九年級化學練習題：質量守恒定律

1、師量守恒定律姓名：班級：考號：1、在化學反應前后，肯定不會變化的是（）原子的數目分子的數目元素的種類物質的質量總和 物質的種類物質的體積物質的狀態(tài)A.B.C.D.2、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥是用硝酸鉀（KNO）、炭粉和硫磺混合制成的，根據質量守恒定律，黑火藥反應后的生成物中不可能有的物質是：（）A.K 2sB. H 2OC.CO2D. N 23、A物質和B物質在一定條件下能發(fā)生化合反應生成C,那么5gA和5gB在密閉容器中充分反應后，生成 C的質量是（）A.等于10gB.小于10gC.大于10gD.不大于10g4、在化學反應 A+2B=2C中，7g A和B反應生成10g C,若A的

2、相對分子質量為 28,則B的相對分子質量為（ ）A. 12B. 24C. 6D. 25、化學反應中，反應前后一定發(fā)生變化的是A.原子的種類B.原子的數目C.分子的種類 D.各物質的總質量6、甲醛是一種廉價環(huán)保的新能源，它完全燃燒時發(fā)生如下反應:.左精X+3O2-2CO+3H2Q貝U X（甲醛）的化學式是A. QHOBCHOC. QTOD. CHO7、由化學方程式 GHQ+5Q4CO+4H2O,可知x、y、z的值分別是（）A1、2、3B.2、4、1C.4、8、2D4、4、18、我國已經立法規(guī)定酒駕入刑。“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為GH5OH+4CrO+6HSO=2C2（SQ

3、） 3+2COT+9X,反應中紅色的 CrO3轉變?yōu)榫G色的 Cr2 （SO） 3,其中X的化學式為A. C2B .H2OC.SOD.COKNO）、炭粉和硫磺混合制成的，根據質量守恒定9、 黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一。黑火藥是用硝酸鉀（律，黑火藥反應后的生成物中不可能有的物質是：（）A.K 2sB. H 2OC.CO2D. N 210、 已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的質量比為7 ： 16,則該化合物是（）A. NO2B. N2OC. NOD. N2O311、化學中有多種“守恒”。下列描述中對各種守恒的“解釋”錯誤的是A.溶質守恒一一溶液在稀釋前后溶質的體積不變B .質量守恒一一參加反應的各

4、物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和C.元素守恒一一化學反應前后元素的種類和質量不變D.原子守恒一一化學反應前后原子的種類及數目不變12、下列有關質量守恒定律的理解，正確的是A.將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質的總質量為10g,遵循質量守恒定律B.化學反應前后分子的總數一定不會發(fā)生變化C.5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質量為10gD.鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律13、下列說法正確的是 （）A.100 g冰融化變成100 g水符合質量守恒定律B.水分解的質量等于生成氫氣和氧氣的質量和C.鎂燃燒后生成氧化鎂的質量大于鎂的質量，所以不符合質量守恒定律D.12 g碳在40 g氧氣中完

5、全燃燒一定生成52 g二氧化碳下列有關質量守恒定律的理解，正魂的是乩將5名鐵和5g銅混合加熱后，物房的總質量為1。中尊循質量守恒定律民化學反應前后分子的總薊一定不會發(fā)生變化4.過疏和.血氧氣完全反應后生成物質量為1.0gD.篌條燃燒后而壁塔加，不厘!S昉堂守恒定律參考答案L fi2、B樂D4、C5、送題分析,根據演量守恒定律，在化學反應中，參加反應前珞物廉的質量總和等于反應后生成各物庸的覆量 總和.在化學反應中，分子破矍成原子，原子重著悻列蛆m生成新物后的過程，稱為化學反應.判斷一個反應 是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質.生成了新的物質，那么分子的種類必然改變,在化學反應中, 反應前

