高中化學 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元二氧化硫的性質(zhì)和應用教學課件 蘇教版必修1

1、專題四專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應用含硫化合物的性質(zhì)和應用攝于攝于19081908年年攝于攝于19681968年年德國漢堡的一尊雕塑德國漢堡的一尊雕塑看顏色看顏色想原因想原因聞氣味聞氣味強烈的刺激性氣味強烈的刺激性氣味 有有 毒毒 做比較做比較溶解性溶解性沸沸 點點 無色氣體無色氣體 比空氣密度大比空氣密度大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 能引發(fā)呼吸道疾病、濃度能引發(fā)呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡高時會令人死亡和空氣的相對平均分子量對和空氣的相對平均分子量對比比沸點為沸點為101體積的水大約可以溶解體積的水大約可以溶解40體積的二氧化

2、硫體積的二氧化硫二氧化硫的物理性質(zhì)二氧化硫的物理性質(zhì)如何設計實驗證如何設計實驗證明二氧化硫易溶明二氧化硫易溶于水于水二氧化硫現(xiàn)象:試管中的水面上升礦泉水瓶癟了SO2溶于水僅僅是溶于水溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學反應？嗎？有沒有發(fā)生化學反應？1.1.向礦泉水瓶溶液加入紫色石蕊試液向礦泉水瓶溶液加入紫色石蕊試液, ,現(xiàn)象怎樣現(xiàn)象怎樣? ?石蕊石蕊SOSO2 2+H+H2 2O O H H2 2SOSO3 32.2.用用PHPH試紙來試驗試紙來試驗可逆反應可逆反應書書P88實驗實驗1（亞硫酸）（亞硫酸）說明說明亞硫酸不穩(wěn)定易分解亞硫酸不穩(wěn)定易分解SOSO2 2到底還有哪些化學性質(zhì)？到底還有哪

3、些化學性質(zhì)？提示：提示：1、從物質(zhì)分類角度、從物質(zhì)分類角度酸性氧化物酸性氧化物化合價化合價(+4)(+4)從某些用途來看從某些用途來看2 2、從氧化還原反應角度、從氧化還原反應角度3.3.從特性角度從特性角度 SO2與與H2O 的反應的反應: :（1）與水反應）與水反應（2）與堿反應）與堿反應（3）與堿性氧化物反應）與堿性氧化物反應酸酸鹽和水鹽和水鹽鹽SO2+H2O H2SO3（亞硫酸不穩(wěn)定易分解）（亞硫酸不穩(wěn)定易分解）(與與CO2類似類似)(2)與堿性氧化物如與堿性氧化物如Na2O、CaO反應反應:Na2O+SO2=Na2SO3CaO+SO2=CaSO3(3)SO2能與堿能與堿Ca(OH)2

4、或或NaOH:SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O若若SO2過量過量CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2(可溶可溶)現(xiàn)象現(xiàn)象: 澄清石灰水先變渾濁后變澄清的澄清石灰水先變渾濁后變澄清的CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2與澄清石灰水反應與澄清石灰水反應結(jié)論結(jié)論:(可溶可溶)注意注意:可以使澄清石灰水變渾濁的氣體除了可以使澄清石灰水變渾濁的氣體除了CO2還有還有SO2與與CO2類似類似思考：如何鑒別思考：如何鑒別SO2和和CO2呢？呢？ 如何檢驗如何檢驗CO2？交流與討論交流與討論如何

5、除去下列氣體中的雜質(zhì)如何除去下列氣體中的雜質(zhì)1、CO2(HCl) 2、SO2(HCl)3、CO2(SO2)飽和飽和 NaHCO3溶液溶液飽和飽和NaHSO3溶液溶液飽和飽和NaHCO3溶液溶液酸性：酸性：H2SO3H2CO3試管，觀察試管中的顏色變化？試管，觀察試管中的顏色變化？現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：在品紅溶液通入在品紅溶液通入SOSO2 2氣體氣體 2.SO2的漂白性：的漂白性：品紅溶液褪色品紅溶液褪色加熱后溶液變回紅色加熱后溶液變回紅色SO2品紅溶液品紅溶液漂白原理：漂白原理：SOSO2 2品紅品紅 無色物質(zhì)無色物質(zhì) 不穩(wěn)定的不穩(wěn)定的 SOSO2 2能使能使品紅褪品紅褪色色，是，是SOS

6、O2 2的特的特征反應，常被征反應，常被用來用來鑒別鑒別SOSO2 2。漂白某些有色物質(zhì)（如漂白某些有色物質(zhì)（如品紅）品紅）, ,不能使紫色石蕊不能使紫色石蕊試液褪色試液褪色可漂白大多數(shù)有色物可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)質(zhì), ,能使紫色石蕊試能使紫色石蕊試液褪色液褪色丑小鴨漂白劑的種類漂白劑的種類 吸附性漂白：活性炭；吸附性漂白：活性炭； 2. 氧化性漂白：氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；等；3. 非氧化性漂白：非氧化性漂白：SO2特點：化合反應，可逆，漂白不穩(wěn)定。特點：化合反應，可逆，漂白不穩(wěn)定。特點：物理變化特點：物理變化特點：氧化還原反應，不可逆，漂白穩(wěn)定。特點：氧化還原反應

