化-12秋-05-堿金屬(教師版)

1、堿金屬-鈉及其化合物、金屬鈉鈉原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中極易失去這個(gè)電子，所以單質(zhì)鈉具有強(qiáng)的性。由于鈉的化學(xué)T生質(zhì),故鈉在自然界中只能以 查的形式（主要為NaCl ,此外還有 Na2SO4、Na2CO3、 NaNO3等）存在。【答案】還原；很活潑；化合。1.鈉與水的反應(yīng)：（1）鈉保存在 ;取用鈉時(shí)需要步驟是：?。ㄧ傋樱?、吸（濾紙）、放（玻璃片）、切、返 （剩余鈉返回原試劑瓶）（2）觀察：顏色 ;硬度;密度比煤油 。（3）金屬鈉與冷水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是,現(xiàn)象可以用 這幾個(gè)關(guān)鍵字概括，分別體現(xiàn)了鈉的性質(zhì)有 ;【答案】煤油；銀白色小浮 熔 游實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浮：鈉浮在水面上熔：熔成一個(gè)閃

2、亮的小球游：鈉在水面四處游動(dòng)鳴：發(fā)出嘶嘶”聲紅：加入酚酬:后，溶液變小于大2Na+2H 20- 2NaOH+H 2 f鳴 紅鈉的性質(zhì)鈉的密度比水小鈉與水反應(yīng)放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低有氣體生成，推動(dòng)鈉塊迅速游動(dòng)生成了氣體，反應(yīng)劇烈（氣體燃燒）有堿（氫氧化鈉）生成【思考1】金屬鈉可以和下列物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：水，乙醇以及等濃度的硫酸、鹽酸、醋酸。請(qǐng)問反 應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率大小關(guān)系是什么？和什么有關(guān)系?【答案】硫酸 鹽酸醋酸 水乙醇實(shí)質(zhì)是鈉原子與其電離出的 H +的反應(yīng)，所以H+濃度不同，反應(yīng)劇烈程度不同；【思考2】足量的金屬鈉和一定量的稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量是由酸的量決定嗎？【答案

3、】產(chǎn)生氫氣的量由金屬鈉的量決定，和酸的量無關(guān)。因?yàn)榻饘兮c會(huì)繼續(xù)和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。2.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(1)與。2反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫加熱或點(diǎn)燃【答案】常溫；表面逐漸變暗，失去金屬光澤4Na+O2 2Na2O加熱或點(diǎn)燃：劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2點(diǎn)燃 Na2O2【思考】金屬鈉露置在空氣中會(huì)依次發(fā)生哪些變化？【答案】表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液色性成N也。)(生成NaOH).卡)(NWH朝解)CQa >白色塊狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)(生成，普必0電口) 風(fēng)化 (生成附片馬)(2)與其他非金屬單質(zhì)的反應(yīng)( Cl2、S)a.與Cl2反應(yīng)現(xiàn)象：方程式：b.與S反

4、應(yīng)現(xiàn)象：方程式：【答案】劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙2Na+Cl2點(diǎn)燃 2NaCl硫混合研磨會(huì)爆炸Na+S NaS3 .與其它物質(zhì)的反應(yīng)(1)與鹽溶液反應(yīng)：請(qǐng)寫出金屬鈉和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?Na+2H 20- 2NaOH+H 2 T, 2NaOH+CuSO 4f Cu(OH) 2 J +2HO【注意】金屬鈉投入鹽溶液中首先是與水的反應(yīng)，然后再分析NaOH是否與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如果是鋁鹽溶液，還要考慮鈉和鋁鹽的量的問題，因過量的 NaOH能溶解Al(OH)3O(2)鈉與酸溶液反應(yīng)反應(yīng)非常劇烈，是鈉與氫離子之間的作用。過量的鈉投入酸溶液中，先與酸反應(yīng)反應(yīng)，酸反應(yīng)完后再與水反應(yīng)。鈉不會(huì)

5、有剩余，全部生成了氫氣。4 .鈉的其它內(nèi)容(1)實(shí)驗(yàn)室中鈉的保存方法思考：為什么要用煤油保存，CCl4行不行？【答案】(1)因?yàn)殁c的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，可以隔絕與空氣中的氣體和水接觸。不能用四氯化碳，因?yàn)槠涿芏缺容^大，鈉浮在上面。【知識(shí)拓展】幾種保存方法：1 .密封保存五氧化二磷、無水 A1C13等，要蠟封，因?yàn)槲鼭裥詷O強(qiáng)或遇水蒸氣發(fā)生強(qiáng)烈水解；白磷保存在水中?；顫姷慕饘兮?、鈉要保存在煤油中。2 .用棕色瓶盛放和安放在陰涼處濃硝酸、硝酸銀、氯化汞、碘化鉀、過氧化氫以及濱水、氯水等光照或受熱容易變質(zhì)的試劑存放在棕色瓶 里，并放在陰涼處，防止它分解變質(zhì)。3 .危險(xiǎn)藥品要跟其他藥品分開存放危

