2022年(浙教版)九年級上科學第一章知識點歸納

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載 浙教版）九年級上科學第一章學問點歸納§1-1 物質(zhì)的變化一、物質(zhì)是在不斷變化著的物理變化：變化中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只有外形、狀態(tài)的轉(zhuǎn)變；化學變化：變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)；【摸索】 物理變化和化學變化在本質(zhì)上有什么不同？化學變化的實質(zhì)是：構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成了新的分子；而物理變化的實質(zhì)：分子間的距離發(fā)生轉(zhuǎn)變；物理性質(zhì)： 不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學性質(zhì)： 只在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色氣味軟硬物質(zhì)的溶解性液體的沸點晶體的熔點化學性質(zhì)酸堿性可燃性二、探究

2、物質(zhì)變化的方法通過 觀看和試驗 等來查找物質(zhì)變化的證據(jù)；物質(zhì)變化的 證據(jù) ：生成沉淀、顏色轉(zhuǎn)變、氣體產(chǎn)生、溫度變化、性質(zhì)變化、發(fā)光發(fā)熱、PH變化、狀態(tài)變化等；演示試驗：硫酸銅晶體的變化1、 取 1 塊硫酸銅晶體，觀看外形、顏色；藍色固體2、 向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀看晶體能否溶解，水溶液顏色有什么變化；能溶解，形成藍色溶液；3、 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀看溶液有什么變化；（寫出化學方程式）形成藍色絮狀沉淀2NaOH CuSO4 Na 2SO4 +CuOH 24、 另取1 塊硫酸銅晶體，將它放在大試管中加熱，觀看硫酸銅晶體有什么變化；（寫出化學方程式）藍色固體逐步變白CuSO4

3、·5H2O = CuSO4 + 5H 2O5、 試驗完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的硫酸銅白色粉末中逐滴加水， 觀看有什么現(xiàn)象產(chǎn)生（寫出化學方程式）白色固體逐步變藍CuSO4 + 5H 2O = CuSO4·5H2O依據(jù)現(xiàn)象，進行分析：有顏色變化的試驗是2、 3、 4、5，緣由是 發(fā)生物理變化和化學變化有沉淀產(chǎn)生的試驗是3, 緣由是 發(fā)生化學變化；有狀態(tài)變化的試驗是2、 3、4、5 , 緣由是 發(fā)生物理變化或化學變化;并總結(jié)出硫酸銅晶體的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）藍色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應生成藍色絮狀沉淀小結(jié)：依據(jù)物質(zhì)變化中所獲得的信息

4、對物質(zhì)的性質(zhì)進行分析估計的方法, 是精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載熟悉物質(zhì)、探究物質(zhì)變化規(guī)律的基本方法；三、物質(zhì)變化規(guī)律的應用依據(jù)物質(zhì)的變化規(guī)律，我們可以估計物質(zhì)的性質(zhì)和用途；查找未知物質(zhì)、建立物質(zhì)變化模型等；演示試驗：雞蛋清與硫酸銅的作用（反應后液體顯紫紅色） 利用硫酸銅可以檢驗蛋白質(zhì)的存在白色硫酸銅固體遇水會呈藍色，這一性質(zhì)有什么應用？ 白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸取劑；【

5、小結(jié)】探究物質(zhì)的變化，可以以觀看、試驗為方法，從不同的方面查找證據(jù)，進行分析，從而熟悉物質(zhì)的變化和規(guī)律，估計它們的性質(zhì)，并利用這些變化規(guī)律造福人類；四、應用1、學校購買了幾瓶無水酒精，有人懷疑有假；請你設計一個試驗證明該酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精樣品裝入試管，加入適量的白色CuSO4粉末，假如變藍色，證明該酒精中含水；如不變色，證明是無水酒精；2、硫酸銅是一種有毒的重金屬鹽，誤服會引起中毒；假如你遇到這樣的緊急情形，會實行什么措施？答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒；緣由是上述食品中含有較多的蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到

6、緩解毒性的作用；3、為什么在農(nóng)業(yè)上可用波爾多液 含硫酸銅 來毀滅病菌？答：細菌中蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性而使細菌失去活性；§1-2 探究酸的性質(zhì)+一、酸：酸是在水中電離時，生成的陽離子都是（H）這一種粒子的一類物質(zhì)酸的共同特點電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+二、酸堿指示劑1. 定義 :在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑.2) 常見的酸堿指示劑有:紫色石蕊試液和無色酚酞試液.3) 作用 : 可以定性地測量溶液的酸堿性. 4）常見的酸堿指示劑變色情形指示劑酸性溶液（ PH<7堿性溶液 （ PH>7石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）紅色無色藍色紅色藍色石蕊試紙紅色石蕊試紙

