九年級上冊化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案

1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子一、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都;在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率。例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間存在。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔,固體時(shí)分子間隔（熱脹冷縮）同種物質(zhì)間分子的性質(zhì),不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)

2、量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；向種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1 .所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。2 .在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。3 .物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。4 .氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。5 ./、同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。6 .一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的

3、最小粒子是原子。3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題2原子的構(gòu)成考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成一、原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識廠質(zhì)子（帶正電）原子核（帶正電）v原子1I中子（不帶電）電子（帶負(fù)電）（1）核電荷數(shù)=1. 原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定；2. 相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)四、相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1 .原子和分子的區(qū)別是：（）A.分子在化學(xué)反應(yīng)中分成原子，但在化學(xué)反應(yīng)中原子不可再分8 .分子一定比原子大C.分子能構(gòu)成物質(zhì)，而原子只能構(gòu)成分子D.在化學(xué)反應(yīng)

4、中分子和原子都可以變成另一種分子和原子，區(qū)別在于它們發(fā)生的是不同的變化9 .在原子中，質(zhì)子數(shù)等于：（）A.中子數(shù)B.核外電子總數(shù)C.相對原子質(zhì)量D.中子數(shù)和電子數(shù)之和10 一滴水能分成許許多多個(gè)水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、質(zhì)子、電子等構(gòu)成，這些微粒中，一定能保持水的化學(xué)性質(zhì)的是（）。A.水分子B.構(gòu)成水分子的原子C.中子和質(zhì)子D.電子11 原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是（）A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù).核電荷數(shù)和電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)元素1、元素與原子的比較:元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由

5、哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系兀素是同類原子的總稱，原子是兀素的基本單兀2、元素的分類：、3、元素之最：地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣地殼中含量最多的金屬元素：鋁地殼中含量最多的非金屬元素：氧生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧人體中含量最多的金屬元素：鈣二、元素符號1、書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2、元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。（6N:6表示6個(gè)氮原子）三、元素周期表1、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周

6、期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)2、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)3、元素周期表中每一方格提供的信息：表示元素的原子序數(shù)1H表示元素符號表小兀素名稱表示元素的相對原子質(zhì)量1.0081 .下列各式中，表木兩個(gè)氫原子的是（A.2HB.%C.馮D.2H+2 .在原子中（）A.質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)三者都相等D.原子核所帶電量跟核外電子的電量相等3 .硫原子的相對原子質(zhì)量（原子量）為32,質(zhì)子數(shù)是16,則中子數(shù)是，電子數(shù)是,核電荷數(shù)是。4 .說明下列符號表示的意義：N表示;N?表示；

7、2N表示;2N：表示;中“2”的意義。5 .鐵是由構(gòu)成；碳由構(gòu)成；水由構(gòu)成；二氧化碳分子由構(gòu)成；3個(gè)氧分子由構(gòu)成；僦氣由構(gòu)成。離子一、核外電子的排布(考點(diǎn)一)1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+:表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)核夕卜電子排布的規(guī)律：2、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一周期的元素，電子層數(shù)=周期數(shù)同一族的元素，最外層電子數(shù)=主族數(shù)3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金JWj匕套V4易失去最外層電子(形成陽離子)易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素>4(H:1)易獲

8、得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(形成陰離了)稀有氣體TOft=8(He:2)難得失電子(為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu))極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)二、離子1、【表不方法】鈉離子：Na。2、【離子符號表示的意義】例如：Fe:3、【元素符號右上角的數(shù)字的含義】例如：Fe3+:3表示【離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系】陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)4、【在離子符號前面加系數(shù)】例如：2Na卡:小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：、【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】1 .原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是()(1)元素種類(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)2 .關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識不正確的是()A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們的電子層數(shù)不同C.Na比Na+少一個(gè)電子D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3 .下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是4 .下列粒子中，最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A.覆原子B.氯原子C.鈉離子D.硫離子5 .Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是（）A.鈣原子最外層上有2個(gè)電子B.鈣原子有2個(gè)電子層C.鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷D.2個(gè)鈣離子6 .某元素原子的核外電子排由時(shí)，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