初中化學(xué)上冊(cè)基礎(chǔ)知識(shí)

1、初中化學(xué)上冊(cè)基礎(chǔ)知識(shí)1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5、在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。6、相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是混合物。13.氧化物是由兩種元素組成的，其

2、中一種是氧元素的化合物。14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。16.化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。20.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。21.2H2表示兩個(gè)氫分子；2H表示兩個(gè)氫原子；2H+表示兩個(gè)氫離子。25.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層

3、電子數(shù)為2，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，成為陽(yáng)離子。26.可燃物燃燒的兩個(gè)條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達(dá)到或超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)。27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。30.化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。（其他口訣也可）31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對(duì)空氣沒(méi)有污染。33.空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，最多的氣體是氮?dú)猓?8%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35.氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣略重，不易溶

4、于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細(xì)砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的藥品是氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所

5、選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕?lái)切割玻璃。46.所學(xué)物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47.用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)常年不褪色，是因?yàn)樘荚诔叵戮哂蟹€(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火，是因?yàn)樵谝话闱闆r下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實(shí)際上就是一氧化碳CO中毒。52.假酒可導(dǎo)致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成

6、。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64.用滴管往試管中滴加液體時(shí)，滴管不應(yīng)伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色。66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時(shí)應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時(shí)常用酒精燈。67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，在進(jìn)行操作時(shí)

7、，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時(shí)爆炸。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。71.氧氣的驗(yàn)滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃。二氧化碳的驗(yàn)滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。76、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。應(yīng)掌握的化學(xué)方程式1、電解水 2H2O 2H2+ O2 （分解反應(yīng)）2、堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 + H2O （分解反應(yīng)）3、氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2

8、 2H2O （化合反應(yīng)）4、碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 =CO2 （化合反應(yīng)）5、碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 =2CO （化合反應(yīng)）6、鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 =Fe3O4 （化合反應(yīng)）7、鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2= 2MgO （化合反應(yīng)）8、硫在氧氣中燃燒 S + O2 =SO2 （化合反應(yīng)）9、磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 =2P2O5 （化合反應(yīng)）10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 =2KCl + 3O2 （分解反應(yīng)）11、高錳酸鉀分解 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 （分解反應(yīng)）12、氫氣還原氧化銅 H2 +

9、 CuO =（加熱）Cu + H2O （置換反應(yīng)）13、實(shí)驗(yàn)室制氫氣 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （置換反應(yīng)）14、二氧化碳通過(guò)熾熱的炭層 CO2 + C =2CO （化合反應(yīng)）15、碳還原氧化銅 C + 2CuO =2Cu + CO2 （置換反應(yīng)）16、二氧化碳與水反應(yīng) CO2 + H2O= H2CO3 （化合反應(yīng)）17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O18、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2（復(fù)分解反應(yīng)）19、高溫煅燒石灰石 CaCO3 =CaO + CO2 （分解反應(yīng)）20、

10、一氧化碳燃燒 2CO + O2 =2CO2 （化合反應(yīng)）21、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO =Cu + CO222、生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O= Ca（OH）2 （化合反應(yīng)）25、用硫酸銅檢驗(yàn)無(wú)水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O= CuSO4·5H2O其它反應(yīng)：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)276硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2 化學(xué)方程式 反

11、應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用2Mg+O2點(diǎn)燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈2Hg+O2點(diǎn)燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點(diǎn)燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水

12、） 高能燃料4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑

13、色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、

14、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清