7、紅色不變色不變色藍色結(jié)論： pH試紙能顯示酸性的強弱，而酸堿指示劑就只能指示溶液是否顯酸性；酸能使指示劑變色, 其中能使紫色石蕊試液變紅色, 使無色酚酞試液不變色；三、鹽酸的性質(zhì)：【試驗探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2 滴紫色石蕊試液，溶液呈藍 色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍色逐步變成紫色最終變成紅色HCl NaOH = NaCl + H2O【摸索】 胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - -

8、 - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？3 HCl + AlOH3 =AlCl3 + 3H 2O【試驗探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？ 蛋殼表面產(chǎn)憤怒泡，燃著的木條伸入后會熄滅2HCl + CaCO3 CaCl 2 + H 2O + CO 2b、碳酸鈉和鹽酸的反應，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀看現(xiàn)象？ 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2 O + CO 2 2CO3的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）CaOH 2 + CO2 CaCO3 H 2O【試驗探究3：】

9、 a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀看現(xiàn)象？鐵銹消逝，溶液變成黃色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 3H2Ob、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀看現(xiàn)象？黑色粉末消逝，溶液變成藍色2HCl +CuO=CuCl2 + H2O【試驗探究4：】 A、情形和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀看到鐵銹逐步溶解，溶液變成黃色, 反應的化學方程式為 Fe2 O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O ；可是，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應時卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生的呢？B、你的假

10、設是：鐵等金屬能與酸反應產(chǎn)憤怒體；C、設計試驗：D試驗結(jié)論： 鐵等金屬能跟稀鹽酸反應產(chǎn)憤怒體，且產(chǎn)生的氣體是氫氣；也說明白酸溶液能跟很多金屬反應產(chǎn)生氫氣；鋅、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是： Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2E、應用：1、除銹 ：在用稀鹽酸除鐵銹時，酸不能太多，且放置時間也不能太長，不然稀鹽酸會連續(xù)跟鐵反應；2、制取氫氣 ：試驗室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣；四、稀硫酸酸性試驗： 試驗 1 ：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀看現(xiàn)象；現(xiàn)象： 鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡；化學方程式： Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 試驗 2 ：

11、在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀看現(xiàn)象；現(xiàn)象： 黑色氧化銅溶解、消逝，溶液變成藍色；化學方程式： CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O 試驗 3 在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀看現(xiàn)象；現(xiàn)象： 藍色氫氧化銅溶解，溶液變成藍色；化學方程式： Cu（ OH）2 + H 2SO4 = CuSO 4 +2 H2O 試驗 4 ：在盛有無色氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀看現(xiàn)象；現(xiàn)象： 產(chǎn)生白色沉淀；化學方程式： BaCl 2 + H2SO4 = BaSO 4 + 2HCl精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 12 頁 - - - - - - - -

12、 - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載4222SO2的檢驗方法：滴加硝酸鋇溶液顯現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解；檢驗 Cl和 SO4時，要加幾滴稀硝酸， 目的是 除去 CO3等雜質(zhì)離子的干擾； 由于 CO3與 AgNO3或 BaCl 2 溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、 BaCO3 生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸；如 BaCO3+2HNO3=BaNO3 2+CO2 +H2OAg2 CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2 +H2O而 AgCl 和 BaSO4 就不溶于稀硝酸，所以在檢驗時肯定要加些稀硝酸，假如白色沉淀不2溶解

13、，才能確認有Cl或 SO4；2溶液有可能同時存在Cl 和 SO4時，先檢驗哪種離子？2應當先檢驗SO4，而且用Ba（ NO3） 2 溶液和稀硝酸代替BaCl2 溶液和鹽酸作試劑；且需將BaSO4 沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3 溶液和稀硝酸檢驗Cl；由于硫酸銀微溶于水，假如溶液中 SO2濃度較大，如先檢驗Cl ，加入 AgNO溶液時，會生成Ag SO 微溶 沉淀，而干擾4324Cl的檢驗；酸的共性 通性 .、酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色；、酸金屬=鹽氫氣、酸金屬氧化物鹽 水、酸 堿 鹽 水、酸鹽 新鹽新酸一什么是堿§ 1-3 探究堿的性質(zhì)堿的涵義：堿是電離時產(chǎn)生的陰離子全部

14、是OH的化合物 ；二、堿的性質(zhì)堿能跟酸堿指示劑反應試驗 1在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀看溶液顏色的變化；再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀看顏色變化，現(xiàn)象填入下表中；結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色.【摸索】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？由于有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色；堿能與酸反應試驗 2氫氧化鈉溶液與酸反應1 ）、在 2 支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入 1 滴酚酞試液，