6、后原子的種類沒有改變,數目沒有增減，原子的危量也沒有改變.故選e6、B7、C8、B9、B10、A11、 A12、 C13、B14、C2020 年中考化學模擬試卷、選擇題1.蠟燭在密閉容器里燃燒至熄滅，容器里 Q和CO含量隨時間變化的曲線如圖，下列說法正確的是A.表示CO含量的變化B.蠟燭發(fā)生了不完全燃燒C.蠟燭熄滅時容器里的氧氣已耗盡D.石蠟中一定含有碳元素和氧元素2.最近科學家發(fā)現(xiàn)，水在-157 c超低溫、正常壓力或真空條件下仍呈液態(tài)，比蜂蜜還粘稠。下列關于這種“高 密度液態(tài)水”的說法正確的是A.氫、氧兩種原子的個數比為2:1 B.分子不再運動C.化學性質與普通水不同 D.分子間的間隔比普通

7、水大3下列涉及學科觀點的說法中正確的是A.微粒觀：水由氫分子和氧原子構成B.分類觀：維生素 C (CHO)屬于有機物C.變化觀：分離液態(tài)空氣制氧氣的過程中發(fā)生了化學變化D.守恒觀：木炭燃燒后固體質量減小，不符合質量守恒定律4今年，我國科學家首次拍攝到水分子團簇圖象，模型如圖，下列說法正確的是()A.自然界的水資源豐富，無需節(jié)約用水B.水是由氫、氧兩種元素組成的化合物C.水蒸氣冷凝成水，分子不再運動D.干冰和冰都是由水分子構成的5我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜先生，1921 年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法( 又稱侯氏制堿法) ，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰

8、出貢獻。下列物質中能與純堿發(fā)生反應的是( )A NaOH B NaHCO3C H2SO4 D K2SO46我國已經全面進入高鐵時代, 為適應提速要求，需要把短軌焊接成長軌, 常用如下反應XAl + Fe 2O3XFe + Al 2O3 焊接鐵軌，該反應發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行, 方便野外操作, 下列說法不正確的是A.該反應方程式中的 X為3 B . AlzQ屬于氧化物C.該反應為置換反應D .該反應會放出大量的熱7誤差分析是定量實驗的一個重要內容，下列分析正確的是( )A.用量筒量取10mL水，仰視讀數，會導致水的實際體積偏小B.測定溶液的pH,先用水將pH試紙潤濕，會導致測出

9、的 pH偏大C.測定空氣中氧氣的體積分數，銅粉的量不足，會導致測出氧氣的體積分數偏小D.配制6%勺氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質，會導致氯化鈉的質量分數偏大8水電解的化學方程式書寫正確的是（ABCD9電解水實驗中產生氣體的體積與時間的關系如圖所示。分析正確的是(A.與電源負極相連的電極上產生氣體NB.通電后氣體產生的速率相同C.氣體M、N的質量比為1 : 2D.檢驗M、N氣體可證明水的組成10 .下列有關物質的提純、除雜和鑒別所用的試劑或方法錯誤的是（）選項實驗目的所加物質或方法A除去CaO中的CaCO高溫煨燒至固體質量不再改變B提純硫酸鈉中的硝酸鈉溶解、加適量的氯化鋼溶液，過濾，蒸發(fā)C除去CO

10、中少量的HCl將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入濃硫酸D鑒別NHNO固體和NaOH體加水溶解A. AB. BC. CD. D11 .下表列出了 NO的部分性質：（已知：空氣在20c的密度為1.293g/L）,則實驗室收集 NO氣體，可采用的方 法是物理性質化學性質熔點沸點密度(20 C)溶解性（20 C ）-163.64 C-151.76 C1.249g/L難溶于水2NO+O=2NOA.向上排空氣法 B.向下排空氣法C.排水集氣法D.既可用向下排空氣法，又可用排水集氣法12 .實驗室中配制100mL10%勺稀硫酸，不需要使用的儀器是（）A.燒杯B.托盤天平C.量筒D.玻璃棒13 .嚇咻鐵（

11、C34H2ClFeN4Q）對人體缺鐵性貧血有顯著療效。以下說法正確的是（）A.嚇咻鐵中含有5種元素B. “缺鐵性貧血”中的“鐵”指單質鐵C.人體補鐵的唯一方法是服用嚇咻鐵D. 1個嚇咻鐵分子中含有 76個原子X、Y,丙能從X14 .向分別盛有甲、乙、丙三種金屬的試管中滴加稀硫酸，僅甲、丙能產生氣泡，并分別生成溶液中置換出甲，則三者的金屬活動性順序為（）A.丙甲 乙B.甲乙丙C.乙甲 丙D.甲 丙乙15 .下列實驗設計不能 達到實驗目的的是選項ABCD實驗驗證質量守恒定律驗證鐵絲能在驗證與氧氣接觸是燃燒鑒別 NaCl、NaOIH目氧氣中燃燒的條件之一稀鹽酸三種溶液的實驗方案A. AB. BC.

