九年級(jí)化學(xué)初識(shí)酸堿鹽 仁愛

1、九年級(jí)化學(xué)初識(shí)酸堿鹽教案專題7 初識(shí)酸堿鹽單元教材內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)單元1 酸性溶液和堿性溶液1、酸性和堿性溶液的判定酸堿指示劑（石蕊和酚酞以及紅藍(lán)石蕊試紙）；溶液的酸堿度、pH值以及pH試紙測(cè)定（粗略）；酸度計(jì)測(cè)定（精確），pH對(duì)生產(chǎn)、生活的影響。2、分組實(shí)驗(yàn)（1組）：教材P2-3上的“請(qǐng)你嘗試”對(duì)比實(shí)驗(yàn)，引出溶液的分類；分組實(shí)驗(yàn)（1組）：教材P5上的“探究活動(dòng)”。1、認(rèn)識(shí)酸性溶液和堿性溶液。2、會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。3、知道酸堿性的強(qiáng)弱程度與pH的關(guān)系。4、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。單元2幾種常見的酸和堿1、酸和堿：指示劑變色，酸堿定義的探究、應(yīng)用；鹽與中和反應(yīng)

2、，置換反應(yīng)；潮解；濃硫酸、固體氫氧化鈉的性質(zhì)腐蝕性。2、演示實(shí)驗(yàn)（1個(gè)）：酸堿溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。2、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸堿溶液。3、初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象。單元3鹽 化學(xué)肥料1、鹽的鑒別實(shí)驗(yàn)，鹽的分類和應(yīng)用，復(fù)分解反應(yīng)，化肥及其分類。2、演示實(shí)驗(yàn)（1組）：鹽溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)；分組實(shí)驗(yàn)（1組）：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。1、了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。2、初步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。3、知道一些常用化肥的名稱和作用。4、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類等方法認(rèn)識(shí)鹽和化肥的分類。

3、第一部分 課標(biāo)對(duì)專題7的學(xué)習(xí)要求第二部分 各單元案例設(shè)計(jì)單元1 酸性溶液和堿性溶液【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)酸性溶液和堿性溶液。2、會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。3、知道酸堿性的強(qiáng)弱程度與pH的關(guān)系。4、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度和pH的關(guān)系?！窘虒W(xué)手段】實(shí)物展示,實(shí)驗(yàn)為主。【教學(xué)課時(shí)】2課時(shí)【教學(xué)用具】試管、滴管、鑷子、pH試紙、比色卡、石蕊試液、酚酞試液、茶水、蘇打水、碳酸飲料、白醋、食鹽水、蔗糖水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、石灰水、蒸餾水?！镜?課時(shí)】【教學(xué)流程】創(chuàng)設(shè)情景引入新課實(shí)驗(yàn)探究學(xué)

4、生討論并提問教師解答或?qū)嶒?yàn)鞏固練習(xí)歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、2，分三步完成：A達(dá)成目標(biāo)1 B達(dá)成目標(biāo)2 C鞏固目標(biāo)2 教 學(xué)流 程教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè)計(jì)意圖A.創(chuàng)設(shè)情景引入新課食品的味道可以通過品嘗來確定，其中酸味和苦澀味與溶液的酸堿性有關(guān)。溶液的重要性。創(chuàng)設(shè)情景應(yīng)從學(xué)生的親身體驗(yàn)入手,營(yíng)造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍。但化學(xué)藥品是不能品嘗的，那么怎樣檢測(cè)溶液的酸堿性呢？展示實(shí)物：茶水、蘇打水、醋、糖水、酒。嘗、聞味道。這些物質(zhì)為什么有不同的味道？說明了什么問題？不同物質(zhì)會(huì)表現(xiàn)出不同的酸堿性。合作交流展示：醋、食鹽水、石灰水滴在花上。碳酸飲料、茶水、蔗糖水滴在植物的花上。激發(fā)學(xué)生的探究欲。歸

5、納溶液中物質(zhì)不同，與花作用會(huì)顯示不同的顏色，說明不同物質(zhì)的溶液呈現(xiàn)不同的性質(zhì)(酸堿性)。及時(shí)鞏固。投 影 單元1 酸性溶液和堿性溶液1、認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性；2、認(rèn)識(shí)溶液的pH；3、了解測(cè)定溶液酸堿性的意義。展示目標(biāo)，明確該課任務(wù)。討 論白醋、碳酸飲料、茶水以及水這些物質(zhì)分別加入石蕊、酚酞，并用pH試紙測(cè)試讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我。B.實(shí)驗(yàn)探究嘗碳酸飲料、茶水、蔗糖水的味道。閱讀課本P3 觀察到的現(xiàn)象，學(xué)生討論，歸納總結(jié)并做好記錄白醋食鹽水氫氧化鈉溶液稀鹽酸蔗糖水石灰水紫色石蕊無色酚酞初步認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性。在6支小試管中分別倒入少量白醋、食鹽水、氫氧化鈉溶液、蔗糖水、稀鹽酸