6、險(xiǎn)性的物質(zhì)，以及受到外界因素影響能引起災(zāi)害性事故的化學(xué)藥品，存放一定要單獨(dú)存放，例如高氯酸 不能與有機(jī)物接觸，否則易發(fā)生爆炸。強(qiáng)氧化性物質(zhì)和有機(jī)溶劑能腐蝕橡皮，不能盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中。容易侵蝕玻璃的試劑，如氫氟酸、含氟鹽（氟化鉀、氟化鈉、氟化?。┖涂列詨A（氫氧化鉀、氫氧化鈉），應(yīng)保存在聚乙烯塑料瓶或涂有石蠟的玻璃瓶中。劇毒品必須存放在保險(xiǎn)柜中，加鎖保管。取用時(shí)要有兩人以上共同操作，并記錄用途和用量，隨用隨取， 嚴(yán)格管理。腐蝕性強(qiáng)的試劑要設(shè)有專門的存放櫥。（2）工業(yè)制備方法是： ,方程式為。（3）用途： .點(diǎn)燃制備過氧化鈉.（原理：2Na + O2W2O2）NaK合金（常溫下為液態(tài)）作原子

7、反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑.（原因：此合金熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好 ）冶煉如鈦、錯(cuò)、鋁、鋰等稀有金屬。（原理：金屬鈉為強(qiáng)還原劑）制高壓鈉燈，因?yàn)榘l(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。制備K:工業(yè)上在850 C,鈉與熔融狀態(tài)的 KCl反應(yīng)可以制取金屬鉀，化學(xué)方程式為：;反應(yīng)發(fā)生是因?yàn)樵诜磻?yīng)溫度下，體系中只有鉀是氣體，能從體系中逸出，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)不能說明金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鉀！._. 通電【答案】（2）電解熔融的氯化鈉；2NaCl（熔融）2Na+Cl2f；（3） Na（l） + KCl（l）850c NaCl（l） +K（g）。、鈉的氧化物1.鈉的兩種氧化物的比較比較內(nèi)容Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)白色固體淡

8、黃色固體氧元素的化合價(jià)2價(jià)-1價(jià)（過氧離子O22 ）電子式 ： 0 ：/ Na*Na+: 0：陰陽離子個(gè)數(shù)比1:21:2所含化學(xué)鍵型離了鍵離了鍵、非極性共價(jià)鍵穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定如何生成通過鈉的常溫氧化生成通過鈉的燃燒生成物質(zhì)類別堿性氧化物過氧化物（不是堿性氧化物）與水反應(yīng)Na2O + H 2O - 2NaOH2Na2O2 + 2H2O - 4NaOH + 02 T與CO2反應(yīng)Na2O + CO2 - Na2CO32Na2O2 + 2CO2 - 2Na2CO3 + O2與鹽酸反應(yīng)Na2O + 2HCl - 2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl - 4NaCl + 2H2O + 02

9、 T用途用丁少量Na2O2制取強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存轉(zhuǎn)化2Na2O+O22Na2O2 （熱穩(wěn)定性：Na2O2>Na2。）【思考1】Na2O2具有漂泊性的原理是其具有強(qiáng)氧化性，能舉出其它能夠作漂白劑的物質(zhì)嗎?！敬鸢浮看温人幔人?，HC1O有強(qiáng)氧化性，常用于自來水消毒。）Ca（ClO） 2 （Ca（ClO）2與CO2、水生成HC1O而呈漂白性，常用于衣服、織物的漂白）Na2O2 （Na2O2有強(qiáng)氧化性，常用于織物、絲稠、麥稈等漂白）03 （03有極強(qiáng)的漂白性，常用于消毒。）H2O2 （H2O2有強(qiáng)氧化性，3%的雙氧水常用于醫(yī)療消毒。）S02 （化合性漂白，與有機(jī)色素結(jié)合

10、成無色的物質(zhì)，新物質(zhì)分解后顏色會(huì)復(fù)原。）木炭或活性炭（物理吸附性漂白，可以做脫色劑，除臭劑，去味劑，防毒面具的濾毒罐等。）【思考2】Na2O2在空氣中，首先和 C02反應(yīng)，還是與水反應(yīng)？【答案】Na2O2在空氣中，首先和 C02反應(yīng)，而不是與水反應(yīng)；因此Na2O2露置于空氣中先轉(zhuǎn)化為白色固體，而不是先潮解【思考3】Na2O2和H20或C02反應(yīng)，參加反應(yīng)的氣體與放出氧氣的關(guān)系是什么？【答案】物質(zhì)的量關(guān)系：通過足量的Na2O2時(shí)C02或H20與放出的02的物質(zhì)的量之比為2： 1;氣體體積關(guān)系：通過足量的Na2O2時(shí)，氣體體積的減少量是原氣體體積的1/2;【思考4】請(qǐng)分別指出Na2O2和H20或C

