分析化學期末考試試卷

1、分析化學期末考試試卷 A班級:_學號:_姓名:_得分:_(卷面共有44題,總分100分,各大題標有題量和總分,每小題標號后有小分)一、選擇(16小題,共26分)2分(1)稱取鋼樣2.000 g,充分燃燒后產生的SO2通入50.00 mol 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,過量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞終點,消耗30.00 mL,則鋼樣中硫的質量分數(shù)為- (    )    Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20   

2、 (A) 0.16         (B) 0.32          (C) 0.08        (D) 0.642分(2)以下物質必須采用間接法配制標準溶液的是-(    )     (A) K2Cr2O7    (B) Na2S2O3  &

3、#160; (C) Zn        (D) H2C2O4·2H2O 1分(3)使用堿式滴定管進行滴定的正確操作是A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁     B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁 C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管     D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁   1分(4)用基準鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液時，下列情況對標定結果產生負誤差的是A  標定完成后，最終讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管掛水珠B  規(guī)定溶

4、解鄰苯二甲酸氫鉀的蒸餾水為50ml，實際用量約為60mlC  最終讀數(shù)時，終點顏色偏深D  錐形瓶中有少量去離子水，使鄰苯二甲酸氫鉀稀釋                  1分(5) HPO42-的共軛堿是- (    )        (A) H2PO4-     &

5、#160;                       (B) H3PO4        (C) PO43-                    &

6、#160; (D) OH- 2分(6)用NaOH標準溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲線上出現(xiàn)幾個突躍-(    )        (A) 1         (B) 2        (C) 3         (D) 4 2分(7)下

7、列溶液用酸堿滴定法能準確滴定的是-(    )     (A) 0.1 mol/L HF                   (pKa = 3.18)      (B) 0.1 mol/L HCN          (pKa = 9.21)

8、      (C) 0.1 mol/L NaAc                 pKa(HAc) = 4.74      (D) 0.1 mol/L NH4Cl                pKb(NH3) = 4.75 1分

9、(8)EDTA的酸效應曲線是指-(    )     (A) aY(H)-pH 曲線             (B) pM-pH 曲線     (C) lgK'(MY)-pH 曲線                (D) lgaY(H)-pH

10、曲線 2分(9)用EDTA直接滴定有色金屬離子,終點所呈現(xiàn)的顏色是-(    )      (A) 指示劑-金屬離子絡合物的顏色      (B) 游離指示劑的顏色      (C) EDTA-金屬離子絡合物的顏色      (D) 上述 B 與 C 的混合顏色 2分(10)在絡合滴定中, 用回滴法測定Al3+時, 若在pH=56時以某金屬離子標準溶液回滴過量的EDTA, 金屬離子標準溶液應選-( 

11、;   )      (A) Mg2+     (B) Zn2+      (C) Ag+      (D) Bi3+ 2分(11)今有A、B濃度相同的Zn2+-EDTA溶液兩份：A為pH = 10.0的NaOH溶液；B為pH = 10.0的氨性緩沖溶液。則在A、B溶液中Zn2+-EDTA的K¢(ZnY)值的大小是 (   )( A )A溶液的K¢(ZnY)

12、和B溶液的 K¢(ZnY)相等 ( B ) A溶液的K¢(ZnY)比B溶液的K¢(ZnY)小( C )A溶液的K¢(ZnY)比B溶液的K¢(ZnY)大   ( D )無法確定2分(12)下列反應中滴定曲線在化學計量點前后對稱的是 -(    )     (A) 2Fe3+ Sn2+ = Sn4+ 2Fe2+     (B) MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O   

13、0; (C) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+     (D) I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 2分(13)對于反應：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O     已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V，     則此反應平衡常數(shù)(25)的對數(shù)(lgK)為-(    )     (A) (1.44-0.55)/ 0.059   &#

14、160;         (B) 3×(1.44-0.55)/0.059    (C) 2×6×(1.44-0.55)/0.059        (D) 6×(1.44-0.55)/0.0592分(14) 配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為-(  