6、和石灰水，再分別滴入12滴紫色石蕊，觀察溶液顏色的變化。用無色酚酞溶液和上述6種物質(zhì)作用，觀察溶液顏色的變化。C.學(xué)以致用石蕊遇酸溶液變 色，遇堿溶液變 色； 酚酞遇酸溶液變 色，遇堿溶液變 色。教 學(xué) 后 記【板書設(shè)計(jì)】單元1 酸性溶液和堿性溶液一、 酸性溶液和堿性溶液 實(shí)驗(yàn)用石蕊和酚酞測(cè)定白醋、食鹽水、蔗糖水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、石灰水的酸堿性，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性溶液堿性溶液石蕊變紅變藍(lán)酚酞不變變紅酸性溶液：堿性溶液：酸堿指示劑：【第2課時(shí)】【教學(xué)流程】實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生討論并提問教師解答或?qū)嶒?yàn)鞏固練習(xí)歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)24，分三步完成：A達(dá)成目標(biāo)2、3 B達(dá)成目標(biāo)4 C鞏固目標(biāo)3、4教

7、學(xué)流 程教 師活 動(dòng)學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè) 計(jì) 意 圖A.實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：P2 “請(qǐng)你嘗試”做實(shí)驗(yàn)并記錄，完成表格內(nèi)容試管溶液pHA白醋B蒸餾水C石灰水設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在自主體驗(yàn)中經(jīng)過細(xì)致的觀察而充分體驗(yàn)探究過程：猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象得出結(jié)論歸納石蕊：遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)酚酞：遇酸性溶液不變，遇堿性溶液變紅中性溶液：pH=7, 例：蒸餾水、食鹽水等酸性溶液：pH<7，pH越小，酸性越強(qiáng)堿性溶液：pH>7，pH越大，堿性越強(qiáng)培養(yǎng)規(guī)范表達(dá)和分析問題的能力，樹立實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度B.教師引導(dǎo)測(cè)定雨水、土壤、人的體液的pH測(cè)定雨水的pH，可以分析空氣的質(zhì)量；測(cè)定土

8、壤的pH，可以改良土壤；測(cè)定人的體液pH，可以分析健康狀況通過歸納，自主學(xué)習(xí)，及時(shí)對(duì)知識(shí)點(diǎn)鞏固而形成記憶C.學(xué)以致用1、pH=7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性；pH7，溶液呈 性。2、一些食物的近似pH為：食醋3.23.6，葡萄3.54.5，牛奶6.36.8，雞蛋清7.68.0。其中顯堿性的是 （ ） A. 食醋 B. 葡萄 C. 牛奶 D. 雞蛋清3、向某溶液中滴入無色酚酞后顏色不變，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則（ ） A. 一定顯紅色 B. 可能顯紅色，也可能仍為紫色 C. 可能顯藍(lán)色 D.一定顯無色4、在測(cè)定某溶液的pH時(shí)，先用水把pH試紙潤(rùn)濕后，再滴該溶液測(cè)pH,則實(shí)際值與測(cè)定值比

9、較（ ） A. 變大 B. 變小 C. 不變 D. 可能變大、變小或不變通過課堂練習(xí)反饋，讓學(xué)生享受成功的喜悅，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力；及時(shí)檢查，便于糾正學(xué)生在練習(xí)中出現(xiàn)的問題教 學(xué) 后 記【板書設(shè)計(jì)】單元1 酸性溶液和堿性溶液二、 溶液的酸堿度pH溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。范圍：014之間關(guān)系：(1) pH<7, 溶液呈酸性，pH 越小酸性越強(qiáng)。例如：醋酸、稀鹽酸、硫酸溶液等。(2) pH=7，溶液呈中性。例如：食鹽水、蔗糖水、蒸餾水等。(3) pH>7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)。例如：茶水、石灰水、氫氧化鈉溶液等。二、測(cè)定方法：(1) pH試紙比色卡。(2)

10、pH計(jì)。三、 測(cè)定溶液酸堿性的意義例：1、測(cè)定雨水的pH，可以分析空氣的污染情況。2、測(cè)定土壤的pH，可以改良土壤。酸性土壤撒入熟石灰（或生石灰）。3、測(cè)定人的體液的pH，可以分析人的健康狀況?！局R(shí)反饋】填寫下列物質(zhì)的酸堿性（填：酸、堿或中性）、pH(填：<、= 或 >)以及 pH的變化（填：不變、變大或變小 ）1、一瓶食鹽水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段時(shí)間后pH ；2、一瓶蒸餾水，呈 性，pH 7, 通入二氧化碳后pH ；3、一瓶石灰水，溶液呈 性，pH 7, 敞口放置一段時(shí)間后pH ；4、一瓶醋酸，溶液呈 性，pH 7, 加水稀釋后pH ；5、一瓶稀鹽酸，溶液呈 性

11、，pH 7, 敞口放置一段時(shí)間后pH 。單元2 幾種常見的酸和堿【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。2、初步學(xué)會(huì)稀釋常見的酸堿溶液。3、初步認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)和中和反應(yīng)，并能解釋與置換反應(yīng)和中和反應(yīng)有關(guān)的一些現(xiàn)象?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等常見酸堿的性質(zhì)、用途以及使用過程中應(yīng)注意的問題?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】用離子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)酸堿的組成和酸堿的通性?！窘虒W(xué)手段】實(shí)驗(yàn)為主，觀察分析?！窘虒W(xué)課時(shí)】3課時(shí)【教學(xué)用具】試管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、導(dǎo)電裝置、溫度計(jì)、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3

