氣體摩爾體積

1、第三講 氣體摩爾體積【學習目標】 1、了解氣體摩爾體積的的概念，掌握有關氣體摩爾體積的計算。2、了解阿伏加德定律及應用【學習重點】 1、氣體摩爾體積的計算。 2、阿伏加德定律及應用【學習難點】阿伏加德定律及應用【教學過程】一、氣體摩爾體積1、影響物質體積的因素從微觀來看有：（1） （2） （3） 2、1mol固體或液體的體積不同的原因： 3、對于氣體來說，氣體粒子間距離很大，通常情況下，是氣體粒子直徑的 倍左右。因此氣體體積取決于粒子間距離，氣體粒子間平均距離與溫度和壓強有關。當溫度和壓強一定時，不同氣體粒子間的平均距離幾乎是相等的。所以1摩爾任何氣體在相同條件下（同溫同壓）的體積相同，這個體

2、積叫氣體摩爾體積， 1.定義： 單位物質的量 的氣體所占有的體積。 2.符號及單位： 符號：Vm 單位：L/mol（Lmol-1） 3.公式：n = V/Vm 4.注意： （1）氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的 和 ，與氣體的 無關；溫度和壓強確定，則Vm為定值。 （2）標況下（0，101kpa），Vm約等于22.4L/mol,這是在特定條件下的氣體摩爾體積。5、在應用氣體摩爾體積22.4L/mol時應注意以下三個問題：（1）四要素： （2）“約”字的含義：一是數(shù)值不是精確的數(shù)值而是個約數(shù)；二是實際上氣體分子的固有體積不能完全忽略，氣體分子間的引力也不能完全不考慮。所以1mol不同氣體的分子

3、占有的體積是有差別的，不能絕對地說1mol任何氣體 的體積正好為22.4L。 （3）適用對象：（1） （2） 【學以致用】1下列說法正確的是()A32 g O2所占的體積約為22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g D22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)2下列說法中正確的是()A標準狀況下，1 mol N2的體積約為22.4 Lmol1 B.在標準狀況下，H2O的摩爾體積約是22.4 Lmol1C1 mol N2體積約為22.4 L，N2的溫度和壓強一定是標準狀況 D.N2的摩爾體積可能恰好為11.2

4、Lmol1練習：判斷下列說法是否正確：任何條件下氣體摩爾體積都約等于22.4 Lmol1( )只有在標準狀況下氣體摩爾體積才約為22.4 Lmol1( )相同的溫度和壓強下，氣體摩爾體積等于1mol任何氣體的體積( )1 molCO氣體的體積約為22.4 L( )標準狀況下,1molO2和N2的混合氣體的體積約為22.4L ( )1molH2和1molO2的體積幾乎相等. ( ) 22.4 LN2氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)( )標準狀況下，18g水的體積為22.4L( )標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L( )常溫常壓下，22.4 LCO2含3mol

5、原子( )強調：只適用于 (包括 氣體)，不用于固體和液體使用22.4 Lmol1時要注意 氣體摩爾體積（以Lmol1單位）僅在 等于相同1mol氣體的體積（以L單位）氣體的體積受、的影響很大，因此說到氣體的體積時，必須指明外界條件。課內練習1下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）A單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質的量的氣體摩爾體積也相同2下列敘述正確的是 （ ）A同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳

6、氣體一定比1L氧氣的質量小D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等3.下列各組物質中，兩種物質分子數(shù)相同的是 ( )A1gH2和8gO2 B18gH2O和22.4LCO2（標準狀況） C1molHCl和11.2LCO（20101kPa時） D6.021023個H2分子和0.5molN24.下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小順序排列是 ( ) 4時144mL水 34g氨氣 標準狀況下224L氫氣 1.1mol硫酸A B C D5瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比為 ( ) A1：4 B1：2 C1：1 D2：16在相同條件下，兩種物質的量相

7、同的氣體必然 ( ) A體積均為22.4L B具有相同的體積 C是雙原子分子 D具有相同的原子數(shù)目7若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A1個標準大氣壓，20下112LN2含有的分子數(shù)為05NAB4時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)C同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等D0、101104Pa時，112 L氧氣所含的原子數(shù)目為NA 8.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 ( )A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質的量比乙的物質的量少 C甲的摩爾體積比