15、60; )     Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94     (A) 14.15mL    (B) 8.09mL    (C) 10.11mL    (D) 6.07mL 1分(15)在金屬離子M和N等濃度的混合液中，以HIn為指示劑，用EDTA標準溶液直接滴定其中的M，要求 A   pH=pKMY        

16、0;        B  KMY<KMIn     C  lgKMY lgKNY³6           D NIn和 HIn的顏色應有顯著差別   1分(16)用EDTA滴定時，要求溶液的pH»5，調節(jié)酸度的緩沖溶液應該選擇A  緩沖溶液     &#

17、160;                 B  緩沖溶液C  六次甲基四胺緩沖溶液           D  一氯乙酸緩沖溶液               二、填空(15

18、小題,共31分)5分(1) 某有機化肥中N、P、K的質量分數(shù)分別為3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，則w(NH3)為_% 、w(P2O5)為_% 、w(K2O)為_% 。Ar(N) = 14.01，Ar (P) = 30.97，Ar (K) = 39.10， Ar (H) = 1.008，Ar (O) = 16.00 2分(2)以0.050 mol / L 的Na2S2O3標液用碘量法測銅，應稱取含20%的銅合金_g 。 Ar(Cu) =63.55 1分(3)EDTA與金屬離子形成的絡合物具有_、_、_和_等特性。     

19、60;                                           1分(4)當M與Y反應時，溶液中有另一絡合劑L存在，若aM(L)=1表示_。1分(5)已

20、知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0時，氰化物的酸效應系數(shù)為_。       2分(6)pH為7.20的磷酸鹽溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36),  磷酸鹽存在的主要形式為_和_; 其濃度比為_。 2分(7)以下平衡式的英文縮寫分別是(請?zhí)預,B,C)。      (1) 物料平衡式 _    （A） PBE      (2) 電荷平衡式 _

21、0;   （B） MBE      (3) 質子平衡式 _    （C） CBE 5分(8)下列滴定中各選什么指示劑為宜?      (1) 用0.1 mol/L HCl 溶液滴定0.05 mol/L Na2CO3                  _      (2)

22、 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.05 mol/L 酒石酸               _      (3) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定 0.1 mol/L HCl                   _  

23、    (4) 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L H3PO4(滴定至H2PO4-)     _ 2分(9)用甲醛法測定工業(yè)(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4=132中氨的質量分數(shù)w(NH3), 把試樣溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定, 則應稱取試樣約_ g。 2分(10)0.1mol/L NaCl溶液的電荷平衡式是_。 1分(11)溶液的pH愈大, 則EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考慮酸效應, 則金屬離子與EDTA絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K&

24、#39;(MY)=_。 2分(12) 鉻黑T指示劑常配成固體試劑而不是水溶液,其原因是_, 加入NaCl的目的是_。 2分(13)在pH = 4.0的六次甲基四胺緩沖溶液中，Zn2+不發(fā)生副反應，已知lg aY(H) = 8.44 , lg K(ZnY) = 16.5，今欲以2.00 ´ 10-3 mol / L EDTA滴定相同濃度的Zn2+。若要求Et0.5% ，則檢測終點時要求DpZn £_。2分(14)重鉻酸鉀(SnCl2HgCl2)法測定全鐵中所涉及的反應式是：     (1) _     (2) _ &

25、#160;   (3) _ 1分(15)配制Na2S2O3溶液時，用的是新煮沸并冷卻后的蒸餾水，其目的是_、_、和_等。                                      &#

26、160;       三、計算(6小題,共30分)5分(1)稱取某風干試樣0.9738g, 在100 110加熱烘干至恒重,其質量為0.9656g,計算試樣中水的質量分數(shù)。若測得風干試樣中含鐵51.69%,計算干燥試樣中鐵的質量分數(shù)。5分(2)收集24 h尿樣共2.00 L，用EDTA滴定。( 1 )取10.0 mL上述尿樣，加入pH = 10的緩沖溶液，用0.00500 mol /L的EDTA滴定，消耗23.5 mL； (2 )另取10.0 mL該尿樣，使Ca2+形成CaC2O4沉淀除去，仍用同濃度的EDTA滴定其中的Mg2+，需E

