20XX春云南省昆明市高中高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版)

1、2019春云南省昆明市高一（下）期末化學(xué)試卷一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）1. 化學(xué)與人類生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 ( )A. 用白醋浸泡水壺清除水垢B. 二氧化硅是制光導(dǎo)纖維的原料C. CO2是主要的大氣污染物D. 水玻璃是木材防火劑的原料2. 在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是（）A. B. C. D. 3. 下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯的說法正確的是（）A. 都能發(fā)生氧化反應(yīng)B. 都能發(fā)生加成反應(yīng)C. 只有甲烷能發(fā)生取代反應(yīng)D. 三種分子中所有原子均共面4. 乙醇和乙酸是生活中常見的有機物。下列說法錯誤的是（）A. 乙醇和乙酸都是烴的衍生物B. 酒精和冰

2、醋酸都是混合物C. 乙醇與乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)D. 乙醇能與多種氧化劑發(fā)生反應(yīng)5. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是 ( )A. SiO2H2SiO3B. HClCl2C. AlNaAlO2D. NaNaOH6. 下列物質(zhì)不能用作干燥劑的是（）A. 濃硫酸B. 濃硝酸C. 堿石灰D. 無水氯化鈣7. 已知等質(zhì)量的金剛石所具有的總能量比石墨的高。下列說法錯誤的是（）A. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是化學(xué)變化B. 相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定C. 金剛石和石墨互為同素異形體D. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是放熱反應(yīng)8. 下列物質(zhì)既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（）A. NH3B. CH4C. CO2D. C2H6

3、9. 下列圖示實驗操作正確的是（）A. 點燃酒精燈B.             蒸餾C. 配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液D.         稀釋濃硫酸10. 下列說法錯誤的是（）A. 燃燒法可區(qū)分人造絲和蠶絲B. 蔗糖的水解產(chǎn)物有兩種C. 可以用淀粉溶液檢驗碘單質(zhì)的存在D. 油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)11. 四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中，Y元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子

4、數(shù)的2倍。下列說法正確的是（） XYZWA. 原子半徑：Z>YB. 簡單氫化物沸點：X>WC. 最低價陰離子的還原性：W>ZD. 元素對應(yīng)的含氧酸酸性：W>Z12. 圖為鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。下列說法正確的是（）A. 電路中電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu,再經(jīng)過溶液流向鋅B. Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2C. 當(dāng)裝置中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時,溶液增重6.5gD. 若將裝置中稀硫酸換成硫酸銅溶液,正極反應(yīng)不變13. 在分別盛有一定量水、無水乙醇的兩個小燒杯中，各加入一小塊新切并用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉。下列說法錯誤的是（）A. 鈉都熔化成光亮的小球

5、B. 密度：H2O>Na>CH3CH2OHC. 該實驗說明乙醇分子里有不同于烴分子里的氫原子D. 該實驗說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 20gD2O中所含中子的數(shù)目為10NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中所含氫原子的數(shù)目為3NAC. 1molL1CaCl2溶液中所含Cl的數(shù)目為2NAD. 1 mol Cl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA15. 下列離子方程式書寫正確的是（）A. 將過量氨水與AlCl3溶液混合：3OH+Al3+=Al(OH)3B. 將少量稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶

6、液中：2H+CO32=H2O+CO2C. 燒堿溶液與SiO2反應(yīng)：SiO2+2OH=SiO32+H2OD. 向KI溶液中加入酸性H2O2溶液：2I+H2O2=I2+2OH16. 一定條件下，1mol氣體的體積為25L該條件下，向如圖所示的圓底燒瓶中充滿NO2和O2的混合氣V（NO2）：V（O2）=4：1，引發(fā)噴泉。反應(yīng)停止后，圓底燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 0.036molL1B. 0.045molL1C. 0.032 moL1D. 0.025molL117. 實現(xiàn)原料最大利用率是化學(xué)工程師一直的追求。17世紀(jì)時，有煉鐵工程師認(rèn)為：煉鐵過程中增加高爐的高度可以改變反應(yīng)C+CO