15、溶液變（紅色 ），分別向 2 支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色 ）剛好消逝；這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性2）、用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體；化學方程式： NaOH + HClNaCl + H2O 2NaOH + H 2SO4 Na2 SO4 + 2H 2O中 和 反 應 ： ）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應；）中和反應的應用：精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - -

16、- - - - - -學習好資料歡迎下載農(nóng)業(yè)上用熟石灰CaOH）2 降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉 NaOH中和過量的硫酸H 2SO4 ；醫(yī)學上用氫氧化鋁AlOH 3 中和過多的胃酸 ）中和反應的實質(zhì)：實質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水3、堿跟非金屬氧化物反應試驗：向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀看發(fā)生了什么現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；化學反應方程式：CO 2 + CaOH2 = CaCO3 + H2 O這一反應常用來檢驗二氧化碳的存在；【摸索】：1） . 如要吸取或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應方程式該如何寫？CO2 + 2Na

17、OH = Na2CO3 +H2O2） . 二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體如何除去二氧化硫氣體呢？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸取二氧化硫SO22NaOH Na2SO3H2O工業(yè)上常用堿溶液來吸取有毒的酸性氣體, 如： H2S、 SO2、HCl.【摸索】：1）、 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞； SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ CO2 2NaOH Na2CO3 H2O4、堿能跟某些鹽反應試驗： 1、在 2 支試管中分別注入2 3 毫升氯化銅 CuCl2 溶液和氯

18、化鐵FeCl3 溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍綠色，氯化鐵顯黃色； 2、在上述2 支試管中分別滴加1 毫升氫氧化鈉 NaOH溶液，試管中發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管顯現(xiàn)藍色絮狀沉淀；化學反應方程式：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2 + 2NaCl盛氯化鐵溶液的試管顯現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀化學反應方程式：FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl堿的通性1）、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅.2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應也叫中和反應；3）、非金屬氧化物跟堿反應生成鹽和水4）、鹽和堿反應生成另一種堿和另一種鹽以上堿的化學性質(zhì)要留意哪些事項？只有可溶

19、性堿才能滿意以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿意第2 條第 4 條參與反應的鹽和堿必需都是可溶性的；三、堿的個性：精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載1、氫氧化鈉（化學式：NaOH 俗名： 燒堿、火堿和苛性鈉試驗 1： 閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標簽；用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上；讓同學觀看剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情形，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變 化？ 白色固體、能吸取空氣中的水分而潮解；物質(zhì)暴露在空氣中

20、因吸取空氣中的水分，表面潮濕并逐步溶解的現(xiàn)象叫潮解可見： 氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑；通過上述試驗和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個性了嗎？將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3 毫升左右），用手觸摸試管底部，留意溫度有什么變化；極易溶于水、溶解時放出大量的熱；1 用玻璃棒沾取少量溶液；2 將得到的溶液抹在紙上，過一會兒觀看到什么現(xiàn)象？具有劇烈的腐蝕性把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀看現(xiàn)象：兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿；氫氧化鈉個性：aOH是一種白色固體，aOH暴露在空氣中易潮解；極易溶于水、溶解時放出大量的熱；具有劇烈的腐蝕

21、性，能溶解有機物，使用時必需非常當心；堿的水溶液有滑膩感；【摸索】：1、試驗室的氫氧化鈉應當如何儲存？為什么？試驗室氫氧化鈉固體必需密封儲存，由于氫氧化鈉暴露在空氣中，不僅易吸取空氣中的水分而潮解，而且仍易跟空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)； 2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應有什么用途？而在使用時又應留意什么？試驗室依據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑；但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2 、SO2、H2S、HCl.二、氫氧化鈣： 化學式： CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳試驗 2：（ 1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀看有什么變化發(fā)生？ CaOH 2

22、+ 2HCl Ca Cl 2 2H 2OCaOH 2 + H 2SO4 Ca SO 4 2H2O（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？ 產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀化學反應方程式：CaOH 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 +2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl 3 =2FeOH 3 +3CaCl 2氫氧化鈣個性：1) CaOH 2 是一種白色粉末固體, 微溶于水 , 它的水溶液俗稱石灰水.2) CaOH 2 也具有肯定的腐蝕性.3) CaOH 2 具有堿的共性一、什么是鹽？§ 1-4 幾種重要的鹽精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -

