氫氧化鈉變質(zhì)的探究_第1頁(yè)
氫氧化鈉變質(zhì)的探究_第2頁(yè)
氫氧化鈉變質(zhì)的探究_第3頁(yè)
氫氧化鈉變質(zhì)的探究_第4頁(yè)
氫氧化鈉變質(zhì)的探究_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩13頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

1、氫氧化鈉變質(zhì)的探究氫氧化鈉變質(zhì)的探究 諸城實(shí)驗(yàn)初中諸城實(shí)驗(yàn)初中 遲國(guó)錦遲國(guó)錦學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1、掌握氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的變質(zhì)反、掌握氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的變質(zhì)反應(yīng)。應(yīng)。 2 2、了解碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),學(xué)會(huì)碳酸根離、了解碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),學(xué)會(huì)碳酸根離子的檢驗(yàn)。子的檢驗(yàn)。 3 3、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究化學(xué)問(wèn)、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究化學(xué)問(wèn)題。題。 NaOH NaOH溶液能使溶液能使酸堿指示劑酸堿指示劑變色;變色; NaOH NaOH溶液能與溶液能與非金屬氧化物非金屬氧化物反應(yīng);無(wú)現(xiàn)象反應(yīng);無(wú)現(xiàn)象 NaOH NaOH溶液能與溶液能與酸溶液酸溶液反應(yīng);無(wú)現(xiàn)象反應(yīng);無(wú)現(xiàn)象 NaO

2、H NaOH溶液能與溶液能與某些鹽溶液某些鹽溶液反應(yīng),有沉淀反應(yīng),有沉淀1.碳酸鈉溶液呈堿性,碳酸鈉溶液呈堿性,使使酸堿指示劑酸堿指示劑變色;變色;2.碳酸鈉與碳酸鈉與酸溶液酸溶液反應(yīng),有氣泡;反應(yīng),有氣泡;3.碳酸鈉與碳酸鈉與Ca(OH)2或者或者或或Ba(OH)2反應(yīng),有沉淀反應(yīng),有沉淀4.碳酸鈉與碳酸鈉與某些鹽溶液某些鹽溶液反應(yīng),有沉淀反應(yīng),有沉淀 。 NaOHNaOH NaNa2 2COCO3 3方法一加酸方法一加酸,如稀鹽酸或稀硫酸,看是否有,如稀鹽酸或稀硫酸,看是否有氣泡冒出。氣泡冒出。酸一定要加過(guò)量的酸一定要加過(guò)量的方法二加堿溶液方法二加堿溶液,如,如Ca(OH)Ca(OH)2

3、2或或Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液,溶液,看是否有白色沉淀生成。看是否有白色沉淀生成。方法三加鹽溶液方法三加鹽溶液,如,如 CaClCaCl2 2 BaClBaCl2 2 Ca(NOCa(NO3 3) )2 2 Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2溶液,看是否有白色沉淀溶液,看是否有白色沉淀生成。生成。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液沒(méi)沒(méi)變質(zhì)變質(zhì)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液部分部分變質(zhì)變質(zhì)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液全部全部變質(zhì)變質(zhì)要檢驗(yàn)溶液中是否存在氫氧化鈉,必須除去碳酸鈉!要檢驗(yàn)溶液中是否存在氫氧化鈉,必須除去碳酸鈉!Na2CO3 + = CaCO

4、3+ 2NaOH第三站:除去雜質(zhì)第三站:除去雜質(zhì) 要除去氫氧化鈉中變質(zhì)形成的碳酸鈉要除去氫氧化鈉中變質(zhì)形成的碳酸鈉取樣品溶于水,配成溶液于試管中,向其中滴加適量的氫氧取樣品溶于水,配成溶液于試管中,向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液,然后過(guò)濾,就得到氫氧化鈉溶液,化鋇溶液或氫氧化鈣溶液,然后過(guò)濾,就得到氫氧化鈉溶液,再蒸發(fā),就得到氫氧化鈉固體。再蒸發(fā),就得到氫氧化鈉固體。NaNa COCO +Ca(OH)+Ca(OH) = CaCO= CaCO + 2NaOH + 2NaOH 請(qǐng)同學(xué)們思考:1、為什么不用稀鹽酸或稀硫酸除去碳酸鈉?2、為什么不用氯化鋇或氯化鈣溶液除去碳酸鈉?實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)