12、CD. D二、填空題16 .如右圖是探究氧氣性質實驗中改進的實驗裝置圖，你認為甲瓶中水的作用是 ;乙裝置中液體是效果更好。17 . 一種新型環(huán)保材料被塑膠跑道工程廣泛應用，合成這種新材料的原料是二甲苯烷二異鼠酸酯（其分子式式C15H10N2O2） o請回答下列有關問題；（1）二甲苯烷二異氟酸酯（Ci5HwNbQ）中氫、氧元素的質量比為 （填最簡整數比）。（ 2）二甲苯烷二異氰酸酯（C15H10N2O2） 的相對分子質量為。（ 3） 500g 二甲苯烷二異氰酸酯中含氮元素的質量為g.18化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識（ 1 ）用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的作用；（ 2）炒菜時油鍋中的

13、油不慎著火，可用鍋蓋該滅，其滅火原理為；（ 3）應城、云夢等地的“蒿炒臘肉”風味獨特，清香撲鼻，從分子角度解釋“清香撲鼻”的原因是（ 4）孝感麻糖是湖北有名的漢族傳統(tǒng)小吃之一，據百度百科介紹，孝感麻糖中含有蛋白質，麥芽糖和多種維生素等營養(yǎng)素，上述三種營養(yǎng)素中能為人體直接供能的營養(yǎng)素是三、簡答題19回答下列與鐵有關的問題。（ 1 ）細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體，該反應的化學方程式為。Fe+3CO,其中發(fā)生了還原反應2）工業(yè)煉鐵反應：3CO+Fe2O3（3）將一定量的 Mg Fe放入CuSO溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生。則濾液中所 含溶質的所有可能情況是。20銅錢在歷史

14、上曾經是一種廣泛流通的貨幣，已知銅的熔點是1083 4，鐵的熔點是1534 8。（ 1 ）請從物理性質角度說明為什么用銅而不用鐵來鑄造貨幣。（ 2）請用 1 個化學方程式說明鐵的金屬活動性比銅的強。（ 3）銅與濃硫酸在加熱時反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出該反應的化學方程式。四、實驗題21下面是實驗室制取氣體的幾種發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題：(1)寫出標號儀器的名稱 。(2)實驗室選用 A和E裝置組合制取氣體，收集完氣體停止實驗時的操作是 。(3)實驗室用雙氧水和二氧化鎰制取并收集較純凈的氧氣時，應選用的裝置是 (填字母)，寫出該反應 的符號表達式。(4)將圖中F和G裝置連接，可測量

15、收集氧氣的總體積，氧氣應從 (填“ a”或 b”)口通入；若實驗 過程中F液面上有空氣，則對測量結果 (填“有”或“沒有”)影響。五、流程題22 .高鎰酸鉀是鎰的重要化合物和常用的氧化劑.如圖所示是工業(yè)上用軟鎰礦制備高鎰酸鉀的一種工藝流程。(1)寫出實驗室用 KMnO制備氣體的一個化學方程式 。(2)操作I的名稱是。(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質有 (至少填兩種)(4)用結晶法分離 KMnQ (CO兩種物質，進行該操作前需查閱的資料是 , KMnOffi 品制成精品，須進行洗滌再干燥，檢查是否洗凈的具體操作是 。 六、計算題23 .某同學做NaOH液與稀H2SO反應實驗，取100gNaOH

16、與一定量的稀 H2SO4恰好完全反應， 得到284g 10% 的NaSO溶液，則原H2SO溶液中溶質的質量分數為 。(最后結果保留到 1%24 .取MgC2和NaCl的固體混合物10g做如下實驗。請根據圖中實驗及數據進行計算。計算溶液B中NaCl的質量分數 （寫出計算過程）。七、探究題25 .實驗室里NaOH固體必須密封保存，其原因之一是（用方程式表示） ;現(xiàn)實驗室里有一包白色 NaOH羊品，某興趣小組同學為了確定這樣品的成分，對其可能的組成進行了下列探究。（猜想）依據所學知識，興趣小組同學對這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能沒有變質，全是 NaOH可能完全變質，全是 N&CO;你認為還有一