11、02反應(yīng)時(shí)，氧化劑和還原劑分別是哪個(gè)？【答案】在這兩個(gè)反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H20或C02只作反應(yīng)物，不參與氧化還原反應(yīng)。【思考5】1 mol Na2O2和H20或C02反應(yīng)時(shí)，生成氣體是多少，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？【答案】0.5 mol; 1 mol?！舅伎?】Na2O2和H20或C02反應(yīng)時(shí)，固體的增重與氣體之間有關(guān)系嗎？【答案】有，增重的質(zhì)量相當(dāng)于Na2O2只吸收了 C02中的“CO； H2O中的“心”，可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):Na2O2 +C0 Na2CO3Na2O2+H2 2NaOH【練一練】1 .比較法是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種重要的方法，下面敘述中正確的是（）A .

12、 Na20和Na2O2都是鈉的氧化物，都屬于堿性氧化物B. Na2 0和Na2O2都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)C. Na20和Na2O2長期置于空氣中最終剩余固體物質(zhì)相同D. Na20和Na2O2分別與C02反應(yīng)，發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)【答案】C2 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 20LCO2和CO的混合氣通過足量的 Na2O2粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L,則原混合氣體中CO的體積為（）A . 4LB. 8LC. 12LD. 16L【答案】C3 .常溫常壓下CO2和Na2O2反應(yīng)后得到Na2CO3和。2,若反應(yīng)中固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

13、A .參與反應(yīng)的 Na2O2中含陰離子2 molB.參與反應(yīng)的 CO2的體積為22.4 LC.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為Na個(gè)D.將生成的Na2CO3溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸鈉溶液【答案】C三、常見鈉的化合物1.碳酸鈉和碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3W2CO3 10H2ONaHCO3俗名純堿、蘇打石堿小蘇打溶解性易溶于水易溶于水易溶于水溶解性人小S(Na2CO3)> S(NaHCO 3)色態(tài)白色粉末無色晶體細(xì)小白色晶體熱穩(wěn)定性穩(wěn)定易失水、風(fēng)化受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 f熱穩(wěn)定，性大小Na2CO3 > NaHCO 3溶液堿性強(qiáng)弱Na2CO3 >

14、; NaHCO 3逐滴加入鹽酸的現(xiàn)象及方程式先無氣泡，后有氣泡Na2CO3+HC NaHCO 3+NaClNaHCO3+HCl -NaCl+H 2O+CO2 T立即產(chǎn)生氣泡NaHCO 3+HCl - NaCl+H 2O+CO2 f與鹽酸反應(yīng)及速率快慢比較速率：NaHCO 3 > Na2CO3與A12（SO4）3溶液2Al 3+3CO32+3H2O 2Al(OH) 3 J +3COTAl 3+3HC0 3fAi(OH) 3 J +3COTNaOH不反應(yīng)HCO3 +OH - CO32 +H2O石灰水CO32 +Ca2+一 CaCO3 J石灰水足量：HCO3 +Ca2+OH - CaCO3j

15、+HO石灰水不足：2HCO3 +Ca2+2OH一 CaCO3j +2HO+CO32BaCl2CO32 +Ba2+一 BaCO3 J不反應(yīng)（若再加 NaOH ,則有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2g 2NaHCO 3不反應(yīng)用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，洗滌發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多轉(zhuǎn)化Na2c。3幅編篇鴛露編H燧NaHCO3鑒別加酸產(chǎn)生CO2,加熱不會(huì)分解產(chǎn)生 CO2加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快加熱分解出CO2【思考1】碳酸鈉和鹽酸在互滴的現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的離子方程式是什么？舉例說出其它可以通過互滴鑒別的試劑組?！敬鸢浮浚?）向鹽酸里逐漸滴加入 Na2CO3溶液（開始時(shí)酸過量）

16、開始就有氣體放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時(shí)酸不足）開始無氣體產(chǎn)生：HCl+Na2CO3-NaCl+NaHCO3 （無氣泡） HCl+NaHCO 3-NaCl+CO 2 T +HO可見不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。舉例：鋁鹽和強(qiáng)堿；偏鋁酸鹽和強(qiáng)酸；硝酸銀和氨水。【思考2】歸納總結(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像。HCOJ【答案】（1）向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl體積與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖1所示；（2）向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 2所示；（3）向N