5、步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論(1 1)取少量白色固體于試管中,加)取少量白色固體于試管中,加水振蕩至全部溶解水振蕩至全部溶解無(wú)色溶液無(wú)色溶液(2 2)用)用PHPH試紙測(cè)(試紙測(cè)(1 1)溶液的)溶液的PHPH值值溶液的溶液的PH7PH7,說(shuō)明氫氧化鈉固體沒(méi),說(shuō)明氫氧化鈉固體沒(méi)有變質(zhì)有變質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論(1 1)取少量白色固體于試管中,加)取少量白色固體于試管中,加水振蕩至全部溶解水振蕩至全部溶解無(wú)色溶液無(wú)色溶液(2 2)向()向(1 1)溶液中加入適量的氯)溶液中加入適量的氯化鈣溶液化鈣溶液現(xiàn)象現(xiàn)象A A,說(shuō)明氫氧化鈉固體已變質(zhì),說(shuō)明氫氧化鈉固體已變質(zhì)2Na

6、OH+CO2 = Na2CO3+H2ONa2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl第四站、測(cè)定純度第四站、測(cè)定純度 取樣品溶于水,配成溶液與試管中,可分別取樣品溶于水,配成溶液與試管中,可分別向其中滴加足量的酸、堿、鹽溶液中的一種向其中滴加足量的酸、堿、鹽溶液中的一種。通過(guò)計(jì)算生成的氣體或沉淀的質(zhì)量,計(jì)算。通過(guò)計(jì)算生成的氣體或沉淀的質(zhì)量,計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算純度。碳酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算純度。第四站第四站 測(cè)定純度測(cè)定純度 例題:為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶部分變質(zhì)的例題:為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶部分變質(zhì)的氫氧化鈉的純度,情趣小組的同學(xué)取樣氫氧化鈉的純度,情趣小組的同學(xué)取樣100g,10

7、0g,配制成溶液,滴加澄清的石灰水至過(guò)配制成溶液,滴加澄清的石灰水至過(guò)量,得到量,得到10g10g白色沉淀,試計(jì)算樣品氫氧化白色沉淀,試計(jì)算樣品氫氧化鈉的純度。鈉的純度。課堂檢測(cè)課堂檢測(cè) (1 1)密封保存)密封保存 (2 2) 氫氧化鈉和碳酸鈉氫氧化鈉和碳酸鈉 (3 3)過(guò)量的稀鹽酸)過(guò)量的稀鹽酸 ;碳酸鈉;白色沉淀;碳酸鈉;白色沉淀生成;紅生成;紅 (4 4)不合理;碳酸鈉溶液也呈堿性,也能)不合理;碳酸鈉溶液也呈堿性,也能使酚酞變紅。使酚酞變紅。探究氫氧化鈣的變質(zhì)情況探究氫氧化鈣的變質(zhì)情況 思奇同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白思奇同學(xué)在媽媽買回的某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固

8、體色顆粒狀固體A A的小紙袋,上面寫(xiě)著的小紙袋,上面寫(xiě)著“生石灰干燥劑,請(qǐng)勿食生石灰干燥劑,請(qǐng)勿食用用”。思奇同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺(tái)上,過(guò)一段時(shí)間后發(fā)。思奇同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺(tái)上,過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B B。思奇同學(xué)請(qǐng)你。思奇同學(xué)請(qǐng)你和同學(xué)們一起對(duì)塊狀固體和同學(xué)們一起對(duì)塊狀固體B B進(jìn)行探究。進(jìn)行探究。(1 1)猜想一:塊狀固體)猜想一:塊狀固體B B中除氧化鈣外,還可能有中除氧化鈣外,還可能有 ;(2 2)猜想二:塊狀固體)猜想二:塊狀固體B B溶于水可能有溶于水可能有 現(xiàn)象,(現(xiàn)象,(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一猜想)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一猜想 (3 3)取塊狀固體)取塊狀固體B B加入盛有一定量水的試管內(nèi),振蕩、靜置、加入盛有一定量水的試管內(nèi),振蕩、靜置、過(guò)濾,得到少量白色固體過(guò)濾,得到少量白色固體C C。就白色固體。就白色固體C C同學(xué)們展開(kāi)了熱烈同學(xué)們展開(kāi)了熱烈討價(jià),一起猜想。討價(jià),一起猜想。思

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論