17、種可能是 。（實驗）為了驗證猜想，他們做了下面實驗：實驗一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酗:試液，溶液變?yōu)榧t色。實驗二：取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡生成。（結論）由上述實驗過程和實驗現(xiàn)象，分析得到下面結論。結論一：由實驗一得到的結論是白色粉末是NaOH你認為該結論 （填“正確”或“不正確”）。綜合分析上述兩個實驗，你得到的結論是： 。（4）（繼續(xù)探究）興趣小組同學在分析和研究了上述實驗及實驗結論后，為了確認白色粉末的成分，查閱資料并做了下面的實驗三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加過量的BaCl2試液，有白色沉淀產生（反應的方程式為 NaCO+BaCl2=BaCOJ +

18、2NaCl）你認為滴加過量 BaCL試液的目的是 ;如何判斷BaCl2試液已經過量？ ;你認為還應繼續(xù)加 ,若,則說明原NaOHK體已經完全變質?！緟⒖即鸢浮?、選擇題題號123456789101112131415答B(yǎng)ABBCACDDBCBDAA二、填空題16 .防止飛濺物炸裂集氣瓶；氫氧化鈉或NaOH堿性溶液17 . 5:16 250 5618 .乳化隔絕氧氣分子在不停地運動麥芽糖三、簡答題19 . 3Fe+2c2FesC4 Fe 2O MgSO 4 或 MgSO和 FeSQ20 .因為銅的熔點比鐵的低易于鑄造Fe+CuSC 4=Cu+FeSC Cu+2H 2SC （濃）CuSC+SQT +

19、2H2C四、實驗題21.分液漏斗先把導管從水中取出，再撤酒精燈停止加熱H2O2H 2O + O2沒有五、流程題22 （ 1 ） 2KMnO4（MnO+MnO+Q T ; （2）過濾；（3） MnOKOH（ 4）兩種物質的溶解度；取最后一次的洗滌液少量，加入六、計算題23 11%24 1%解：設氯化鎂的質量為 x,生成氯化鈉的質量為 y2NaOH+MgC=Mg （OH 2, +2NaCl9558117CaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈5.8gx=9.5gy=11.7g溶液 B 中 NaCl 的質量分數為答：溶液B中NaCl的質量分數為6.1%。七、探究題25 2NaOH+CdN&C

20、O+HbO部分變質，是氫氧化鈉和碳酸鈉不正確白色粉末中一定含有碳酸鈉 ，可能存在氫氧化鈉檢驗并且除去碳酸鈉取少量溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，說明氯化鋇溶液已經過量（合理即可）酚酞試液（合理即可）溶液不變色2020 年中考化學模擬試卷一、選擇題1 下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是ANa+、Fe3+、Cl -、SO42-BH+、NH4+、Al 3+、SO42-C H+、 K+、 OH-、 HCO3- D Mg2+、 Cl-、 OH-、 NO3-2銣元素在元素周期表中的信息與銣原子結構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A.原子核外有5個電子層，其中第 4層和第5層

21、電子數都不足B.鋤原子的相對原子質量是85.47C.氧化鋤的化學式為 RbOD.鋤原子的質量主要由構成其原子核的質子和中子的質量決定3下列反應中不屬于化合、分解、置換反應的是（）A. Fe+2HClFeCl2+HHB. 2NO+O=2NO2Fe+3CO2C 3CO+Fe2O32Na+Cl2 TD 2NaCl4下列各組物質分別投入水中，攪拌后可能得到無色澄清溶液的()AK2CO3、HCl、 Ca(OH)2BH2SO4、 CuCl2、NaNO3CNaCl、CaCl2、 Na2CO3DBa(OH)2、 HCl、Na2SO45根據下列原子結構示意圖，判斷其化學性質相似的元素()A.和B.和C.和D.和

