高三化學專題課件

1、 第一節(jié)化學反應速率及其影響第一節(jié)化學反應速率及其影響因素因素 1了解化學反應速率的概念、反應速率了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。的定量表示方法。 2了解催化劑在生產、生活和科學研究了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。領域中的重大作用。 3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催濃度、溫度、壓強、催化劑等化劑等)對反應速率的影響，認識其一般對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。規(guī)律。 4了解化學反應速率的調控在生活、生了解化學反應速率的調控在生活、生產和科學研究領域中的作用。產和科學研究領域中的作用。 1復習化學反應速率，宜從準確把握概復習化學反應速率，宜從準確

2、把握概念的內涵入手，抓住概念的應用條件，念的內涵入手，抓住概念的應用條件，對概念的內容進行拓寬，仔細分析外在對概念的內容進行拓寬，仔細分析外在條件對化學反應速率的影響情況，為化條件對化學反應速率的影響情況，為化學平衡內容的復習打好基礎。從內容框學平衡內容的復習打好基礎。從內容框架的構建上看，可建立如下復習思路：架的構建上看，可建立如下復習思路：概念概念定量表示定量表示內在因素內在因素外外在因素。同時要強調在因素。同時要強調“表示表示”的系列注的系列注意事項。意事項。 2有關化學反應速率的計算類型有幾種，有關化學反應速率的計算類型有幾種，但難度都不大。在計算中首先要注意把但難度都不大。在計算中首

3、先要注意把握好時間、體積、物質的量、物質的量握好時間、體積、物質的量、物質的量濃度等幾個因素的運用以及單位換算。濃度等幾個因素的運用以及單位換算。另外在歷年考試中，容易出錯的就是涉另外在歷年考試中，容易出錯的就是涉及字母的計算，只要細心就可避免此類及字母的計算，只要細心就可避免此類錯誤。錯誤。 一、化學反應速率一、化學反應速率 1表示方法表示方法 用單位時間內反應物或生成物的用單位時間內反應物或生成物的_濃度的變化來表示。在容積不濃度的變化來表示。在容積不變的反應器里，通常用單位時間內變的反應器里，通常用單位時間內_或或_來表示。不管用哪來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。種物質表示，均為正

4、值。 2計算公式計算公式 _ 3單位單位 _或或_。 4同一反應中用不同物質表示的化學反同一反應中用不同物質表示的化學反應速率之間的關系：應速率之間的關系： 對于反應對于反應aAbBcCdD，在同一，在同一時間段內化學反應速率時間段內化學反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)_。 二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素 1有效碰撞與活化分子有效碰撞與活化分子 發(fā)生反應的先決條件：發(fā)生反應的先決條件：_。 有效碰撞：有效碰撞：_。 活化分子：活化分子：_。 2影響因素影響因素 (1)內因：內因：_是決定化學反應速率是決定化學反應速率的重要因素。的重要因素。 (2)外因：對于同一化

5、學反應，改變外界外因：對于同一化學反應，改變外界條件可以改變化學反應速率。條件可以改變化學反應速率。 濃度：在其他條件不變時，增大反應濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率物濃度，化學反應速率_；減??；減小反應物濃度，化學反應速率反應物濃度，化學反應速率_。 壓強：在其他條件不變時，增大壓強壓強：在其他條件不變時，增大壓強會會_化學反應速率，減小壓強會化學反應速率，減小壓強會_化學反應速率?；瘜W反應速率。 溫度：在其他條件不變時，溫度：在其他條件不變時，_，化學反應速率加快，化學反應速率加快，_，化學反，化學反應速率減慢。應速率減慢。 催化劑：使用催化劑能催化劑：使用催化劑能_化

6、學化學反應速率。反應速率。 其他因素：光、電磁波、超聲波、反其他因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質等。應物顆粒的大小、溶劑的性質等。 答案：答案： 一、一、1.物質的量反應物物質的量的變化物質的量反應物物質的量的變化生成物物質的量的變化生成物物質的量的變化 3.mol/(Ls)mol/(Lmin) 4abcd 二、二、1.微粒之間的碰撞能夠發(fā)生化學反微粒之間的碰撞能夠發(fā)生化學反應的碰撞能夠發(fā)生有效碰撞的分子應的碰撞能夠發(fā)生有效碰撞的分子2.物質結構和性質增大減小加快物質結構和性質增大減小加快減慢升溫降溫改變減慢升溫降溫改變 1反應反應4NH35O2=4NO6H2O在在5L的