8、乙的摩爾體積小 D甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小9. 下列敘述正確的是 ( )A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等10. 2mol O3和3mol O2的質量（填相等、不相等或無法判斷） ；分子數(shù)之比為 ；含有氧原子的數(shù)目之比為 ；在相同條件下氣體的體積比為 。二、有關氣體摩爾體積的計算1物質的量、粒子數(shù)、物質的質量、氣體體積之間的比較與換算。以物質的量為核心，各種化學計量之間的換算如下：例1、0.5mol H2SO4

9、所含原子數(shù)與多少克 H2所含原子數(shù)相同？這些H2在標準狀況下的體積是多少L？例2、某氣體在標準狀況下240mL的質量為0.3g，求它的式量。2相對密度法例3、已知某氣體在相同狀況下與空氣的密度之比是0.97，求該氣體的式量。3求混合氣體的平均式量、各成份的質量、體積?；旌蠚怏w的平均式量，等于混合氣體中各組成氣體的體積分數(shù)與該組分氣體的式量乘積的總和。即：平均式量=M1a%+M2b%+（M1、M2為混合氣體中各組分氣體的式量，a%、b%為混合氣體中各組成氣體的體積分數(shù)）例4、煤氣是等體積的H2和CO的混合氣體，試求在標準狀況下1L水煤氣的質量？例5、在0和1.01105Pa下，下列各組氣體混合后

10、得到的氣體，其平均式量可能達到40的是A、N2和O2 B、CO2和O2 C、SO2和CO2 D、HI和Cl24有關化學方程式的計算依據(jù)阿伏加德羅定律，反應中若有氣體參加或生成，化學方程式中相關量不僅代表物質的量，物質的質量，還代表氣體體積之間的關系。例如：120時 2H2 + O2 2H2O質量： 4g 32g 36g物質的量： 2mol 1mol 2mol相同條件下體積：2體積 1體積 2體積 即化學方程式中各物質化學式前的化學計量數(shù)之比等于它們的分子個數(shù)比，物質的量之比，相同條件下氣體的體積之比；所以根據(jù)化學方程式反映出的這些量的關系，可以進行多種計算。為了計算方便，應根據(jù)題意選擇相關量的

11、單位。列比例時，不同物質相關的單位可以不同，同一物質的相關單位必須一致。例6、取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質氯化鈉）12g，放入50g 14.6%的鹽酸中恰好完全反應。求：（1）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；（2）反應后生成（ 標準狀況下）CO2多少L？課后練習1.標準狀況下，0.5molA2與33.6LB2氣全化合生成1molC物質，則C的化學式為 ( )A. A2BB. ABC. AB2D .AB32.在標況下CO和CO2混合氣體的體積為5.6L，若CO的質量為5.6g，則CO2的質量為 ( )A .5.6gB. 4.4gC. 2.2gD. 1g3.1molCl2和36.5gHCl氣體的體積，前者

12、與后者的關系是( )A. 大于B. 小于C .等于D. 不能確定4.在同溫同壓下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積比是( )A. 21B. 12C. 23D. 135.在標準狀況下，某氣體的密度為1.25g/L，該氣體的摩爾質量為 ( )A. 12.5g/molB. 14g/molC. 28g/mol D. 30g/mol6.在標準狀況下，下列氣體體積最大的是 ( )A.32gO2 B.3gH2 C.30gH2S D.14gN27、下列說法正確的是 ( )A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA B.在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為N

13、AC.71gCl2所含原子數(shù)為NA D.在同溫同壓下相同體積的任何氣體質量所含原子數(shù)相同8、如果ag某氣體中含有分子數(shù)為b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是 ( )A. LB. LC. LD. L9、同溫同壓下質量相同的X、Y兩氣體，已知此時V(Y)V(X)，則Mr(Y)和Mr(X)的關系是（ ） A .Mr(X)Mr(Y)B .Mr(X)Mr(Y) C. Mr(X)=Mr(Y)D. 無法確定10、同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是 ( )A. 密度之比為1611 B .密度之比為1116 C. 體積之比為11 D. 體積之比為111611、1molO2在放電情況下，有30轉化為臭氧(O3)，則放電后所得混合氣體對H2的相對密度是 （ ） A. 16B. 17.8C. 18.4D. 35.612、質量都為4.2克的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為3.36升和2.94升，則這兩種氣體的分子量之比為 ( )A.11B.1513C.78D.8713、已知NH4CO3NH3+H2O+CO2在150時NH4CO3分解產生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的倍.14、某O2和H2混合氣體對氫氣的相對密度為4.75(