件為點燃）乙炔和溴水只供學習與溝通此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除C2H2+2Br2 C2H2B

16、r4乙炔和氯化氫兩步反應： C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HCl C2H4Cl2乙炔和氫氣兩步反應： C2H2+H2 C2H4C2H2+2H2C2H6（條件為催化劑）試驗室制乙炔CaC2+2H2O CaOH2+C2H2以 食 鹽 、 水 、 石 灰 石 、 焦 炭 為 原 料 合 成 聚 乙 烯 的 方 程式； CaCO3= CaO+ CO22CaO+5C=2CaC2+COC2aC2+2H2O C2H2+Ca（ OH） 2 C+H2O=CO+H2-高溫C2H2+H2C2H4- 乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃燒2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（條件為點燃）苯和液溴

17、的取代C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯和氫氣C6H6+3H2C6H12（條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2（O條件為催化劑） （這是總方程式）乙醇發(fā)生消去反應的方程式只供學習與溝通此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170 攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2條O件為催化劑濃硫酸140

18、攝氏度 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOHCH3COO2Mg+H2乙酸和氧化鈣2CH3又找到一個比較全的甲烷燃燒CH4+2O2CO2+2H2O條件為點燃 甲烷隔絕空氣高溫分解甲烷分解很復雜， 以下是最終分解； CH4 C+2H（2條件為高溫高壓，催化劑）甲 烷 和 氯 氣 發(fā) 生 取 代 反 應CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl （條件都為光照；） 試驗室制甲烷CH3COONa+NaOHNa2CO3+

19、CH（4 條件是 CaO加熱）乙烯燃燒CH2=CH2+3O22CO2+2H2O條件為點燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20CH3CH2O（H條件為催化劑）只供學習與溝通此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除乙烯和氯化氫CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl乙烯和氫氣CH2=CH2+H2 CH3-CH3（條件為催化劑）乙烯聚合nCH2=CH2-CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合nCH2=CHCl-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）試驗室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）乙炔燃燒C

20、2H2+3O22CO2+H2O（條件為點燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2 C2H2Br4乙炔和氯化氫兩步反應： C2H2+HClC2H3Cl-C2H3Cl+HCl C2H4Cl2乙炔和氫氣兩步反應： C2H2+H2 C2H4C2H2+2H2C2H6（條件為催化劑）試驗室制乙炔CaC2+2H2O CaOH2+C2H2以 食 鹽 、 水 、 石 灰 石 、 焦 炭 為 原 料 合 成 聚 乙 烯 的 方 程式； CaCO3= CaO+ CO22CaO+5C=2CaC2+CO2CaC2+2H2OC2H2+Ca（ OH） 2 C+H2O=CO+H2-高溫C2H2+H2C2H4- 乙炔加成生成乙烯 C2

21、H4可聚合只供學習與溝通此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除苯燃燒2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（條件為點燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2C6H5Br+HBr苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）苯和氫氣C6H6+3H2C6H12（條件為催化劑）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O（條件為點燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2（O條件為催化劑） （這是總方程式）乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170 攝氏度）兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

22、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2條O件為催化劑濃硫酸140 攝氏度 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O乙酸和鎂Mg+2CH3COOHCH3COO2Mg+H2乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaOCH3CH2） 2Ca+H2O乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOCHH3COONa+CH3CH2OH只供學習與溝通此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+H2O+CO2甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4CuOH22Cu2O+CO2+5H2O乙醛和新制的氫氧化銅

23、CH3CHO+2Cu Cu2O沉淀 +CH3COOH+2H2O乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2 2CH3COOH條 件為催化劑或加溫）烯烴是指含有C=C鍵的碳氫化合物；屬于不飽和烴；烯烴分子通式為CnH2n， 非極性分子，不溶或微溶于水；簡潔發(fā)生加成、聚合、氧化反應等；乙烯的物理性質(zhì)通常情形下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機溶劑；1) 氧化反應：常溫下極易被氧化劑氧化；如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯；易燃燒，并放出熱量，燃燒時火焰光明，并產(chǎn)生黑煙；2) 加成反應：有機物分子中雙鍵 或三鍵 兩端的碳原子與其他原子或原子團直接