7、22CO中CO的比例。然而，事實證明并非如此。下列說法錯誤的是（）A. 加熱可同時加快該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率B. 煉制1t生鐵所需焦炭的實際用量遠(yuǎn)高于理論用量C. 達(dá)到反應(yīng)限度后,高爐的高度對CO的比例沒有影響D. 反應(yīng)的平均速率v(CO)=0.15 molL1s1時比v(CO2)=0.10 molL1s1時快18. 海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、溴等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBr2為原料，模擬從海水中制備溴和鎂。下列說法錯誤的是（）A. 工業(yè)上步驟常用Ca(OH)2代替NaOHB. 設(shè)計步驟、的目的是為了富集溴C. 步驟中試劑x可選用飽和二氧化硫水溶液D. 工業(yè)上

8、實現(xiàn)步驟,通常用氫氣還原氯化鎂19. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取待測液滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成待測液中含有SO42-B用潔凈的玻璃棒蘸取待測液灼燒火焰呈黃色待測液中含有Na+C取待測液于試管中，滴加稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變色待測液中無NH4+D向待測液中滴加氯水，再滴加硫氰化鉀溶液溶液變紅待測液中含有Fe3+A. AB. BC. CD. D20. 將少量Cl2通入飽和FeBr2溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入CCl4振蕩、靜置，下層溶液無色。下列說法錯誤的是（）A. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是ClB. 氧化

9、性強弱順序為：Cl2>Fe3+>Br2C. 若氯氣過量,則CCl4層呈橙紅色D. 若將1molCl2通入1L1.5molL1FeBr2溶液中,充分反應(yīng)后,c(Br)=2.5molL1(忽略溶液體積變化)二、推斷題（本大題共1小題，共10.0分）21. A、B、C、D、E、F、X是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和生成物略去）回答下列問題：（1）若A是淡黃色固體化合物，B是生活中常見的無色液體，X為CO2寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_每生成1mol單質(zhì)D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_NA，寫出F的一種用途_。（2）若A與B的反應(yīng)為實驗室制 NH3的反應(yīng)，其中A為NH4C

10、l，X為O2則B的化學(xué)式為_F的顏色為_，寫出C與X反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式_。三、簡答題（本大題共4小題，共38.0分）22. X、Y、Z、W、R五種元素的相關(guān)信息如表：元素元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途信息X蛋白質(zhì)的重要組成元素，其簡單氫化物液化后可作制冷劑Y最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍ZZ3+的核外電子排布與氖原子相同W原子半徑是短周期主族元素中最大的R地殼中含量第二高的金屬元素根據(jù)表中信息，回答下列問題：（1）X位于元素周期表中第_周期第_族，X簡單氫化物的電子式為_。（2）簡單離子的半徑X_Y（填“”或“”）。（3）Y和W形成的化合物是_。（填“離子化合物”或“共價化合物”）（4）向25m

11、L沸水中逐滴加入56滴RCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液至呈紅褐色，停止加熱，所得分散系中分散質(zhì)粒子的直徑在_nm之間。（5）Z與R2Y3發(fā)生反應(yīng)的方程式為_，理論上生成5.6gR，消耗Z的質(zhì)量為_。（6）設(shè)計實驗證明W與Z金屬性強弱順序：_。23. 一定溫度下，在一個2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。回答下列問題（1）從開始反應(yīng)至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）反應(yīng)到4min時，v（正）_v（逆）（填“”或“”或“=”）（4）在2min時加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的速率將_（填“變大”、“不變”或“變小”，下同）；若減小體

12、積，則該反應(yīng)的速率將_。（5）該條件下，能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a反應(yīng)已經(jīng)停止b氣體混合物的壓強不再改變cX、Y、Z三種氣體的濃度相等d反應(yīng)速率v（X）：v（Y）=3：124. 實驗室利用氧化銅廢渣（含少量Cu、FeO、SiO2）制取膽礬晶體（CuSO45H2O）的操作流程如圖已知：生成氫氧化物沉淀的pH沉淀物開始沉淀的Ph沉淀完全的pHFe（OH）32.73.7Cu（OH）24.76.7（1）操作是_，此步驟使用到的玻璃儀器有燒杯、_和_。（2）濾渣的化學(xué)式是_，濾渣的化學(xué)式是_。（3）試劑A為稀硫酸和H2O2的混合物。寫出Cu和試劑A反應(yīng)的化學(xué)方程式_。試劑A中的H2O2不能

13、換成HNO3，說明理由_。（4）試劑B最好選用下列物質(zhì)中的_（填序號）ANH3H2O          BNaOH           CCu（OH）2              DFe（OH）325. 如圖是以烴A為原料合成有機物F的一種合成路線：請回答下列問題：（1

