高一化學第一學期期末試卷 (2)

1、高一化學第一學期期末試卷說明：本卷考試時間為100分鐘，滿分為100分請在答題卷的右下角填寫正確的座位號請將選擇題的正確答案用2B鉛筆涂在答題卡上，考試完畢答題卡與答題卷一并交給監(jiān)考老師，本卷學生自己保存可能用到的相對原子質量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 Ca-40第I卷（選擇題，滿分50分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分共20分）1、下列化學式對應的化學俗名正確的是A石膏(Na2SO4·10H2O) B. 民礬KAl(SO4)2·12H2O C. 鐵洪(Fe3O

2、4) D. 純堿(Na2CO3)2、光導纖維的主要成分是 A. SiO2 B. Na2SiO3 C. Si D. SiC3、根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體4、下列說法正確的是 A. 摩爾是一種物理量 B. 氣體摩爾體積是22.4L/mol C. 有電子轉移的反應一定是氧化還原反應 D. 金屬陽離子只能作氧化劑5、除去SO2中HCl氣體最好用下列 A.NaOH溶液 B. NaHSO3溶液 C. Na2SO3溶液 D. AgNO3溶液6、在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸

3、性的是 AH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O BCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O C4HNO34NO2+O2+2H2OD3Cu+8HNO3=3CuNO3）2+2NO+4H2O7、下列敘述中，正確的是A氯化銨加熱發(fā)生升華現(xiàn)象B二氧化硅不與任何堿、任何酸反應 C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A標況下1mol氫氣含有氫分子數(shù)為NAB0.5molH2O含有的氫原子數(shù)是NAC1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA D0.5 molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子數(shù)

4、為NA9、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要在家庭將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度D將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀10、利用右圖裝置可進行下列實驗 A用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣B. 用MnO2和濃鹽酸制取氯氣 C. 用亞硫酸鈉與70硫酸制取二氧化硫D. 用鋅與稀硫酸制取氫氣二、選擇題（每小題只有12個正確答案，每小題3分共30分）11、能使血紅蛋白失去輸氧功能的化合物是 ANO

5、B. CO C. Cl2 D.SO212、下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是 Na2SiO3Al(OH)3NH4HCO3Al2O3 AB. C. D.全部13、下列反應的離子方程式書寫正確的是 A鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+Fe2+H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液: Al+2OH-AlO2-+H2C碳酸氫鈉與苛性鈉溶液反應：HCO3+ OH-CO32+H2O D硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O 14、加熱條件下銅不與稀硫酸反應，當加入下列溶液時，銅能溶解的是A.氫氧化鈉 B.硝酸鉀 C.氯化鐵 D.硫酸鋁15、在pH=1的溶

6、液中，下列各組離子能夠大量共存的是A.Cl、Fe3+、CO32、Ca2+B.NH4+、NO3、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl、SO42 D.Fe2+、NO3、Na+、Cl16、0 40 45 NaOH溶液體積/mL沉淀質量2.5取一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 molL的NaOH溶液， 產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如右圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L17、下列有關實驗操作或判斷正確的是A. 苯、C

7、Cl4、酒精可用來萃取溴水中的溴B. 制備Fe(OH)2時將取有NaOH溶液的長滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管中C. 配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大D. 在某鹽溶液中加濃NaOH溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤紅色石蕊試紙上，試紙變紅色證明溶液中含NH4+18、某干燥的無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、NH3、NO、NO2、SO2、N2中一種或幾種，通過濃硫酸，氣體體積減少，后通過堿石灰，氣體體積減少，再與空氣接觸，氣體變?yōu)榧t棕色。則下列判斷正確的是A.一定有NH3、NO、SO2 B. 一定沒有Cl2、O2、NO2 C.可能有N2 D.以上說法都正確19、兩

