中考備考化學(xué)計(jì)算題10種解題方法含質(zhì)量守恒定律

1、2019中考備考化學(xué)計(jì)算題10種解題方法含質(zhì)量守恒定律化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一，它包括化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的計(jì)算等。是從量的方面幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過有關(guān)混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計(jì)算題，可以幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念和原理的理解，培養(yǎng)學(xué)生的思維判斷、分析和綜合能力?；瘜W(xué)計(jì)算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣，既考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，又考查學(xué)生的數(shù)學(xué)推算能力。學(xué)生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法，既可以激發(fā)他們的解題興趣，有事半功倍的效果，尤其是剛接觸化學(xué)，對(duì)化學(xué)計(jì)算存在畏懼心理的初中學(xué)生?，F(xiàn)將化學(xué)競計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如

2、下，供參考。一差量法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為xFe+H2SO4（稀尸F(xiàn)eSC4+H2TAm（溶液質(zhì)量增加）56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此鐵的純度為56%?！玖?xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘

3、渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、02、CO2混合氣體9ml,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml,通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml,則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5、在等

4、質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（）AFeBAlCBa（OH）2DNmCO31二關(guān)系法關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。1、計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2T2KC1O3=2KCl+302T

5、2H2+O2=2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KC1O33O26H26Zn即KC1O33Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)上述關(guān)系式，KC1O33Zn122.5 3X65122.6 gxx=19.5g2、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比為;質(zhì)量比為。解析：涉及到的三個(gè)方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2T Mg+2HCl=MgCl2+H2T2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T3、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的Fe粉會(huì)轉(zhuǎn)變

6、成FeQ而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0g,加入足量的稀H2SO與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2g0步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到培竭中,充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0gFezQ(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為FeQ)。求:(1)8.0g濾渣中Fe和FeQ兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e粉和活

7、性炭的質(zhì)量之比。該“脫氧劑”的變質(zhì)程度三守恒法根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、N%O5.8%、NaOH90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克（29.25克）2、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克（15.2克）3、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取

8、該金屬樣品4.0克，投入19.45克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%,則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（97.25%）4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求生成氨氣多少克？（NM）/48克5、有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O:7.62%;K2CO3：2.38%;k2。：10%;KOH:80%;取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)

9、晶水）多少克（34.8克）6、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？（95克）7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克（48克）8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測得R的氯化物中氯元素為525%,則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（88%）四平均值法這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個(gè)物理量的平均值，

10、混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%,則加一種氧化物可能是：AMgOBNa2OCCO2DSO22、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶7反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為：（）A、AlMgB、NaFeC、ZnCuD、MgZn3、2.5g某種金屬的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2g氫氣。則該金屬的混合物可能是（）A.Mg、AlB.Mg、CuC.Zn、FeD.Al、Fe4、測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%,則混合物中一

11、定含有下列氮肥中哪一種：（）A、NH4ClB、CO（NH2）2C、NH4HCO3D、（NH4）2SO45、兩種氧化物的混合物共5.6克品M足7.3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是：A、MgO和ZnOB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO6、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?,應(yīng)加入下列哪種溶液A、PH=0的溶液B、PH=7的溶液C、PH=14的溶液D、PH=5的溶液7、某合金20g與稀硫酸反應(yīng)生成2gH2,則此合金中一定含有的金屬是（）A.NaB.CuC.AlD.Fe8、兩種二價(jià)金屬的混合物4.4g與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.16gH2,則這兩種金屬可能是:（）A、

12、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn五規(guī)律法化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機(jī)物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反應(yīng)通式，化學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量，達(dá)到事半功倍的效果?！纠坑幸话V粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實(shí)驗(yàn)測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.20%B.40%C.48%D.80%1、有一不純的（NH4）2SO4樣品，測得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28

13、%,則所含的雜質(zhì)可能是（）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6。、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.60%B.45%C.30%D.22.5%六極植法取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.24B.40C.56D.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克X18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)

14、最多產(chǎn)生H的質(zhì)量為=0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克X4=14克，大于2.5克X4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28,大于20。答案選A1、一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2,且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%,則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A、10%B、30%C、50%D、70%2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A.10%B.25%C.30%D.35%七圖解法例題5某元素的化合物的化學(xué)式為R2O

15、3,其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、27B、23C、39D、56解析(1)由題意可知，R%=1-30%=70%,則R元素與氧元素的質(zhì)量比為7:3。(2)依據(jù)題意畫出圖示分析。請見下圖。(3)列比例式，求得R=56,故正確選項(xiàng)為D。小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計(jì)算?！揪毩?xí)】：R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為RX2,其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%,若化合物乙中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%,則化合物乙的化學(xué)式為A.R3XB.RX3C.R2XD.RX3八巧設(shè)數(shù)據(jù)法將w克由NaHCG口NHHCO組成