12、、油脂、石蕊試液、酚酞試液?！镜?課時(shí)】【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生討論歸納實(shí)驗(yàn)探究教師解答歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1，分兩步完成：A達(dá)成目標(biāo)1 B鞏固目標(biāo)1教學(xué)流程教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)引入新課涼菜中有適量的醋酸口感比較好，醋酸是酸溶液，還是堿溶液？如何用實(shí)驗(yàn)方法判斷它的酸堿性？怎樣檢驗(yàn)其酸堿度？思考回答創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身體驗(yàn)入手,營(yíng)造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍，復(fù)習(xí)鞏固相關(guān)知識(shí)。設(shè)問：你還知道哪些酸和堿？板書：?jiǎn)卧?中幾種常見的酸和堿列舉所知的酸和堿導(dǎo)入新課A.實(shí)驗(yàn)探究指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：1、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液+紫色石蕊2、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液

13、+無色酚酞提出問題：溶液顯酸堿性的原因是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P8實(shí)驗(yàn)記錄填寫課本P8 “分析歸納”學(xué)生閱讀課本P8總結(jié)出：酸溶液呈酸性；堿溶液呈堿性設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在自主體驗(yàn)中經(jīng)過細(xì)致的觀察充分體驗(yàn)探究過程：猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象得出結(jié)論。 引導(dǎo)歸納酸堿與指示劑的作用討論、歸納如下表：酸類溶 液堿類溶 液石蕊變紅變藍(lán)酚酞不變變紅提出問題：為什么酸堿溶液能使指示劑變色？猜想與假設(shè)實(shí)驗(yàn)：課本P8“請(qǐng)你嘗試” 討論完成課本P8“分析歸納”總結(jié)：酸堿溶液中的氫離子、氫氧根離子決定了指示劑顏色的變化。通過對(duì)問題的研究，產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我。B.知識(shí)歸納

14、教師引導(dǎo)歸納：酸堿組成的特點(diǎn)總結(jié)出：堿溶液呈堿性；電離產(chǎn)生金屬離子（或NH4+）和氫氧根離子；酸溶液呈酸性；電離產(chǎn)生氫離子和酸根離子；含氧酸和無氧酸怎么分類？堿、酸電離的特點(diǎn)是什么？培養(yǎng)規(guī)范表達(dá)和分析問題的能力，樹立實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度。酸堿的分類1、酸分類的方法（1）酸根是否含氧（含氧酸和無氧酸）（2）氫離子的數(shù)目（一元酸、二元酸、三元酸）2、堿的分類方法：通過歸納、自主學(xué)習(xí)，及時(shí)對(duì)知識(shí)點(diǎn)鞏固而形成記憶。教 學(xué) 后 記【板書設(shè)計(jì)】單元2 幾種常見的酸和堿酸類溶液堿類溶液石蕊變紅變藍(lán)酚酞不變變紅一、酸堿與指示劑的作用二、什么是酸和堿1、酸定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合

15、物。特點(diǎn)：氫離子和酸根離子。分類： 含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。根據(jù)是否含氧 無氧酸：命名：“氫某酸” 例如：鹽酸、氫硫酸等。 一元酸（鹽酸、硝酸）氫離子的數(shù)目 二元酸（硫酸、碳酸） 三元酸（磷酸） 2、 堿定義：在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。特點(diǎn)：金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子。命名：氫氧化“某”，例如：氫氧化鈉、氫氧化鈣等?！局R(shí)反饋】1、 酸在組成上有什么共同的特點(diǎn)？2、 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。 硫酸 硝酸 鹽酸 氫硫酸 碳酸 氫氧化鈉 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 氫氧化銅【第2課時(shí)】【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生討論歸納實(shí)驗(yàn)探究教師解答或?qū)?/p>

16、驗(yàn)歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)13，分三步完成：A達(dá)成目標(biāo)1、2 B達(dá)成目標(biāo)3 C鞏固目標(biāo)1 教學(xué)流程教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng)設(shè)計(jì)意圖展示實(shí)物，提出問題引入新知識(shí)問：在人們?nèi)粘Ｉ钪?，醋酸除了有酸味，還有什么化學(xué)性質(zhì)？稀鹽酸、稀硫酸與醋酸有相似點(diǎn)嗎？思考創(chuàng)設(shè)情景從學(xué)生的親身體驗(yàn)入手,營(yíng)造和諧輕松的學(xué)習(xí)氛圍。實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)和腐蝕性。演示P10“請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)2。稀硫酸配制：把濃硫酸沿器壁倒入盛水的容器中，并不斷攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)。觸摸容器外壁并用溫度計(jì)測(cè)定實(shí)驗(yàn)前后溫度的變化。培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)、關(guān)心別人、關(guān)愛自己，為社會(huì)作貢獻(xiàn)的責(zé)任感。幾種常見的酸的性質(zhì)：指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)P8“請(qǐng)你嘗試”實(shí)