7、密閉容器內進行，半分鐘后，的密閉容器內進行，半分鐘后，NO的的物質的量增加了物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平，則此反應的平均速率為均速率為() Av(O2)0.01 molL1s1 Bv(NO)0.0081 molL1s1 Cv(H2O)0.0013 molL1s1 Dv(NH3)0.002 molL1s1 答案：答案：D 2硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液作用時發(fā)生硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液作用時發(fā)生如下反應：如下反應：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列情況下反應速率，下列情況下反應速率最小的是最小的是() A0.2 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2

8、SO4溶液各溶液各5 mL，加水，加水10 mL，反應，反應溫度溫度30C B0.1 mol/LNa2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4溶液各溶液各5 mL，加水，加水10 mL，反應，反應溫度溫度30C C0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4溶液各溶液各5 mL，加水，加水10 mL，反應，反應溫度溫度10C D0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4溶液各溶液各5 mL，加水，加水5 mL，反應溫，反應溫度度10C 答案：答案：C 3將一定量的固體將一定量的固體Ag2SO4置于容積不置于容積不變的容器中變的容器中(裝有少量

9、裝有少量V2O5)，在某溫度下，在某溫度下發(fā)生反應：發(fā)生反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)O2(g)。反應經過反應經過10 min達到平衡，測得達到平衡，測得c(SO3)0.4 mol/L、c(SO2)0.1 mol/L，則下，則下列敘述中不正確的是列敘述中不正確的是() A容器里氣體的密度為容器里氣體的密度為40 g/L BSO3的分解率為的分解率為20% C在這在這10 min內的平均速率為內的平均速率為v(O2)0.005 molL1min1 D化學反應速率：化學反應速率：v(Ag2SO4)v(SO3) 答案：答案：D 4在恒溫、恒容的密閉容

10、器中，進行如在恒溫、恒容的密閉容器中，進行如下反應：下反應：A(g)B(g)C(g)，H0。若反應物濃度由若反應物濃度由2 mol/L降到降到0.8 mol/L需需20 s，那么反應物濃度由，那么反應物濃度由0.8 mol/L降到降到0.2 mol/L需要時間為需要時間為() A10 s D無法確定無法確定 答案：答案：C 5(2009錦州模擬錦州模擬)下列說法正確的是下列說法正確的是() A升高溫度能使化學反應速率增大，主升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)的百分數(shù) B有氣體參加的化學反應，若增大壓強有氣體參加的化學反應

11、，若增大壓強(即縮小反應容器的體積即縮小反應容器的體積)，可增加活化分，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C增大反應物濃度，可增大單位體積內增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大數(shù)增大 D催化劑不影響反應活化能但能增大單催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率應速率 解析：解析：升高溫度可增大反應物分子能量升高溫度可增大反應物分子能量使活化分子百分數(shù)增多，使活化分子百分數(shù)增多，A項正確；增大項正確；增大壓強或增大反應物濃度

12、，能使單位體積壓強或增大反應物濃度，能使單位體積內活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分內活化分子數(shù)增多，但活化分子的百分數(shù)不變，數(shù)不變，B、C不正確；催化劑可降低反不正確；催化劑可降低反應所需的能量，從而使活化分子百分數(shù)應所需的能量，從而使活化分子百分數(shù)增多，增多，D項錯。項錯。 答案：答案：A 6一定溫度下，向容積為一定溫度下，向容積為2 L的密閉容的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中器通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是反應的推斷合理的是() A該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為3B4D6A2C B反

13、應進行到反應進行到1 s 時，時，(A)(D) C反應進行到反應進行到6 s時，時，B的平均反應速率的平均反應速率為為0.05 mol/(Ls) D反應進行到反應進行到6 s時，各物質的反應速時，各物質的反應速率相等率相等 解析：解析：A中各物質的物質的量變化之比等中各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，于化學方程式中化學計量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，所以化學方程，所以化學方程式為式為3B4C6A2D，A項錯誤；不項錯誤；不論在什么時刻，用各物質表示的速率之論在什么