27、DTA 12.0 mL，求尿樣中Ca2+和Mg2+的質量濃度。 Mr(Ca) = 40.08 , Mr (Mg ) = 24.31 5分(3)用每毫升含KMnO4 5.980mg的溶液，滴定0.4006g不純的H2C2O4·2H2O試樣，消耗28.62mL。計算試樣的純度。     Mr(KMnO4)=158.03，Mr(H2C2O4·2H2O)=126.07 5分(4)取巴黎綠(一種含As殺蟲劑)試樣0.4191g，用HCl及還原劑處理；將AsCl3 蒸餾至帶水接受器中。加過量固體NaHCO3中和一起蒸過來的HCl，然后用 0.04489mo

28、l/L I2滴定，消耗37.06mL。計算試樣中As2O3的質量分數(shù)。 Mr(As2O3)=197.84 5分(5)準確稱取維生素C ( C6H8O6 )試樣0.1988 g，加新煮沸過的冷蒸餾水100 mL和稀醋酸10 m L，加淀粉指示劑后，用0.05000 mol / L的I2標準溶液滴定，消耗22.14 mL，求試樣中維生素C的質量分數(shù)。 Mr (C6H8O6) = 176.1 反應如下：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2HI5分(6)某酸性試液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00 mL試液，直接用0.01000 mol / L K2Cr2O7標準溶液滴定，耗去12

29、.73 mL；另取25.00 mL試液，用SnCl2還原并加入HgCl2后，再用同樣的K2Cr2O7標準溶液滴定，耗去28.51 mL。計算試液中Fe2+和Fe3+的濃度。四、問答題(3小題,共9分)2分(1)為何在酸堿滴定中HCl、NaOH溶液濃度一般為0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L0.02 mol/L? 5分(2) 測定咖啡因的方法是：準確稱取含咖啡因的試樣ms g 溶于水，準確加入過量的濃度為c1的KBiI4溶液V1 mL，(C8H10N4O2)H+ + BiI4- = (C8H10N4O2)HBiI4¯過濾，棄去沉淀，測定未反應的Bi()。在HA

30、c-Ac-緩沖溶液中，用濃度為c2的EDTA溶液滴定至BiI4-絡合物的黃色消失為終點，消耗V2 mL，請列出咖啡因質量分數(shù)計算式。2分(3) 已知Fe3+與EDTA絡合物的lgKFe(III)Y = 25.1，若在pH = 6.0時，以0.010 mol / L EDTA滴定同濃度的Fe3+，考慮aY(H)和aFe(OH)后，lg K¢Fe(III)Y = 14.8，完全可以準確滴定。但實際上一般是在pH = 1.5時進行滴定，簡要說明其理由。五、判斷改錯題(4小題,共4分)1分(1)酚酞指示劑在酸性溶液中呈現(xiàn)無色，在堿性溶液中呈現(xiàn)紅色。（）1分(2)一元弱酸溶液的氫離子濃度等于酸

31、的濃度。（）1分(3)酸堿滴定達計量點時，溶液呈中性。 （）                           1分(4)沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大。 （）            

32、;     = =答案=一、1(16小題,共26分)2分(1)0116    (A)2分(2)2117    (B)1分(3)B1分(4)A，C1分(5)0302    (C) 2分(6)0514    (B) 2分(7)0603    (A) 1分(8)0703    (D) 2分(9)0803     (D) 2分(10)0817&#

33、160;    (B) 2分(11)4711       ( C )2分(12)0917    (C) 2分(13)2905    (D) 2分(14)2932    (C) 1分(15)C1分(16)C二、2(15小題,共31分)5分(1)41293.67、0.69、1.812分(2)41450.401分(3)穩(wěn)定性高，組成簡單，易溶于水，大多無色1分(4)M與L沒有副反應1分(5)104.142分(6)0349&