8、種金屬混合物6.0g，與氯氣完全反應，消耗氯氣7.1g，則合金的組成可能是 A. Cu和Zn B. Na和Zn C. Fe和Ca D. Cu和Ca20、mg銅與一定體積18.5mol/L的硫酸加熱反應，得到標準狀況下SO2 nL, 下列數(shù)據(jù)表示反應中硫酸作為氧化劑的物質的量(單位為mol)，其數(shù)據(jù)一定正確的是A. n/22.4 B. m/64 C.m/32 D.98n/22.4 第II卷（非選擇題 共50分）三、填充題21回答下列問題：（1）氨氣的紅色噴泉實驗說明了兩點： 和 。（2）濃硫酸加入到蔗糖，發(fā)生“黑面包”現(xiàn)象并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的 性和 性。白色紅色pH試紙（3）請

9、閱讀下列一段話：在一張濾紙的下方滴一滴墨水，待墨水干后，將濾紙下端邊緣浸入合適的溶劑中。當溶劑沿濾紙上升時，墨水中的染料也隨之上升。由于墨水中不同成分隨溶劑上升的速率不同，各種染料在上升過程中逐漸分離。用這種方法可以分離微量物質。在黃色pH試紙滴一滴新制氯水，片刻后觀察到的現(xiàn)象如右圖（白色圓斑外有一個紅色的圓）。寫出相關的離子方程式： ；請解釋這一現(xiàn)象： 。22、利用下圖所示裝置制備氧氣并進行相關實驗探究。(1)將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體，過氧化鈉與水反應的化學方程式是 。(2)已知：酚酞在c(OH) 為1.0×104mol/L2.5mol/

10、L時呈紅色，且半分鐘內不褪色；H2O2具有氧化性和漂白性，MnO2催化條件下迅速分解。取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。（假設過程中液體體積不變）甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)過大造成的。請通過計算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點是否正確。 。乙同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。試設計簡單實驗證明燒瓶內溶液中含H2O2，簡述實驗原理 。23、有一可能已變質的Na2SO3樣品（無水）。某化學興趣小組展開了對該樣品分析，請你參與他們的活動。（1）猜想樣品中可能含Na2CO3、

11、和 （填化學式）。（2）實驗設計取適量樣品于燒瓶中配成無色溶液，先加入過量的BaCl2溶液； 待沉淀完全后，從分液漏斗向燒瓶中放出下列溶液 ,產(chǎn)生氣體。 A.稀H2SO4 B. 稀HNO3 C. 稀HCl氣體將氣體連續(xù)通入下列裝置：adcb注：上述裝置中a、b、c、d分別是品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、石灰水。（3）結論：樣品已部分變質。（4）問題討論:i.某同學認為實驗步驟多余，你認為該步驟 （選填“是”或“不是”）多余，（若選“不是”繼續(xù)回答下一空格，若選“是”不必回答下一空格），設計的用意是 。ii. 實驗步驟中a、b、c、d的作用分別是a b ， c d 。四、填充題24、(1

12、) 溶解金(Au)、鉑(Pt)應該用 （填名稱）；(2) 漂白粉的有效成分是 （填化學式）；(3) 酸雨的pH 5.6 (選填“>”、“<”或“=”)；(4) 少量鈉保存在 中（選填“煤油”、“四氯化碳”或“水”）；(5) 鑒別硅酸膠體和食鹽溶液的方法是 (選填“過濾”、“丁達爾現(xiàn)象”或“加熱蒸干”)。25、用化學方程式解釋下列有關實驗現(xiàn)象：(1) 兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內有白煙： ；(2) 二氧化硫使溴水褪色： ；(3) 紅棕色NO2氣體溶于水產(chǎn)生無色氣體： ； (4) 白色膠狀沉淀溶解于燒堿溶液： ；(5) 銅粉撒入氯化鐵溶