17、aOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗 HCl的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 3所示（設(shè) NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x ： y= 1 ： 1,其他比例時(shí)的圖像略）；（4）向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗HCl的體積與產(chǎn)生 CO2的體積的關(guān)系如圖 4所示（設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比 m ： n= 1 ： 1,其他比例時(shí)的圖像略 ）?！舅伎?】碳酸鈉和碳酸氫鈉的制法【答案】（1）制取NaHCO3的方法減壓低溫蒸干 NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得 NaHCO3晶體

18、。往飽和Na2CO3溶液中通入 CO2,過濾得到晶體。 Na2CO3+CO2+H2。 2NaHCO 3 J（2）制取Na2CO3的方法往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2（氨堿法），利用NaHCO3的溶解性小于 NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出：NH 3+H2O+CO2f NH4HCO3NH4HCO3+NaCl fNaHCO3 J +NHCl2NaHCO 3Na2CO3 +CO2 T +HO （制純堿的工業(yè)方法）【思考4】制備碳酸氫鈉時(shí)，往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？離子方程式是什么？【答案】現(xiàn)象：渾濁。離子方程式：2Na+CO32+CO2

19、+H20f 2NaHCO 3卜沉淀符號(hào)千萬不要忘記了?！舅伎?】鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法總結(jié)？【答案】滴加鹽酸；等濃度溶液的酸堿性、 滴加氯化鋼或氯化鈣；加熱是否有氣體產(chǎn)生?！揪氁痪殹?2014虹口一模16)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的 CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐 滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生C02的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是()A .原NaOH溶液的濃度為 0.1 mol/L B.通入C02的體積為448 mL C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為 n(NaOH) : n(Na2CO3)= 1： 3D .所得溶液的溶質(zhì)成分的

20、物質(zhì)的量之比為 n(NaHCO 3)： n(Na2CO3) = 2: 1 【答案】D2.其他常見鈉的化合物(1) NaCl：典型的離子晶體，純凈的 NaCl 潮解，粗鹽中因含 等雜質(zhì)，吸收空氣中的水分而潮解。食鹽在生活和醫(yī)療上有重要用途，如日常生活中用于菜肴調(diào)味，腌制魚、肉等，醫(yī)用生理鹽水即 的NaCl溶液，此外，食鹽還是重要的 ?！敬鸢浮坎籆aCl2、MgCl 20.9% 防腐劑 Na2SO4Na2SO4 10H2O,俗名是,為無色晶體。硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。(3)氫氧化鈉，氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水(并放出

21、大量熱)，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易 ,反應(yīng)為：2NaOH +CO2 Na2CO3+H2O。俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強(qiáng)腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。一,一 電解.,工業(yè)制法：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 懺 Cl2Na2CO3 + Ca(OH) 2f CaCO3 2NaOH保存：密封保存。試劑瓶不能用 塞，應(yīng)用橡皮塞。因?yàn)闊龎A能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO2+ 2NaOH>Na 2SQ3+H2O,生成的Na2SiO3使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。稱量腐蝕性藥品也不能直接放在濾紙上，需要放在 里面進(jìn)行稱量?！敬鸢浮?2)芒硝；(3)變質(zhì)；玻璃；燒

22、杯或表面皿；【思考】氫氧化鈉與不同量的二氧化碳反應(yīng)的時(shí)候，產(chǎn)物隨二氧化碳含量的變化如何變化？該種類型題目解題時(shí)常用的方式方法是什么？【答案】定是可出反應(yīng)方程式T川所川 =7 ZNaOH *CO2=Nh2CXV1LO冊(cè)巴？=NaOH#COuNaHCO1«(NbQH) 2"Cd)=下產(chǎn)物僅有N即C6銀平反思列程據(jù)"應(yīng)路方組卜瑞產(chǎn)物為N油CQi.N減TCOl分析題目中所給NhOH 。匚5的量的美軍L田時(shí),產(chǎn)的僅有NaH8±根連反黑列鼾【練一練】往含0.2mol NaOH和0.1 mol Ca（OH） 2的溶液中持續(xù)不斷穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72

23、L （標(biāo)n）和通入CO2氣體的體積（V）關(guān)系圖象正確況下）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量總數(shù)（CD四、堿金屬名稱和符號(hào)鋰（Li）鈉(Na)鉀（K）鋤（Rb）葩(Cs)原子序數(shù)_311193755結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡圖。力llfrt9)*KS2,8,8,18,12,8,8,18,18,1主要化合價(jià)+ 1+1+ 1+ 1+ 1相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子不同點(diǎn)核電荷數(shù)不同，原子核外電子層數(shù)不同，依次增多物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)銀白色固體（葩略帶金色）密度0.534g/cm30.97g/cm30.86g/cm3(反常)1.523g/cm31.879g/cm3熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大，