14、時刻，用各物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，故比等于化學計量數(shù)之比，故B、D選項錯選項錯誤。誤。 答案：答案：C 7將等物質的量的將等物質的量的A、B混合于混合于2 L 的密的密閉容器中，發(fā)生如下反應閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經，經5 min 后，測得后，測得D的的濃度為濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反應速率為的平均反應速率為0.1 molL1min1。求：求： (1)此時此時A的濃度的濃度c(A)_ molL1，反應開始前容器中的，反應開始前容器中的A、B的物質的的物質的量：量：n(A)n(B)_ mol。 (2)B的平均反應

15、速率的平均反應速率(B)_ molL1min1。 (3)x的值為的值為_。 解析：解析：(1) 3A(g)B(g)xC(g)2D(g) 起始起始(mol)aa00 5 min時時(mol)a1.5a0.5 0.52 答案：答案：(1)0.753(2)0.05(3)2 8稱取三份鋅粉，分別盛在三支試管中，稱取三份鋅粉，分別盛在三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上帶導管的按下列要求另加物質后，塞上帶導管的塞子，定時間測定生成塞子，定時間測定生成H2的體積。試管的體積。試管甲中加入甲中加入pH3的鹽酸的鹽酸50 mL，試管乙中，試管乙中加入加入 pH3的醋酸的醋酸50 mL，試管丙中加，試管丙中加

16、入入pH3的醋酸的醋酸50 mL及少量膽礬粉末。及少量膽礬粉末。若反應結束時，在同溫同壓下生成的若反應結束時，在同溫同壓下生成的H2一樣多，且沒有鋅剩余，請比較三支試一樣多，且沒有鋅剩余，請比較三支試管中有關物理量的相對大小。管中有關物理量的相對大小。(請用請用“”、“”或或“”回答回答)。 (1)開始時三者速率的大小為開始時三者速率的大小為_。 (2)三支試管中參加反應的鋅的質量是三支試管中參加反應的鋅的質量是_。 (3)反應結束時，所需時間是反應結束時，所需時間是_。簡要說明在反應過程中乙、丙速率不相簡要說明在反應過程中乙、丙速率不相等的理由是等的理由是_。 解析：解析：(1)開始時，試管

17、中開始時，試管中c(H)相同，反相同，反應速率相同。應速率相同。 (2)甲、乙兩支試管中，甲、乙兩支試管中，Zn只與酸反應生只與酸反應生成成H2，H2量相同，量相同，Zn的質量也相同；試的質量也相同；試管丙中，管丙中，Zn除了與酸反應生成除了與酸反應生成H2外，還外，還能與能與CuSO4反應生成反應生成Cu，所以當，所以當H2的量的量相同時，丙中反應的相同時，丙中反應的Zn最多。最多。 (3)反應中乙、丙試管中反應中乙、丙試管中c(H)相同，都大相同，都大于甲試管中于甲試管中c(H)，同時丙中還能形成原，同時丙中還能形成原電池，所以反應速率丙乙甲，反應電池，所以反應速率丙乙甲，反應時間丙乙甲。

18、時間丙乙甲。 答案：答案：(1)甲乙丙甲乙丙(2)甲乙丙甲乙丙 (3)甲乙丙乙、丙中甲乙丙乙、丙中c(H)大，且丙大，且丙中中Zn置換出少量銅，形成了原電池，反置換出少量銅，形成了原電池，反應速率最快應速率最快 1.化學反應速率的表示方法及簡單計算化學反應速率的表示方法及簡單計算 (1)表達式表達式 (2)對于任意化學反應對于任意化學反應 在解題過程中經常用在解題過程中經常用“起始量、變化量、起始量、變化量、某時刻量某時刻量”的格式來分析、解決問題。的格式來分析、解決問題。 例如，對于反應：例如，對于反應：mAnB=pCqD。A的濃度為的濃度為a molL1，B的濃度為的濃度為b molL1，

