九年級(jí)化學(xué)各單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖

1、第一單元、走進(jìn)化學(xué)世界 化學(xué)：是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。變化 物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。物質(zhì)的變化與性質(zhì) 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（包括：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、水溶性） 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（包括：可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性、活潑性） 化學(xué)變化：蠟燭燃燒； 區(qū)別： 化學(xué)性質(zhì)：蠟燭能（可、易、是的）燃燒。 學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑化學(xué)實(shí)驗(yàn) 對(duì)蠟燭燃燒的探究（P1213） 對(duì)人體呼出氣體和吸入空氣的探究（P1416）1、藥品取用的規(guī)則 使用藥品要做到“三不”：不能用手

2、接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用，若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最小量，即液體12ml；固體只需蓋滿試管底部。 用剩的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟掉、更不要拿出實(shí)驗(yàn)室。2、固體藥品的取用 粉末狀：（藥匙或紙槽）（一斜二放三直立） 塊狀：（鑷子或藥匙）（一橫二放三慢豎）3、液體藥品的取用 大量：傾倒法（傾倒時(shí)瓶蓋要倒放，標(biāo)簽向手心） 少量：用膠頭滴管（注意膠頭滴管的使用方法）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 定量：量筒+膠頭滴管（注意量筒的使用方法：讀數(shù)時(shí)量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平） 俯視：讀數(shù)偏大，實(shí)際數(shù)偏小 仰視

3、：讀數(shù)偏小，實(shí)際數(shù)偏大 酒精燈的使用主要事項(xiàng) 能直接加熱：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿4、給物質(zhì)的加熱 加熱儀器 墊石棉網(wǎng)：燒杯、燒瓶 不能加熱：量筒、集氣瓶、滴管等 液體：管外干燥；先預(yù)熱；試管內(nèi)液體不超過(guò)1/3；試管口向上傾斜45度，試管口不對(duì)人； 固體：試管口略向下傾斜 5、儀器的洗滌（干凈標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下） 6.儀器連接：右插進(jìn)左，先濕潤(rùn)，再慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)插進(jìn)。第二單元、我們周圍的空氣氮?dú)猓∟2）（78%） 1、物性：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、化性：不能燃燒，不支持燃燒，不能呼吸 3、用途：1、氧氣含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定（用紅磷在空氣中燃燒）點(diǎn)燃 實(shí)驗(yàn)

4、現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；水進(jìn)入瓶中大約占瓶體積的1/5 化學(xué)方程式：4P + 5O2 = 2P2O5 結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5水進(jìn)入瓶中少于1/5的原因 紅磷量不足裝置漏氣 瓶未冷卻就打開(kāi)夾子氧氣（O2）（21%） 2、物性：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，在一定條件下可液化為淡藍(lán)色液態(tài)氧，也可固化為淡藍(lán)色的固態(tài)氧。3、化性 可燃性：（C、S、P、Fe、Mg在氧氣、空氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式） 支持呼吸空氣成分 4、用途： 藥品：過(guò)氧化氫溶液（二氧化錳）、氯酸鉀（二氧化錳）MnO2 高錳酸鉀MnO2化學(xué)方程式 2H2O2 = 2H2O + O2 2KClO3 = 2KC

5、l + 3O25、制取 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 發(fā)生裝置及選擇原因： 收集裝置及選擇原因：空氣 步驟：連檢裝固加收移熄 檢驗(yàn)：用帶火星的木條放進(jìn)瓶中，若復(fù)燃，則是O2 驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶中，若復(fù)燃，則滿 注意事項(xiàng)：稀有氣體（0.94%） 1、物性：無(wú)色、無(wú)味的氣體 2、化性：穩(wěn)定（稱為“惰性氣體”） 3、用途： CO2（0.03%） 其它氣體和雜質(zhì)（0.03%）空氣的污染及防治1、污染物 氣體污染物：SO2、NO2、CO 固體污染物：有害煙塵 2、防治措施化學(xué)反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：（“多變一”：A + B = AB） 分解反應(yīng)：（“一變多”：AB = A

