九年級(jí)化學(xué)元素、離子

1、兀素、離子主要內(nèi)容：元素、離子一、元素1.概念元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。說(shuō)明：(1)決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無(wú)關(guān)。(2)必須要強(qiáng)調(diào)是“一類(lèi)原子”，而不能說(shuō)成“粒子”。(3)元素是一個(gè)宏觀概念，只論“種”，不論“個(gè)”。(4)已發(fā)現(xiàn)的元素只有100余種，但組成的物質(zhì)已超過(guò)3000萬(wàn)種。2.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。區(qū)別只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的含義。既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍用于描述物質(zhì)的宏觀組成。用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例如：水中含有氫元素和

2、氧元素。即，水是由氫元素和氧元素組成的。如：一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。元素的最小粒子7E素才原子核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)3 .元素的分類(lèi)(1)金屬元素，中文名稱(chēng)通常具有“車(chē)”偏旁，只有汞除外。(2)非金屬元素，中文名稱(chēng)通常具有“石”、“7”或“氣”偏旁，如碳、澳、氧等。(3)稀有氣體元素，包括氨、笳、僦等。4 .地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)地殼是指地球外表一層由巖石組成的固體硬殼，其中元素的含量排序前五位是：氧、硅、鋁、鐵、鈣。腳工47%+：鋁773，視2.00%"鈦"浮融口*%TLK3A5*tX他1.劉.柄174，二、元素符號(hào)1 .元素符號(hào)的意義：（1）表

3、示一種元素。（2）表示這種元素的一個(gè)原子。2 .寫(xiě)法、讀法（1）讀法：化學(xué)元素的讀音，一般都是按照偏旁字來(lái)發(fā)音的。例如，鎂讀作“美”，鋰讀作“里”，碘讀作“典”等等。但也有不少例外，如氧讀作“養(yǎng)”，鈉讀作“納”，澳讀作“嗅”等等。（2）寫(xiě)法：根據(jù)化學(xué)元素的拉丁文名稱(chēng)的首字母或者前幾個(gè)字母來(lái)確定。在書(shū)寫(xiě)時(shí)，注意一大二小，即第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。三、元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）依次遞增的順序排列起來(lái)，這樣得到的表叫元素周期表。在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。1 .元素周期表的結(jié)構(gòu)：每一格：在元素周期表中，每一

4、種元素均占據(jù)一格。對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。每一橫行（周期）：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，有7個(gè)周期。說(shuō)明：每周期開(kāi)頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。這說(shuō)明隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層上的電子數(shù)由1個(gè)遞增到8個(gè)，達(dá)到稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后又重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1個(gè)遞增到8個(gè)的變化規(guī)律。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱(chēng)的來(lái)源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。每一縱行(即族)：元素周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)

5、縱行叫做一族，共有16個(gè)族。2 .元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；為尋找新元素提供了理論依據(jù)；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)?！举Y料介紹】元素周期表的發(fā)現(xiàn)1869年俄國(guó)化學(xué)門(mén)捷列夫?qū)Ξ?dāng)時(shí)已知的63種元素進(jìn)行了規(guī)律性的分類(lèi)。他把每種元素的名稱(chēng)、化學(xué)式(將在課題4學(xué)習(xí))、相對(duì)原子質(zhì)量、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及主要化合物都寫(xiě)在卡片上，并將所有卡片進(jìn)行系列組合。門(mén)捷列夫激動(dòng)地發(fā)現(xiàn)每一行元素的性質(zhì)都是按照相對(duì)原子質(zhì)量的增大而逐漸變化著，由此他根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)的相似性試著將63種化學(xué)元素

6、列成表，并在表格中留出空位，預(yù)測(cè)了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素的存在。若干年后科學(xué)家們通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了錢(qián)、銃、錯(cuò)等元素的存在，證實(shí)了門(mén)捷列夫元素周期表的科學(xué)性。門(mén)捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動(dòng)，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績(jī)，就把元素周期表稱(chēng)為門(mén)捷列夫元素周期表。四、核外電子的排布1.核外電子的分層排布在含有多電子的原子里，核外電子離核遠(yuǎn)近是不同的，為了形象地說(shuō)明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同，我們引入電子層的概念，這樣就可以形象地認(rèn)為電子是在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的，它們的運(yùn)動(dòng)是有一定的規(guī)律。它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。(1)在含多電子的原子里，電子的能量不同。能量低的，通常在離核近