34、#160;   H2PO4-+ HPO42- ;  1:1 2分(7)0351    1. B     2. C     3. A 5分(8)0528    (1) 甲基橙     (2) 酚酞     (3) 甲基橙或酚酞或甲基紅     (4) 甲基橙 2分(9)0629     3.3 2分(

35、10)2316    H+Na+ = OH-+Cl- 1分(11)0734    小 ,   K(MY)/aY(H) 2分(12)2755    水溶液不穩(wěn)定易被氧化,    作稀釋劑 2分(13)4729       0.32分(14)2970    1. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+     2. SnCl2+2HgCl2=

36、SnCl4+Hg2Cl2     3. Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 1分(15)除O2；除CO2；殺死細菌三、3(6小題,共30分)5分(1)2150    w(H2O) = (0.9738-0.9656)/0.9738×100% = 0.84%    干燥試樣中    w(Fe) = 51.69%×100/(100-0.84) = 52.13%5分(2)4757r (Mg) =0.00500 ´ 12.0

37、´ 24.31´10-3/10.0 = 1.46 ´ 10-4 (g / mL)r (Ca) =0.00500 ´ ( 23.5 - 12.0 ) ´ 40.08´10-3/10.0 = 2.30 ´ 10-4 (g / mL)5分(3)2948    1 mol H2C2O4·2H2O1 mol C2O42-2/5 mol MnO4-             

38、60;           28.62×5.980  5   126.07                        ××        

39、0;                  158.03      2   1000     w(H2C2O4·2H2O)= ×100%=85.2%              

40、0;                    0.4006 5分(4)2951    1 mol As2O32 mol As(III) 2 mol I2                  1  

41、0;                197.84                ×0.04489×37.06×               

42、   2                    1000     w(As2O3)= ×100%=39.27%                     

43、;      0.4191 5分(5)4909    5分(6)4930    四、4(3小題,共9分)2分(1)2126酸堿反應的完全程度不如EDTA絡合反應高,若濃度太稀,終點誤差大。EDTA絡合反應完全度高,可以稀一些,而且EDTA溶解度小,也難以配成0.1 mol/L溶液。5分(2)41352分(3)4737       因為Fe3+極易水解( pH »4 )，若在pH = 6.0的條件下進行滴定，此時絕大部

44、分Fe3+已水解形成沉淀，從而無法進行滴定。因此，不能單純地從K¢(MY)的大小來判斷能否準確滴定，還要考慮金屬離子的水解酸度。Fe3+和EDTA絡合物在pH = 1.5時還很穩(wěn)定 ( K¢(Fe(III)Y )較大 )，能準確滴定。五、5(4小題,共4分)1分(1)pH<8, 無色；pH>10，紅色1分(2)小于1分(3)不一定是中性1分(4)越小分析化學期末考試試卷B 班級:_學號:_姓名:_得分:_(卷面共有42題,總分100分,各大題標有題量和總分,每小題標號后有小分)一、選擇(19小題,共35分)2分(1)0103   

45、準確移取1.0 mg/mL銅的標準溶液2.50 mL,于容量瓶中稀釋至500 mL, 則稀釋后的溶液含銅(mg/mL)為-(    )    (A) 0.5     (B) 2.5      (C) 5.0        (D) 252分(2)0104    每100 mL人體血漿中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 3

46、9.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血漿的密度為1.0 g/mL。則血漿中K+和Cl-的濃度為-(    )    (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L         (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L    (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L     (D) 4.60

47、×10-6和1.03×10-4 mol/L2分(3)2114    為標定Na2S2O3溶液的濃度宜選擇的基準物是-(    )     (A) 分析純的H2O2                   (B) 分析純的KMnO4     (C) 化學純的K2Cr2O7  