24、單質(zhì)的熔湖3點(diǎn)依次減小2化學(xué)性跟氧氣反應(yīng)Li2ONa2O （常溫）Na2O2（點(diǎn)燃）K2。、K2O2KO2復(fù)雜的氧化物復(fù)雜的氧化物跟鹵素反應(yīng)2M+X2 - 2MX （M、X2 表示堿金屬、C12 等）質(zhì)跟硫反應(yīng)2M + S- M2s堿金屬與水反應(yīng)2M + 2H2C- 2 M0H + H2 T 反應(yīng)劇烈程度：Li v Na v K v Rb v Cs是指元素周與酸反應(yīng)2M+2H+-2M+H2T （若堿金屬有剩余，再與水反應(yīng)）期表中最外數(shù)為與鹽溶液反應(yīng)如與CuS04溶液反應(yīng)：2Na+2H 2g 2NaOH + H2CuS04+ 2NaOH Cu(OH) 2Na2SO4層電子1的那一列J L制法通電

25、2MCl2M + Cl2f(KNa+KCl 脩嘴？ KT+NaCl)主族金素?？偨Y(jié):1 .對(duì)于堿金屬元素，隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次 ,失電子能力依次 ,活潑程度依次。2 .對(duì)于堿金屬單質(zhì)，隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，還原性依次 ,密度趨向 ,熔沸點(diǎn)依次 原 因，可與鹵素對(duì)比），硬度趨向 3 .對(duì)于堿金屬化合物，隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，氫氧化物都是 堿，且堿性逐漸 ?！敬鸢浮吭龃?；增大；增大；增大；增大；減少；減少；強(qiáng)；增強(qiáng)。4 .堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例：通常合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是液態(tài)。堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，而L

26、i只生成Li 20。堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小。堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li跟水反應(yīng)緩慢（LiOH溶解度?。?。堿金屬單質(zhì)因其活動(dòng)性強(qiáng)，多保存在煤油中，而 Li卻因密度比煤油更小，只能保存在液體石蠟中。堿金屬的鹽一般都易溶于水，但Li2CO3卻微溶。一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHC0 3卻比Na2CO3溶解度小。試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)IA非?；顫姷慕饘?Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2O 一 Cu（0H）2 J +Hf +N2SO4。Fr是放射性元素，

27、所以在自然界中不存在。例題解析考點(diǎn)1:金屬鈉【例1】金屬鈉著火后，可用于滅火的物質(zhì)和器材有（）B.泡沫滅火器C.干冰滅火劑D.干砂【例2】將一小塊鈉投入盛有 5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動(dòng)B.有氣體產(chǎn)生C.溶液底部有銀白色的物質(zhì)D.溶液變渾濁【難度】【答案】C【變式1】下列關(guān)于鈉的說法正確的是（）A .金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同B.金屬鈉著火可用水撲滅C. Na、Li合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從 CuSO4溶液中置換出Cu【難度】【答案】A【例3】下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是 （）A.它們相差一個(gè)

28、電子層C.鈉原子，鈉離子均為同一元素【難度】【答案】BB.它們的化學(xué)性質(zhì)相似D.灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色點(diǎn)撥：了解金屬鈉的相關(guān)性質(zhì)該部分內(nèi)容就可以迎刃而解?？键c(diǎn)2:鈉的氧化物一結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【例4】不能與Na2O2反應(yīng)生成O2的是 （）B. COC. CO2D,稀 H2SO4【難度】【答案】B【例5】1mol的Na2O2晶體和1mol的Na2O晶體中陰離子的個(gè)數(shù)比較，前者和后者的關(guān)系是（）A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定【難度】【答案】C【例6】（2015崇明一模8） Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體（）A.陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1B.都含有非極性的共價(jià)鍵C.

29、與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.放出的都是可燃性氣體【難度】【答案】B【例7】在Na2O2與H2O的反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是（）A. NaOHB. H2OC. O2D.無法判斷【難度】【答案】B【例8】（2016浦東一模11）把少量過氧化鈉投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A. 1mol/L氫氧化鈉B.飽和碳酸氫鈉C. 1mol/L硫酸亞鐵D.飽和碳酸鈉【難度】【答案】D點(diǎn)撥：熟悉氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)結(jié)構(gòu)的區(qū)別，了解過氧化鈉反應(yīng)時(shí)的原理和產(chǎn)物，以及對(duì)溶液產(chǎn)生的影響。題型3:過氧化鈉的計(jì)算【例9】（2017青浦一模）過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O

30、2,下列說法正確的是（）A . Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B. Na2CO3是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物C.每轉(zhuǎn)移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成D. 1摩爾CO2參加反應(yīng)就會(huì)產(chǎn)生 11.2LO2【難度】【答案】B【例10】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留 的固體物質(zhì)是（）A . Na2CO3B. Na2O2、Na2CO3C. NaOH、Na2CO3D. Na2O2、NaOH、Na2CO3【難度】【答案】A【例11】（雙選）在一定條件下，使 CO和O2的混合氣體26 g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，