23、第 6 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物；鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物；酸中的酸根離子和堿中的金屬 或銨根 離子結(jié)合而成；鹽晶體除有各種顏色外，仍有規(guī)章的幾何外形；二、幾種鹽的性質(zhì)碳酸鈉晶體（ Na2CO3· 10H2O）1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風化 ，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學式為：Na2 CO3）， 俗名為純堿或蘇打；含有肯定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物；2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應試驗： 往碳酸

24、鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)覺什么現(xiàn)象？溶液變紅可見： 碳酸鈉的水溶液呈堿性；3、與酸反應：Na2 CO3+H2SO4Na2SO4H2O CO24 、與堿反應：Na2 CO3 CaOH2 CaCO3 2NaOH （ 制造燒堿）應用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性；2-CO3 的檢驗方法：往某化合物中滴加鹽酸，如有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾2-濁，就說明該化合物中含有CO3 ；碳酸鈣CaCO 3 碳酸鈣是重要的建筑材料；1、雪白純潔的碳酸鈣巖石叫漢白玉；2、因含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石；3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石；碳酸鈣是一種難溶的鹽 1、碳酸鈣與

25、酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22、碳酸鈣高溫分解高溫CaCO3=H2O+CO2用途： 1、碳酸鈣是重要的建筑材料 石柱或工藝品）2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥；【摸索】： 怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？取小塊巖石，滴加鹽酸，觀看有無氣泡產(chǎn)生；如有氣泡不斷產(chǎn)生，就巖石中有碳酸鹽存在；食鹽（ NaCl）白色固體、易溶于水來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽粗鹽提純的方法：溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶用途： 1、食鹽不僅是人類不行缺少的食物，而且是重要的化工原料； 2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等；生理鹽水 （ 0.9%）0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為

26、生理鹽水；【摸索】： 日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？由于濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用；鹽的性質(zhì)：1、酸鹽 新酸新鹽精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載2、堿鹽新堿新鹽3、鹽鹽新鹽新鹽4、某些鹽加熱能分解三、鹽的制?。涸囼灒?在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀看試驗現(xiàn)象？Na2CO3+CaCl2 = CaCO 3 + 2NaCl制取鹽的可能途經(jīng)1、金屬酸鹽氫氣

27、2、酸金屬氧化物鹽水3、酸堿鹽水4、堿非金屬氧化物鹽水5、金屬鹽新金屬新鹽6、酸鹽 新酸新鹽7、堿鹽 新堿新鹽8、鹽鹽 新鹽新鹽復分解反應：由于化合物相互交換成份生成新的化合物的反應；復分解反應發(fā)生的條件是： 生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成；2.沒有酸參與的反應要求反應物必需都是可溶的；（無酸皆可溶）溶解性口訣鉀鈉銨硝溶，氯化銀不溶；再說硫酸鹽，不溶硫酸鋇；碳酸磷酸鹽，只溶鉀鈉銨；最終說堿類，只溶鉀鈉銨鈣鋇；四、鹽與化肥1、化學肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學加工精制而成的肥料（簡稱化肥）；2、化肥的類型：氮肥: 含有氮元素的稱氮肥；磷肥 : 含有磷元素的稱磷肥；鉀肥 : 含有

28、鉀元素的稱鉀肥；3、復合肥 : 化肥中含有兩種或兩種以上主要養(yǎng)分元素的稱復合肥；4、氮肥：銨鹽為主，仍包括硝酸鹽和尿素；能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂密，含有組成葉綠精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載素的重要元素；常用的氮肥：是含氮有機物即人的尿液；化肥：尿素 CONH2 2制?。核崤c氨氣反應制得氨與碳酸： NH3+H2O+CO2=NH4HCO3氨與硫酸： 2NH3 H2SO4=NH4 2SO4鹽的組成中，所含的陽離子不肯

29、定都是金屬陽離子，也可以是復雜陽離子（帶電原子團）試驗 1： 1、向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？ NH4 2SO4 2NaOH= Na2 SO4+2H2O+2NH3試驗 2： 把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？使潮濕的紅色石蕊試紙變藍變化的緣由是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的；【總結(jié)】銨鹽與堿（可溶性堿）反應，都有能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗；銨根離子的檢驗：往溶液中滴入氫氧化鈉溶液，如有氣體生成，并且該氣體能使紅色的石蕊試紙變藍色，就說明原溶液中含有銨根離子；磷肥的作用：促進農(nóng)作物要根系發(fā)達，增強吸取養(yǎng)份和抗寒抗旱才能