17、驗(yàn)1、“分析歸納”；P10“請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)13及“分析歸納” 學(xué)生實(shí)驗(yàn)1、記錄完成“分析歸納”。學(xué)生實(shí)驗(yàn)13、記錄完成“分析歸納”。通過實(shí)驗(yàn)得到感性認(rèn)識(shí)。掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。達(dá)成目標(biāo)3 引導(dǎo)分析置換反應(yīng)總結(jié)置換反應(yīng)的特點(diǎn)課堂練習(xí)指導(dǎo)練習(xí)1完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸+石蕊酸+酚酞2寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷哪些是置換反應(yīng)？HCl+FeHCl+AlH2SO4+ZnHCl+Fe2O3H2SO4+CuOHCl+CaCO3鞏固所學(xué)知識(shí)歸納引導(dǎo)歸納酸的通性1酸與指示劑作用2酸與金屬反應(yīng)3酸與金屬氧化物反應(yīng)4酸與鹽反應(yīng)通過歸納，自主學(xué)習(xí)，及時(shí)對(duì)知識(shí)點(diǎn)鞏固而形成記憶。學(xué)以致用1、兩個(gè)燒杯分別放入等質(zhì)量的濃鹽酸、

18、濃硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，質(zhì)量如何變化？2、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，可選用下列的試劑（ ）A. 鋅和硝酸 B. 鋅和濃硫酸 C. 鋅和稀硫酸3、失去標(biāo)簽的氫氧化鈉、食鹽和鹽酸，可以一次把它們一一鑒別出來的試劑是（ ）A. 石蕊試液 B. 酚酞試液 C. 氯化鈉溶液4、在硫酸溶液中加入下列哪種物質(zhì)，溶液不能導(dǎo)電（ ）A. NaOH B. Na2CO3 C. Ba(OH)2 D. HCl5、用玻璃棒蘸取下列哪種溶液在石蕊試紙上寫字，字跡會(huì)先紅后黑（ ）A. 濃鹽酸 B. 稀鹽酸 C. 濃硫酸 D. 稀硫酸 鞏固所學(xué)知識(shí)教 學(xué) 后 記【板書設(shè)計(jì)】三、幾種常見的酸1、鹽酸、硫酸鹽酸硫酸含義氯化氫的水溶液

19、 物理性質(zhì)吸水性作干燥劑不同的化學(xué)性質(zhì)脫水性（碳化）稀硫酸的配制：把濃硫酸沿器壁慢慢倒入盛水的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。2、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑作用（2）酸+金屬 氫氣+鹽Fe + HCl Zn + H2SO4 反應(yīng)規(guī)律：在金屬活動(dòng)順序中，排在氫前面的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)，排在后面的金屬不能和酸反應(yīng)。（3）酸 + 堿性氧化物 鹽 + 水H2SO4CuO HCl + Fe2O3 （4）酸 + 堿 鹽+水HCl + NaOH （5）酸 + 鹽 新酸+新鹽HCl + CaCO3HCl + AgNO3H2SO4 + BaCl23、用途：制備氫氣、二氧化碳；除銹；鑒別分析Cl-、SO42-

20、等?！局R(shí)反饋】1、酸有相同的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（ ） A. 都能和指示劑作用 B. 都能和堿反應(yīng)C. 能與金屬氧化物反應(yīng) D. 都能電離出氫離子2、下列物質(zhì)不屬于酸類的是（ ） A. H2S B. HCl C. NaHSO4 D. H2CO33、有甲、乙、丙三種溶液分別滴入紫色石蕊溶液：甲變紅；乙變藍(lán)；丙不變。這三種溶液的pH由小到大的順序是（ ）A. 乙甲丙 B. 甲乙丙 C. 丙乙甲 D. 甲丙乙4、下列和我們生活相關(guān)的物質(zhì)溶液的pH值中，顯堿性的溶液 ；顯酸性的溶液 ；近似中性的溶液 。（填序號(hào)）（1）葡萄汁3.54.5 （2）牛奶6.36.6 （3）西紅柿4.04.4 （4）乳汁6.

21、67.6 （5）雞蛋清7.68.0 （6）唾液6.67.1 （7）血漿7.47.5 【第3課時(shí)】【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生討論歸納實(shí)驗(yàn)探究教師解答或?qū)嶒?yàn)歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、3，分兩步完成：A達(dá)成目標(biāo)1、3 B鞏固目標(biāo)1 教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖問題情景引入新課介紹生活中的石灰水石灰水為什么放置一段時(shí)間后會(huì)變質(zhì)？怎么洗去衣服上的油污？思考 聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。投影 幾種常見的堿 實(shí)驗(yàn)與探究 展示NaOH實(shí)物，引導(dǎo)觀察物理性質(zhì)，分析保存方法。指導(dǎo)課本P14“請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)1怎么洗去衣服上的油污？演示實(shí)驗(yàn) :用氫氧化鈉和有油污的布料混合攪拌。觀察認(rèn)識(shí)NaOH的

22、物理性質(zhì)及腐蝕性完成課本P14“請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)1觀察NaOH與油脂反應(yīng)：在不同的沾有污漬的物品上加氫氧化鈉清洗閱讀P14，認(rèn)識(shí)NaOH的用途增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生活的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。引導(dǎo)探究：1. 氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)。2. 氫氧化鈉溶液、石灰，分別與硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液的反應(yīng)。1.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案2.觀察現(xiàn)象3.歸納總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和解決問題的能力。3指導(dǎo)P12-P13“請(qǐng)你嘗試” 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)歸納中和反應(yīng)的概念學(xué)生實(shí)驗(yàn)、記錄。完成“分析歸納”。中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。留一定空間，讓學(xué)生想象