6、+ B） 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類型）第三單元、自然界的水通電 1、組成：氫、氧兩種元素組成。 電解水實(shí)驗(yàn)：2H2O = 2H2+ O2 體積比： 2 1 構(gòu)成構(gòu)成 2、構(gòu)成：H、O原子 水分子 水構(gòu)成構(gòu)成 物質(zhì)的構(gòu)成：原子 分子 原子 物質(zhì) 原子 離子（1）分子 概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：不能保持物理性質(zhì)） 質(zhì)量和體積都很小 性質(zhì) 不斷的運(yùn)動(dòng) 之間有間隔 （2）原子：化學(xué)變化中的最小粒子。（3）元素與分子、原子的區(qū)別 元素：宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)（一種元素對(duì)應(yīng)一種原子） 水（H2O）分子、原子：微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù) 方法與效果：靜置沉淀、吸附

7、沉淀、過(guò)濾、蒸餾 要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠”3、凈化 過(guò)濾操作 儀器： 玻璃棒的作用：引流硬水與軟水 概念：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。 區(qū)別：用肥皂水 硬水的危害： 硬水轉(zhuǎn)化為軟水：煮沸 蒸餾4、愛(ài)護(hù)（能舉出具體23個(gè)例子） 節(jié)約用水防止水體污染 污染源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染 工業(yè)污水處理后才能排放 防治措施 農(nóng)業(yè)上合理使用農(nóng)藥和化肥 生活污水處理后才能排放5、物質(zhì)的分類 混合物：如空氣、自來(lái)水、所有溶液、合金等單質(zhì) X2：H2、O2、N2、Cl2純凈物 X： S、P、Fe、C、Mg 氧化物：H2O、MnO2、P2O5、H2O2、

8、Fe3O4等化合物 酸：HCl、H2SO4 堿：NaOH、Ca(OH)2 鹽：NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3第四單元、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘組成元素物質(zhì)構(gòu)成 離子 原子 分子構(gòu)成原子核 質(zhì)子（+）（+） 中子（不帶電） 1、原子 核外電子（） 結(jié)構(gòu)示意圖：（注：知道各部分表示什么意思） 四數(shù)相等：原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 最外層電子數(shù) （原子不顯電性） 相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。（相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)） 概念：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)） 地殼中前四位的

9、元素：O、Si、Al、Fe2、元素表示元素符號(hào) 書(shū)寫(xiě)：“一大二小”意義 表示該元素 表示該元素的一個(gè)原子 元素周期表：（7個(gè)橫行，7個(gè)周期；18個(gè)縱行，16個(gè)族）3、離子 概念：帶電荷的原子（如Na+、Cl） 形成：原子通過(guò)得失電子而形成。 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)（同是原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似）元素分類 金屬元素：最外層電子數(shù)4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑 非金屬元素：最外層電子數(shù)4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)=8（He：2），不易得失，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。單質(zhì) X2：O2、N2、H2、Cl2書(shū)寫(xiě) X：S、P、C、Fe、A

10、l、Mg4、化學(xué)式化合物（根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)） 意義：（四個(gè)） 計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算 計(jì)算各元素原子的個(gè)數(shù)比 計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1+1 計(jì)算某元素的質(zhì)量（或計(jì)算某物質(zhì)的質(zhì)量） 書(shū)寫(xiě)：（如：Na、 Cl ）5、化合價(jià)口訣： 書(shū)寫(xiě)化學(xué)式 應(yīng)用 推化合物中某一元素的化合價(jià)2 推離子符號(hào) 6、幾個(gè)數(shù)字的意義（2O、2O2、O2、O2、2O2、O ）第五單元、化學(xué)方程式 1、概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的總和。 2、適用范圍：一切的化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律 種類不變（元素種類也不變） 3、化學(xué)反應(yīng)符合的原因：“原子三不變” 數(shù)目不變 質(zhì)量不

11、變（1）求質(zhì)量 A + B C + D點(diǎn)燃 6g 9g ？ 5g S + O2 = SO2 6g 8g ？4、應(yīng)用 （2）推某物質(zhì)中一定含的元素 如：蠟燭 + O2 CO2 + H2O，求蠟燭中一定含有 元素點(diǎn)燃 （3）推某一物質(zhì)的化學(xué)式：點(diǎn)燃 如：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 2C2H5SH + 9O2 = 4CO2 + 2X + 6H2O 1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式 寫(xiě)化學(xué)式：（利用化合價(jià)） 2、正確書(shū)寫(xiě) 配平（最小公倍數(shù)法和觀察法） 標(biāo)條件與箭頭點(diǎn)燃 反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 3、意義 質(zhì)量關(guān)系 （以C +O2 = CO2為例） 粒子關(guān)系 4、計(jì)算

