三節(jié)鹽類水解1ppt課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解(1)Na2CO3俗名俗名“純堿純堿”，明明是鹽，為何叫明明是鹽，為何叫“堿堿”？ 鹽溶液鹽溶液 NaCl Na2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型鹽溶液鹽溶液Na2SO4CH3COONa Al2(SO4)3酸堿性酸堿性鹽類型鹽類型鹽的類型鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液酸堿性溶液酸堿性中性中性堿性堿性中性中性酸性酸性堿性堿性 酸性酸性堿性堿性中性中性酸性酸性堿性堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸

2、弱堿鹽考慮：為什么鹽溶液并不都顯中性？而某考慮：為什么鹽溶液并不都顯中性？而某類鹽溶液顯酸性，某類鹽溶液顯堿性？類鹽溶液顯酸性，某類鹽溶液顯堿性？ 鹽溶液并不都顯中性鹽溶液并不都顯中性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液都呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽溶液都呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液都呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液都呈堿鹽溶液都呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液都呈堿性。性。閱讀閱讀P55“思考與交流思考與交流”，先填寫，先填寫 “NH4Cl溶液一列，溶液一列，同時(shí)依次思考以下問題：同時(shí)依次思考以下問題： NH4Cl溶液呈酸性說明溶液呈酸性說明c(H+)和和c(OH-)相對(duì)大小如何？相對(duì)大小如何？ NH4Cl溶液中溶液中H+和和

3、OH-來源？來源？ NH4Cl溶液中存在哪些粒子？溶液中存在哪些粒子？ ？ 溶質(zhì)粒子使溶質(zhì)粒子使c(H+)增大還是增大還是c(OH-)減??？是哪種溶質(zhì)減??？是哪種溶質(zhì)粒子的影響粒子的影響 ？ 寫出相關(guān)方程式寫出相關(guān)方程式 模仿上述分析過程，自行分析模仿上述分析過程，自行分析NaCl和和CH3COONa溶液溶液的酸堿性，若能跟水作用，請(qǐng)寫出跟水作用的離子方的酸堿性，若能跟水作用，請(qǐng)寫出跟水作用的離子方程式，同時(shí)思考：程式，同時(shí)思考： 什么類型的鹽才有這種作用？什么類型的鹽才有這種作用？ 能產(chǎn)生這種作用的本質(zhì)要求是什么？能產(chǎn)生這種作用的本質(zhì)要求是什么？ 這種作用導(dǎo)致的結(jié)果如何？這種作用導(dǎo)致的結(jié)果如

4、何？強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的陽強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽溶于水時(shí)，電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子可分別與水電離產(chǎn)生的離子、陰離子可分別與水電離產(chǎn)生的OH-或或H+生成弱生成弱電解質(zhì)電解質(zhì)弱酸或弱堿，使得溶液中弱酸或弱堿，使得溶液中c(H+)c(OH-)，因而使鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性，鹽和水發(fā)生的這種作用就因而使鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性，鹽和水發(fā)生的這種作用就叫鹽類水解。叫鹽類水解。 寫出相應(yīng)的寫出相應(yīng)的Na2CO3、FeCl3溶液水解離子方程式。溶液水解離子方程式。 “學(xué)與問學(xué)與問”：鹽類水解也屬于離子反應(yīng)，請(qǐng)思考：鹽類水解也屬于離子反應(yīng)，請(qǐng)思考： 是否符合必修課中的是否符合必修課中的“離子反應(yīng)發(fā)生

5、條件離子反應(yīng)發(fā)生條件”？ 無沉淀、氣體和水生成，為何能進(jìn)行？無沉淀、氣體和水生成，為何能進(jìn)行？ 對(duì)離子反應(yīng)的條件之一對(duì)離子反應(yīng)的條件之一“生成水有無新的認(rèn)識(shí)？生成水有無新的認(rèn)識(shí)？ 鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)：鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)：1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用可逆符號(hào)。、鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用可逆符號(hào)。2、一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，書、一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，書寫時(shí)產(chǎn)物不用寫時(shí)產(chǎn)物不用“”和和“”。3、多元弱酸鹽水解時(shí)，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步、多元弱酸鹽水解時(shí)，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步為主。為主。 本課總結(jié)本課總

6、結(jié) 鹽類水解的類型？鹽類水解的類型？ 不同類型鹽類水解后的酸堿性？不同類型鹽類水解后的酸堿性？ 誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性有弱才水解有弱才水解 水解規(guī)律五言絕句）有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。練習(xí) 書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式：書寫下列物質(zhì)水解的離子方程式： NaF、Al2(SO4)3、CuCl2 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-D隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO41、3、42、5隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)鹽類水解的過程中正確的說法是（鹽類水解的過程中正確