23、、合作、交流，充分體現(xiàn)新課程的理念。自主、合作探索使學(xué)生體驗(yàn)合作、協(xié)作的樂趣。學(xué)以致用指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)P15“請(qǐng)你嘗試”1.酸、堿溶液能導(dǎo)電的原因酸類、堿類物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電。導(dǎo)電原因是：有自由移動(dòng)的離子。2.P16分析歸納通過對(duì)問題的認(rèn)識(shí)，產(chǎn)生感性認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生在討論中互相啟發(fā)，相互激勵(lì)，發(fā)展和完善自我。課堂練習(xí)指導(dǎo)、巡視、點(diǎn)評(píng)（1）Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2（2）NaOH + HCl （3）NaOH + FeCl3 鞏固所學(xué)知識(shí)教 學(xué) 后 記【板書設(shè)計(jì)】四、常見的堿 中和反應(yīng)1、氫氧化鈣氫氧化鈉物理性質(zhì)、俗名白色固體，微溶于水石灰水。熟石灰、消石灰白色固體，極易溶于水，放出大量熱。有吸水

24、性，作干燥劑。燒堿、火堿、苛性鈉。注意事項(xiàng)有腐蝕性強(qiáng)腐蝕性，使用要十分小心。用途配制波爾多液(硫酸銅和熟石灰的混合溶液）石硫合劑建筑材料制造肥皂、造紙、化工原料精煉石油。潮解2、堿的通性（1）堿+指示劑作用（2）堿+某些非金屬氧化物 鹽+水（3）堿+酸 鹽+水 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 鹽：只要含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（4）堿+鹽 新堿+新鹽3、堿的用途【知識(shí)反饋】1、 下列所述概念中前后沒有包含關(guān)系的是（ ）A中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng) B酸、含氧酸 C金屬氧化物、堿性氧化物 D堿、堿性氧化物2、 將質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合，再滴入石蕊試液

25、，溶液呈現(xiàn)的顏色是（ ）A. 紅色 B. 藍(lán)色 C. 紫色 D. 無色單元3 鹽 化學(xué)肥料【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解食鹽、純堿、碳酸鈣等在生活中的用途。2、初步認(rèn)識(shí)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。3、知道一些常用化肥的名稱和作用。4、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類等方法認(rèn)識(shí)鹽和化肥的分類?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】常見鹽（碳酸鈉、碳酸鈣、氯化銨、硫酸銅等）的性質(zhì)和用途。【教學(xué)難點(diǎn)】用離子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)鹽的組成和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 【教學(xué)手段】實(shí)驗(yàn)、交流討論?！窘虒W(xué)課時(shí)】2課時(shí)【教學(xué)用具】燒杯、滴管、試管、酒精燈、導(dǎo)電裝置、氯化鈉溶液、硫酸鈉溶液、氯化鈣溶液、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水、稀鹽酸、氫

26、氧化鈉溶液、石灰水、碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、磷礦粉、硫酸鉀、硝酸鉀?！镜?課時(shí)】【教學(xué)流程】復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生討論歸納實(shí)驗(yàn)探究教師解答或?qū)嶒?yàn)歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)1、2、4，分三步完成：A達(dá)成目標(biāo)1、2 B達(dá)成目標(biāo)4 C鞏固目標(biāo)1、2 、4。教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖設(shè)問引入新課生活中的“鹽”與化學(xué)中的“鹽”是一種物質(zhì)嗎？石灰石是鹽嗎？什么是鹽？學(xué)生討論 聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引入新課。投影生活中食鹽的作用以及有毒的工業(yè)用鹽（亞硝酸鈉）觀看教學(xué)片斷A.實(shí)驗(yàn)與探究 指導(dǎo)課本P18“請(qǐng)你嘗試”與“分析歸納”。引導(dǎo)分析鹽的組成和分類。用氯化鈉、硫酸鈉、氯化鈣溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。填寫P18

27、 “分析歸納”。鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物，完成P19“交流討論”。通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和解決問題的能力。我國(guó)古代人民就懂得了“濕法冶金”的原理，你還知道鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)？反應(yīng)有什么規(guī)律？認(rèn)識(shí)常見的鹽的主要性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.測(cè)定蒸餾水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH值。2.把一枚光亮鐵釘放入試管中，然后倒入硫酸銅溶液。3.碳酸鈉、碳酸鈣溶液分別和稀鹽酸混合。4.碳酸鈉溶液和石灰水混合。5.氯化銅溶液和氫氧化鈉溶液混合。完成實(shí)驗(yàn)并觀察記錄現(xiàn)象。完成課本P20“分析歸納”。培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和分析問題的能力，并學(xué)會(huì)應(yīng)用在生活中。指導(dǎo)、點(diǎn)評(píng)交流討論：對(duì)CaCO3、NH4Cl

28、、Na2CO3、KNO3、Na2SO4 、CaCl2、 K2CO3、 NH4NO3 進(jìn)行分類。自主、合作探索使學(xué)生體驗(yàn)合作、協(xié)作的樂趣。B.歸納1、鹽溶液能導(dǎo)電，不顯示電性，溶液中有自由移動(dòng)的離子。 2、鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)酸、堿、中性。3、鹽與酸堿發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)。酸堿鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)與生活的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。C.補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)鞏固目標(biāo)1、2、4含硫酸根離子+氯化鋇（稀硝酸）白色沉淀含氯離子+硝酸銀（稀硝酸）白色沉淀觀察并完成化學(xué)方程式歸納：1、凡是含碳酸根離子的化合物都能和鹽酸反應(yīng)，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2、凡是含硫酸根離子的