30、，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等；鉀肥的作用： 促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗大，增強抗病蟲害才能，促進糖和淀粉的生成；使用留意： 長期使用會造成土壤板結(jié)，破壞土壤結(jié)構(gòu)；所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機肥） 有利于該良土壤結(jié)構(gòu)，提高土壤肥力；§ 1-5 查找金屬變化的規(guī)律一、 哪些物質(zhì)是金屬1、金屬：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名稱都帶有金字旁；2、金屬用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；3、金屬物理性質(zhì)：有光澤、比較硬，有延展性、有導電性；二、金屬的化學性質(zhì)金屬跟氧氣的反應試驗 1： 將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀看到: 銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出刺眼

31、的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色 銅絲不會燃燒，但表面變成黑色2Cu +O2 = 2CuO2Mg +O 2點燃= 2MgO試驗 2： 將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀看到溶液變成藍色CuO +2HCl = CuCl2 + H 2 O金屬鐵在潮濕的空氣中會被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹；（主要成分是Fe2O3）結(jié)論： 有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂； 有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁；氧化鋁是一層致密的愛護膜；金屬跟酸的反應將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀看并記錄現(xiàn)象：精選名師 優(yōu)秀名師 - - -

32、- - - - - - -第 9 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載試驗 1： 1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3 支試管中，觀看到：鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生；2、產(chǎn)憤怒體的試管口點燃，會發(fā)生爆鳴聲， 說明產(chǎn)生的是氫氣；反應的化學方程式分別為：Mg+ 2HCl = MgCl 2+H2Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H23、少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3 支試管中，觀看現(xiàn)象:鎂條、鋅粒表面產(chǎn)憤怒泡；銅片沒有氣體產(chǎn)生反應的化學方程式分別

33、為：Mg+ H2SO4 = MgSO4 +H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO 4 + H2 結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應；【摸索 1】： 鋁制容器在有用時應留意些什么？不行盛酸性或堿性物質(zhì)，否就容器會被腐蝕；【摸索 2】： 是否全部的金屬都能被酸腐蝕？不是；排在金屬活動次序表氫后面的金屬就不能與酸溶液反應；金屬跟某些鹽溶液的反應試驗2 1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段干凈的鐵絲，過一會兒取出，觀看有什么變化 :鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成；化學反應方程式為：Fe+CuSO4 = FeSO 4+Cu2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管

34、中，進入一段干凈的銅絲，過一會兒取出，觀看到：銅絲表面沒變化；說明 :銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學變化；3. 在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段干凈的銅絲，過一會兒取出， 觀看到浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化；反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3 = CuNO 3 2+2Ag【摸索】：依據(jù)以上試驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的次序為Zn> Cu > Ag ；三、金屬活動性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐步減弱金屬活動性次序的應用規(guī)律：金

35、屬跟酸反應：在金屬活動性次序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來；金屬跟鹽溶液的反應：在金屬活動性次序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來；四、化學反應中的電子轉(zhuǎn)移在反應物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應，稱為氧化仍原反應；置換反應都是氧化仍原反應；濕法煉銅：Fe+CuSO 4 = FeSO4+Cu試驗已知排在金屬活動性次序表最前幾位的活潑金屬能與水反應生成堿和氫氣；請寫出以下反應的化學方程式，并估計可能產(chǎn)生的試驗現(xiàn)象；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁，共 12 頁 - - - - - - - - - -精品wor

36、d 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -學習好資料歡迎下載把一塊綠豆大的金屬鈉放入1 小杯滴有酚酞的水中；有氣體產(chǎn)生，滴有酚酞的水顯紅色2Na+2H2O=2NaOH+2H把一塊綠豆大的金屬鉀放入1 小杯滴有硫酸銅溶液中；有氣體產(chǎn)生，硫酸銅溶液與KOH溶液反應產(chǎn)生氫氧化銅籃色沉淀； 2K+2H2O=2KOH+2H2KOH CuSO4 K 2 SO4CuOH2§ 1-6 有機物的存在和變化一、一些簡潔的有機物1. 有機物的概念；（ 1）通常將含碳 的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；跟有機物相對應的是無機物，它包括單質(zhì)和 無機化合物；（ 2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含碳 的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機化合物相像，所以，通常將它們歸到無機物中；（ 3）有機物大多含有碳、氫、氧、氮等元素；2. 甲烷（1）甲烷的化學式為CH4，它是最簡潔的一種有機物；稻草及動物糞便經(jīng)過發(fā)酵也會產(chǎn)生大量的沼氣，農(nóng)村里常作燃料供熱；（2）沼氣、自然氣和石油氣的主要成分都是甲烷；火星的大氣層也發(fā)覺有很多的甲烷試驗：甲烷的可燃性點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀看現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，同時石灰水變渾濁化學方程式為：CH4+2O2 = 點C燃O 2+2H2O由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時