48、                     (D) 分析純的K2Cr2O71分(4)EDTA發(fā)生酸效應時，酸效應系數(shù)表示：A  Y /CY                      

49、          B   åHiY/CYC  Y / (Y+ åHiY)                       D   (Y+ åHiY)/Y      

50、;            2分(5)0308    相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質水溶液, 其堿性強弱(由大至小)的順序是-(    )        (已知 H2CO3         pKa1 = 6.38  pKa2 = 10.25  &#

51、160;           H2S           pKa1 = 6.88  pKa2 = 14.15              H2C2O4        pKa1 = 1.22  pKa2 = 4.1

52、9 )        (A) CO32->S2->C2O42-         (B) S2->C2O42->CO32-        (C) S2->CO32->C2O42-         (D) C2O42->S2->CO32- 2分(6)0324 

53、60;  某病人吞服10g NH4Cl 1小時后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2  = 10.25。此時他血液中HCO3-/H2CO3之比為-(    )        (A) 1/10      (B) 10         (C) 1/2     

54、60;  (D) 2 2分(7)0407    將等體積的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH區(qū)間是-(    )      (A) 34        (B) 12         (C) 67       (D) 1112 1分(8)0504

55、60;   將酚酞指示劑加到某無色溶液中,溶液仍無色,表明溶液酸堿性為-(    )        (A) 酸性         (B) 中性        (C) 堿性         (D) 不能確定其酸堿性 2分(9)2318    

56、 某三元酸H3A的pKa1 = 3.96, pKa2 = 6.00, pKa3 = 10.02,則0.10mol/L H3A的pH是-(    )     (A) 1.00        (B) 2.48        (C) 3.96        (D) 4.98 2分(10)0802    以

57、下表述正確的是-(    )      (A) 二甲酚橙指示劑只適于pH>6時使用      (B) 二甲酚橙既可適用于酸性也適用于弱堿性溶液      (C) 鉻黑T指示劑只適用于酸性溶液      (D) 鉻黑T指示劑適用于弱堿性溶液 2分(11)0809    在金屬離子M和N等濃度的混合液中, 以HIn為指示劑, 用EDTA標準溶液直接滴定其中的M, 若Et0.1

58、%、DpM=±0.2,則要求-(    )      (A) lgK(MY)-lgK(NY)6     (B) K'(MY)<K'(MIn)      (C) pH=pK'MY               (D) NIn與HIn的顏色應有明顯的差別 1分(12)0819

59、    EDTA與金屬離子絡合時, 一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是-(    )      (A) 2         (B) 4        (C) 6        (D) 8 2分(13)2708     敘述Na2H2Y溶液以Y4-形

60、式存在的分布系數(shù)x(Y4-)時,說法正確的是-(    )     (A) x(Y4-)隨酸度的增大而增大     (B) x(Y4-)隨pH的增大而減小     (C) x(Y4-)隨pH的增大而增大     (D) x(Y4-)與pH的大小無關 2分(14)4702       含有0.02 mol / L AlY的pH = 4.5的溶液A、B兩份。A溶液中含有0.3 mol / L

61、游離F；B溶液中含有0.1 mol/L游離F。指出下列敘述中錯誤的結論(   )( A ) A、B兩溶液的 Al相等            ( B )A、B兩溶液的 Al 不相等    ( C )A、B兩溶液的K¢(AlY)不相等         ( D )A、B兩溶液的Al(F)不相等2分(15)4710   

62、60;   在pH = 5.5的六次甲基四胺緩沖溶液中，用EDTA滴定Zn2+至化學計量點時，以下關系正確的是 (   )    ( A ) Zn2+ = Y4-                        ( B )  Zn2+ = Y    ( C ) Y4- =

63、 ZnY / K(ZnY)              ( D ) c(Y) = MY 2分(16)4747       在含有0.10 mol / L AgNO3和0.20 mol / L NH3的混合溶液中，下列敘述NH3的物料平衡方程正確的是(   )    ( A ) NH3 + Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+ = 0.20 