12、解設(shè)格式 化學(xué)方程式 列相關(guān)量 列比例式 解答第六單元、碳與碳的氧化物金剛石 物性：1、三種單質(zhì) 用途：石墨 物性：碳的單質(zhì) 用途： C60 2、金剛石與石墨物性差異大的原因：碳原子的排列方式不同點(diǎn)燃 常溫下穩(wěn)定（制成墨水）點(diǎn)燃3、化性可燃性作燃料 O2充足：C + O2 = CO2高溫下 O2不足：2C + O2 = 2CO高溫 還原性（還原CuO、Fe2O3等） 冶金高溫 C + 2CuO = 2Cu + CO2 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 藥品：大理石或石灰石與稀鹽酸 反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO21、制取 發(fā)生裝置（及選

13、擇原因） 收集裝置（及選擇原因） 驗(yàn)滿：（燃著木條放在瓶口，若熄滅，則滿） 檢驗(yàn)：（石灰水）2、性質(zhì) 物性：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水CO2化性 “三不”：不能燃燒、不支持燃燒、不能呼吸 與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3 與石灰水反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 光合作用原料3、用途 滅火（利用不支持燃燒，密度比空氣大）碳的氧化物 CO2固體（干冰）：人工降雨劑、舞臺(tái)煙霧劑 化工產(chǎn)品原料 4、影響及防治措施點(diǎn)燃1、性質(zhì) 物性：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水化性 可燃性：2CO + O2 = 2CO2 毒性：CO 還原性：（還原CuO

14、、Fe2O3等） CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO22、用途 燃料 冶金CO2與CO物化學(xué)性質(zhì)差異大的原因：分子的構(gòu)成不同第七單元、燃料及其利用燃燒的條件同時(shí)滿足，缺一不可 可燃物 空氣 / O2燃燒和滅火 溫度達(dá)到著火點(diǎn)只需破壞燃燒的其中一個(gè)條件滅火的原理 清除可燃物 隔絕空氣 / O2 溫度降低到著火點(diǎn)以下1、化石燃料 煤（主要含C元素） 石油（主要含C、H元素）點(diǎn)燃 天然氣主要成分：甲烷（CH4） CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O燃料 2、作用：提供能量 造成酸雨3、燃燒對(duì)環(huán)境的影響 （1）化石燃料燃燒對(duì)空氣的污染 燃燒不

15、充分產(chǎn)生CO 產(chǎn)生固體污染物 （2）汽車尾氣對(duì)空氣的污染 4、防治措施點(diǎn)燃新的燃料 （1）乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）（“綠色燃料”） C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O （2）H2：（最清潔的能源） 優(yōu)點(diǎn)：沒(méi)污染；放熱多；制取來(lái)源豐富。 缺點(diǎn)：貯存困難；成本高；使用不當(dāng)易發(fā)生爆炸。開(kāi)發(fā)新的燃料和能源性質(zhì)點(diǎn)燃 物性：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣小，難溶于水化性 可燃性：2H2 + O2 = 2H2O 還原性：（還原CuO、Fe2O3等） H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 制?。ㄋ幤?、化學(xué)方程式、發(fā)生裝置、收集裝置） Z

16、n + H2SO4 = ZnSO4 + H2 新的能源：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿诎藛卧?、金屬與金屬材料 狀態(tài)：常溫下是固體（Hg除外） 色澤：有金屬光澤物性 導(dǎo)電性：良好 導(dǎo)熱性：良好 延展性：良好密度：較大 熔點(diǎn)：較高純金屬 與O2反應(yīng)（如Mg、Al、Fe能在氧氣中燃燒） 與酸反應(yīng)（條件：活潑金屬）化性 置換反應(yīng)：A + BC = B + AC 金屬活動(dòng)性順序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬材料 與鹽溶液反應(yīng)（條件：強(qiáng)者才能置換弱者） 如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 用途：（與性質(zhì)聯(lián)系）1、 定義

17、：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可制得具有金屬特征的合金。2、鐵合金：（含C量不同）合金 生鐵：2%4.3% 鋼：0.03%2% 3、其它合金： 4、性能：比純金屬優(yōu)越赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4) 原料: 鐵礦石高溫 CO鐵的冶煉：（CO還原） 化學(xué)方程式：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2金屬的利用和保護(hù)注意事項(xiàng) CO早出晚歸；酒精燈遲到早退 最后放一盞酒精燈的作用除尾氣中的CO，防止使人中毒和污染大氣 有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算鐵的腐蝕和防護(hù) 生銹條件：同時(shí)與O2和H2O接觸 鐵銹化學(xué)式：Fe2O3·xH2O 鐵的保護(hù)措施： 金屬資源保護(hù) 措施：（4個(gè)）