31、結(jié)果固體增重 14 g,則原混合氣體中 。2和CO的質(zhì)量比可能是（）【難度】【答案】AD【例12】將含有氧氣和甲烷的混合氣體通入裝有過量的過氧化鈉的密閉容器中，以電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，在溫度為150c時(shí)，壓強(qiáng)為0帕。則甲烷和氧氣的體積比為多少？【難度】【答案】2:1點(diǎn)撥：過氧化鈉和水以及二氧化碳的反應(yīng)可以看成下列反應(yīng)：o2，o2,電火花 一 _ _Na2O2 H 22Na0H Na?O2 CONa?CO3考點(diǎn)4:氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)【例13】1L 1 mol L 1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2 ,所得溶液中CO32和HCO3一的物質(zhì)的量濃度之比約是（）A . 1: 3B. 3:

32、 1C. 2: 3D. 3: 2【難度】【答案】A【例14】向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的 CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。 請(qǐng)回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到 11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的 KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？【難度】【答案】（1）四種：KOH和K2CO3,K2CO3,K2CO3和KHCO 3,KHCO3（2） K2CO3 6.9g, KHCO 35.

33、0g；c（KOH）=0.50 mol L：1點(diǎn)撥：氫氧化鈉與多元酸反應(yīng)，產(chǎn)物會(huì)和反應(yīng)物的量有關(guān)，而且絕大多數(shù)情況都是混合物偏多?？键c(diǎn)5:碳酸鈉與碳酸氫鈉【例15】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（）A .在水中溶解性： Na2CO3< NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3< NaHCO3C.與酸反應(yīng)的速率：Na2CO3< NaHCO3D.溶于水后溶液的 pH： Na2CO3< NaHCO3【難度】【答案】C【例16除去Na2CO3固體中少量的 NaHCO 3最佳方法是（）A ,加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.加熱灼燒D.配成溶液后通入 CO2【

34、難度】【答案】C【例17鑒別固體Na2CO3和NaHCO3,下列方法可行的是)A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液C.分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)【難度】【答案】C【例18】將Na2CO3 10H2O與NaHCO3的混合物m g溶解于水配制成100 mL溶液，測知 m（Na+）=0.92 g ,若將溶液 蒸干灼燒直至質(zhì)量不變，可得固體（）A. 2.12gB. 2.55gC. 1.86gD,無法確定【難度】【答案】Ao元素守恒法?！纠?9】某溶液中可能含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或幾種，

35、取樣，分別加入鹽酸，若出現(xiàn)下列幾種圖像（以放出的CO2的量為縱標(biāo)，加入的 HCl量為橫標(biāo)作圖），據(jù)此來判斷原溶液中的溶質(zhì)的組成?！倦y度】【答案】（1） NaHCO3（2） Na2CO3 （3） NaOH、Na2CO3 （4） Na2CO3、NaHCO3【例20】（2011寶山一模）取500mL Na2CO3溶液與300mL 1 mol L- 1鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3 : 2。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 （）A . 0.4 mol L71B. 0.3 mol LC. 0.2 mol LD. 0.5 mol L【

36、難度】 【答案】A【例21】（ 2008奉賢二模）向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：則下列分析都正確的組合是：（）溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3nc(CO32 ) < c(HCO3 )BNaOH、Na2CO3mc(OH )>c(CO32 )CNa2CO3wc(Na + )=c(CO32 )+c(HCO 3 )+c(H 2CO3)DNaHCO3I+ 一c(Na ) = c(HCO 3 )【難度】【答案】A點(diǎn)撥：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混

37、合物是比較重要的一塊內(nèi)容：成分探究，成分含量的測定。形式也比較多樣：計(jì)算, 圖像，滴定等?？键c(diǎn)6:堿金屬的遞變規(guī)律【例22】以下各項(xiàng)敘述中錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑由小到大的順序是Li<K<Na< Rb<CsB.同一種堿金屬元素的離子半徑比原子半徑小C.堿金屬單質(zhì)的密度比較為Li<K<Na<RbD.堿金屬離子的氧化性比較為Li+<Na + <K + <Rb +【難度】【答案】D【例23】下列說法正確的是（）A.在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B.由于堿金屬形成的均為強(qiáng)堿，所以堿金屬形成的鹽均不會(huì)水解C.金屬鋰不能保存于

