安徽省2012-2013學(xué)年高一化學(xué) 階段性檢測 新人教版

1、階段性檢測 (時間90分鐘，分值100分)第卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1節(jié)能減排與我們的生活息息相關(guān)，參與節(jié)能減排是每一位公民應(yīng)盡的義務(wù)。下列舉措不符合這一要求的是()A倡導(dǎo)開私家車的人乘公交車上下班B國家減免小排量轎車的購置稅C政府鼓勵科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能D加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題解析：乘公交車或購買小排量汽車均能降低人均耗能量，A、B合理；開發(fā)利用太陽能是尋找新型能源，C項合理；石油越開采越少，D項錯。答案：D2(2012成都外國語學(xué)校期中)“嫦娥一號”成功發(fā)射，標(biāo)志著我國實施繞月探測工程邁出重要一步。其任務(wù)之一是探測月球土壤

2、厚度、探明氦3儲量。下列有關(guān)氦3的說法中正確的是()A原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B原子核外電子數(shù)為2C3He原子中含有的中子數(shù)為2D3He的摩爾質(zhì)量為3解析：3He原子中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。D中，摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為gmol1。答案：B32011年3月11日，日本發(fā)生的9.0級大地震造成了福島核電站發(fā)生了嚴(yán)重的核泄漏事故，我國除廣西外均檢測到了放射性物質(zhì)碘131(I)，下列關(guān)于碘131的說法錯誤的是()A質(zhì)子數(shù)為53B質(zhì)量數(shù)為131C中子數(shù)為53 D中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25解析：由碘131的符號53I可知其質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為1315378，中

3、子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為785325。答案：C4下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()解析：A中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)；B中，N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學(xué)鍵，再放出能量形成新化學(xué)鍵，由于放出能量大于吸收能量，故B為放熱反應(yīng)。答案：A5已知：鉀比水輕；鉀的熔點低；鉀與水反應(yīng)時要放出熱量；鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性。某學(xué)生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的()A BC D解析：鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，鉀比鈉更活潑，與水反應(yīng)更劇烈。鉀浮在水面上從而推知正確；由鉀熔化成閃亮的小球推知正確；由溶液顏色變化推知正確。答案：D6(2012江西會昌中學(xué)月考)下列敘述

4、中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是()A在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D將甲、乙作電極組成原電池時，乙是負(fù)極解析：A中，金屬性強弱依據(jù)的是失去電子的能力強弱，而不是失去電子多少。B中，金屬單質(zhì)的活動性越強，其對應(yīng)陽離子的氧化性越弱。D中，在原電池中，金屬活動性強的金屬作負(fù)極。答案：C7在mAnB pC的反應(yīng)中m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，現(xiàn)測得C每分鐘增加a molL1，B每分鐘減小1.5a molL1，A每分鐘減少0.5a molL1，則mnp為()A232 B223C132 D312

5、解析：因為對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故依據(jù)v(A)v(B)v(C)0.5a1.5aa132，可得mnp132。答案：C8(2012江蘇泰州中學(xué)期中)MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說法錯誤的是()A含離子鍵 B不含共價鍵C既含離子鍵，又含共價鍵 D屬離子化合物解析：因為MgF2不溶于水和乙醇，且由活潑金屬和活潑非金屬元素組成，屬于離子化合物，MgF2中只含離子鍵，沒有共價鍵。答案：C9(2012濰坊三縣月考)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)在體積不變的密閉容器中進行反

6、應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是()AC的生成速率與C的分解速率相等B混合氣體的密度不再發(fā)生變化CA、B、C的分子數(shù)之比為112D單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成n mol B解析：因為可逆反應(yīng)A(g)B(g) 2C(g)在體積不變的密閉容器中進行，故混合氣體的密度始終不變。達到平衡時，A、B、C的濃度不再變化，但不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。單位時間內(nèi)生成n mol A和生成n mol B均屬于逆反應(yīng)速率，不能作為判定達到平衡的標(biāo)志。答案：A10. (2010高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速

7、率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析：第8 min與第4 min時反應(yīng)物濃度差為10 molL1，t為4 min，所以在48 min時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為2.5 molL1min1，可以排除C、D兩個選項；圖中從0 min開始到8 min反應(yīng)物濃度降低到了原來的1/4，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8 min到第16 min應(yīng)該也降低到原來的1/4，即由10 molL1降低到2.5 mol

8、L1，因此推測第16 min反應(yīng)物的濃度為2.5 molL1，所以可以排除A而選B。答案：B11在體積為2 L的密閉容器內(nèi)合成氨，已知在時間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6 mol，在此時間內(nèi)，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是0.45 molL1s1，則t是()A0.44 s B1 sC1.33 s D2 s解析：v(NH3)v(H2)0.30 molL1s1；氨氣濃度的變化量為0.30 molL1，因此反應(yīng)所需時間為t1 s。答案：B12(2012新課標(biāo)全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一