29、化合物用氯化鋇（稀硝酸）鑒別。3、凡是含氯離子的化合物用硝酸銀（稀硝酸）鑒別。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)知識(shí)的能力。教 學(xué) 后 記【板書設(shè)計(jì)】單元3 鹽 化學(xué)肥料一、鹽1、鹽的電離方程式 NaCl CuSO4 2、鹽的組成、結(jié)構(gòu)、分類和命名3、常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸鈣硫酸銅物理性質(zhì)用途制備特點(diǎn)4、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬規(guī)律：在金屬活動(dòng)順序中（鉀、鈣、鈉除外），排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來。 （2）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（3）鹽 + 堿 新鹽 + 新堿【第2課時(shí)】【教學(xué)流程】導(dǎo)入新課實(shí)驗(yàn)探究合作交流、討論歸納實(shí)驗(yàn)探究教師解答歸納小結(jié)達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3

30、、4，分兩步完成：A達(dá)成目標(biāo)3、4 B鞏固目標(biāo)3、4 教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入A達(dá)成目標(biāo)3、4 提供幾種氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料對(duì)照實(shí)物，完成P23“交流討論”。觀察：根據(jù)外觀區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。根據(jù)溶水性區(qū)分磷肥與氮肥、鉀肥。課前布置分組完成調(diào)查表(見附表)引導(dǎo)討論交流討論本地使用的化肥種類及其作用。討論幾種氮肥、磷肥、鉀肥的作用。通過對(duì)肥料的認(rèn)識(shí)，了解化學(xué)對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要性，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約、愛惜糧食的優(yōu)良品質(zhì)和環(huán)保意識(shí)。指導(dǎo)P25 “請(qǐng)你嘗試”實(shí)驗(yàn)14完成實(shí)驗(yàn)并記錄掌握銨根離子的鑒別方法認(rèn)識(shí)銨態(tài)氮肥的施用方法加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和鹽與堿反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。通過實(shí)驗(yàn)分析氮肥和

31、堿性物質(zhì)一起施用時(shí)為什么肥效會(huì)降低。分析引導(dǎo)比較化學(xué)肥料與農(nóng)家肥料的特點(diǎn)。學(xué)會(huì)計(jì)算幾種氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量。閱讀P2425的“拓寬視野”根據(jù)調(diào)查的化肥價(jià)格計(jì)算100元錢購買哪種化肥更經(jīng)濟(jì)？B鞏固目標(biāo)3、41、某塊農(nóng)田由于缺鉀影響農(nóng)作物的糖分和淀粉生成，應(yīng)該給農(nóng)作物施用（ ）A. 尿素 B. 氯化鉀 C. 過磷酸鈣 D. 硝酸銨 2、下列化學(xué)肥料是復(fù)合肥的是（ ）A. 硝酸銨 B. 碳酸氫銨 C. 硝酸鉀 D. 碳酸鉀3、比較碳酸氫銨、硝酸銨、尿素、硫酸銨、氯化銨等氮肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并按氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序排列。 4、取下列化肥與熟石灰粉末混合、研磨后，有氣體產(chǎn)生的是 （

32、）A. 氯化鉀 B. 碳酸鉀 C. 硫酸銨 D. 磷酸鈣鞏固知識(shí)教 學(xué) 后 記附表訪問本地農(nóng)民對(duì)農(nóng)作物施用化學(xué)肥料的情況，填寫調(diào)查表 ：調(diào) 查 表學(xué)校 班級(jí) 調(diào)查人 調(diào)查日期 名稱類別價(jià)格如何判斷農(nóng)作物什么時(shí)候應(yīng)施用該化肥？施用方法保存方法【板書設(shè)計(jì)】二、化學(xué)肥料1、氮肥作用：類別：尿素 硝酸銨 硫酸銨 氯化銨 碳酸氫銨使用時(shí)注意的問題：2、磷肥作用：類別：普鈣 鈣鎂磷肥 重過磷酸鈣 磷礦粉3、鉀肥作用：類別：硫酸鉀 氯化鉀 草木灰4、復(fù)合肥類別：硝酸鉀 磷酸二氫鉀 磷酸二氫銨5、農(nóng)家肥作用：類別：三、銨根離子的鑒別方法專題7 初識(shí)酸堿鹽復(fù)習(xí)課【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的

33、酸堿度。2、知道常見酸堿鹽的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性。知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。3、初步認(rèn)識(shí)常見的置換反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。4、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。5、知道一些常用化肥的名稱和作用，認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義。6、初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)。7、初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。8、學(xué)會(huì)歸納知識(shí)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、知道常見酸堿鹽的主要性質(zhì)和用途；2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)；3、初步認(rèn)識(shí)常見的置換反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象；4