22、6化學在生活中有廣泛的應用，下列說法錯誤的()A.廚房煤氣管道漏氣時，立即關閉閥門并開窗通風B.合金屬于金屬材料C.氮氣的化學性質不活潑，用于食品防腐D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白煙”出現(xiàn)，說明濃鹽酸有揮發(fā)性。7下列說法正確的A. NHHCM一種復合肥B.鈣、鐵、鋅都是人體必需的微量元素C.空氣中臭氧含量越高越有利于人體健康D.用布袋代替塑料袋可減少“白色污染”8甲、乙兩物質的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的( )A. 12c時，甲的溶解度小于乙的溶解度B. tiC時，甲和乙溶液中溶質質量分數相等C. 12c時，在100g水中放入50g甲，其溶質的質量分數為50%D.甲溶液中含

23、有少量乙時，用降溫結晶的方法提純甲9 .固體物質A跟鹽酸反應生成溶液 B, B與氫氧化鉀反應得到沉淀 C, C加熱又轉化為 A,則A不可能是（）A.氧化鈉B.氧化銅C.氧化鎂D.氧化鐵10 .某同學用如圖所示裝置進行實驗，驗證二氧化碳能與水反應（已知氮氣的密度小于空氣的密度），操作為:從b端通入氮氣從分液漏斗中滴加適量水從a端通入二氧化碳將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中其中實驗操作順序最合理的是A.B .C.D.11 .下列實驗不能得出對應結論的是選操作現(xiàn)象結論項A向50mL集滿CO的軟塑料瓶中加入 50mL水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO能溶于水B將鐵釘放入CuSO溶液中鐵旬表面

24、析出紅色物質鐵比銅活潑C蘋果片上滴加碘水蘋果片表面艾盅蘋果含淀粉D向某無色溶液滴加石蕊溶液變紅無色溶液是鹽酸A. AB. BC. CD. D“一”表示物質之間的12“有關物質之間的部分轉化關系如圖所示。其中“一”表示物質之間能發(fā)生化學反應,轉化關系。下列說法中正確的是:A.物質X是一種常見的有機化合物B.反應是一定有鹽參加反應C.圖中的所有反應均不屬于置換反應D.向Ca（OH）2溶液中加入CaQ所得溶液的溶質質量分數一定增大13 .繼黃金、白金之后，鋁金（ Pd）首飾在市場上悄然興起。為了獲得鋁金，取17.7%的PdCl2溶液100克，加入10.0克鐵粉使其充分反應得到鋁金和鐵的氯化物（X）,

25、反應原理為aFe+bPdCl2=cPd+dx.經分析所得鋁金的質量為10.6克，未反應的鐵粉質量為4.4克。下列說法不正確的是（）A.參加反應的PdCl2質量為17.7克B.化學方程式中a和c的比為1 : 2C. X為FeCLD.生成X的質量為12.714.下列說法正確的是（）A. pH小于7的雨水稱為酸雨B.打開盛有濃硫酸的細口瓶，瓶口有白霧C.硫酸亞鐵溶液中溶質是鐵D.洗滌劑去除油污是利用其具有乳化功能15 .區(qū)分下列各組物質的兩種方法均正確的是（選項待區(qū)分物質方4-方法二A18K黃金和黃銅在空氣中灼燒固體表面滴加稀鹽酸B空氣和人呼出的氣體伸入燃著的小木條滴入澄清的石灰水C聚乙烯和聚氯乙烯

26、觀察顏色加熱，觀察是否熔化D燒堿和熟石灰聞氣味放置于空氣中觀祭固體表向的變化A. AB. BC. CD. D二、填空題16 .下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題。(1)圖2表示的是圖1表中 (填表中序號)的原子結構示意圖； 得電子后形成的離子符號為 處元素和處元素形成常見化合物的化學式為 ;(2)寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律 。17 .金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：(1)下列用品中，主要利用金屬導電性的是 (填字母)A.鉗金飾品B .鐵鍋 C .鋁導線(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是 (填序號)將鋁、銀分別浸入到硫