19、反應進行至，反應進行至t1 s時，時，A消耗了消耗了x molL1，則反應速率可計算如下：，則反應速率可計算如下： mAnB=pCqD 起始濃度起始濃度/molL1ab00 對上述反應來說：對上述反應來說： (1)在同一段時間內，在同一段時間內，(A)、(B)、(C)、(D)的數(shù)值不一定相同，但其表達的意的數(shù)值不一定相同，但其表達的意義完全相同，都表示同一個反應在某一義完全相同，都表示同一個反應在某一段時間內，反應向同一個方向進行的快段時間內，反應向同一個方向進行的快慢。慢。 (2)(A)(B)(C)(D)mnpq，即速率之比等于相應物質的化學計，即速率之比等于相應物質的化學計量數(shù)之比。量數(shù)之

20、比。 (3)可以利用化學反應速率數(shù)值的大小比可以利用化學反應速率數(shù)值的大小比較化學反應進行的快慢。較化學反應進行的快慢。 2準確掌握有關概念準確掌握有關概念 (1)平衡平衡(或末態(tài)或末態(tài))時的濃度：時的濃度：c(反應物反應物)c(始始)c(變變)；c(產物產物)c(始始)c(變變)。 案例精析案例精析 【例例1】將等物質的量的將等物質的量的A、B混合于混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。經。經5 min后達到平衡，后達到平衡，平衡時測得平衡時測得D的濃度為的濃度為0.5 molL1，c(A)c(B)35，(C)0.1 molL1min

21、1。試求：。試求： (1)x的值；的值；(2)B的平均反應速率；的平均反應速率；(3)A的的平衡濃度平衡濃度 (3)3A(g)B(g)2C(g)2D(g) 起始量起始量/molL1aa00 轉化量轉化量/molL10.750.250.50.5 平衡量平衡量/molL1a0.75a0.250.50.5 (a0.75)(a0.25)35解得：解得：a1.5 所以，所以，A的平衡濃度的平衡濃度c(A)1.5 molL10.75 molL10.75 molL1 答案答案(1)2(2)0.05 molL1min1 (3)0.75 molL1 將將4 mol A氣體和氣體和2 molB氣體在氣體在2 L的

22、容的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)2C(g)，若經，若經2 s后測得后測得C的濃度為的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種，現(xiàn)有下列幾種說法：說法： 用物質用物質A表示的反應的平均速率為表示的反應的平均速率為0.3 mol/(Ls) 用物質用物質B表示的反應的平均速率為表示的反應的平均速率為0.6 mol/(Ls) 2 s時物質時物質A的轉化率為的轉化率為70% 2 s時物質時物質B的濃度為的濃度為0.7 molL1 其中正確的是其中正確的是() AB C D 2 s時消耗時消耗A的物質的量為：的物質的量為： 03 molL1s1

23、2 L2 s1.2 mol 2 s時，時，c(B)1 molL10.15 molL1s12 s0.7 molL1。 答案：答案：B 1.物質的量物質的量(或濃度或濃度)時間圖像及應用時間圖像及應用 例如：某溫度時，在定容例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。曲線如圖所示。 根據(jù)上述圖像可進行如下計算：根據(jù)上述圖像可進行如下計算： (1)某物質的平均速率、轉化率，如：某物質的平均速率、轉化率，如： (2)確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比確定化學方程式中的化學計量數(shù)之比 如如X、Y、Z三種物質的化學計量數(shù)

24、比為三種物質的化學計量數(shù)比為(n1n3)(n2n3)n2。 2速率速率時間圖像及應用時間圖像及應用平平衡衡體體系系條件變化條件變化速率變化速率變化平平衡衡變變化化速率變化曲線速率變化曲線任任一一平平衡衡體體系系增大反增大反應物濃應物濃度度v(正正)、v(逆逆)均均增大，增大，且且v(正正)v(逆逆)正正向向移移動動減小反減小反應物濃應物濃度度v(正正)、v(逆逆)均均減小，減小，且且v(逆逆)v(正正)逆逆向向移移動動平平衡衡體體系系條件變條件變化化速率變化速率變化平平衡衡變變化化速率變化曲線速率變化曲線任任一一平平衡衡體體系系增大增大生成生成物濃物濃度度v(正正)、v(逆逆)均增大，均增大，