34、、初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】1、初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)；2、初步認(rèn)識(shí)常見的置換反應(yīng)；3、初步認(rèn)識(shí)常見的復(fù)分解反應(yīng)?！窘虒W(xué)手段】多媒體教學(xué)?！窘虒W(xué)課時(shí)】2課時(shí)【第1課時(shí)】【教學(xué)流程】出示基本網(wǎng)絡(luò)圖學(xué)生看筆記、課本等，自己完善網(wǎng)絡(luò)圖小組討論完善網(wǎng)絡(luò)圖教師評(píng)價(jià)找出問題討論完善鞏固強(qiáng)化突破難點(diǎn)教師歸納，逐一過關(guān)嘗試練習(xí)及時(shí)反饋理解應(yīng)用小結(jié)、布置作業(yè)教 學(xué) 過 程教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖出示基本網(wǎng)絡(luò)圖復(fù)習(xí)理解討論完善教師補(bǔ)充鞏固強(qiáng)化突破難點(diǎn)教師歸納，逐一過關(guān)出示嘗試題：完善本專題的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。（見板書）注意：只展示小部分。

35、待學(xué)生完善后，再進(jìn)行補(bǔ)充。教師巡視輔導(dǎo)，關(guān)注個(gè)體發(fā)展。獨(dú)立復(fù)習(xí)理解完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖，再討論進(jìn)而完善。并在此基礎(chǔ)上不斷將其延伸，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，盡量發(fā)展細(xì)致。也可根據(jù)自己的思考發(fā)展不同的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。先獨(dú)立完成，以檢驗(yàn)個(gè)人學(xué)習(xí)結(jié)果，再討論補(bǔ)充自己的不足，使學(xué)習(xí)成就化。教師展示的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖不能過多，否則學(xué)生不能深化理解。提供不同學(xué)生的思維發(fā)展空間。練習(xí)1、酸、堿、鹽三種化合物中：（1）一定含有氫元素的是 、可能含有氫元素的是 ；（2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 。2、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻校?）A. 氫離子 B. 氫分子C. 酸根離子 D. 酸分子3、氫氧化

36、鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，觀察不到現(xiàn)象。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明兩者確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（用文字或圖示表示均可）。你還能設(shè)計(jì)出其他方法嗎？4、解釋：為什么用鹽酸可以除鐵銹？工人師傅在用鹽酸除鐵銹時(shí)要特別注意除銹時(shí)間不宜過長(zhǎng)，為什么？5、氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過下圖I、三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。 (1)你提出的假設(shè)是 。(2)通過實(shí)驗(yàn)I可以證明 。(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和，中應(yīng)該加入 。(4)探究結(jié)果為 。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)和所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是 。鞏固

37、強(qiáng)化重難點(diǎn)6、理性推測(cè)是化學(xué)研究的一種重要手段。A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中C是正鹽，已知：A+nB = C +H2O （方程式已配平），n為化學(xué)計(jì)量數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)n=1時(shí)，B是一種常見的酸，其相對(duì)分子質(zhì)量是98，C的相對(duì)分子質(zhì)量為120。則B的化學(xué)式為 ，A的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，經(jīng)推測(cè)A的化學(xué)式為 。（2）當(dāng)n=2時(shí)，請(qǐng)各列舉出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：若A是一種酸性氧化物 ；若A是一種堿性氧化物 。7、小明學(xué)習(xí)了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。由此他聯(lián)想通過實(shí)驗(yàn)探究食醋中的主要成分醋酸的化學(xué)性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)室能提供小明所需的各種儀器和藥品）。請(qǐng)推測(cè)，他通過實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

38、得到有關(guān)醋酸化學(xué)性質(zhì)的哪些結(jié)論？（至少說出三點(diǎn)）8、某學(xué)生為證明濃鹽酸具有揮發(fā)性和碳酸具有不穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將石灰石和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性。(2)將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸，就可證明碳酸已分解。試分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是否合理。并說明理由：實(shí)驗(yàn)(1) 。 實(shí)驗(yàn)(2) 。作業(yè)1、某鹽中所含有的元素多于兩種，其溶液中只含有一種溶質(zhì)且陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2。關(guān)于該鹽的下列說法中，正確的是 （ ）A可能含有NO3 B一定不含有ClC一定含有金屬元素 D只含有三種元素2、判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(

39、羥基為OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。（1）根據(jù)以上信息可知，上表中X= 、Y= ；（2）按照下列要求，請(qǐng)從不同的角度比較磷酸和硫酸：相同分子數(shù)時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于” ）硫酸；溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同時(shí)溶液的pH：磷酸溶液 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。探究：已知?dú)怏w分子的相對(duì)分子質(zhì)量越小，運(yùn)動(dòng)的速率越快；NH4Cl是白色固體。（1）氨氣（NH3）易溶于水，生成氨水（NH3·H2O），氨水也是一種堿，易揮發(fā)。若將氨水和鹽酸混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？請(qǐng)你說明原因。（2）若用兩根玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃鹽酸，并將兩根玻璃棒靠近