9、些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為WXYbC原子半徑的大小順序是：cbadDa、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是：cba解析：因為元素周期表中前三周期是短周期，結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)可確定：元素d位于第二周期，a、b、c位于第三周期。由“a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個”，可推知元素a是磷(P)，則元素b是硫(S)，c是氯(Cl)，d是氧(O)。A中，P和Cl能形成化合物，PCl3、PCl5等；B中氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S；C中，原子半徑的大小順序為：PSCl，PSO；D

10、中，酸性：HClO4H2SO4H3PO4。答案：C14.據(jù)報道，科學(xué)家已經(jīng)研制出固體氧化物燃料電池，該電池以固體氧化鋯、氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過，其工作原理如圖所示(多孔電極a、b均不參加電極反應(yīng))。下列說法正確的是()A有H2放出的a極為電池的正極Bb極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O24e2H2O=4OHC正極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：O24H4e=2H2OD該電池的總反應(yīng)式為：2H2O2=2H2O解析：由圖中電子的移動方向ab可判斷，a為負(fù)極，b為正極；題中給出電池以固體為電解質(zhì)且只允許O2通過，說明正極反應(yīng)式為O24e=2O2，而負(fù)極區(qū)的H2與O2反應(yīng)生成了H

11、2O，電極反應(yīng)式為2H22O24e=2H2O，所以該電池的總反應(yīng)式為2H2O2=2H2O，故A、B、C三項錯誤，D項正確。答案：D15.(2012成都外國語學(xué)校期中)如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球浮力的變化)()A杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低B杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高C當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低D當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高解析：若杠桿

12、為導(dǎo)體時，該裝置可構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e2e=Fe2；Cu作正極，Cu22e=Cu；故導(dǎo)致A端低、B端高。若杠桿為絕緣體時，A端Cu不反應(yīng)，B端發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，質(zhì)量增加；故導(dǎo)致A端高，B端低。答案：D第卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(8分)H2與Cl2在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。(1)H2在Cl2中燃燒時的現(xiàn)象為_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)已知斷開1 mol H2中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ的熱量，斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需吸收243 kJ的熱量，而形成1 mol HCl分子

13、中的化學(xué)鍵釋放431 kJ的熱量，試求1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化為_kJ。解析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2Cl22HCl，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需吸收的總能量為436 kJ243 kJ679 kJ；形成生成物中的化學(xué)鍵時釋放的總能量為2431 kJ862 kJ，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且放出862 kJ679 kJ183 kJ的熱量。答案：(1)H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)生蒼白色火焰H2Cl22HCl放熱(2)18317(10分)(2011全國卷)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色

14、石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；A和I相遇產(chǎn)生白色的煙；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。回答下列問題：(1)A的化學(xué)式是_，中煙的化學(xué)式是_；(2)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(4)C的化學(xué)式是_，D的化學(xué)式是_；(5)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(6)H的化學(xué)式是_。解

15、析：由實驗知A、B、E、F、G為酸性氣體，I為NH3，C、D、H為中性氣體，由知A為HCl。由中紅熱銅絲在B瓶產(chǎn)生棕黃色煙推知B為Cl2，再結(jié)合實驗知E為SO2，由的實驗現(xiàn)象推知F為CO2，由推知D為O2，G為H2S，再結(jié)合實驗的現(xiàn)象推知C為NO，最后由實驗的現(xiàn)象推知H為CH4。答案：(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH418(10分)給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的

16、物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要_。(2)a電極材料為_，其電極反應(yīng)式為_；b電極材料為_，其電極反應(yīng)式為_。(3)當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_。解析：導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積(物質(zhì)的量)來實現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應(yīng)為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負(fù)極。其電極反應(yīng)式分別為a極：Zn2e=Zn2；b極：2H2e=H2，則轉(zhuǎn)移電子為20.06 mol。答案：(1

17、)用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn2e=Zn2純銅片2H2e=H2(3)0.06 mol19(15分)在某一容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示：回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。在2 min時，圖象發(fā)生改變的原因是_(用字母表示)。A增大壓強B降低溫度C加入催化劑 D增加A的物質(zhì)的量解析：(1)達到平衡時A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物；C、D的物

18、質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物。故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A5B6C4D。(2)前2 min時，v(A)0.1 molL1min1。從圖象看，23 min時圖象的斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。增大壓強、加入催化劑均增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加A的物質(zhì)的量，雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但圖象要產(chǎn)生突變。故正確答案為A、C項。答案：(1)4A5B6C4D(2)0.1 molL1min1AC20(15分)(2012山東夏季學(xué)業(yè)水平考試)已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請寫出A、E元素的名稱：A_，E_；(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)寫出C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為_。(5)B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為_(用元素符號表示)。解析：由信息“A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零”，可確定A元素是氫(H)，則元素C是鈉(Na)。因