18、金屬回收的好處（2個(gè)）第九單元、溶液 1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、組成 溶質(zhì)（一種或幾種）（固、液、氣） 溶劑（一種）（液，一般為水）溶液3、性質(zhì) 均一性：（各處的性質(zhì)相同） 穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會(huì)析出固體） 吸熱（如NH4NO3）4、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象 溫度不變（如NaCl） 放熱（如NaOH、洗衣粉） 5、分類：飽和溶液與不飽和溶液 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。增加溶質(zhì) 降溫 恒溫蒸發(fā)溶劑 增加溶劑 升溫轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液 飽和溶液

19、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。影響因素 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)1、固體溶解度 T，一般S外因：溫度（T） T，S變化不大（如NaCl）溶解度（S） T，S（如熟石灰）讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度）溶解度曲線比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度交點(diǎn)意義：表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同物質(zhì)提純 S受T影響大：用降溫結(jié)晶的方法 S受T影響?。河谜舭l(fā)水的方法 2、氣體溶解度：影響因素： T（T，S） P（P，S）溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量 1、定義：C% = - × 100% 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算稱量、量取溶解偏高：2、計(jì)算溶液的

20、配制 儀器： 偏低： 影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因溶液的稀釋（A×a% = B×b%） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算（與不純物質(zhì)的計(jì)算類似）第十單元、酸和堿物性（個(gè)性）鹽酸：刺激性氣味，揮發(fā)性酸（H+ + 酸根離子）鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥劑），脫水性，溶解放熱（稀釋時(shí)“硫入水”）使指示劑變色 紫色石蕊：變紅 無(wú)色酚酞：不變色化性（共性）與金屬（活潑金屬）反應(yīng)：酸 + 活潑金屬 = 鹽 + H2與金屬氧化物（如Fe2O3、CuO）反應(yīng)：H + O = + H2O與堿反應(yīng)：H + OH = + H2O（中和反應(yīng)）與鹽（如碳酸鹽）反應(yīng)：H + CO3 =

21、 + H2O+CO2腐蝕性： 用途：俗稱 NaOH：火堿、燒堿、苛性鈉 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰堿（金屬離子 + OH）氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2物性（個(gè)性）氫氧化鈉：吸水性（易潮解，作干燥劑），易溶于水 氫氧化鈣：無(wú)吸水性注：生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2,微溶于水使指示劑變色 紫色石蕊：變藍(lán) 無(wú)色酚酞：變紅化性（共性）與非金屬氧化物反應(yīng)：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）與酸反應(yīng)：H + OH = + H2O（中和反應(yīng)）與鹽反應(yīng)：如Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH腐蝕性： 用途： 酸性酸溶液、一些鹽溶液（如AlCl3溶

22、液）：pH7 與溶液酸堿性的關(guān)系 堿性堿溶液、一些鹽溶液（如Na2CO3溶液）：pH7pH值 中性蒸餾水、一些鹽溶液（如NaCl溶液）：PH=7與溶液酸堿度的關(guān)系 酸性越強(qiáng)：pH值 堿性越強(qiáng)：pH值第十一單元、鹽與化肥 俗稱：食鹽 物性：氯化鈉（NaCl）用途： 步驟：溶解過(guò)濾蒸發(fā)計(jì)算產(chǎn)率 儀器： 溶解時(shí)：攪拌，加速溶解粗鹽提純 玻璃棒用途 過(guò)濾時(shí)：引流 蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止液滴飛濺產(chǎn)率偏差原因 偏高：過(guò)濾不干凈；蒸發(fā)時(shí)水沒(méi)有蒸干。 偏低：過(guò)濾時(shí)無(wú)潤(rùn)洗燒杯和玻璃棒；過(guò)濾 或蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺；轉(zhuǎn)移固體不完全。鹽（金屬離子+酸根離子） 包括：碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸鈣（CaCO3）碳酸鹽俗稱： 物性： 用途： 檢驗(yàn)方法：（加鹽酸，檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2）鹽的化性 與金屬反應(yīng)：（如：Fe + CuSO4 = Cu +