64、60;  ( B ) Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+ = 0.20    ( C ) NH3 + 2 Ag(NH3)2+ = 0.20    ( D ) NH3 + Ag(NH3)+ + 2 Ag(NH3)2+ = 0.202分(17)0925    用鈰量法測定鐵時, 滴定至 50% 時的電位是 -(    )     已知¢ (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ¢ (Fe3+/Fe2+)= 0.6

65、8 V     (A) 0.68 V                   (B) 1.44 V     (C) 1.06 V                   (D) 0.86

66、V 2分(18)2904在氧化還原滴定中,配制Fe2+標準溶液時,為防止Fe2+被氧化，應加入-(    )     (A) HCl        (B) H3PO4         (C) HF        (D) 金屬鐵 2分(19)2924    已知在0.5mol/LH2SO4介

67、質中，¢ (Ce4+/Ce3+)=1.44V  ¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68V。計算此條件下以0.100mol/L Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化學計量點時，反應物及滴定產物的濃度-(    )     (A) Ce4+=Fe2+=1.8×10-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L     (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.0×10-8mol/L   

68、60; (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L     (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 二、填空(19小題,共45分)5分(1)為標定下列溶液的濃度,請選用適當?shù)幕鶞饰? 溶  液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基 準 物     2分(2) 密度為1.84g/mL的濃H2SO4(96.0%),可中和的H+濃度為_mol/L    Mr(H2SO4)=98.

69、07 2分(3)現(xiàn)有濃度為0.1125mol/L的 HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,須加入_mL蒸餾水,方能使其濃度為0.1000mol/L。 2分(4)為標定濃度約為0.1mol/L的溶液欲耗HCl約30mL,應稱取Na2CO3_g, 若用硼砂則應稱取_g。Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4 6分(5)計算0.02000 mol / L KMnO4溶液對以下物質的滴定度 (g / mL) Ar(Fe) = 55.85 , Mr(Fe2O3) = 159.69 , Mr(As2O3) = 197.84 , Mr(H2O2) =

70、 34.02 ( 1 ) T(Fe/KMnO4) = _;     ( 2 ) T(Fe2O3/KMnO4) =_ ;( 3 ) T(As2O3/ KMnO4) =_;    ( 4 ) T(H2O2/KMnO4) =_。6分(6)某有機化肥中N、P、K的質量分數(shù)分別為3.02 % 、0.30 % 、1.50 % ，則w(NH3)為_% 、w(P2O5)為_% 、w(K2O)為_% 。Ar(N) = 14.01，Ar (P) = 30.97，Ar (K) = 39.10， Ar (H) = 1.008，Ar (O) = 16

71、.00 2分(7)為配制T(Fe / K2Cr2O7) = 0.005000 g / mL的K2Cr2O7標準溶液1 L ，需稱取純K2Cr2O7 _g。 Mr(K2Cr2O7) = 294.18，  Ar(Fe) = 55.85 2分(8)間接法制備標準溶液，常采用_和_兩種方法來確定其準確濃度。3分(9)由于_、_或_等原因不能直接滴定時，可采用回滴定的方式。                  

72、0;                2分(10)根據(jù)下列離子反應式，條件平衡常數(shù)lgK應大于_，反應才完全。       MnO4-+5Fe2+8 H+=Mn2+5Fe3+4H2O                  &#

73、160;     3分(11)0341    H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 則PO43-的pKb1 = _, pKb2 = _, pKb3 = _。 2分(12)pH為7.20的磷酸鹽溶液(H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36),  磷酸鹽存在的主要形式為_和_; 其濃度比為_。 2分(13)已知甲基橙pK(HIn) = 3.4,當溶液pH = 3.1時In-/HIn的比值為_; 溶液pH =

74、 4.4時In-/HIn的比值為_; 依通常計算指示劑變色范圍應為pH = pK(HIn)±1,但甲基橙變色范圍與此不符,這是由于_。 2分(14)0629     用甲醛法測定工業(yè)(NH4)2SO4Mr (NH4)2SO4=132中氨的質量分數(shù)w(NH3), 把試樣溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定, 則應稱取試樣約_ g。 1分(15)0734    溶液的pH愈大, 則EDTA的lgaY(H)愈_, 如只考慮酸效應, 則金屬離子與EDTA絡合物的條件穩(wěn)定常數(shù)K&