24、結(jié)合生成新的化合物的反應；3聚合反應：2. 乙烯的試驗室制法1 反應原理： CH3CH2OH=CH2=CH+2H2O（條件為加熱，濃 H2SO4） 2 發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體” 的反應裝置； 3 收集方法： 排水集氣法； 4 留意事項：反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1 3；在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸；只供學習與溝通此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除溫度計水銀球應插在液面下，以精確測定反應液溫度；加熱時要使溫度快速提高到 170，以削減乙醚生成的機會；在制取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最終生成C

25、O2、CO、C 等 因此試管中液體變黑 ，而硫酸本身被仍原成SO2；SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色；因此，在做乙烯的性 質(zhì)試驗前， 可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純潔的乙烯； 乙炔又稱電石氣；結(jié)構(gòu)簡式HC CH，是最簡潔的炔烴；化學式C2H2分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子；無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機溶劑；化學性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應；能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去；乙炔的試驗室制法：CaC2+2H2O CaOH2+C2H2化學性質(zhì)：（ 1）氧化反應：a可燃性： 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 現(xiàn)象：火焰光明、

26、帶濃煙；b被 KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色；（ 2）加成反應：可以跟Br2 、H2、HX 等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應；現(xiàn)象：溴水褪色或Br2 的 CCl4 溶液褪色與 H2 的加成CH CH+H2 CH2CH2與 H2 的加成兩步反應：C2H2+H2 C2H4C2H2+2H2C2H6（條件為催化劑）氯乙烯用于制聚氯乙烯C2H2+HClC2H3Cl nCH2=CHCl=-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）（ 3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質(zhì)基本相像；金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出；乙炔與銀氨溶液反應，產(chǎn)生白色 乙炔銀沉淀 .1、 鹵化烴：官能團，

27、鹵原子在堿的溶液中發(fā)生“水解反應”，只供學習與溝通此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除生成醇在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應”，得到不飽和烴2、 醇：官能團，醇羥基能與鈉反應，產(chǎn)生氫氣能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上假如沒有氫原子，不能發(fā)生消去）能與羧酸發(fā)生酯化反應能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3、 醛：官能團，醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀能被氧化成羧酸能被加氫仍原成醇4、 酚，官能團，酚羥基具有酸性能鈉反應得到氫氣酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基能與羧酸

28、發(fā)生酯化5、 羧酸，官能團，羧基具有酸性（一般酸性強于碳酸）能與鈉反應得到氫氣不能被仍原成醛（留意是“不能”）能與醇發(fā)生酯化反應6、 酯，官能團，酯基能發(fā)生水解得到酸和醇物質(zhì)的制?。涸囼炇抑萍淄镃H3COONa+NaOHNa2CO3+CH（4條件是 CaO加熱）試驗室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2+H2O（條件為加熱， 濃 H2SO4） 試驗室制乙炔CaC2+2H2O CaOH2+C2H2工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20CH3CH2OH（條件為催化劑）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O C2H4O條件為催化劑，加熱加壓乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O22CH3CHO條件為催化劑，加

29、熱乙醇氧化法： 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2（O條件為催化劑，加熱）乙酸的只供學習與溝通此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除制取乙醛氧化為乙酸： 2CH3CHO+O2 2CH3COOH條件為催化劑和加溫）加聚反應：乙烯聚合nCH2=CH2 nCH2=CHCl-CH2-CH2-n-（條件為催化劑）氯乙烯聚合-CH2-CHCl-n-（條件為催化劑）氧化反應：甲烷燃燒CH4+2O2CO2+2H2O條件為點燃 乙烯燃燒CH2=CH2+3O22CO2+2H2O條件為點燃）乙炔燃燒C2H2+3O22CO2+H2O（條件為點燃）苯燃燒2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（條件為點燃）乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O