14、）反應(yīng)的反應(yīng)類型是_，E中的官能團名稱為_。（2）A和B互稱為_。（3）D在一定條件下可以生成高聚物，請寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式_。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）B含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有、_。四、實驗題（本大題共1小題，共12.0分）26. 某化學(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置制備SO2并探究其部分性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是_。（2）儀器組裝完畢后，必須先進行的操作是_。（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）B裝置中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的_性。（5）C裝置中溶液最終變?yōu)闇\綠色，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。實驗結(jié)束后，取C裝置中淺綠色溶液少許于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，

15、紫色褪去。你認(rèn)為導(dǎo)致酸性高錳酸鉀溶液褪色的微?？赡苁莀。（6）D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是_，用離子方程式解釋其原因_。答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈣、二氧化碳和水，則可用食醋浸泡有水垢的水壺以清除其中的水垢，故A正確； B、二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確； C、CO2是空氣成分之一，是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，對環(huán)境有影響，但無毒，不是大氣污染物，故C錯誤； D、硅酸鈉溶液俗名水玻璃，硅酸鈉不能燃燒、不能支持燃燒，所以水玻璃可作木材防火劑，故D正確； 故選：C。A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水； B、二氧化硅具有良好

16、的導(dǎo)光性； C、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，是空氣成分之一； D、硅酸鈉不能燃燒、不能支持燃燒，可作木材防火劑的原料。本題考查了元素化合物知識，把握酸的通性、二氧化硅、二氧化碳、硅酸鈉的性質(zhì)即可解答，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，題目難度不大。2.【答案】B【解析】解：汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標(biāo)志，不屬于劇毒品、氧化劑等。 故選：B。汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應(yīng)貼上易燃液體的危險化學(xué)品標(biāo)志，以此解答該題本題考查化學(xué)試劑的分類，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，了解乙醇的性質(zhì)、各個標(biāo)志所代表的含義是解答此類

17、題的關(guān)鍵3.【答案】A【解析】解：A有機物燃燒可生成水和二氧化碳，為氧化反應(yīng)，故A正確； B甲烷為飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤； C苯在催化條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤； D甲烷具有正四面體結(jié)構(gòu)，所有的原子不在同一個平面上，故D錯誤。 故選：A。A有機物的燃燒為氧化反應(yīng)； B甲烷為飽和烴； C苯可發(fā)生取代反應(yīng)； D甲烷具有正四面體結(jié)構(gòu)。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握乙烯、苯、甲烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團與性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。4.【答案】B【解析】解：A均含有O元素，屬于烴的衍生物，故A正確； B冰醋酸為純凈物，故B錯誤； C乙醇與乙

18、酸在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)，故C正確； D乙醇含有羥基，可被氧化生成乙醛、乙酸或水和二氧化碳，故D正確。 故選：B。乙醇含-OH、乙酸含-COOH，二者均與Na反應(yīng)，但乙醇與NaOH、石蕊均不反應(yīng)，且二者分子式不同，以此解答該題。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大。5.【答案】A【解析】【分析】 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹?A.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A選；B.濃鹽酸與二氧化錳

19、反應(yīng)生成氯氣，可以一步實現(xiàn)HClCl2，故B不選；C.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，可以一步實現(xiàn)AlNaAlO2，故C不選；D.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，可以一步實現(xiàn)NaNaOH，故D不選；故選A?！痉治觥?#160;本題考查學(xué)生對字音的辨析能力。做題時需要結(jié)合所學(xué)和詞義加以判斷。解決此題的關(guān)鍵是平時善于積累，對于易錯的字要善于總結(jié)，可以專門建立一個錯題本，這樣就能防止自己出錯。【解答】 6.【答案】B【解析】解：A濃硫酸具有吸水性，是常用的干燥劑，故A不選； B濃硝酸不具有吸水性，不能用作干燥劑，故B選； C堿石灰能夠吸水，是常用的干燥劑，故C不選； D無水氯化鈣能夠吸收水分，