38、煤油中，金屬鉀可以保存于煤油中D.任何試劑在使用時(shí)，剩余的部分均不允許放回原試劑瓶，以免造成試劑污染【難度】【答案】C【例24】關(guān)于葩及其化合物的以下說法中不正確的是 （）A.氫氧化葩是一種強(qiáng)堿B.葩與水或酸溶液的反應(yīng)劇烈，都生成氫氣C.碳酸葩經(jīng)加熱可生成氧化葩和二氧化碳D.無水硫酸葩的化學(xué)式為 CS2SO4【難度】【答案】C【例25】（雙選）下列有堿金屬鋤 （Rb）的敘述中，正確的是 （）A.灼燒氯化鋤時(shí)，火焰有特殊顏色B.硝酸鋤是離子化合物，易溶于水C.在鈉、鉀、鋤三種單質(zhì)中，鋤的熔點(diǎn)最高D.氫氧化鋤是弱堿【難度】【答案】AB點(diǎn)撥：堿金屬的內(nèi)容需要結(jié)合元素周期律的規(guī)律，再結(jié)合金屬鈉的性質(zhì)進(jìn)

39、行遞推。師生總結(jié)1、2、回顧金屬鈉和水的反應(yīng)，從煤油中取出一塊鈉開始，可以復(fù)習(xí)到一系列的鈉的物理性質(zhì) 和一部分化學(xué)性質(zhì)。整理氫氧化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉之間的關(guān)系，以及和鹽酸反應(yīng)的時(shí)候的現(xiàn)象和圖像等 內(nèi)容。碰 課后作業(yè)1 .（2016長寧一模8）某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba（HCO 3）2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A . A1C13B. Na2O【難度】【答案】A2 .有關(guān)氯化鈉敘述錯(cuò)誤的是（）C. FeCl2D. SiO2A.是強(qiáng)電解質(zhì)【難度】B.固體能導(dǎo)電D. 25c時(shí)，溶液的pH=7【答案】B3 .在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）

40、各50mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97g/cm3）投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是（）A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)【難度】【答案】D4 .在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl 3、NaCl的溶液中，加入足量的 Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀 鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（）A. Na+B. Al3+C. Fe3+D, Fe2+【難度】【答案】B【解析】鈉變多，二價(jià)鐵在生成氫氧化鐵被氧化生成三價(jià)鐵而減少，三價(jià)鐵增大。5 .在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的離

41、子組是（）A, NH4 +、Ba2+、Cl、NO3B. Y、AlO2、Cl、SO42C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D, Na*、Cl、CO32、SO32【難度】【答案】B6 .純堿和小蘇打是廚房中兩種常見用品，下列區(qū)分它們的做法正確的是（）A.分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B.用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C.先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打D.用兩只玻璃杯分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡速度快的是小蘇打【難度】【答案】D7 .（2017靜安一模）本草經(jīng)集注中記載了區(qū)

42、別硝石（ KNO3）和樸消（Na2SO4）:以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運(yùn)用了硝石的（）A.焰色反應(yīng)B.氧化性C.還原性D.不穩(wěn)定性【難度】【答案】A8 .（2017金山區(qū)一模）將 8.985g含少量氯化鈉的碳酸氫鈉固體加熱一段時(shí)間，再加入足量鹽酸完全反應(yīng)。有關(guān)敘述正確的是 （）A.固體分解越完全，消耗鹽酸的量越少B.共生成O.lmol二氧化碳，固體中氯化鈉為5.85gC.固體中碳酸氫鈉含量越多，鈉元素的含量也越多D.溶液中的鈉離子為 0.11mol,原固體中的碳酸氫鈉為8.4g【難度】【答案】D9 .（2017閔行一模）120ml含有0.2mol碳酸鈉的溶液和200ml 1.5mo

43、l/L鹽酸，（1）將前者滴加后者，（2）將后者滴加前者。不合理的描述是（）A.都有氣體產(chǎn)生B.最終產(chǎn)生的氣體體積相同C. （1）中一開始就產(chǎn)生氣體D. （2）中一開始不產(chǎn)生氣體【難度】【答案】B10 .（2017長寧、嘉定區(qū)一模）下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變生成物的是（）A.銅與硝酸反應(yīng)B.明磯溶液與燒堿溶液反應(yīng)C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)D.硫在氧氣中燃燒【難度】【答案】D11 . （2017靜安一模）下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），使用 NaOH溶液不能除去的是（）A . MgO 固體（Al 2O3）B. Na2CO3 固體（NaHCO 3）一 BrC. MgCl2溶液

44、（AlCl 3）D,（Br2）【難度】【答案】C12 . （2017楊浦一模）下列物質(zhì)中均含雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），除雜質(zhì)方法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸鈉（碳酸氫鈉）：加熱，直到質(zhì)量不再減少為止B.澳苯（澳）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液C.乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，過濾D.乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液【難度】【答案】C13 .（2016閔行一模10）類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，推斷正確的是（）A .電解熔融 NaCl制取Na,故電解熔融 MgCl2也能制取 MgB. Fe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出 Cu,故Na也能從CuSO4溶液中置換出 CuC.通常元素的價(jià)態(tài)越高對(duì)應(yīng)物