16、的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCG口NHHCO勺質(zhì)量比。解析：由2NaHCO=NaCG+WOT+COT和NHHCO=NHT+HOT+COT可知，殘留固體僅為NaCO,可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克X2=212克，故mNaHCO168克，mN#ICG=212克-168克=44克。九十字交叉法溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計(jì)算，計(jì)算量有時(shí)比較大且計(jì)算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對(duì)此類計(jì)算題就迎刃而解了。1、解題范圍：關(guān)于溶液混合時(shí)的計(jì)算。2、方法原理：溶液釋稀或混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量

17、是不變的。設(shè)混合前濃溶液的質(zhì)量為m,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀溶液白質(zhì)量為n,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則ma%+nb%=(m+n)c%即：m/n=(c%-b%)/(a%-c%)簡化為：m/n=(c-b)/(a-c)本式可用下面十字交叉形式2示a/c-bcb/a-c這種方法也稱對(duì)角線法”其中C%必須是已知量。若用于純?nèi)軇?如水)稀釋，則可把純?nèi)軇┲腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)作零，若加入的是純?nèi)苜|(zhì)，則可把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)看作100%。例題欲配制20%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是多少？解：設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別

18、是x和y。40/20-10=10則：20所以x:y=2:110/40-20=20答：需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是2:1。練習(xí)：1、把25g30%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水多少克？(70g)2、禾I用95%的濃H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO4200Og,需這兩種酸各多少克？(濃：555.6g?。?444.4g)取100克膽磯，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%勺硫酸銅溶液？解析：結(jié)晶水合物（CuSO*5H2O）可看成CuSO的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160/250X100%=64%設(shè)加水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%）的質(zhì)量為x,則64%40%（

19、100+x）100x=60克十估算法有些選擇題涉及計(jì)算，像這類計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會(huì)出現(xiàn)計(jì)算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時(shí)間?！纠坑蒀、H兩種元素組成的化合物叫燒，碳原子數(shù)在4及以下的姓在常溫下通常為氣體，常溫常壓時(shí)姓C2H4和另一種姓組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%,則混入的姓可能是A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8練習(xí)：1、下列化合物中含氯為47.65%的是（）A、KClO3B、NaClC、AlCl3D、KCl（可以近似看著50%）2、5.6g不純正的鐵塊與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，放出氫氣

20、0.18g,則鐵塊所含雜質(zhì)是：A.鎂B.鋁C.鋅D.銅巧用“質(zhì)量守恒法”解化學(xué)計(jì)算題“質(zhì)量守恒定律”即參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，利用質(zhì)量守恒法的主要依據(jù)是反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變，這種解題技巧的優(yōu)點(diǎn)是基于宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，可以避開繁雜的運(yùn)算，不去追究細(xì)枝末節(jié)，因而能使復(fù)雜的計(jì)算化繁為簡，化難為易，是我們化學(xué)計(jì)算中必須掌握的方法之一。由質(zhì)量守恒法推知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：1、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量2、元素的種類3、元素的質(zhì)量4、原子的種類5、原子的數(shù)目6、原子的質(zhì)量一定改變的是：物質(zhì)的種類及物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式；可能改變的是：元素的化合價(jià)或分子總數(shù)。下面

21、我們來探討質(zhì)量守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用：例1:化學(xué)反應(yīng)中，肯定有變化的是（）A.原子的數(shù)目B.分子的種類C.分子的數(shù)目D.總質(zhì)量【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定不會(huì)發(fā)生變化的是：元素種類；物質(zhì)的質(zhì)量總和；各種原子的數(shù)目；而分子的種類是一定變化的.【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定不會(huì)發(fā)生變化的是：物質(zhì)的質(zhì)量總和；各種原子的數(shù)目；可能會(huì)發(fā)生變化的是：分子的數(shù)目；而分子的種類是一定變化的.故選：B.【點(diǎn)評(píng)】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒定律，提高處理問題的能力，從而培養(yǎng)了

22、學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。例2:某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，該物質(zhì)（）A.只含碳元素B.只含碳、氫元素C.一定含碳、氧、氫元素D.一定含碳、氫元素，可能含氧元素【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】由題意“某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水”，則可推測參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，二氧化碳與水中的氧元素、氫元素、碳元素的質(zhì)量，從而推測答案.【解答】解：某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水兩種物質(zhì)中含有碳、氧、氫三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素.故選：D.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒

23、定律（反應(yīng)前后，元素種類不變）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.例3:物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二睇Sb2O3生產(chǎn)X的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為（）A.SbO2B.H3SbO4C.HSbO3D.SI32O5【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變.比較反應(yīng)前后的原子的種類和個(gè)數(shù)可以完成對(duì)X的化學(xué)式的推斷.【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和方程式中的已知條件可得，反應(yīng)前：2個(gè)Sb,7個(gè)O,4個(gè)H,反應(yīng)后：4個(gè)H,2個(gè)0;比