20、可用作干燥劑，故D不選； 故選：B。能夠吸收水分的物質(zhì)可作干燥劑，如硅膠、濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體等，據(jù)此判斷。本題考查干燥劑的類型及判斷，題目難度不大，明確干燥劑的組成及類型為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?.【答案】D【解析】解：A金剛石轉(zhuǎn)化為石墨有新物質(zhì)生成，所以屬于化學(xué)變化，故A正確； B金剛石能量比石墨高，則相同條件下石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確； C金剛石和石墨都是碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確； D金剛石能量大于石墨，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，故D錯誤； 故選：D。A有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化； B能量越低越穩(wěn)定； C

21、同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體； D金剛石能量大于石墨。本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大。8.【答案】D【解析】解：A、NH3僅含有N-H極性鍵，所以不符合條件，故A錯誤； B、CH4僅含有C-H極性鍵，所以不符合條件，故B錯誤； C、CO2僅含有C-O極性鍵，所以不符合條件，故C錯誤； D、C2H6既含有C-H極性鍵，又含有C-C非極性鍵，符合條件，故D正確； 故選：D。由不同非金屬原子之間形成的為極性共價鍵，由相同非金屬原子形成的共價鍵為非極性共價鍵，陰、陽離子之間的靜電作用叫

22、離子鍵，以此解答。本題考查共價鍵知識，注意極性共價鍵、非極性共價鍵的區(qū)別以及判斷方法，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。9.【答案】C【解析】解：A用燃著的酒精燈引燃易失火，應(yīng)火柴點燃，故A錯誤； B冷卻水下進上出效果好，圖中冷水方向不合理，故B錯誤； C轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中操作合理，故C正確； D稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中，將濃硫酸注入水中，故D錯誤； 故選：C。A用燃著的酒精燈引燃易失火； B冷卻水下進上出效果好； C轉(zhuǎn)移液體需要引流； D稀釋時將密度大的液體注入密度小的液體中。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、溶液配制、實驗操作、實驗技

23、能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。10.【答案】D【解析】解：A蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦的羽毛氣味，可鑒別，故A正確； B蔗糖為二糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B正確； C淀粉遇碘變藍(lán)色，可用淀粉檢驗碘，故C正確； D肥皂的主要成分為高價脂肪酸鈉，由油脂在堿性條件下的水解生成，故D錯誤。 故選：D。A蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)； B蔗糖水解生成葡萄糖和果糖； C淀粉遇碘變藍(lán)色； D皂化反應(yīng)為油脂在堿性條件下的水解。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)，

24、題目難度不大。11.【答案】B【解析】解：根據(jù)分析可知：X為F，Y為Si，Z為S，W為Cl元素。 A同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑ZY，故A錯誤； BHF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點較高，則簡單氫化物沸點：XW，故B正確； C非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性ZW，則最低價陰離子的還原性：WZ，故C錯誤； D沒有指出元素最高價，該說法不一定成立，如硫酸、亞硫酸的酸性大于次氯酸，故D錯誤； 故選：B。四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中，Y元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y位于第三周期，最外層含有4個電子，為Si元素，結(jié)合各元素的相對位置可知，

25、Z為S元素，X為F元素，W為Cl元素，據(jù)此解答。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。12.【答案】B【解析】解：A電子不經(jīng)過溶液，故A錯誤； B銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H+2e-=H2，故B正確； C當(dāng)裝置中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗0.1molZn，質(zhì)量為6.5g，生成0.1mol氫氣，質(zhì)量為0.2g，則溶液增重6.3g，故C錯誤； D若將裝置中稀硫酸換成硫酸銅溶液，銅離子得到電子生成銅，故D錯誤。 故選：B。鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅

26、為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，以此解答該題。本題考查原電池池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大。13.【答案】A【解析】解：A、雖然鈉與乙醇反應(yīng)也放熱，但鈉的熔點比乙醇的沸點高，鈉在乙醇中反應(yīng)不會熔化成小球，故A錯誤； B、鈉的密度比水小，比乙醇大，所以密度：H2ONaCH3CH2OH，故B正確； C、1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2，很明顯乙醇中的6個氫只有一個能變?yōu)闅錃?，說明乙醇分子中含有不同于烴分子里的氫原子，故C正確； D鈉與水反應(yīng)比與乙