25、且且v(逆逆)v(正正)逆逆向向移移動動減小減小生成生成物濃物濃度度v(正正)、v(逆逆)均減小，均減小，且且v(正正)v(逆逆)正正向向移移動動平衡平衡體體系系條件變化條件變化 速率變化速率變化平衡平衡變變化化速率變化曲線速率變化曲線正反正反應應方方向向為為氣氣體體體體積積增增大大的的放放熱熱反反應應增大壓增大壓強或升強或升高溫度高溫度v(正正)、v(逆逆)均均增大，增大，且且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移移動動減小壓減小壓強或降強或降低溫度低溫度v(正正)、v(逆逆)均均減小，減小，且且v(正正)v(逆逆)正向正向移移動動平衡平衡體體系系條件變條件變化化速率變化速率變化平平衡衡變變化化速率

26、變化曲線速率變化曲線任一任一平平衡衡或或反反應應前前后后氣氣體體化化學學計計量量數(shù)數(shù)和和相相等等的的平平衡衡正催正催化劑化劑或增或增大壓大壓強強v(正正)、v(逆逆)均均增大相增大相同倍數(shù)同倍數(shù)平平衡衡不不移移動動v(正正)、v(逆逆)同同等倍數(shù)等倍數(shù)減小減小 特別提醒特別提醒 (1)濃度改變時反應速率圖像的變化中，濃度改變時反應速率圖像的變化中，(正正)或或(逆逆)是連續(xù)的，無跳躍性，如是連續(xù)的，無跳躍性，如；溫度、壓強改變時其圖像中；溫度、壓強改變時其圖像中(正正)或或(逆逆)是不連續(xù)的，有跳躍性，如。是不連續(xù)的，有跳躍性，如。 (2)氣體反應體系充入惰性氣體氣體反應體系充入惰性氣體(或無

27、關氣或無關氣體體)時，對反應速率的影響；時，對反應速率的影響； 案例精析案例精析 【例例2】一定溫度下，在一定溫度下，在2 L的密閉容的密閉容器中，器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：化的曲線如圖所示： (1)從反應開始到從反應開始到10 s，用，用Z表示的反應速表示的反應速率為率為_，X的物質的量濃度減少的物質的量濃度減少了了_，Y的轉化率為的轉化率為_。 (2)該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為_。 (3)10 s后的某一時刻后的某一時刻(t1)改變了外界條件，改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示：其速率隨時間的變化圖像如圖所示： 則下

28、列說法符合該圖像的是則下列說法符合該圖像的是_。 At1時刻，增大了時刻，增大了X的濃度的濃度 Bt1時刻，升高了體系溫度時刻，升高了體系溫度 Ct1時刻，縮小了容器體積時刻，縮小了容器體積 Dt1時刻，使用了催化劑時刻，使用了催化劑 解析解析(1)分析圖像知：分析圖像知： 由各物質轉化的量：由各物質轉化的量：X為為0.79 mol，Y為為0.79 mol，Z為為1.58 mol可知方程式中各可知方程式中各物質的化學計量數(shù)之比為物質的化學計量數(shù)之比為112，則化，則化學方程式為學方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。 (2)由圖像可知，外界條件同等程度地增由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反

29、應的正、逆反應速率。增大大了該反應的正、逆反應速率。增大X的的濃度，升高體系溫度不會同等程度地改濃度，升高體系溫度不會同等程度地改變正、逆反應速率，變正、逆反應速率，A、B錯誤。由錯誤。由(1)中中的解析可知，該反應的化學方程式為的解析可知，該反應的化學方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，縮小容器體積，增大，縮小容器體積，增大壓強，可同等程度地增大正、逆反應速壓強，可同等程度地增大正、逆反應速率，率，C正確。正確。D使用催化劑可同等程度地使用催化劑可同等程度地改變正逆反應速率，改變正逆反應速率，D正確。正確。 答案答案(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0% (2)X(

30、g)Y(g)2Z(g)(3)C、D 規(guī)律方法規(guī)律方法解圖像題三步曲：解圖像題三步曲：“一看一看”、“二想二想”、“三判斷三判斷” (1)“一看一看”看圖像看圖像 看面：弄清縱、橫坐標的含義?？疵妫号蹇v、橫坐標的含義。 看線：弄清線的走向、變化趨勢及線看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。的陡與平。 看點：弄清曲線上點的含義，特別是看點：弄清曲線上點的含義，特別是一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線一些特殊點，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。的交點、折點、最高點與最低點等。 看量的變化：弄清是濃度變化、溫度看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉化率的變化。變化還是轉

