九年級化學(xué)下冊知識點歸納總結(jié)

1、九年級化學(xué)下冊知識點總結(jié)第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料J純金屬(90多種)I合金(幾千種)2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。J(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)J(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀銅金鋁)(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點最高的金屬(7)汞：熔點最低的金屬(8)鉞：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：j黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。J重

2、金屬：如銅、鋅、鉛等I有色金屬JL輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。:一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳里2%4.3%含碳里0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。/(1)熔點高、密度小優(yōu)點v(2)可塑性好、易于加

3、工、機械性能好L(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸一鹽+H2T3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(HDCuHgAgPtAuA金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、CaNaBa)四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利

4、用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是F&Q)、赤鐵礦(主要成分是FezQ)2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與Q、水接觸(鐵銹的主要成分：FezQ)(銅生銅綠的條件：銅與O、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式：Cua(OH)2CO)(2)防止鐵制品生銹的措施：廠保持鐵制品表面的清潔、干燥'表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁

5、薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用：保護金屬資源的途徑：(防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO錯誤！鏈接無效。為藍色FeSO4錯誤！鏈接無效。為淺綠色Fe2(SO“3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積w溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d-溶

6、液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶解溶解放熱：如NaOFWff、濃HSQ溶解溶解沒有明

7、顯熱現(xiàn)象：如NaCl、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克(2)溶解度的含義：20c時NaCl的溶液度為36g含義：在20c時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20c時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(1) 13c時

8、A的溶解度為80g(2) P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同(3) N點為t3c時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4) t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體(7) 12c時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t/C會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B(8)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓

9、弓雖為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素：氣體的性質(zhì)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物+難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法發(fā)溶齊1J,如NaCl（海水曬鹽）7降低溫度（冷卻熱白飽和溶液，如KNO）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=_S_100+S溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量x100%x100%(C<S)3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（

10、2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識點、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：硫酸（H2SO）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO）如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH-H2O）鹽是由金屬元素元素（或俊根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中

11、，瓶口有白霧）吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚配試液變色(2)金屬+酸一鹽+氫氣(3)堿性氧化物+酸一鹽+水(4)堿+酸一鹽+水(5)鹽+酸一另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗試齊IClAgNO及HNOSO2-Ba(NQ)2及HNODHCl及BaCl2CO2-HCl及石灰水1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白

12、色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH1+NaCO=CaCQJ+2NaOHCaO+H>O=Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酗:試液變紅色(2)酸性氧化物+堿一鹽+水(3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2ApuO

13、+HO2Fe(OH)34Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgClJBaSO4jCu(OH)2Fe(OH)3JMg(OH)2BaCOsJCaCO3J復(fù)分解反應(yīng)的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物義大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO+H2O=H2CONaO+HO=2NaOH化SO+H2O=H2SOK2O

14、+HO=2KOH學(xué)SO+H2O=H2S0BaO+HO=Ba(OH)2性CaO+HO=Ca(OH)2質(zhì)(2)酸性氧化物+堿一鹽+水(2)堿性氧化物+酸一鹽+水CO+Ca(OH)2=CaCOJ+HO(不是復(fù)分解反應(yīng))Fe2c3+6HCl=2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法一一pH(1) 0714酸性增強中性堿性增強(2) pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(

15、讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO)pH<5.6的雨水為酸雨第十一單元鹽化肥知識點、常見的鹽定義：能解離出金屬離子（或NH+）和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液后咸味，溶解度受溫度影胴/、大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）Na維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉NaCO純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO小蘇打白色晶體

16、，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NaaCQ-10H2Q碳酸鈉晶體NaCQ10HQ（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3）2NaHCOrNaCO+H2Q+COTNaHCO3+HCl=NaCl+H2Q+COT、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

17、溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+金屬1一金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，KCa、Na除外）2、鹽+酸一新鹽+新酸3、鹽+堿一新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）4、鹽+鹽一兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可