27、醇反應(yīng)劇烈，則乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑，故D正確； 故選：A。A、雖然鈉與乙醇反應(yīng)也放熱，但鈉的熔點比乙醇的沸點高； B、鈉的密度比水小，比乙醇大； C、1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2，很明顯乙醇中的6個氫只有一個能變?yōu)闅錃猓@個氫與其他氫不同； D鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈。本題考查乙醇中羥基的性質(zhì)以及乙醇的結(jié)構(gòu)知識，題目難度不大，注意從結(jié)構(gòu)考慮物質(zhì)的性質(zhì)。14.【答案】A【解析】解：A.20g重水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol重水中含10mol中子，故含10NA個，故A正確； B標(biāo)況下苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤； C.1mol

28、L-1CaCl2溶液中所含Cl-的濃度2mol/L，溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)，故C錯誤； D氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤； 故選：A。A求出重水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol重水中含10mol中子來分析； B標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體； C溶液體積不知不能計算微粒數(shù)； D氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。15.【答案】C【解析】解：A氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A錯誤； B將少量

29、稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：H+CO32-=HCO3-，故B錯誤； C燒堿溶液與SiO2反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正確； D酸性條件下雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D錯誤； 故選：C。A氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀； B稀鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子； C二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水； D酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在氫氧根離子。本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方

30、程式正誤判斷常用方法：，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。16.【答案】C【解析】解：反應(yīng)原理為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，圓底燒瓶中充滿NO2和O2的混合氣V（NO2）：V（O2）=4：1，充分反應(yīng)后瓶內(nèi)充滿水，設(shè)燒瓶體積為VL，二氧化氮體積為45VL，1mol氣體的體積為25L，氣體摩爾體積為25L/mol，則二氧化氮物質(zhì)的量為：45L25L/mol=4125mol=0.032mol，反應(yīng)后n（HNO3）=n（NO2）=0.032mol，所以反應(yīng)停止后，圓底燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.032m

31、olVL=0.032mol/L，故選：C。設(shè)燒瓶體積為VL，反應(yīng)原理為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，圓底燒瓶中充滿NO2和O2的混合氣V（NO2）：V（O2）=4：1，充分反應(yīng)后瓶內(nèi)充滿水，依據(jù)方程式計算硝酸的物質(zhì)的量，依據(jù)c=nV計算硝酸物質(zhì)的量濃度。本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。17.【答案】D【解析】解：A加熱能加快反應(yīng)速率，可同時加快該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率，知識增大程度不同，平衡發(fā)生移動，故A正確；B煉制1t生鐵所需焦炭的實際用量，除了市場還原劑外還燃燒生成二

32、氧化碳，遠(yuǎn)高于理論用量，故B正確；C達(dá)到反應(yīng)限度后，高爐的高度不影響化學(xué)平衡，對CO的比例沒有影響，故C正確；D反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.15molL-1s-1時，v（CO2）=12v（CO）=0.075mol/（Ls），比v（CO2）=0.10molL-1s-1時慢，故D錯誤；故選：D。A升溫加快反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大；B焦炭沒有被充分利用，所以實際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量；C高爐的高度對化學(xué)平衡無影響；D速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，計算出一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較反應(yīng)的快慢。本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、反應(yīng)速率的計算應(yīng)用、平衡影響因素等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，

33、題目難度不大18.【答案】D【解析】解：A工業(yè)上步驟常用Ca（OH）2代替NaOH，便宜易得，故A正確； B海水中溴離子濃度較低，步驟、的目的是為了富集溴，故B正確； C步驟中試劑x可選用飽和二氧化硫水溶液，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確； DMg為活潑金屬，工業(yè)上實現(xiàn)步驟，通常用電解法，故D錯誤； 故選：D。由流程可知，MgBr2與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr，則濾液含NaBr，中氯氣可氧化溴離子生成溴，吹出溴，中試劑X為二氧化硫可吸收溴生成HBr，中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，中電解熔融氯化鎂生成Mg，以此來解答。本題考查海水資源的應(yīng)用

34、，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、金屬冶煉為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大。19.【答案】A【解析】解：A先加鹽酸排除干擾離子，白色沉淀為硫酸鋇，則待測液中含有SO42-，故A正確； B焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，玻璃棒含鈉元素，應(yīng)選鉑絲蘸取待測液灼燒，故B錯誤； C滴加稀氫氧化鈉溶液，可能生成一水合氨，待測液中可能含NH4+，故C錯誤； D先加氯水可氧化亞鐵離子，不能確定原溶液是否含鐵離子，故D錯誤； 故選：A。A先加鹽酸排除干擾離子，白色沉淀為硫酸鋇； B焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，玻璃棒含鈉元素； C滴加稀氫氧化鈉溶液，可能生成一水合氨； D先