31、化率的變化。 看要不要作輔助線：如等溫線、等壓看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。線等。 (2)“二想二想”想規(guī)律想規(guī)律 看完線后聯(lián)想外界條件對化學反應速率看完線后聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。和化學平衡的影響規(guī)律。 (3)“三判斷三判斷” 通過對比分析，作出正確判斷。通過對比分析，作出正確判斷。 一定條件下，可逆反應一定條件下，可逆反應X(s)Y(g)W(g)Z(g)(正反應是放熱反應正反應是放熱反應)，在一體，在一體積不變的容器中反應達到平衡后，改變積不變的容器中反應達到平衡后，改變條件，反應速率條件，反應速率(v)隨時間變化的情況如隨時間變化的情況如圖所示：圖所示：

32、下列條件的改變與圖中情況相符的是下列條件的改變與圖中情況相符的是() A增加了增加了X的物質的量的物質的量B降低了降低了溫度溫度 C增大了壓強增大了壓強D增大了增大了Y的物質的量的物質的量 答案：答案：D 【例例1】(2008廣東高考題廣東高考題)某探究小某探究小組用組用HNO3與大理石反應過程中質量減小與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所的方法，研究影響反應速率的因素。所用用HNO3濃度為濃度為1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每，每次實驗次實驗HN

33、O3的用量為的用量為25.0 mL、大理石、大理石用量為用量為10.00 g。 (1)請完成以下實驗設計表，并在實驗目請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：的一欄中填出對應的實驗編號：實實驗驗編編號號T/K大理大理石石規(guī)規(guī)格格HNO3濃度濃度/molL1實驗目的實驗目的298粗顆粗顆粒粒2.00()實驗實驗和和探究探究HNO3濃度對該反應濃度對該反應速率的影響；速率的影響；()實驗實驗和和_探究溫探究溫度對該反應速率的影度對該反應速率的影響；響；()實驗實驗和和_探究大探究大理石規(guī)格理石規(guī)格(粗、細粗、細)對對該反應速率的影響。該反應速率的影響。 (2)實驗中實驗中CO2

34、質量隨時間變化的關系見質量隨時間變化的關系見下圖：下圖： (3)請在請在(2)題圖中，畫出實驗、和中題圖中，畫出實驗、和中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。圖。 解析解析依據(jù)實驗目的，依據(jù)實驗目的，()探究探究HNO3濃濃度對速率的影響，則溫度、大理石規(guī)格度對速率的影響，則溫度、大理石規(guī)格相同。相同。()探究溫度對速率的影響，則探究溫度對速率的影響，則與相比，只是改變溫度。與相比，只是改變溫度。()探究大理探究大理石規(guī)格對速率的影響，則與相比只規(guī)石規(guī)格對速率的影響，則與相比只規(guī)格改變。格改變。 答案答案(1)實驗實驗編編號號T/K大理石規(guī)大理石規(guī)格格HN

35、O3濃度濃度/molL1實驗目的實驗目的298粗顆粒粗顆粒2.00()和和()和和298粗顆粒粗顆粒1.00308粗顆粒粗顆粒2.00298細顆粒細顆粒2.00 (2)反應時間反應時間7090 s范圍內：范圍內： m(CO2)0.95 g0.84 g0.11 g n(CO2)0.11 g44 gmol10.002 5 mol (3) 【例例2】某中學化學實驗小組查閱資料某中學化學實驗小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，也能催化氯酸鉀的分解，且且A和二氧化錳的最佳催化溫度都是和二氧化錳的最佳催化溫度都是500C左右。于是對左右。于是對A和二氧化錳的催和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿以收滿500 mL氧氣為準氧氣為準(其他可能影響的其他可能影響的因素均已忽略。因素均已忽略。) 表一用二氧化錳作催化劑表一用二氧化錳作催化劑實驗序實驗序號號KClO3質量質量(g)MnO2質量質量(g)反應反應