18、溶；硫酸鹽除BaSO難溶，AgSO、CaSO微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸錢可溶，其余都難溶。注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸五、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO（NI2）2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%含N量使用注息事項NH4HCO17.7%易分解，施用時深埋錢態(tài)氮肥防曬防潮，且均Nh4N(335%易爆，結(jié)塊不引用鐵錘砸不能與堿性物質(zhì)（如草木(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)灰

19、、熟石灰等）混合施用NH|Cl26.2%nhj.h2o加水稀釋后施用NaN(3b、Nh4+的檢驗試劑：堿（NaOHCa（OH）2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO+NaOH=NaNO+NH3T+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2cQ）,呈堿性3SQ:長期使用會使土壤酸化、板結(jié)（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣Ca(H2

20、P01)2和CaSQ；不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過磷酸鈣Ca(H2Pq)2如草木灰、熟石灰4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3-NH4H2PO4'不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HpQJ三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：20、NH3、H2s3、引起水體污染：NP過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀月日磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有

21、爆裂聲一加熟石灰放出具有喇J激性氣味的氨氣無氣味放出第十二單元化學(xué)與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(其中無機鹽和水可被人體直接吸收)一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在:典物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分10植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝攝入胃腸道蛋白質(zhì)大體氧化主一廣尿素+CO+H2O,放出熱量合成一L->,人體所需各種蛋白質(zhì)水解5、幾種蛋白質(zhì)維持生長發(fā)育，組織更新）（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）

22、和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運輸Q和CO的載體血紅蛋白+02氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與Q結(jié)合能力強200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素產(chǎn)理：高溫、紫外線等“化學(xué)：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)（60370%）1、組成：由C、HO三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常

23、見的糖（1）淀粉（GHoQ）n:存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（GHQ）nC-6H12Q血糖淀粉（肌肉和肝臟中）水（2）葡萄糖C6H2O6（人體可直接吸收的糖）呼吸作用C6H2Q+6Q酶歸6CO2+6H2O15.6KJ/g供機體活動和維持體溫需要（3）蔗糖O2H22O1：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類什直物油脂:油11動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需

24、從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺Va:夜盲癥缺7c:壞血癥課題2化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素50多種常量元素(11種)在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>MgL微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g,主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在(2)來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類(3)鈣過多：結(jié)石、骨骼變粗過少：青

25、少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀(1)Na+存在于細胞夕超人體內(nèi)含鈉80g120gK+存在于細胞內(nèi)邃成人每千克含鉀約2g(2)作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)三、人體中的微量元素必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等TOft對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量12過高，會使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會

26、引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齦齒缺氟易產(chǎn)生斜齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病課題3有機合成材料一、有機化合物是否含有碳元素?zé)o機化合物TL有機化合物（不包括COCG和NaCO、CaCOl?碳酸鹽）1、生活中常見的有機物CH4（最簡單的有機物、相對分子質(zhì)量最小的有機物）、GHOH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH乙酸，俗名：醋酸）、QH12Q（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同3、有機物小分子如：CH、C2H50H、CHCOOHGH2Q等（根據(jù)相對分子質(zhì)量大?。㎜有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋

27、白質(zhì)、淀粉等二、有機合成材料1、有機高分子材料（1）分類天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等合成有機高分子材料塑料（三大合成材料）合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸|合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)L鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）J網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護13(1

28、)危害：破壞土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染(2)解決途徑減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)的技能指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)是指在課堂教學(xué)中，教師以學(xué)生學(xué)習(xí)的心理過程為依據(jù)，為學(xué)生的自主學(xué)習(xí)創(chuàng)設(shè)有利環(huán)境，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動作用，對學(xué)生的學(xué)習(xí)過程進行指導(dǎo)和引導(dǎo)，從而達到教學(xué)目標的行為方式。在課程教學(xué)中，對學(xué)生進行學(xué)習(xí)指導(dǎo)主要從以下幾個方面來討論。1.指導(dǎo)集體學(xué)習(xí)集體學(xué)習(xí)的優(yōu)點吸引著很多教