7、的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。(2)通常就用電子層來(lái)表明運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同。(3)把能量最低、離核最近的叫第一層，能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外依次類(lèi)推，叫三、四、五、六、七層。從第一層到第七層的符號(hào)分別為：K、L、MN、QP、Q(4)電子從離核最進(jìn)的電子層(K層)開(kāi)始排，K層排滿(mǎn)后開(kāi)始排L層，從里向外依次排布。(5)每個(gè)電子層最多能夠容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(K層，n=1,最多排2個(gè)；L層，n=2,最多排8個(gè)，依此類(lèi)推)。(6)最外層不超過(guò)8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)，最多排2個(gè)電子)。按照上述排布規(guī)律，我們能夠?qū)?18號(hào)元素的核外電子排布f#況畫(huà)出來(lái)。對(duì)于20號(hào)以

8、后的元素核外電子排布情況復(fù)雜，暫時(shí)不討論。2 .原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫(huà)法：畫(huà)圓圈標(biāo)核電荷數(shù)、正號(hào)寫(xiě)在前，弧線(xiàn)呈扇面，數(shù)字一條線(xiàn)。其中，圓圈代表原子核,弧線(xiàn)代表電子層，在每條弧線(xiàn)的中部標(biāo)出該層的電子數(shù)。118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下：鋰(L1)鍍(BG硼(B)碳(C)S(N)氧(0)氟(F)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷S(S)氫(Cl)®(Ar)3 .元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)）的關(guān)系元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切。（1）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)（氨為2個(gè)）電子的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。因此，稀有氣體元素具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外

9、層為8個(gè)電子（K層為最外層，2個(gè)電子穩(wěn)定）。（2）金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失去最外層電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，最外層易得電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。五、離子的形成氯化鈉的形成過(guò)程：鈉原子的最外層只有一個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要失去最外層的一個(gè)電子；氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子。鈉原子的最外層的一個(gè)電子向氯原子的最外層上轉(zhuǎn)移，從而使二者的最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Na原子、Cl原子分別失電子、得電子后將帶上不同性質(zhì)的電荷，它們已經(jīng)從量變引起了質(zhì)變，分別叫做鈉離子（Na+）和氯離子（C）。氯化鈉（NaCl）就是由鈉離子和

10、氯離子構(gòu)成的。類(lèi)似這樣，得、失電子后的原子都帶有電荷，不能再稱(chēng)之為原子，而叫離子。某些原子團(tuán)往往也帶有電荷，如SO"、OH、NH+等，它們也叫離子。1 .離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2 .分類(lèi)：陽(yáng)離子：帶正電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù);陰離子：帶負(fù)電，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。3 .離子符號(hào)用來(lái)表示離子的化學(xué)符號(hào)。離子符號(hào)表示式乂+或Xn，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“一”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SQ2一表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。4 .離子的寫(xiě)法方法：先寫(xiě)

11、出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、一”于數(shù)字后面。例：3個(gè)硫酸根離子：3SC42;兩個(gè)鎂離子：2Mc2+5 .離子構(gòu)成物質(zhì)離子和分子、原子一樣，都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。許多物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的，如：NaCl、KCl、NaCCaCKNC等?！纠}解析】。1卜列對(duì)元素的描述，正確的是（A.元素是具有相同核電荷數(shù)的微粒C.元素是具有相同中子數(shù)的一類(lèi)原子）B.元素是具有相同電子數(shù)的微粒D.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)【分析】本題考查對(duì)于元素的概念的理解。元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。根據(jù)定義，D是正確的。B選項(xiàng)中，電子數(shù)經(jīng)常會(huì)隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生改