24、較反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)可以判斷在X中含有：2個(gè)Sb,5個(gè)O,即其化學(xué)式為：SbzOs。故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)化學(xué)式的推斷，學(xué)生應(yīng)正確理解質(zhì)量守恒定律，利用原子守恒來解答.例4：將2.3g金屬鈉投入97.7g水中，充分反應(yīng)后，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.等于2.3%B.等于4%C.小于4%D.大于4%【分析】：由金屬鈉的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氫氧化鈉和氫氣的質(zhì)量，氫氧化鈉是所得溶液中的溶質(zhì)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律用反應(yīng)前的總質(zhì)量減掉生成氫氣的質(zhì)量就是所得溶液的質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).【解析】：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x,生成氫

25、氣的質(zhì)量為y.2Na+2H2O=2NaOH+H2T468022.3gxy所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4g/（2.3+97.7-0.1）gX100%«4.004%>4%故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題既考查了有關(guān)化學(xué)方程式的基本計(jì)算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，又涉及到質(zhì)量守恒定律的計(jì)算，有一定的綜合難度.例5:將A、B、C三種物質(zhì)各10g加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，（其中B是催化劑）生成D,當(dāng)A己全部反應(yīng)后，測得生成的D為16g,反應(yīng)后的混合物中B和C的質(zhì)量之比為（）A.5:1B.5:3C.5:2D.4:1【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參

26、加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為：16g10g=6g,反應(yīng)后的混合物中B和C的質(zhì)量之比為：10g：（10g-6g）=5：2.故選：C.【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ).例6:在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得卜列說法中，不正確的是（部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212)A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為1

27、3gB.乙是反應(yīng)物C.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1:4D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.25克，是生【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格信息可知反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了成物；丁質(zhì)量減少了20克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，反應(yīng)物應(yīng)該還少5克，所以甲是反應(yīng)物，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g,反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，是化合反應(yīng).反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比5:20=1:4.【解答】解：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：1

28、8+1+2+32=X+26+2+12,解得X=13,所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g,甲質(zhì)量減少了5克，是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克,是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應(yīng).反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比25:20=1:4,故選：B.【點(diǎn)評(píng)】解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解.例7：密閉容器中有甲、乙兩種物質(zhì)各10g,加熱一段時(shí)間后測得容器中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示反應(yīng)后質(zhì)量/g1.60.92.2卜列選項(xiàng)正確的是（A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.X=5.3C.該反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為84:53D.丙、丁一

29、定是單質(zhì)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)題意，密閉容器中有甲、乙兩種物質(zhì)各10g,加熱一段時(shí)間后，甲的質(zhì)量為1.6g,丙的質(zhì)量為0.9g,丁的質(zhì)量為2.2g,由三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定乙是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷.【解答】解：密閉容器中有甲、乙兩種物質(zhì)各10g,加熱一段時(shí)間后，甲的質(zhì)量為1.6g,丙的質(zhì)量為0.9g,丁的質(zhì)量為2.2g；反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量減少了10g1.6g=8.4g,故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為8.4g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)

30、量為0.9g；丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為2.2g；由質(zhì)量守恒定律，乙是生成物，生成的乙的質(zhì)量為8.4g-0.9g-2.2g=5.3g.A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲，生成物是乙、丙、丁，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.B、生成的乙的質(zhì)量為5.3g,則X=10g+5.3g=15.3g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.C、該反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為8.4g:5.3g=84:53,故選項(xiàng)說法正確.D、丙、丁是生成物，可能是單質(zhì)，也可能是化合物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤.故選：C.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律.例8:A、B、C三種物質(zhì)各15g

31、,在一定的條件下充分反應(yīng)只生成30gD;若再增加10gC,A與C恰好完全反應(yīng).則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為()A.3:2B,2:3C.5:2D.5:3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】依據(jù)題目信息，首先找出反應(yīng)物與生成物，進(jìn)而根據(jù)題目中數(shù)據(jù)確定兩種物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，最后由質(zhì)量守恒定律列式計(jì)算即可得出其他物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系.【解答】解：由題目中的描述容易看出，A、B、C為反應(yīng)物，D為生成物.由“若再增加10gC,A與C恰好消耗完畢”可得，A、C的反應(yīng)質(zhì)量比為：15g：(15g+10g)=3:5,即在第一次反應(yīng)時(shí)C全部反應(yīng)，設(shè)A反應(yīng)的質(zhì)量為