35、加氯水可氧化亞鐵離子。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗、實驗操作、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。20.【答案】B【解析】解：A該反應(yīng)中氯氣氧化亞鐵離子不氧化溴離子，氧化劑是氯氣、還原劑是亞鐵離子，所以還原產(chǎn)物是Cl-，氧化產(chǎn)物是Fe3+，故A正確；B溴能氧化亞鐵離子生成鐵離子，氯氣能氧化溴離子生成溴，所以氧化性Cl2Br2Fe3+，故B錯誤；C氯氣過量時氯氣將溴離子氧化生成溴，溴易溶于四氯化碳，所以如果氯氣過量，則CCl4層呈橙紅色，故C正確；Dn（FeBr2）=1.5mol/L×1L=1.5mol，

36、1.5mol亞鐵離子被氯氣氧化需要0.75mol氯氣，0.25mol氯氣能氧化0.5mol溴離子，則將1molCl2通入1L1.5molL-1FeBr2溶液中，充分反應(yīng)后，c（Br-）=1.5mol×20.5mol1L=2.5molL-1（忽略溶液體積變化），故D正確；故選：B。鐵離子易溶于水，溴易溶于四氯化碳，將少量Cl2通入飽和FeBr2溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入CCl4振蕩、靜置，下層溶液無色，說明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子而溴離子不被氧化，據(jù)此分析解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查分析判斷及計算能力，明確離子反應(yīng)先后順序、離子性質(zhì)及各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，難

37、點是D的判斷，注意轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒的靈活運用，題目難度中等。21.【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2   2   中和胃酸   Ca（OH）2   紅棕色   4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O【解析】解：（1）若A是淡黃色固體化合物，B是生活中常見的無色液體，二者反應(yīng)生成C與D，且C能與X（CO2）連續(xù)反應(yīng)，可推知A為Na2O2、B為H2O、C為NaOH、D為O2，則E為Na2CO3、F為NaHCO3A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成1mol單質(zhì)O2，轉(zhuǎn)移電子為1mol×

38、2×0-（-1）=2mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，NaHCO3的一種用途為：中和胃酸扥等，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2；中和胃酸；（2）若A與B的反應(yīng)為實驗室制 NH3的反應(yīng)，其中A為NH4Cl，X為O2則B為Ca（OH）2，C為NH3，E為NO，F(xiàn)為NO2F的顏色為紅棕色，C與X反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O，故答案為：Ca（OH）2；紅棕色；4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O。（1）若A是淡黃色固體化合物，B是生活中常見的無色液體，二者反應(yīng)生成C與D，且C能與X（CO2）連續(xù)反應(yīng)，可推知A為Na2O2、B為H

39、2O、C為NaOH、D為O2，則E為Na2CO3、F為NaHCO3；（2）若A與B的反應(yīng)為實驗室制 NH3的反應(yīng)，其中A為NH4Cl，X為O2則B為Ca（OH）2，C為NH3，E為NO，F(xiàn)為NO2。本題考查無機物的推斷，基本屬于開放性題目，物質(zhì)的顏色、連續(xù)反應(yīng)是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)及常見物質(zhì)的實驗室準(zhǔn)備。22.【答案】二   A       離子化合物   1100   2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe   2.7g   取少量金屬鋁和鋁，分別投入適量冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鋁無明顯現(xiàn)象

40、【解析】解：根據(jù)分析可知：X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為Na元素，R為Fe元素。（1）X為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期第A族；N簡單氫化物為氨氣，氨氣為共價化合物，其電子式為，故答案為：二；A；（2）電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑XY，故答案為：；（3）O、Na形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉，二者都屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；（4）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸溶液至呈紅褐色，停止加熱，生成氫氧化鐵膠體，膠體的微粒直徑的范圍是1100nm，故答案為：1100；（5）Al與Fe2O3加熱發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Al