12、變，而電子的得失并不改變質(zhì)子數(shù)，因此雖然在原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，但在元素定義中不可用核外電子數(shù)來(lái)判斷元素種類(lèi)。C選項(xiàng)，同種元素的原子的中子數(shù)不一定完全相同。如碳元素有碳12原子（6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子），也有碳13原子（6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子）和碳14原子（6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子），這3種碳原子的中子數(shù)都不相同，但都屬于碳元素。A選項(xiàng)，元素是一個(gè)宏觀、抽象的概念，元素不可能以微粒為定義的中心詞。本題答案：DA.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素B.若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素C.若兩種粒子只含一種元素，則這兩種粒子的原子核中質(zhì)子數(shù)一定相同D.若兩種粒子是同種元

13、素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同【分析】本題是對(duì)粒子的結(jié)構(gòu)與元素之間的關(guān)系的辨析。A選項(xiàng)，核外電子數(shù)相同不一定是同種元素，如鈉離子和就原子，核外電子總數(shù)都是10,但不屬于同種元素。B選項(xiàng)，沒(méi)有確定粒子的種類(lèi)，不能確定這兩種粒子是同種元素，如腎分子和He原子的質(zhì)子數(shù)都是2,但不是同種元素。C選項(xiàng)，規(guī)定了兩種粒子只含一種元素，則這兩種粒子屬于同種元素，則原子核中的質(zhì)子數(shù)相同，因此C是正確的。D選項(xiàng)，同種元素的最外層電子數(shù)不一定相同，如鈉原子和鈉離子，最外層電子數(shù)前者是1,后者是8。本題答案：CC3.某元素的陽(yáng)離子弁+的核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別

14、為（）A.23,53B,26,30C.26,56D.23,46【分析】本題考查離子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系。A3+離子帶3個(gè)正電荷，核外電子數(shù)為23,則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為23+3=26。相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故M的相對(duì)原子質(zhì)量為26+30=56。本題答案：C4,下列敘述中正確的是（）A.最外層電子數(shù)為8的微粒都是稀有氣體元素的原子。B.質(zhì)子總數(shù)和核外電子總數(shù)都相同的微粒，一定是同種微粒。C.氯原子和氯離子屬于同種元素，具有相同的電子層數(shù)。D.鎂離子與氧離子的核外電子層結(jié)構(gòu)不同?！痉治觥勘绢}考查核外電子的排布、最外層電子數(shù)和元素種類(lèi)之間的關(guān)系。A.氨元素的原子最外層電子數(shù)為2,氨元

15、素也屬于稀有氣體元素。B.選項(xiàng)中提出的是微粒，微粒包括分子、原子、離子等，本項(xiàng)可以是H2O分子和He原子相比較，它們的質(zhì)子總數(shù)都是10,核外電子總數(shù)也是10,但它們顯然不是同種微粒。C.質(zhì)子數(shù)相同即為同種元素，畫(huà)出原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖就可以判斷氯原子和氯離子都有3層電子，是正確選項(xiàng)。D.鎂離子和氧離子都是有兩層電子。同學(xué)們要養(yǎng)成隨手畫(huà)出原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的習(xí)慣,幫助思考就能保證這類(lèi)題目的正確率。本題答案：CC5.某勘探隊(duì)在一山洞中發(fā)現(xiàn)一些礦石，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)含有五種元素。A元素原子的原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子。B元素帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)與僦原子相同。C元素的原子最外層是第二層，其最外層電子數(shù)是次外層的2倍。D元素的原子比C元素的原子多一個(gè)電子層，其陽(yáng)離子帶一個(gè)單位正電荷。E元素是地殼中含量最多的元素。試回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出下列符號(hào)：A原子,B的陰離子。(2) C原子結(jié)構(gòu)示意圖,D離子結(jié)構(gòu)示意圖。(3) E屬于元素(填元素分類(lèi))?！痉治觥緼元素的原子核有一個(gè)質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，可知該元素是氫元素，元素符號(hào)為HoB元素的陰離子與僦原