13、液中，溶液由黃色變藍綠色： 。26、已知反應：6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O。 (1)該反應中的還原劑是 ； (2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 ； (3)在反應方程式中標明電子轉移的方向和數(shù)目： 6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2 (4)如反應中轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 。27、下列有關轉化圖中A是最常見的一種金屬單質，B是最常見的液態(tài)物質，E是一種黃綠色氣體，J是一種紅褐色沉淀，除了反應、，其它反應在水溶液中進行，且部分反應僅標出了部分產(chǎn)物。ABEFCDGHE氨水IAJNaOH溶液高溫點燃空氣中回答下列問題：(1

14、)反應中未涉及的反應是 ； A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應 E. 氧化還原反應(2)檢驗H稀溶液中的陽離子所用的試劑最好是 （填化學式）；(3)寫出下列化學方程式： ； ； ；(4)寫出離子方程式 ； 。五、計算題28、224g銅與一定量的濃硝酸反應，銅片完全溶解，最后得到混合氣體(NO2、NO)的體積為11.2L(標準狀況下測定)，請回答：(1)共消耗硝酸物質的量是 ；(2)混合氣體中各成分的物質的量分別是NO2: 、NO: 。(3) 將該混合氣體與x mol O2一起通入水中，氣體完全被吸收，則x的值是 。（寫出解題過程） 高一化學期末答卷三、填充題21、(1)

15、和 。(2) 性和 性。(3) 離子方程式： ；解釋： 。22、(1)化學方程式是 。(2) ； 。23、(1) 和 （填化學式）(2) ；(4)i. , ；ii.a b ， c d 。四、填充題24、(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) 。25、(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) 。26、(1) ；(2) ； (3) 6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O(4) ； 27、(1) ；(2) ；(3) ； ； ； (4) ； 。28、(1) (2)NO2: 、NO: ；(3)x= 。解題過程：2007-2008年江蘇省南通第一中學第一學期高一化學期末試題

16、參考答案三、填充題21、(1) 氨極易溶于水 和 氨水呈堿性 。(每空1分)(2) 脫水性 性和 (強)氧化性 性。(每空1分)(3) 離子方程式： Cl2+H2O=H+Cl+HClO ；(1分)解釋：HCl具有酸性、HClO具有漂白性、H+上升（擴散）速率大于HClO上升（擴散）速率。(3分)22、(1)化學方程式是 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 。(1分)(2) 不正確，計算得到c(OH)=1mol/L,在紅色范圍內 ；(3分) 溶液中加入MnO2,用帶火星的木條檢驗產(chǎn)生的大量氣體是氧氣。(2分)23、(1) Na2SO3 和 Na2SO4 （填化學式）(2) C ；(4)i.

17、 不是 , 檢驗是否含Na2SO4 ；ii.a 驗證SO2 b 除去SO2 ， c 驗證SO2已被除盡 d 驗證CO2 。(每空1分，共9分)四、填充題24、(1) 王水 ；(2) Ca(ClO)2 ；(3) < ；(4) 煤油 ；(5) 丁達爾現(xiàn)象 。(以上每空1分共5分，)25、(1) NH3+HCl=NH4Cl ；(以下每空1分共5分)(2) Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ；(3) 3NO2+ H2O=2HNO3+NO ；(4) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 或 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O ；(5) Cu+2FeCl3=

18、2FeCl2+CuCl2 。6e26、(1) KI ；(2) HNO3 NO ； (3) 6KI +8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O(4) 2.24L 。（以上每空1分，共5分）27、(1) B ； （以下每空1分，共7分） 高溫(2) KSCN ； 點燃 (3) 3Fe+4H2O =Fe3O4 +4H2 ； H2+Cl22HCl ； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ； (4) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ； Fe2+2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 。28、(1) 1.2mol（2分）、(2)NO2: 0.40mol（1分） 、NO: 0.10mol （1分）；(3)x= 0.175（3分） 。解：方法一：設與濃硝酸反應的銅物質的量為x, 與稀硝酸反應的銅物質的量為yCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2Ox 4x 2x y 8y/3 2y/3 x+y=22.4g/64g·mol1 x=