75、#39;(MY)=_。 1分(16)0827    在pH=13的NaOH介質中, 選擇鈣指示劑用EDTA滴定法測定Ca2+、Mg2+混合液中的Ca2+, 是利用_方法提高絡合滴定的選擇性。 2分(17)2729    EDTA的酸效應曲線是_的關系曲線,pH越小,則_越大。5分(18)4707       含有0.010 mol / L Mg2+-EDTA絡合物的pH = 10的氨性緩沖溶液中已知lg K(MgY) = 8.7，lgaY(H) = 0.5 ，則Mg2+ =

76、_ mol / L，  Y = _ mol / L2分(19)2981    配制Na2S2O3溶液時，要用_水，原因是_。 三、計算(4小題,共20分)5分(1)2159    某化驗室經(jīng)常分析鐵礦中含鐵量,若使用的K2Cr2O7標液的濃度為0.02000 mol/L, 為避免計算,直接從消耗的K2Cr2O7溶液的體積表示出Fe的質量分數(shù),則應稱取鐵礦多少克?    Ar(Fe)=55.85 5分(2)2178    將一個僅含CaO和CaCO3的混合物(在120

77、0)灼燒并在干燥器中冷卻,質量損失5.00%, 計算試樣中CaCO3的質量分數(shù)。     Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56.08 5分(3)2950    市售H2O2溶液的密度為1.010g/mL。取其5.00mL，在酸性介質中用0.1208mol/L Ce()滴定，用去18.70mL。計算試樣溶液中H2O2的質量分數(shù)。 Mr(H2O2)=34.01 5分(4)4927       測定鋼鐵中硫的含量時，稱取試樣0.5000 g，如果此鋼鐵樣中的含硫量

78、為0.12%，滴定用去碘標準溶液6.00 mL。問1.0升碘標準溶液中含碘多少克？ Mr(I2) = 253.8 , Ar(S) = 32.07 =答案=一、1(19小題,共35分)2分(1)0103    (C)2分(2)0104            0.018g        1     K+ = × = 4.60×10-3 mol

79、/L             0.1L     39.1g/mol            0.365g        1    Cl- = × = 1.03×10-1 mol/L  

80、0;          0.1L      35.5g/mol    (C)2分(3)2114    (D)1分(4)D2分(5)0308    (C) 2分(6)0324    (B) 2分(7)0407    (A) 1分(8)0504    (D) 2分(9)2318

81、60;   (B) 2分(10)0802     (D) 2分(11)0809     (A) 1分(12)0819     (C) 2分(13)2708    (C) 2分(14)4702       ( A )2分(15)4710       ( B )2分(16)4747  

82、0;    ( D )2分(17)0925    (A) 2分(18)2904    (A) 2分(19)2924    (A)     因為在化學計量點時,應Ce4+=Fe2+,而且很小,Ce3+=Fe3+,而且較大。 二、2(19小題,共45分)5分(1)0134溶液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基準物H2C2O4·2H2OZnNaClK2Cr2O7 2分(2)2133    36.

83、02分(3)2138    12.50 mL2分(4)2140    0.2;  0.65分(5)4109( 1 )0.005585    ( 2 ) 0.007984    ( 3 ) 0.004946    ( 4 ) 0.0017015分(6)41293.67、0.69、1.812分(7)41504.389         1分(8)用基準物標定；與其他標準溶液比較1分(9)反應速度慢、試樣不易溶解、無合適指示劑1分(10)182分(11)0341    1.64   6.80   11.88 2分(12)0349    H2PO4-+ HPO42- ;  1:1 2分(13)0518  (1) 0.5 (In/HIn = K(HIn)/H+ = 10-3.4/10-3.10.50)   (2) 10