高中化學(xué)實驗大全總結(jié)必考實驗實驗裝置圖實驗操作實驗現(xiàn)象注意事項

1、高中化學(xué)教材?？紝嶒灴偨Y(jié) 化學(xué)實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎(chǔ)知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學(xué)生實驗探究能力命題的載體。一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例： 1、步驟：（1）計算（2）稱量： 4.0g （保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻

2、（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。 2、 所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管 3、 注意事項： (1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒） (2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！ (3) 容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞

3、，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏） (4) 誤差分析(5) 命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。 二、Fe(OH)3膠體的制備： 1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 操作要點：四步曲：先煮沸，加入飽和的FeCl3溶液，再煮沸至紅褐色，停止加熱 2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3+3H2O =Fe(OH)3（膠體）+3H+ 強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。 3、命題角度：配制步

4、驟及對應(yīng)離子方程式的書寫 三、焰色反應(yīng)： 1、步驟：洗燒蘸燒洗燒 2 、該實驗用鉑絲或鐵絲 3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì) 4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍色的鈷玻璃） 5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na ，可能有K 6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色 四、Fe(OH)2的制備： 1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 2、化學(xué)方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、注意事項：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，

5、（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。 4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因 五、二價鐵 三價鐵的檢驗六、硅酸的制備： 1、步驟：在試管中加入35mL飽和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。 2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成 3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl（強酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。 七、重要離子的檢驗： 1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀H

6、NO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl存在 2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。 3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算 八、氯氣的實驗室制法 九、氨氣的實驗室制法 1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流） 3、驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸的玻

7、璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿 4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣） 5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同 拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣 6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進行性質(zhì)探究實驗。 十、噴泉實驗 1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶， 故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成

8、噴泉。 2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色） 3、實驗關(guān)鍵：氨氣應(yīng)充滿 燒瓶應(yīng)干燥 裝置不得漏氣 4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉 一、銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗 1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。 3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染。 4、命題角

9、度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。 十二、鋁熱反應(yīng)： 1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。 2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。 3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 4、注意事項： （1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。 （2）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗 （3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防

10、止熔融的液體濺出傷人。 （4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。 5、命題角度：實驗操作步驟及化學(xué)方程式。 十三、中和熱實驗（了解）： 1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放的熱量 注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應(yīng)的方程式：H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol （2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶正負號。 2、中和熱的測定注意事項： （1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù) （2）為了保證酸堿完全中和常采用H+或OH-稍稍過量的方法 （3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離

11、吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小 十四、酸堿中和滴定實驗（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例） 1、原理：C酸V酸=C堿V堿 2、要求：準確測算的體積. 準確判斷滴定終點 3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大使用滴定管時的第一步是查漏滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。 4、操作步驟（以0.1 molL-1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例） 查漏、洗滌、潤洗 裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中） 滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液

12、顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點 5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。 十五、氯堿工業(yè)： 1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2、應(yīng)用：電解的離子方程式為2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。 3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理 十六

13、、電鍍： （1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。 （2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M ne- =Mn+（進入溶液），陰極反應(yīng)Mn+ + ne- =M（在鍍件上沉積金屬） 十七、銅的精煉： （1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 陰極 (純銅)：C

14、u2+2e-=Cu （2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。 （3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化 十八、鹵代烴中鹵

15、原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）： 1、實驗步驟 2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘 3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的X轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目. 4、加入硝酸銀溶液之前，須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。 5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗（則不用先通入水中）。 十九、乙烯的實驗室制法： 1、反應(yīng)制取原理：C2H5OH CH2=C

16、H2+H2O 2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。 3濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑 4注意事項：乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌 溫度計水銀球插到液面以下 反應(yīng)溫度要迅速升高到170 該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水 5本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)： C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+ 2H2O 二十、乙酸乙酯的制備 注意事項： 1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液； 2、低溫加熱小心均勻的進行，以防

17、乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰； 3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。 4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯 5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+ 2H2O 6、命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和Na2CO3溶液的作用及考查運用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。 二十一、醛基的檢驗（以乙醛為例）： A：銀鏡反應(yīng) 1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的AgNO3溶液（2）然

18、后邊振蕩試管邊逐滴加入2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。 反應(yīng)方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+ NH4 NO3 AgOH+2 NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 2、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置（3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈 3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀HNO3清洗 B：與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)： 1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液46滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液 2、注意事項：（1）Cu(OH)2必須是新制的（2）要加熱至沸騰（