29、師。一般來講，采用集體學(xué)習(xí)策略所需要的準備時間和教學(xué)時間都相對較少典型的集體學(xué)習(xí)包括：講授、討論、辯論、演示和指導(dǎo)。(1)講授。講授是教師通過語言系統(tǒng)連貫地向?qū)W生傳授知識、技能的方法，是使學(xué)生接受人類已有的間接知識快速達到人類發(fā)展的最前沿的一種快捷方式。從教師的角度看，講授是一種以教師為中心的傳授方法，從學(xué)生的角度看，講授是一種教師以“專家”的角色與學(xué)生分享知識的方法。講授經(jīng)常用來提供必要的基礎(chǔ)知識，運用講授教師可以通過合乎邏輯的分析、論證，生動形象的描述，啟發(fā)誘導(dǎo)性的設(shè)疑、解釋,使學(xué)生在較短的時間內(nèi)獲得較為全面系統(tǒng)的知識，并把知識教學(xué)、情感教育、開發(fā)智力有效地結(jié)合，融為一體。使用講授時既要注

30、意學(xué)生的聽講技巧和注意廣度，也要注意教師的講授技巧和身體語言(2)討論。討論是學(xué)生在教師指導(dǎo)下為解決某個問題而進行探討、辨明是非真?zhèn)我垣@取知識的一種方法。討論是教師在教學(xué)過程中，根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的特點和學(xué)生的實際，提出具有啟發(fā)性、思考性的討論題，組織學(xué)生討論的一種方法討論的過程是：提出問題，設(shè)立情景。根據(jù)問題，學(xué)生自學(xué)。劃分小組，進行討論。課堂討論，全班交流。歸納總結(jié)，得出結(jié)論討論的目的是交流，參與者可以展示自己的知識，說明自己的理解以及表達自己的觀點。這是以學(xué)生為中心的策略，教師在其中承擔(dān)“促進者”的角色。參與交流的過程就是學(xué)生分享自己知識的過程。討論前要做好討論的準備工作教師要設(shè)計好討論的課題

31、，要提出具體的要求，使學(xué)生作好討論發(fā)言的準備。討論的問題要有吸引力，使學(xué)生積極主動地參與討論。討論時要善于對學(xué)生啟發(fā)引導(dǎo)，既要使學(xué)生積極主動自由地發(fā)表意見，又要使學(xué)生圍繞課題，聯(lián)系實際進行持之有據(jù)，言之有理的爭論。討論后作好討論小結(jié)?？偨Y(jié)要承前啟后，語言要簡潔。采用討論的策略、選擇恰當?shù)闹黝}，應(yīng)該了解每個學(xué)生的能力，考慮學(xué)生的年級、年齡以及理解該話題和參與討論的能力。確定進行開放式討論還是讓學(xué)生舉手發(fā)言，指導(dǎo)學(xué)生遵守討論規(guī)則，避免少數(shù)學(xué)生“控制”討論等，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)討論的內(nèi)容，讓每個學(xué)生輪流說出一個從討論中得出的觀點。但是，在討論的過程中，有時難以保證學(xué)生完全參與；難以使學(xué)生始終圍繞同主題進行討論；教師難以確定是否應(yīng)該干預(yù)；學(xué)生的基礎(chǔ)知識不足或者對該主題的理解不夠深入等。為了避免出現(xiàn)學(xué)生“不參與”或“被動參與”以及討論時的跑題”，教師有必要進行規(guī)則的訓(xùn)練，只有遵守規(guī)則，討論的效果才會改進(3)辯論。辯論源于有爭議的問題。它是以學(xué)生為中心的集體學(xué)習(xí)，教師承擔(dān)“促進者”的角色。這種學(xué)習(xí)要求學(xué)生有較深層次的思考。學(xué)生先要了解關(guān)于某問題或觀點的信息，確定自己的立場，然后針對別人的觀點進行辯護。他們必須學(xué)會傾聽對方的發(fā)言，然后駁倒對方；也必須學(xué)會巧妙運用已有知識來滿足聽眾的需要。使用辯論法，要選擇恰當?shù)闹黝}；