45、質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故HC1O4的氧化性強(qiáng)于 HC1OD. CO2和Na2O2反應(yīng)生成 Na2CO3和02 ,故SO2和Na2O2反應(yīng)生成 Na2SO3和02【難度】【答案】A14 . （2016嘉定一模5）事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律。如：Na2O2+ SO2 Na2SO4、Na2O2+SO3f Na2SO4+。2,據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是（）A . 2Na2O2+2Mn2O7-4NaMnO4+O2fB. 2Na2O2+P2O3 Na4P2O7C. 2Na2O2+2N2O3 NaNO2+O2fD. 2Na2O2 + 2N2O5 4NaNO3+O

46、2f【難度】【答案】C15 .下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（生成的產(chǎn)物）并不改變的是 （）A. Na 和O2B. NaOH 和CO2C. Na2O2 和CO2D,木炭（C）和O2【難度】【答案】C16 .為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A . Na2CO3溶液（NaHCO 3）,選用適量 NaOH溶液B. NaHCO3溶液（Na2CO3）,應(yīng)通入過量的 CO2氣體C. Na2O2粉末（Na2O）,將混合物在空氣中加熱D. Na2CO3溶液（Na2SO4）加入適量的 Ba（OH）2溶液，過濾【難度】【答案】D17 .為了驗(yàn)

47、證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉。下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的是（）A .加熱，觀察是否有氣體放出B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀C.溶于水后加氯化鋼溶液，看有無沉淀D.加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化【難度】【答案】C18 .下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是 （）A.在水中的溶解度：碳酸鈉 碳酸氫鈉B.熱穩(wěn)定性：碳酸鈉 碳酸氫鈉C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少D.足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多【難度】【答案】D19. 在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是

48、A.溶液的pH增大，有O2放出C.溶液的c（Na+）增大，有O2放出【難度】【答案】BB.溶液的pH不變，有O2放出D.溶液的c（Na+）不變，無O2放出100mL 水,A.甲乙丙丁C.甲=丁 乙=丙【難度】【答案】BB. 丁甲乙二丙D. 丁甲乙丙20. 在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量百分比濃度大小的順序是（）21. （2010閔行二模11）將等質(zhì)量的Na、Na2。、Na2O2、NaOH、Na2CO3 10H2O五種固體物質(zhì)長時(shí)間露置于空氣中，固體質(zhì)量均會(huì)發(fā)生變化，最后的固體質(zhì)量由小到大的順

49、序正確的是（）A.B.C.:D.【難度】【答案】A22. （2015寶山一模17） 一定條件下，將Na與02反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被 80mL濃度為0.5 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（）A . Na2OB. W2O2C. Na2O 和 W2O2D. W2O2和 NaO2【難度】【答案】C23. （2014靜安一模9）取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固體混合物做了以下實(shí)驗(yàn)，以下記錄不符合事實(shí)的是（）A .加入水中，產(chǎn)生無色氣體C.在干空氣中加熱到 400C,質(zhì)量減少B.加入酚酗:溶液中，溶液先變紅后褪色D.與SO2反應(yīng)后，檢測到有Na2SO4生成【難

50、度】 【答案】C24. 將一定的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2的體積為Vi (Vi>0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)c過量的鹽酸反應(yīng)，又生成CO2的體積為V2 (Vi、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積)。則原混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A . (V2Vi) : ( V1+V2)B. V2: ViC. V2：(V1+V2)D.(V1+V2) :(V2Vi)【難度】 【答案】A25. 某干燥粉末可能由 Na2。、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。使該粉末與足量的鹽酸反應(yīng) 有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體

51、積縮小 (同溫同壓下測定)。若將原混合物粉末在空氣中用酒精 燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是()粉末中一定含有 Na2。、Na2O2和NaHCO3粉末中一定不含有 Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有 Na2O 和NaCl無法肯定粉末中是否含有 Na2CO3和NaCl A.B.C.D.【難度】【答案】C26. (20i4普陀一模i4)把200mLNH 4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na+)為()A . (l0b 5a)

52、 )mol/LB. (2ba) mol/LC. ( - - ) mol/LD. (5b ) mo/Li0 202【難度】 【答案】A27. (20ii閔行一模)往含等物質(zhì)的量CO32和HCO3一的溶液中滴入 HCl溶液，下列表示產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況【難度】【答案】C28. (20ii黃浦一模)向一定量的 K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù) 目的相應(yīng)變化如圖所示，四條直線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是()abcdAK+CO32一HCO3一Cl【難度】29.30.31.32.【答案】A有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含：水7.62%, K2CO3 2.38%, KOH 90%;若