7、，不可逆，漂白穩(wěn)定。 分分析析！二氧化硫和氯水發(fā)生化學反應生成新物質(zhì)二氧化硫和氯水發(fā)生化學反應生成新物質(zhì) SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4思考：思考： 若將若將SO2和和Cl2(1:1)混合溶液混合溶液于水其漂白能力如何變化？于水其漂白能力如何變化？而而HCl 和和H2 SO4是沒有漂白性的，因此漂是沒有漂白性的，因此漂白性可能消失白性可能消失實驗探究：實驗探究： 向盛有碘水溶液或向盛有碘水溶液或的試管的試管中，滴加中，滴加SOSO2 2水溶液，觀察顏色變化水溶液，觀察顏色變化 SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + Br2 + 2H2

8、O = H2SO4 + 2HBr實驗探究：實驗探究： 向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中滴加中滴加SO2水溶液，觀察顏色變化水溶液，觀察顏色變化 實驗實驗3：向盛有氯化鋇溶液的試管中滴加向盛有氯化鋇溶液的試管中滴加SO2水溶液，再滴加水溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化氫溶的過氧化氫溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。 開始無明顯現(xiàn)象，加入開始無明顯現(xiàn)象，加入H2O2溶液后生溶液后生成白色沉淀成白色沉淀,滴加鹽酸沉淀不溶解。滴加鹽酸沉淀不溶解。SO2 + H2O2 = H2SO4H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl結(jié)論：結(jié)論： SO2(

9、H2SO3)具有較強具有較強還原性還原性，能被，能被氧化劑（如氧化劑（如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、 I2 ）氧化。）氧化。（注意：注意： SO2使酸性使酸性KMnO4、溴水、溴水、碘水等退色不是因為碘水等退色不是因為 SO2具有漂白具有漂白性。）性。）如：如：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O又有氧化性又有氧化性既有還原性既有還原性(為主為主)SO2+4S+6S-2S0酸雨：主要指酸雨：主要指pH5.65.6的雨水，的雨水，其主要是含有硫酸型和硝酸型。其主要是含有硫酸型和硝酸型。 資料：資料：正常雨水正常雨水( (含雨、霜、露、雹、霧含雨、霜、露、雹、霧等等) )由

10、于存在由于存在COCO2 2原因其原因其pHpH約為約為5.65.6。在水中在水中當當pHpH5.55.5時時, ,大部分魚類難以生存大部分魚類難以生存; ;當降到當降到小于小于5 5時時, ,各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水各種魚類和兩棲動物及昆蟲、水草及浮游生物面臨滅絕。草及浮游生物面臨滅絕。 結(jié)論：結(jié)論： SO SO2 2中的中的 S S為為+4+4價，處于中間價態(tài)，價，處于中間價態(tài)，所以可能既有氧化性，也可能有還原性。所以可能既有氧化性，也可能有還原性。SOSO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2SO3+O2=2H2SO4SOSO2 2 + H + H2 2O

11、 HO H2 2SOSO3 32H2SO3+O2=2H2SO42SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 3 SOSO3 3 + H + H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4 催化劑催化劑二氧化硫的來源二氧化硫的來源 煤、化石燃料的燃燒煤、化石燃料的燃燒, ,含硫礦石的冶煉、硫含硫礦石的冶煉、硫酸、磷肥等生產(chǎn)的工業(yè)廢氣（必須凈化回酸、磷肥等生產(chǎn)的工業(yè)廢氣（必須凈化回收，避免硫資源浪費和空氣污染）收，避免硫資源浪費和空氣污染）2.酸雨的危害酸雨的危害影響水生物的繁殖；影響水生物的繁殖；使土壤肥力下降，逐漸酸化；使土壤肥力下降，逐漸酸化；加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速

12、度。加快了橋梁、雕塑等建筑物的腐蝕速度。（3）酸雨的防治）酸雨的防治研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；研究開發(fā)能代替化石燃料的新能源；對含硫燃料進行預先脫硫處理；對含硫燃料進行預先脫硫處理；對釋放的二氧化硫進行處理或回收利用；對釋放的二氧化硫進行處理或回收利用；氫能、太陽能、核能。氫能、太陽能、核能。提高全民的環(huán)保意識，加強國際合作。提高全民的環(huán)保意識，加強國際合作。 so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是是不是有百害而無一利呢？不是有百害而無一利呢？換個角度看問題換個角度看問題: :2.2.食品食品和干果和干果防腐劑防腐劑3.3.漂白劑漂白劑1.1.制造硫酸制造硫酸二二氧氧化化硫硫物理物理性質(zhì)性質(zhì)無色、有刺激性氣味、有毒、無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易溶于水比空氣重、易溶于水結(jié)結(jié)小小堂堂課課化化學學性性質(zhì)質(zhì)SO2 2使滴有酚酞的使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液紅色褪去，溶液紅色褪去， SO2 2體現(xiàn)體現(xiàn) 性；性；（2) 2) SO2 2使品紅褪色，使品紅褪色，SO2 2體現(xiàn)體現(xiàn) 性；性；（3) 3) SO2 2使溴水或酸性的高錳酸鉀褪色，使溴水或酸性的高錳酸鉀褪色， SO2 2體現(xiàn)體現(xiàn) 性。性。下列可以用來鑒別下列可以用來鑒別SOSO2 2