27、酸銅溶液中將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。濾液中一定含有的溶質是 (填化學式)；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是 (填化學式)。(4)某鋼鐵廠每天需消耗 4900t含F(xiàn)e2Q76%勺赤鐵礦石，該廠理論上可日產含F(xiàn)e98%勺生鐵的質量是 。18. 2018年，一則鹽里面加了亞鐵氧化鉀的帖子在微信朋友圈流傳。傳言稱：食鹽添加了抗結劑(亞鐵鼠化鉀，化學式為：K4Fe(CN)6),會對人體的肝臟、腎臟造成危害。實際上亞鐵氧化鉀

28、不同于劇毒的氧化鉀，是一種合法安全的食品添加劑。日常食用鹽中的抗結劑即使全部分解，離致死量也相差200倍至300倍，大概需要一次性吃幾十公斤的食鹽，才會中毒。根據以上信息回答下列相關問題：（1）食鹽（NaCl）的水溶液能否導電 （填“是”或“否”），這是因為食鹽在水中是以 （填微粒名稱）分散的。（2）亞鐵氧化鉀（化學式為：KFe（CN）6）由 種元素組成，其中鐵元素和碳元素的質量比為3）亞鐵氰化鉀穩(wěn)定性很高，只有在高于400才可能分解產生有毒的氰化鉀，而家里炒菜達到200就要燒焦。 3 K4Fe(CN)612 KCN+ Fe3c + 5 C + 3 XT生成物中碳化鐵（化學式：Fe3C）是否為

29、合金（填“是”或“否”），X的化學式為 。三、簡答題19寫出把下列物質中所含雜質（括號內為雜質）轉化為主要成分的化學方程式：（ 1 ） Na2SO4（ H2SO4） （ 2） NaOH（ Na2CO3） （ 3） NaCl（BaCl 2）20化學與科學技術、生產生活及環(huán)境保護等密切相關。（ 1 ）我省啟動保衛(wèi)碧水藍天的“263“行動，減少煤炭消費總量，減少霧霾天氣的發(fā)生。形成硫酸型酸雨的主要氣體是；嚴格整治畜禽養(yǎng)殖場污染，主要是為減少和 P 等元素及化學需氧量對水體的污染。（2）目前正在推廣用尿素水解液來消除柴油汽車尾氣中的氮氧化物。寫出脈素水解液中的 NH與NO在催化劑作用下，反應生成無污染

30、物質的化學方程式SiO2 - H2O等物質的化學方程式(3)三硅酸鎂 Mg2Si3O8 nHO具有治療胃酸過多的作用，寫出其與酸反應生成四、實驗題21某小組根據工業(yè)煉鐵的原理設計下圖裝置進行鐵的冶煉并對尾氣進行處理。(1) 寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式。(2) 圖中虛線框中的裝置作用是？(3)反應后集氣瓶溶液中的溶質可能只有NazCO,也可能還有NaOH,請設計實驗檢驗溶質的成分，寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論。( 提示：Na2CO3 溶液呈堿性)五、流程題22尿素CO(NH2) 2 是一種常用化肥。圖為利用天然氣制尿素的主要流程。填“物理變化”或者“化學變(1)設備I內發(fā)生的變化是化”(2)設

31、備n中發(fā)生的反應所屬的基本反應類型是 。(3)設備出中產生并分離出CO和H2兩種物質，依據流程圖判斷進入設備IV的是H,理由是。(4)設備V中發(fā)生反應：2NH+CO=CO(NH) 2+H2O,若生產60t尿素，需要NH的質量為 t。六、計算題23.從2018年5月1日起，我國對進口的全部抗癌藥實現(xiàn)零關稅。其中有一種被應用于各類癌癥患者的藥物- -聚乙二醇非格司亭( Q7H7N3Q)。請回答：( 1 )聚乙二醇非格司亭中，碳、氫、氮、氧原子的個數比為。( 2)聚乙二醇非格司亭中，氫、氮、氧元素的質量比為。( 3)聚乙二醇非格司亭的相對分子質量為。( 4)聚乙二醇非格司亭中，(填元素名稱)元素的質量分數最高。24氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請計算：(1)若要配制1000g0.9%的氯化鈉溶液，需要 g氯化鈉，g水。(2)已知在20c時氯化鈉的溶解度為 36g,則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質質量與溶劑質量的最簡整數比為七、探究題25 .如圖為某家長帶著小孩在下水道井蓋