【步步高】江蘇省2012高考化學(xué)一輪講義 專題5 第1講 原子結(jié)構(gòu) 蘇教版

1、專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第1講原子結(jié)構(gòu)一、單項選擇題(本題包括6個小題，每小題3分，共18分)1不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說法正確的是()A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B1HO和1HO的相對分子質(zhì)量不同C13C和15N原子的原子序數(shù)相差2D2H結(jié)合OH的能力比1H的更強2下列敘述錯誤的是()A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中

2、子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等3氫化鋰(LiH)、氘化鋰(LiD)、氚化鋰(LiT)在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進劑和核反應(yīng)中。下列有關(guān)說法中，正確的是()ALiH、LiD、LiT是同一種物質(zhì)BLiH、LiD、LiT中氫元素的化合價均為1CH、D、T之間互稱為同位素DLiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常作氧化劑4X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A由mXa與nYb(電子層結(jié)構(gòu)相同)得manbBX2的還原性一定大于YC. X、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

3、5下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B氚原子可表示為HC原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OD鐵位于周期表第4周期第B族62003年，IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會)推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstadt，德國)。下列關(guān)于Ds的說法中不正確的是()ADs原子的電子層數(shù)為7BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110DDs為金屬元素二、不定項選擇題(本題包括6個小題，每小題6分，共36分)7長征2號火箭承擔(dān)運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是()ALiH、LiD

4、、LiT的摩爾質(zhì)量之比為8910B它們都可與1H2O反應(yīng)生成1H2CH、D、T之間可通過化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化D它們可與O2反應(yīng)生成LiO和不同相對分子質(zhì)量的水8簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的組合是()a互為同位素b互為同素異形體c是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d具有相同的質(zhì)量數(shù)e具有相同的質(zhì)量f是三種不同的原子Aa、fBb、cCd、eDe、f9下列說法中正確的是()A最外層有2個電子的原子可能不是金屬原子B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值一定等于該元素原子的最外層電子數(shù)C非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)D最外層有5個

5、電子的原子都是非金屬原子10根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把 、 、 三種微粒歸為一類，下面的微粒不可以歸為此類的是()A. B.C. D.11核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))D由元素X形成的化合物一定不具有殺菌消毒的作用12物質(zhì)構(gòu)成的奧秘告訴我們：元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列微粒數(shù)密切相關(guān)，它們是()A質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)B質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)C中子數(shù)、最外

6、層電子數(shù)D最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)三、非選擇題(本題包括4個小題，共46分)13(12分)A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出五種元素的元素符號：A ，B. ，C. ，D. ，E. 。(2)畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B. ，C. ；畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。(3)從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價為什么為1價？14(8分)設(shè)X、Y、Z代表3種元素

7、。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；Y和Z兩種元素可以形成4核42個電子的負一價陰離子。據(jù)此， 請?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱X ，Y ，Z 。(2)寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式： 。15(12分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。16(14分)U、

8、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ；XW的電子式為 ；Z元素在周期表中的位置是 。(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號) 。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式) ；V、W的氫化物分子結(jié)合H能力較強的是(寫化學(xué)式) 。用一個離子方程式加以證明 。(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。由此可知VW和YW2還原性較強的是(寫化學(xué)式) 。答案1B2D3C4B5C6C7AD8A9AC10A11CD12B13(1)HONaSCl (2)(3)鈉元素原子的最外層只有1個電子，易失去而形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故表現(xiàn)為1價。14(1)鉀氯氧 (2)OHH=H2O15. (1