40、但不接觸，會(huì)產(chǎn)生大量白煙，請(qǐng)你解釋產(chǎn)生白煙的原因。（3）請(qǐng)你猜測(cè)白煙出現(xiàn)的位置會(huì)靠近哪根玻璃棒，蘸濃鹽酸的還是蘸濃氨水的？（4）請(qǐng)你寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型。教學(xué)后記【板書設(shè)計(jì)】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖：硫酸酸的通性物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑反應(yīng)2、 3、 鹽酸化學(xué)式（ ）現(xiàn)象： 5、 4、 酸用途 化學(xué)方程式 氫氧化鈉化學(xué)式（ ）氫氧化鈣堿的通性物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1、與指示劑反應(yīng)3、 化學(xué)方程式 2、 4、 現(xiàn)象： 堿酸堿的區(qū)別和聯(lián)系：【第2課時(shí)】【教學(xué)流程】出示基本網(wǎng)絡(luò)圖學(xué)生看筆記、課本等，自己完善網(wǎng)絡(luò)圖小組討論完善網(wǎng)絡(luò)圖教師評(píng)價(jià)找出問題討論完善鞏固強(qiáng)化突破難點(diǎn)教師歸納，逐一過關(guān)嘗試

41、練習(xí)及時(shí)反饋理解應(yīng)用小結(jié)、布置作業(yè)教 學(xué) 過 程教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖出示基本網(wǎng)絡(luò)圖復(fù)習(xí)理解討論完善教師補(bǔ)充鞏固強(qiáng)化突破難點(diǎn)教師歸納，逐一過關(guān)出示嘗試題：完善本專題的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。（見板書）注意：只展示小部分。待學(xué)生完善后，再進(jìn)行補(bǔ)充。教師巡視輔導(dǎo)，關(guān)注個(gè)體發(fā)展。獨(dú)立復(fù)習(xí)理解完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖，再討論進(jìn)而完善。并在此基礎(chǔ)上不斷將其延伸，使知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。盡量發(fā)展細(xì)致。也可根據(jù)自己的思考發(fā)展不同的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖。先獨(dú)立完成，以檢驗(yàn)個(gè)人學(xué)習(xí)結(jié)果，再討論補(bǔ)充自己的不足。教師展示的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖不能過多，否則學(xué)生不能深化學(xué)習(xí)。提供適合不同學(xué)生的思維發(fā)展空間，展示學(xué)生個(gè)性。嘗試練習(xí)及時(shí)反饋理解應(yīng)用小

42、結(jié)、布置作業(yè)1、已知硫酸氫鈉（NaHSO4）溶解于水時(shí)離解生成兩種陽離子和硫酸根離子。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：（1）離解生成的陽離子是哪兩種？（2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么？2、把生石灰、食鹽、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、苛性鈉、碳酸鈣長(zhǎng)期露置于空氣中，則質(zhì)量會(huì)增加的是 , 質(zhì)量會(huì)減少的是_, 會(huì)變質(zhì)的是_。3、在a.單質(zhì)、b.氧化物、c.酸、d.堿四類物質(zhì)中，經(jīng)一步反應(yīng)可以生成鹽的是（ ）A只有abc B只有cde C只有abd Dabcd4、甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。甲同學(xué)隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)紙

43、袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請(qǐng)你與甲同學(xué)一起對(duì)塊狀固體B進(jìn)行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有： 、 。寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學(xué)反應(yīng)方程式： ； 。（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的這一猜想（至少寫出兩種方案，如果寫出三種正確方案獎(jiǎng)勵(lì)1分）： ； ； 。（3）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學(xué)與乙同學(xué)進(jìn)行討論，一起猜想。甲同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能是：氫氧化鈣；乙同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能是：碳酸鈣；你認(rèn)為，白色固體C還

44、可能是： 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想（填寫下表）：方 案現(xiàn) 象 和 結(jié) 論5、某廠生產(chǎn)化肥的外包裝袋上部分說明如下圖所示，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，歸納寫出碳酸氫銨的性質(zhì)（至少歸納兩點(diǎn)）。碳酸氫銨（NH4HCO3）注意事項(xiàng)：存儲(chǔ)于干燥陰冷處，防止受潮。施肥后請(qǐng)立即蓋土或灌溉，避免曝曬或與堿性物質(zhì)（如熟石灰）混用。凈重：50 kg含氮量：16.8%×××化學(xué)工業(yè)公司 6、在本學(xué)期，小亮和班級(jí)其他兩名同學(xué)主動(dòng)承擔(dān)起了維護(hù)班級(jí)花壇的工作。前不久，他們發(fā)現(xiàn)有部分花的葉面出現(xiàn)了枯黃現(xiàn)象，便及時(shí)向花壇施用了足量的化肥，但效果并不明顯，他們決定用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)來探究并解決這一問題：收集資料（1）花的葉色枯黃，他們選擇施用 （填“氮”、“磷” “鉀”）肥是正確的。（2）前一段時(shí)間他們?cè)檬焓遥ɑ瘜W(xué)式為 ）對(duì)花壇中的 （填“酸性”或“堿性”）土壤進(jìn)行過改良。（3）近一個(gè)星期一直無雨，溫度較高。（4）通過查閱資料，小亮和同學(xué)們知道：含NH4+的鹽受熱或與堿混合會(huì)放出有刺激性氣味的氨氣，氨氣的水溶液呈堿性。提出假設(shè)（1）太陽曝曬，氣溫升高都可使肥效流失。（2）熟石灰與化肥反應(yīng)也可使肥效流失。設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）小亮取少量這種化肥置于試管中加熱，并在試管口放一條干燥的pH試紙，試紙無變化。（2）另取這種化肥與熟石灰混合，聞到氣味。得出結(jié)論根據(jù)上述第二個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，他能得出肥效