41、+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe，理論上生成5.6gFe，n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，消耗Al的物質(zhì)的量為：n（Al）=n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為：m（Al）=27g/mol×0.1mol=2.7g，故答案為：2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe；2.7g；（6）Na、Al位于同一主族，金屬性NaAl，證明方法為：取少量金屬鋁和鋁，分別投入適量冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鋁無明顯現(xiàn)象，說明Na的金屬性較強，故答案為：取少量金屬鋁和鋁，分別投入適量冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鋁無明顯現(xiàn)象。X為蛋白質(zhì)的重要組成元素，其簡單氫化物液化后可作制冷劑，則X為N元素；Y的最外層

42、電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，只能位于第二周期，則Y為O元素；Z3+的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Al元素；W的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則W為Na元素；R為地殼中含量第二高的金屬元素，則R為Fe元素，據(jù)此解答。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。23.【答案】0.05mol/（Lmin）   3X+Y2Z   =   變大   變大   b【解析】解：（1）從開始反應(yīng)至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.2mol2L

43、2min=0.05mol/（Lmin），故答案為：0.05mol/（Lmin）；（2）X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，2min達(dá)到平衡，所以該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；（3）反應(yīng)到4min時，為平衡狀態(tài)，則v（正）=v（逆），故答案為：=；（4）在2min時加入合適的催化劑，則該反應(yīng)的速率將變大，若減小體積，則該反應(yīng)的速率將變大，故答案為：變大；變大；（5）a反應(yīng)已經(jīng)停止，不是可逆反應(yīng)，故不選；b氣體混合物的壓強不再改變，可知物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；cX、Y、Z三種氣體的濃度相等，不能確定平衡狀態(tài)，與轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故

44、不選；d反應(yīng)速率v（X）：v（Y）=3：1，始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故不選；故答案為：b。隨著反應(yīng)進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，由此可確定反應(yīng)的化學(xué)方程式，v=ct及催化劑同等程度加快反應(yīng)速率，減小體積時壓強增大，反應(yīng)速率加快，結(jié)合平衡的特征“等、定”來解答該題。本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化，為高頻

45、考點，把握物質(zhì)的量變化、速率計算、平衡判定為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意方程式的確定方法，題目難度不大。24.【答案】過濾   漏斗   玻璃棒   SiO2   Fe（OH）3   Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O   使用硝酸會生成氮氧化物，造成環(huán)境污染   C【解析】解：（1）由流程可得經(jīng)過操作I得到濾渣，則操作I為過濾，需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯； 故答案為：過濾；漏斗；玻璃棒； （2）酸溶時SiO2不溶，過濾，濾渣I為SiO2；濾液含有CuSO4、Fe2（SO4）3，pH為4沉淀

46、鐵離子，過濾，濾渣II為Fe（OH）3； 故答案為：SiO2；Fe（OH）3； （3）Cu和稀硫酸和H2O2的混合物反應(yīng)為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 試劑A中的H2O2不能換成HNO3，因為使用硝酸會生成氮氧化物，造成環(huán)境污染； 故答案為：使用硝酸會生成氮氧化物，造成環(huán)境污染； （4）試劑B的作用是調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，為不引入新的雜質(zhì)，選擇；Cu（OH）2； 故答案為：C。根據(jù)流程：試劑A為稀硫酸和H2O2的混合物，用試劑A酸溶氧化銅廢渣（含少量Cu、FeO、SiO2），發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+H2O2+H2S

47、O4=CuSO4+2H2O，2FeO+H2O2+3H2SO4=Fe2（SO4）3+4H2O，SiO2不溶，過濾，濾渣I為SiO2，濾液含有CuSO4、Fe2（SO4）3，加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)pH為4沉淀鐵離子，過濾，濾渣II為Fe（OH）3，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到膽礬，據(jù)此分析作答。本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實的基礎(chǔ)知識，題目難度中等，25.【答案】取代反應(yīng)   羥基   同系物      【解析】解：（1）反應(yīng)是甲基上氫原子被氯原子替代，屬于

48、取代反應(yīng)。E中的官能團名稱為：羥基，故答案為：取代反應(yīng)；羥基；（2）A和B均含有1個苯環(huán)，組成上相差2個CH2，二者互稱為同系物，故答案為：同系物；（3）D（）在一定條件下可以生成高聚物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：；（5）B（）含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有、，故答案為：。B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C在NaOH醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D，C在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為。本題考查有機物的合成，涉及有機反應(yīng)類型、官能團識別、有機反應(yīng)方程式的書寫、同系物與同分異構(gòu)體，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。2