32、X,則可得X:15=3:5,解得X=9g,設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為Y,由質(zhì)量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g,解得Y=6g,可得參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為9g：6g=3:2.故選：A.【點(diǎn)評(píng)】該題考查的是質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式的計(jì)算，解答時(shí)首先分析出反應(yīng)物與生成物，找準(zhǔn)“參加”或“生成”的物質(zhì)質(zhì)量，利用物質(zhì)質(zhì)量比或質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算即可.例9:反應(yīng)A+3B=2C,若7gA和一定量B恰好完全反應(yīng)生成8.5gC,則A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為()A.14:3:17B.28:2:17C,1:3:2D.無法確定【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得B的質(zhì)量為1.5g,再根據(jù)n=m即可求出A、B、C的相

33、對(duì)分子質(zhì)量之比.答案選B.【點(diǎn)評(píng)】本題以質(zhì)量守恒為基礎(chǔ)，再利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即可求解.例10:有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置紅褐色沉淀不再增加時(shí)Fe(OH)2在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,將沉淀濾出再灼燒至恒重。得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.22.2%B.30%C.75.5%D.80.6%Al-AlCl3過量Na0H-AaAlO2OA【解析】一國T3一嗎2-0MFe(OH)3-dFe2O3,即FeTeCl2Te(OH)210Fe?O3質(zhì)量恒重，就很容易了.m(AlFe)=m(FezO3)即Al的質(zhì)量

34、分?jǐn)?shù)等于Fe2O3中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得30%,故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題只要認(rèn)真分析鋁鐵合金的變化過程即鋁鐵合金最終與生成的例11：將鐵片分別放入下列溶液中，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(不包括固體)比反應(yīng)前減輕的是()A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化氫溶液【分析】有關(guān)差量法的計(jì)算，對(duì)于“質(zhì)量差”其本質(zhì)依據(jù)仍是質(zhì)量守恒定律，解題關(guān)鍵是抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，先確定理論差值，再根據(jù)實(shí)際差量，列式求算.【解析】Fe+CUSO4=Cu+FeSO4mjFe+“SO4=FeSO4+“TmT56g64g8g56g2g54gFe與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，則溶液質(zhì)量不變，D選項(xiàng)同B選項(xiàng)，故選A.【點(diǎn)評(píng)】找準(zhǔn)引起

35、溶液質(zhì)量變化的實(shí)質(zhì)，選項(xiàng)分析，此題難度不大，屬于“質(zhì)量差”的基本反應(yīng).例12：將一塊鐵片放入500mL1.0mol1一的CuSO4溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g,反應(yīng)后溶液中CUSO4的物質(zhì)的量濃度是()A.0.9mol-L1B.0.85mol-L1C.0.8mol-L1D.0.75mol-L1【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cum(增重)8g0.8g1moln(CuSO4)求得n(CuSO4)=0.1mol貝Uc(CuSO4)反應(yīng)后=0.5L1.0mol/L-0.1mol=0.8mol/L0.5L故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題只要抓住造成質(zhì)量差的本質(zhì)M(F

36、e)<M(Cu),先確定理論差值，再根據(jù)實(shí)際差量，列式計(jì)算即可.例13:向50gFeCl3溶液中放入一小塊鈉，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g,則投入鈉的質(zhì)量為()A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g【解析】50gFeCl3溶液的質(zhì)量加上鈉塊的質(zhì)量等于棕黃色的溶液的質(zhì)量加上入鈉的物質(zhì)的量為X,則：法一：50g+23g/molX=45.9g+x107g/mol+x2g/mol32解得x=0.3mol,則m(Na)=6.9g法二：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3J+3H2T+6NaClmFe(OH)3和H2的質(zhì)量,設(shè)投6mol82g11(50-4

37、5.9)g=4.1g解得x=0.3mol,則m(Na)=6.9g，選B.【點(diǎn)評(píng)】本題難度稍大，可以從上述2種解法中看出利用差量法計(jì)算明顯簡化很多，只要認(rèn)真分析體系中各物質(zhì)的質(zhì)量變化，仔細(xì)推敲，是能很快求解的.例14:一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的Q中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(液)+3Q(氣)=XQ(氣)+2YO2(氣)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則：反應(yīng)前Q的體積是?；衔颴Y的摩爾質(zhì)量是。若XY分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別是和?！窘馕觥浚?1)由方程式XY+3QXQ+2YO可以看出，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以有V(Q)=V(XO)+V(YO)=672ml,即0.672L則答案：672mL(2)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為672mL,密度為2.56g/L，則m(XO)+m(YO)=0.672LX2.56g/L=1.72g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，貝Um(XY)+m(Q)=m(XO)+m(YQ)=1.72g,m(XY)=1.72g-m(Q)=1.72g-(0.672/22.4)molx32g/mol=0.76g,而氧氣的物質(zhì)的量為n=0.672/22.4=0.03mol