19、3）實驗必須在堿性條件下（NaOH要過量） 二十二、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證： 1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液，并加入幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。 2、注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。 在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。 化學(xué)實驗1.中學(xué)階段使用溫度計的實驗：溶解度的測定；實驗室制乙烯；石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗:溶解度的測定(要用溫度計)；銀鏡反應(yīng).酯的水解。3.玻璃棒的用途:攪拌；引流；引發(fā)反應(yīng):Fe浴

20、S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；轉(zhuǎn)移固體；蘸取溶液；粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAl(OH)4溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵

21、鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的： AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 9.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 14.檢驗鹵代烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI

22、試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 17.焰色反應(yīng)實驗，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 18.用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用干布擦再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時

23、，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 22.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 23.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 24.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。 25.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，測出pH。 26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 27.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小、質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥

24、品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。28.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。29.塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。30.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。31.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。 32.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液體有機物著火時應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬(如Na等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。34.液溴滴在皮膚上,應(yīng)立即擦去,再用苯或酒精擦

25、洗。苯酚沾在皮膚上,應(yīng)用酒精沖洗。35.汞撒落在地面上,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。36.誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。37.實驗中受傷時,應(yīng)用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。38.盛石灰水的試劑瓶稀鹽酸；盛苯酚的試管酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeCl2等的試管用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管濃鹽酸；做過碘升華實驗的試管有機溶劑；做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管稀硝酸；熔化過硫的試管CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。39. 試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀、鈉等應(yīng)立即放回原

26、瓶。40. Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。42.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。43. I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。44.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 45.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 46. NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫

27、處，不能用金屬器皿盛放氨水。47. C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。 48.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位 50.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位51.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位 52.托盤天平的標尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位53. NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。54. CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗；55.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生

28、成白煙的同時生成黑色物質(zhì) 56.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 57. 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體 58.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì) 59.加熱試管中的碳酸氫銨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成60.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成61.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體62.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁63.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量64.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐

29、漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?5. 66.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成67.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰 68.盛有生石灰的試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱69.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺70.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成71.向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成72.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱 73.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液 74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色

30、沉淀生成75.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生76.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生77.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸78. 紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成79. 氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去80. 加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成81. 82. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成83. 在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成 84. I2遇淀粉生成藍色溶液85. 集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成86. 二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加

31、熱后又恢復(fù)原來顏色87. 過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色88. 加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味89. 鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲90. 把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃91. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁92. 向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 93. 氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成94. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)

32、生95. 加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生96. 銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色97. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生98. 在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁99. 加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁100.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁101.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)102.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色103向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀104. 將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣

33、瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙105. 將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色106.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生107.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；若為汽油，上層為紅褐色108. 向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；若為汽油，上層為紫紅色109. 110. 將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡111將金屬鈉加到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮狀沉淀112. 在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段

34、時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)（銅），陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉KI試紙變藍色.113.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復(fù)燃，向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色 114. 向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去115. 在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成116. 光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成）117. 加熱170乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺

35、118. 在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量119. 在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量120. 將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色121. 將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出122. 乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍色 123. 在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，有紅色沉淀生成124. 在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。125. 乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)：銀126. 在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成 127. 在適宜條件下乙醇和乙酸

36、反應(yīng)，有透明的帶有香味的油狀液體生成 128.蛋白質(zhì)遇到濃硝酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味129. 向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生130. 盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生131.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡133.鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的134.在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。135.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶

37、液潤洗136.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出137.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化138.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法139.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析分離油脂皂化所得的混合液一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)

38、生裝置集氣瓶燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 1.測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混

39、合物中間。 測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。 3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。 三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。 四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法 1.

40、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分

41、離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可

42、用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 六.化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例 1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的

43、氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。 2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里。 4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。 5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

44、8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以

45、免壓破燒瓶。 七.化學(xué)實驗中的先與后22例 1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應(yīng)

46、實驗時，先單獨研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線

47、。 15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。 21.配制和

48、保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。 22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 八.實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學(xué)實驗中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實驗和化學(xué)課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 2.用排空氣法(包括向上和

49、向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。 4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。 5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。 6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的

50、中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。 8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。 9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸

51、插到液面以下，以免漏氣。 11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。 九.特殊試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置

52、低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例 1.滴定管最上面的刻度是0。

53、2.量筒最下面的刻度是0。 3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。 十一.能夠做噴泉實驗的氣體 NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。 十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例 1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺

54、激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)

55、壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。 22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25細銅絲在氯氣